物質(zhì)的量知識點(diǎn)整理

1、第六講 物質(zhì)的量1 復(fù)習(xí)重點(diǎn)1 理解質(zhì)量守恒定律的涵義。2明確摩爾的概念，掌握摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量、相對原子質(zhì)量之間的區(qū)別與聯(lián)系、理解阿伏加德羅常數(shù)的涵義，其中阿伏加德羅常數(shù)是命題的熱點(diǎn)2難點(diǎn)聚焦一、質(zhì)量守恒定律1 內(nèi)容參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和。2實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和原子的個數(shù)不發(fā)生改變。二、阿伏加德羅定律1內(nèi)容在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。2 推論：同溫同壓下，V1/V2=n1/n2同溫同體積時(shí)，p1/p2= n1/n2=N1/N2同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1同溫同壓同體積時(shí)，Wi/W2=Mi/M2=

2、 p 1/p 2注意：阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。使用氣態(tài)方程PV=nRT 有助于理解上述推論。三、阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量是以阿伏加德羅常數(shù)來計(jì)量的，0.012kg碳-12所含的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)（Na）。6.02 X 1023是它的近似值。注意：敘述或定義摩爾時(shí)一般用“阿伏加德羅常數(shù)”，在具體計(jì)算時(shí)常取“ 6.02X 1023”。，、定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集體。、符號：n物質(zhì)的量、單位：摩爾、摩、符號 mol,、1mol任何粒子(分、原、離、電、質(zhì)、中子)數(shù)與 0.012kg 12C中所含碳原子數(shù)相同。 、架起微觀粒子與宏觀物質(zhì)之間聯(lián)系的橋梁。L 、定義：1mol任

3、何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)：、符號Na、近似值：6.02 X023物質(zhì)的量-、定義：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫.基本概號 氣體摩爾體積：*、符號： Vm、單位：L mol-1、定義：單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量：/、符號： M 、單位：g mol-1或kg mol-1、若以g mol-1為單位，數(shù)值上與該物質(zhì)相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。、定義：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量叫溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：b、符號： c(B)I、單位：mol L-1，、定律：在相卜溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的作何氣體都含有相同數(shù)目的分子。B的物質(zhì)的量濃度。阿伏加德

4、羅定律及''其推論：:同溫同壓下：VL = nL = NLV2 In2 N 2、推論：1同溫同壓下：£=業(yè)=也 P2 M2 Mr2同溫同體積下：且="=必心 In2 N 2/ I、氣體休的密度和相對密度：MMr標(biāo)況下：p(氣體)=-T =g?L22.4L ?mol 122.4A氣體對B氣體的相對密度：D(B) = 3=JM®P(B)M(B)n、摩爾質(zhì)量m (或平均摩爾質(zhì)量 m)-1、，M=22.4L mol X p ,n(A)?M(A) + n(B)?M(B) + ?M =Mn(A)+n(B) + ?M =M(A).(A)+M(B).(B)+ 一力

5、為體積分?jǐn)?shù)。3 例題精講一、質(zhì)量守恒定律的直接應(yīng)用例1有一在空氣里暴露過的 KOH固體樣品，經(jīng)分析其含水 7.65%,含K2CO34.32%,其余是KOH。若將ag樣品放入bmL1mol/L的鹽酸中，使其充分 作用后，殘酸用25.25mLcmol/L的KOH溶液恰好中和完全。蒸發(fā)所得溶液，得到固體質(zhì)量的表達(dá)式中(單位g)A.只含有aB.只含有bC.必含有b D. 一定有a、b和c解析本題如使用Cl原子守恒的方法可大大簡化解題步驟。由題意，反應(yīng)后溶液為 KCl溶液，其中的Cl-來自鹽酸，所以所得 KCl固體的物質(zhì)的量與 HCl的物質(zhì)的量相等，即為 0.001bmol,質(zhì)量為0.0745bgo如果

