【精品試卷】高考化學(xué)復(fù)習(xí)華師一附中黃岡中學(xué)黃石二中荊州中學(xué)(復(fù)習(xí)必備)

1、最新人教版試題高中化學(xué)學(xué)習(xí)材料(燦若寒星*整理制作)湖北省華師一附中黃岡中學(xué) 黃石二中襄陽四中襄陽五中孝感高中荊州中學(xué)鄂南高中部編本試題，歡迎下載!2016屆高三第二次聯(lián)考理科綜合試題考試時間：2016年3月30日上午9： 0011： 30全卷滿分300分?？荚嚂r間150分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 CU 64第I卷(選擇題共126 分)、選擇題：本題共 13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7.下列說法正確的是()A. 用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸B. 通過灼熱的銅網(wǎng)以除去H

2、b中混有的CbC. CU與濃硫酸反應(yīng)終止后，冷卻，向試管中加適量蒸餾水以觀察水合銅離子的顏色D用廣泛PH試紙測得某溶液的PH為3.5&用NX表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98 %的濃硫酸中所含氧原子數(shù)為4NAB. 標(biāo)況下33.6mL氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5 × 10-3NAC. 常溫常壓下，5.6g乙烯與丁烯的混合物中含有的氫原子數(shù)目為0.8 NAD. 同溫下，PH =1體積為1L的硫酸溶液所含氫離子數(shù)與PH =13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根 離子數(shù)均為0.1 NX9. 有以下六種溶液：Ba(CH)2溶液；Ba(N

3、Q)2溶液；KMnC溶液；品紅試液；NaaSiOs溶液；NaHCC 溶液，可用于區(qū)分CO和SQ這兩種氣體的有()種A . 2種B. 3種C . 4種D. 5種10. 短周期元素X、Y Z、W M的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為17, X與Y是組成化合物種類最多的兀素，W是地殼中含量最高的兀素。下列說法正確的是()A. 原子半徑大小順序：r(Y) > r(Z) > r(W) > r(M)B. 由三種元素X、Z、W形成的化合物中只有共價鍵而無離子鍵C. Z的氣態(tài)氫化物比 W的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定D.分子式為Y4X5W的物質(zhì)超過10種O11.苯酚與鄰苯二甲酸酐()在一定條件

4、下可制得酚酞，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A用酒精燈加熱摩爾鹽干燥管中的白色粉 末先變成天監(jiān)色，后 又變成深藍色加熱溫度較低時摩爾鹽分解產(chǎn) 生水蒸氣，溫度稍高時分解產(chǎn) 物中有氨氣(NH)2Fe(SQ)2?6"O,產(chǎn)生的氣體通過裝有無水硫酸銅的干燥管B向某溶液中滴加 BaCl2溶液，隨后加 稀硝酸酸化溶液中產(chǎn)生白色沉 淀,加稀硝酸不溶解原溶液中一定含有 SQ2C向CUSO溶液中通入H2S氣體溶液的藍色褪去，生成黑色沉淀氫硫酸的酸性比硫酸強D向2ml0.1mol/LAgNO 3溶液中先滴幾 滴0.1molL的NaCl溶液，再滴入幾 滴0.1molL的Nal溶液

5、先生成白色沉淀，后 生成黃色沉淀溶度積KSP ( AgCl)> 心(AgI )A上述制酚酞的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B.酚酞分子中的碳原子有可能共處于同一平面.C將酚酞溶于酒精配成的酚酞試劑，滴入中性或酸性水溶液中可能會出現(xiàn)白色渾濁D若與NaoH溶液反應(yīng)，1 mol酚酞最多可消耗 4 molNaOH12 .下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確且存在因果關(guān)系的是13.向容積固定為 2L的密閉容器中充入 9.6mol NO和4.8mol O 2,發(fā)生如下反應(yīng): 2NO(g) + Q (g)2NO(g) H< 0 2NO(g)N2Q(g) H< ()測得NO和NaQ的濃度變化如圖所示， 時間

