質(zhì)量守恒定律 (2)

1、課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后：化學(xué)反應(yīng)前后：反應(yīng)物的總質(zhì)量反應(yīng)物的總質(zhì)量生成物的總質(zhì)量生成物的總質(zhì)量課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律課題課題1 1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律第五單元第五單元 化學(xué)方程式化學(xué)方程式學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)2.用原子、分子的觀點(diǎn)解釋用原子、分子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的質(zhì)量守恒的原因原因3.質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用應(yīng)用1.理解理解質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn) 探探 索索1 1、紅磷燃燒、紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定前后質(zhì)量的測(cè)定（1 1、2 2、3 3組完成）組完成）3 3、鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)（、鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)（7 7、8 8小組完成）小組

2、完成）2 2、硫酸銅溶液與鐵釘反應(yīng)（、硫酸銅溶液與鐵釘反應(yīng)（4 4、5 5、6 6小組完成）小組完成）P+O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃 P2O5Na2CO3+HCl NaCl+H2O+CO2(氣體氣體)CuSO4+Fe Cu+FeSO41、分組、分組2、選定實(shí)驗(yàn)、選定實(shí)驗(yàn) 3、分工合作、分工合作 4、觀察反應(yīng)變化觀察反應(yīng)變化現(xiàn)象現(xiàn)象并并記錄記錄5、記錄反應(yīng)記錄反應(yīng)前后前后物質(zhì)物質(zhì)總質(zhì)量總質(zhì)量6、分析結(jié)果、完成學(xué)案、分析結(jié)果、完成學(xué)案實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn) 探探 索索1 1、紅磷燃燒、紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定前后質(zhì)量的測(cè)定（1 1、2 2組完成）組完成）3 3、鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)（、鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)（5 5、6 6小組

3、完成）小組完成）2 2、硫酸銅溶液與鐵釘反應(yīng)（、硫酸銅溶液與鐵釘反應(yīng)（3 3、4 4小組完成）小組完成）P+O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃 P2O5Na2CO3+HCl NaCl+H2O+CO2(氣體氣體)CuSO4+Fe Cu+FeSO4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論鎂鎂 + 氧氣氧氣 氧化鎂氧化鎂Mg O2 MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃鎂鎂 + 氧氣氧氣 氧化鎂氧化鎂Mg O2 MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定鎂條在空氣中燃燒燃燒鎂條在空氣中燃燒燃燒現(xiàn)象：鎂劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的現(xiàn)象：鎂劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，發(fā)熱，產(chǎn)生白煙，生成白白光，發(fā)熱，產(chǎn)生白煙，生成白色固體色固體Mg + O

4、2 MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃3、如何改進(jìn)本實(shí)驗(yàn)裝置才能、如何改進(jìn)本實(shí)驗(yàn)裝置才能使反應(yīng)前后質(zhì)量相等使反應(yīng)前后質(zhì)量相等?1、鎂條完全燃燒后，、鎂條完全燃燒后，將留下的固體再稱量，將留下的固體再稱量，發(fā)現(xiàn)其質(zhì)量比反應(yīng)前鎂發(fā)現(xiàn)其質(zhì)量比反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量還輕，其原因條的質(zhì)量還輕，其原因可能是什么？可能是什么？想一想想一想2、如果罩上罩，將生、如果罩上罩，將生成物全部收集起來，稱成物全部收集起來，稱量結(jié)果又如何呢？量結(jié)果又如何呢？部分氧化鎂散部分氧化鎂散失到空氣中失到空氣中mMgOmMg鎂條鎂條偏大偏大課題課題 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律 為什么物為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后