6、解題時(shí)使用 ag這個數(shù)據(jù)，也能獲得答案，此時(shí)答案中也會含有b,請讀者自行解答。本題正確答案為Co例2在一定條件下，16gA和22gB恰好反應(yīng)生成 C和4.5gDo在相同條件下，8gA和15gB反應(yīng)可生成 D和0.125molC。從上述事實(shí)可推知 C的式量 為。解析根據(jù)質(zhì)量守恒定律，當(dāng) 16gA與22gB恰好反應(yīng)生成4.5gD的同時(shí)，生成 C的質(zhì)量應(yīng)為16+22-4.5=33.5g ,當(dāng)8gA和15gB反應(yīng)時(shí)，根據(jù)判斷 B是 過量白勺,A 與 C 的質(zhì)量關(guān)系應(yīng)是 16:33.5=8:x, x=16.75g, MC=16.75g/0.125mol=134g/mol ,即 C 的式量為 134。二、

7、阿伏加德羅常數(shù)的直接應(yīng)用例3下列說法正確的是(Na表示阿伏加德羅常數(shù))A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L ,則所含有的分子數(shù)為 NaB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為Na22.4C.常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2時(shí)發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NaD.常溫常壓下，1mol氨氣含有的核外電子數(shù)為4Na解析阿伏加德羅定律所述的氣體包括混合氣體。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L混合氣體所含有的分子數(shù)為Na,所以選項(xiàng)A正確。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷是液體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積22.4L/mol這一量，所以1L辛烷的物質(zhì)的量不是 1/22.4mol ,選

8、項(xiàng)B錯誤。每生成1molH2時(shí)必有2molH +獲彳導(dǎo)2mol電子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2Na,選項(xiàng)C正確。1個氯原子核外有4個電子，氨氣是單原子分子，所以 1mol氨氣含有4mol電子，這與外界溫度和壓強(qiáng)無關(guān)，所以選項(xiàng) D正確。本題正確答案為 AC。三、阿伏加德羅定律與化學(xué)方程式計(jì)算的綜合應(yīng)用例4在一定條件下，有 aLO2和。3的混合氣體，當(dāng)其中的 。3全部轉(zhuǎn)化為。2時(shí)，體積變?yōu)?.2aL,求原混合氣中 。2和。3的質(zhì)量百分含量。解析由阿伏加德羅定律，結(jié)合化學(xué)方程式的意義可知，化學(xué)方程式中氣體化學(xué)式的系數(shù)比等于其體積比，所以此題實(shí)際上用阿伏加德羅定律的應(yīng)用題。設(shè)混合氣體中O3占xL,則O2為(a-

9、x)L2O3 = 3O22L 3LxL(3/2) xL(3/2)x+(a-x)=1.2a,解得 x=0.4aW(02)= U (2 48) (3 32)根據(jù)阿伏加德羅定律：n(O3):n(O2)=V(O3):V(O2)=0.4a:0.6a=2:3100% =50% , w(O2)=1-50%=50%四、阿伏加德羅定律與質(zhì)量守恒定律的綜合應(yīng)用例5在某溫度時(shí)，一定量的元素A的氫化物AH3在一定體積密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時(shí)壓強(qiáng)增加了75%。則A單質(zhì)的一個分子中有 個A原子，AH3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。解析由阿伏加德羅定律的推論：相同溫度和壓強(qiáng)時(shí)，pi/p2=Ni/N2得反應(yīng)前后氣

10、體的分子數(shù)之比為1:1.75=4:7,可理解為反應(yīng)式左邊氣體和反應(yīng)式右邊氣體系數(shù)之和的比為 4:7,再按氫原子守恒不妨先將反應(yīng)式寫為4AH 3=A（ ）+6H 2,再由A原子守恒得A右下角的數(shù)字為4。本題答案為：4, 4AH 3=A4+6H2。五、阿伏加德羅定律與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用例61體積SO2和3體積空氣混合后，在 450c以上通過V2O5催化劑發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（氣）+O2（氣）=2SO3（氣），若在同溫同壓下測得反應(yīng)前后混 合氣體的密度比為 0.9:1。則反應(yīng)掉的SO2是原有SO2的%。解析由阿伏加德羅定律的推論可知：A =VL , V2=0.9 X （3+1）=3.6體積。：2