6、后再次平衡。卜列說法正確的疋(010min維持容器溫度為 TC, )10min時改變某反應(yīng)條件，一段A.前5min反應(yīng)的平均速率 V(NO)=0.24mol (L min) 一1 B . TC時反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.36C. 10min時改變反應(yīng)條件可能是降低溫度D. 若起始時向該容器中充入1.6mol NO和4.0mol 20, TC達到平衡時，NO的物質(zhì)的量濃度與圖中10min的不同26. (14分)一氧化碳在催化劑作用下能與H2、HO烯、炔等反應(yīng)，是制備有機物的重要原料。工業(yè)上將CO和H的混合氣體在一定條件下可合成甲醇。(1) 已知在某溫度和壓強下：2CO ( g) +O2 (g)

7、一2CO ( g) HIkJmoI 12H2 (g) +O2 (g) 2H>O (g) H2kJ?mol-12CH3OH (g) +3O2 (g) 2CO (g) +4H2O (g) H3kJ?mol-1貝U CO (g) +2H2 (g) ? CH3OH (g) H=kJ?mol-1(2)在一定溫度下，若將10molCO和 20molH2放入2L的密閉容器中，達平衡后測得 CO的轉(zhuǎn)化率為40% 則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ;若此時再向該容器中投入10molCO 20molH2和最新人教版試題IomoICH30H判斷平衡移動的方向是 （填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）；新平衡與原平衡

8、相比，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) （填“增大”、“不變”或“減小”）（3） 一定條件下，CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。 常溫時，甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.70 × 10-4。甲酸鈉的水溶液呈堿性，請用離子反應(yīng)方程式表示其原因, 0.1molL的甲酸鈉溶液PH約為 （已知：Ig17 1.23,計算結(jié)果保留一位小數(shù)） 向20ml 0.1moIL 的甲酸鈉溶液中小心滴加10ml 0.1moIL 的鹽酸，混合液呈酸性，請按由大到小的順序給溶液中離子濃度排序 27. （ 14分）銅及其化合物在工業(yè)上（1）某工廠以輝銅礦（主要成分為Cu2S,含少量FaQ、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備不溶于水的

9、堿式碳酸銅 的流程如下：部編本試題，歡迎下載! 浸取反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為 ;濾渣I的成分為 MnQ S和 （寫化學(xué)式） “除鐵”這一步反應(yīng)在25C進行，加入試劑 A調(diào)節(jié)溶液PH為4后，溶液中銅離子最大濃度不超過mol/L。（已知 K5pCu（OH）2=2.2 × 10-20） “沉錳”（除 MrT）過程中反應(yīng)的離子方程式 。 濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是 （寫化學(xué)式）。-（2）某實驗小組同學(xué)用電化學(xué)原理模擬濕法煉銅，進行了一系列探究活動。 如下左圖為某實驗小組設(shè)計的原電池裝置，鹽橋內(nèi)裝載的是足量用飽和氯化鉀溶液浸泡的瓊脂，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差6.00 g

10、 ,則導(dǎo)線中通過了 _mol電子，若不考慮甲、乙兩池電解質(zhì)溶液中的離子向鹽橋中移動，則甲、乙兩池電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量與實驗開始前的電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量相差g 其他條件不變，若將鹽橋換成光亮的 U形彎銅絲浸入甲池與乙池，如上右圖所示，電流計指針偏轉(zhuǎn)方向與先前一樣，但偏轉(zhuǎn)角度明顯減小。 一段時間后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一層紫紅色 固體，則甲池銅絲附近溶液的 PH（填“減小”、“增大”或“不變”），乙池中石墨為 極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”）28 . （15分）NaCN為劇毒無機物。某化學(xué)興趣小組查閱資料得知，實驗室里的氰化鈉溶液可使用硫代硫酸鈉溶液進行統(tǒng)一解毒銷毀，他們開展了以下