5、，各反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢和相等呢水的電解：水的電解： 水水-氫氣氫氣+ +氧氣氧氣 通電通電H2OH2O2水的電解微觀分析：水的電解微觀分析：水分子水分子氫原子氫原子氧原子氧原子氫氣分子氫氣分子氧氣分子氧氣分子分解分解重新組合重新組合討論：化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量、討論：化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量、元素種類、元素質(zhì)量是否改變？元素種類、元素質(zhì)量是否改變？宏觀宏觀原子原子數(shù)目數(shù)目不變不變?cè)釉淤|(zhì)量質(zhì)量不變不變?cè)釉臃N類種類不變不變微觀微觀物質(zhì)總質(zhì)量守恒物質(zhì)總質(zhì)量守恒二、質(zhì)量守恒的原因二、質(zhì)量守恒的原因元素的質(zhì)量不變?cè)氐馁|(zhì)量不變?cè)氐姆N類

6、不變?cè)氐姆N類不變 注意：在化學(xué)反應(yīng)中，注意：在化學(xué)反應(yīng)中，分子分子種類和物質(zhì)種種類和物質(zhì)種類類一定改變一定改變；而而分子數(shù)目分子數(shù)目可能可能改變。改變。三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用解釋現(xiàn)象解釋現(xiàn)象簡(jiǎn)單計(jì)算簡(jiǎn)單計(jì)算推測(cè)物質(zhì)的組成推測(cè)物質(zhì)的組成0.7g鎂條鎂條 固體質(zhì)量固體質(zhì)量 0.7g1、鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來、鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量大鎂條的質(zhì)量大Mg + O2 MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃答：根據(jù)質(zhì)量守恒定律得：參加反應(yīng)的鎂和氧氣答：根據(jù)質(zhì)量守恒定律得：參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量，因的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的氧

7、化鎂的質(zhì)量，因而氧化鎂的質(zhì)量大于鎂的質(zhì)量而氧化鎂的質(zhì)量大于鎂的質(zhì)量2、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)的質(zhì)量小。反應(yīng)的質(zhì)量小。答：根據(jù)質(zhì)量守恒定律得：參加反應(yīng)的高錳酸鉀答：根據(jù)質(zhì)量守恒定律得：參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的錳酸鉀、二氧化錳和氧的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質(zhì)量之和，由于氧氣逸散到空氣去了，剩余氣的質(zhì)量之和，由于氧氣逸散到空氣去了，剩余的固體的質(zhì)量當(dāng)然比原來高錳酸鉀的質(zhì)量小。的固體的質(zhì)量當(dāng)然比原來高錳酸鉀的質(zhì)量小。KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O23、下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（下列現(xiàn)

8、象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A.10gA.10g水受熱變成水受熱變成10g10g水蒸氣水蒸氣 B.B.紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小量小 C.C.鐵在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鐵的質(zhì)量增加鐵在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鐵的質(zhì)量增加 D.D.蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變 B、C2. 密閉容器內(nèi)有密閉容器內(nèi)有A、B、C、D、四種物質(zhì)，在一定、四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物物 質(zhì)質(zhì)A AB BC CD D反應(yīng)前質(zhì)量（反應(yīng)前質(zhì)

9、量（g g）19198 832322 2反應(yīng)后質(zhì)量（反應(yīng)后質(zhì)量（g g）m m18180 08 8(1)、m=(2)、該反應(yīng)屬于哪種基本類型？、該反應(yīng)屬于哪種基本類型？35分解反應(yīng)分解反應(yīng)1、在反應(yīng)、在反應(yīng)A+B=C+D中，已知中，已知11g A與一定量與一定量B恰好完恰好完全反應(yīng)，生成全反應(yīng)，生成12g C和和8gD，則在此反應(yīng)參加反應(yīng)的，則在此反應(yīng)參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為：的質(zhì)量為： 9g2、蠟燭在空氣中完全燃燒后，生成二氧化碳和、蠟燭在空氣中完全燃燒后，生成二氧化碳和水，則蠟燭中肯定含有水，則蠟燭中肯定含有 元素，可能含元素，可能含有有 元素元素C 、HO 蠟燭蠟燭 + O2 CO2 + H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃1、碳酸受熱分解后生成二氧化碳和水，則碳酸、碳酸受熱分解后生成二氧化碳和水，則碳酸中含有中含有 元素，元素，C 、H、O碳酸碳酸 CO2