11、V2設(shè)參加反應(yīng)的SO2為x體積，由差量法2SO2 + O2 = 2SO3 A V23-2=1x4-3.6=0.42:1=x:0.4 解得x=0.8體積，所以反應(yīng)掉的體積是原有SO2的08X100% =80%。1六、阿伏加德羅定律與熱化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用例7將4g甲烷和適量氧氣混合后通入一密閉容器中，點(diǎn)燃使之恰好完全反應(yīng)，待恢復(fù)到原溫度后，測得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為3.03X 105Pa和1.01 X105Pa,同時(shí)又測得反應(yīng)共放出222.5J熱量。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。解析書寫熱化學(xué)方程式有兩個注意事項(xiàng)：一是必須標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，二是注明反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)（放熱用“ +

12、”，吸熱用“-”）。要寫本題的熱5化學(xué)方程式，需要解決兩個問題，一是水的狀態(tài)，二是反應(yīng)過程中對應(yīng)的熱效應(yīng)。由阿伏加德羅定律的推論可知：衛(wèi)1 =此 =3.03 10 =3 ,根據(jù)甲烷燃P2 N21.01 1051）,因4g甲烷燃燒時(shí)放出222.5kJ熱量，則1mol甲烷燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，水在該狀態(tài)下是液體（想一想，如為氣體則反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比應(yīng)為多少?燒時(shí)放出的熱量為 經(jīng)過X16 = 890kJ。4本題答案為：CH 4（氣）+2。2（氣）=CO 2（氣）+2H2O（液）+890kJ4.實(shí)戰(zhàn)演練1 .根據(jù)化學(xué)反應(yīng) A+B=C+D中，某學(xué)生作了如下四種敘述：若和ngB完全反應(yīng)，生成的 C和D的

13、總質(zhì)量是（m+n）g;若取A、mgA與B充分反應(yīng)后生成 ngC和wgD,則參加反應(yīng)的 BB各mg,則反應(yīng)生成 C和D的質(zhì)量總和不一定是 2mg;的質(zhì)量為（m+n-w）g;若 mgA反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比一定等于C、D的質(zhì)量比A.()B.C.2.現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取 40g相混合，完全反應(yīng)后，得D.B18g, C49g,還有D生成。已知 D的式量為106。現(xiàn)將22gA和11gB反應(yīng)，能生成 D)A. 1molB. 0.5molC. 0.275molD. 0.25mol3.(質(zhì)量為25.4g的KOH和KHCO3混合物先在250c加熱，冷卻后發(fā)現(xiàn)混合物質(zhì)量損失4.9g,則原混合物中KOH和K

14、HCO3的組成為)A.物質(zhì)的量 KOH=KHCOC.物質(zhì)的量 KOH<KHCOB.物質(zhì)的量 KOH>KHCO 3D. KOH< KHCO4.在反應(yīng)()A. 16:9X+2Y=R+M 中,已知 R和M的摩爾質(zhì)量之比為3的任意比22:9,當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后,生成4.4gR,則此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為B. 32:9C. 23:95.設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A. 1L1mol/L 的 Na2CO3 溶液中含 CO32- 0.1NaB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含分子數(shù)為NaC.常溫下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子D. 46:9()0.01

15、NAD. 0.1molNa 2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)6.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為（）Na,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1NA某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同條件下所占的體積（L）應(yīng)是 22.4nbA. mNAD 22.4mbB. nNAC.22.4nNAmbD.nbN a22.4m7. nmolN2和 nmol14CO相比較，下列敘述中正確的是A.在同溫同壓下體積相等C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量相等B.D.在同溫同壓下密度相等 分子數(shù)相等8.常溫常壓下，某容器真空時(shí)質(zhì)量為201.0g,當(dāng)它盛滿甲烷時(shí)質(zhì)量為203.4g,而盛滿某氣體Y時(shí)質(zhì)量為205.5g,則Y氣體可能是（）A.氧氣B.

16、氮?dú)釩.乙烷D. 一氧化氮9.同溫同壓下，1體積氮?dú)夂?體積氫氣化合生成 2體積氨氣。已知氮?dú)夂蜌錃舛加勺詈唵畏肿訕?gòu)成，推斷它們都是雙原子分子和氨的化學(xué)式的主要依據(jù)是（）阿伏加德羅定律；質(zhì)量守恒定律；原子或分子數(shù)只能為整數(shù)；化合價(jià)規(guī)則A.B.C.D.10,將空氣與CO2按5:1體積比混合，跟足量的赤熱的焦炭充分反應(yīng)，若反應(yīng)前后溫度相同，則在所得氣體中，CO的體積百分含量為（假設(shè)空氣中氮、氧體積比為4:1 ,其它成分可忽略不計(jì)）（）A. 29%B. 43%C. 50%D. 100%11 .在一密閉容器中盛有 H2、。2、C12組成的混合氣體，通過電火花引爆后，三種氣體恰好完全反應(yīng)。經(jīng)充分反應(yīng)后，

17、測得所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.4%,則原混合氣中三種氣體的體積比是 。12 .已知A、B兩種氣體在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：2A+B=C+3D+4E?，F(xiàn)將相對分子質(zhì)量為M的A氣體mg和足量B氣體充入一密閉容器中恰好完全反應(yīng)后，有少量液滴生成；在相同溫度下測得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為6.06X 105Pa和1.01X105Pa,又測得反應(yīng)共放出 QkJ熱量。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。13 .化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示。10mLA氣體能分解生成15mLO2和10mLF2（同溫同壓）。A的化學(xué)式是 ,推斷理由是 。已知A分子中x個氧原子呈- OOO鏈狀排列，則

18、A分子的電子式是 , A分子的結(jié)構(gòu)式是 。14 . A、B兩種金屬元素的相對原子質(zhì)量之比是8:9。將兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為3:2組成1.26g混合物。將此混合物與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，放出1.344L（標(biāo)準(zhǔn)X況）氫氣。若這兩種金屬單質(zhì)在反應(yīng)中生成氫氣的體積相等，則 A的摩爾質(zhì)量是, B的摩爾質(zhì)量是。15 .氫氣和氧氣的混合氣體，在120c和一定壓強(qiáng)下體積為 aL,點(diǎn)燃后發(fā)生反應(yīng)，待氣體恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)時(shí)測得其體積為bL,原混合氣體中氫氣和氧氣各是多少升？16 .測定人呼出氣體中 CO2的含量時(shí)，將100mL呼出的氣體通入 50.0mLBa（OH） 2溶液中，使其完全吸收，過濾后取20

19、.0mL澄清溶?夜,用0.100mol/L鹽酸20.0mL原Ba（OH）2溶液，用同種鹽酸滴定耗去36.4mL鹽酸時(shí)，恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算人呼出氣體中滴定，當(dāng)耗掉20.4mL鹽酸時(shí)，恰好完全反應(yīng)。另取CO2的體積分?jǐn)?shù)（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。17 .用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來驗(yàn)證阿伏加德羅常數(shù)值，其實(shí)驗(yàn)方案的要點(diǎn)為：用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖1-1所示。在電流強(qiáng)度為IA（安），通電時(shí)間為ts后，精 確測得某電極上析出的銅的質(zhì)量為mg。圖1-1試回答:連接這些儀器的正確順序?yàn)椋ㄓ脠D中標(biāo)注儀器接線柱的英文字母表示，下同）： E 接 ，C 接 ， 接 F。實(shí)驗(yàn)線路中的電流方向?yàn)?ff>C>f O寫出 B 電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；G 試管中淀粉KI 溶液變化的現(xiàn)象為；相應(yīng)的離子方程