11、三個實驗，根據(jù)要求回答問題：實驗I .硫代硫酸鈉晶體（Na2SOfO）的制備已知NqSQ 5H2O對熱不穩(wěn)定，超過 48C即開始丟失結(jié)晶水?，F(xiàn)以亞硫酸鈉、硫化鈉和碳酸鈉等為原料、采用下述裝置制備硫代硫酸鈉，反應(yīng)原理為: NQCO+SO=N&SO+CO Na>S+S(2+H2O=NaS+H2S了匸部編本試題Na：S. NC0 fflF 2H2S+SO=3SJ +2H2O NQSQ+SNqSQ(1) 將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求的比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在蒸餾燒瓶中加入亞硫酸鈉固體，在分液漏斗中注入 (填以下選擇項的字母)，并按下圖安裝好裝置，進行反應(yīng)。A

12、.稀鹽酸B .濃鹽酸C . 70%勺硫酸D .稀硝酸從以上反應(yīng)可知 NaaS與NaaCQ的最佳物質(zhì)的量比是 。(2) PH小于7即會引起NaaSQ溶液的變質(zhì)反應(yīng)，會出現(xiàn)淡黃色混濁。反應(yīng)約半小時，當(dāng)溶液中PH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱。如果SQ通過量，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為向反應(yīng)混含輸擇作標(biāo)作操作feIfa濾渝粗晶體(3) 從上述生成物混合液中獲得較高產(chǎn)率NaaSQfO的歩驟為為減少產(chǎn)品的損失，操作為趁熱過濾，其目的是 ;操作是 ;操作是抽濾、洗滌、干燥。.產(chǎn)品純度的檢測(1) 已知：N£2SQ?5HO的摩爾質(zhì)量為 248gmol ; 2Na2S2Q+l 2=2Nal+Na2

13、S4Q。取晶體樣品 ag ,加水溶解 后，滴入幾滴淀粉溶液，用 0.010molL碘水滴定到終點時，消耗碘水溶液 vmL,則該樣品純度是 (2) 滴定過程中可能造成實驗結(jié)果偏低的是A錐形瓶未用 NazSQ溶液潤洗B 錐形瓶中溶液變藍后立刻停止滴定，進行讀數(shù)C.滴定終點時仰視讀數(shù)D.滴定管尖嘴內(nèi)滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現(xiàn)氣泡In .有毒廢水的處理化學(xué)興趣小組的同學(xué)在配備防毒口罩，橡膠手套和連衣式膠布防毒衣等防護用具以及老師的指導(dǎo)下進行以下實驗：向裝有2ml0.1molL 的NaCN溶液的試管中滴加 2ml0.1molL 的NaSQ溶液，兩反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)， 但沒有明顯實驗現(xiàn)象，取反應(yīng)后的溶液少

14、許滴入盛有10ml0.1molL FeCl 3溶液的小燒杯，溶液呈現(xiàn)血紅色，請寫出 Na2SQ解毒的離子反應(yīng)方程式 36. 【化學(xué)一一選修 2:化學(xué)與技術(shù)】(15分) 鋅是一種過渡金屬，外觀呈現(xiàn)銀白色，在現(xiàn)代工業(yè)中對于電池制造上有不可磨滅的地位?，F(xiàn)代煉鋅的方 法可分為火法和濕法兩大類硫酸鉛是生產(chǎn)鋅的副產(chǎn)品。(1) 火法煉鋅是將閃鋅礦(主要含ZnS)通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1473-1573K ,使鋅蒸餾出來。將閃鋅礦焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅的主要化學(xué)反應(yīng)方程 式為。(2) 某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分)，以其為原料冶煉鋅的工藝流

15、程如圖所示：含塵煙氣*H凈化、制酸浸出渣 f 回收利用 濾渣回收利用回答下列問題： 焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的操作。 浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是 。 改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)?！把鯄核峤敝邪l(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為(3) 工業(yè)冶煉鋅的過程中，會產(chǎn)生鉛浮渣(主要成分是PbOPb,還含有少量 Ag、Zn、Cao和其他不溶于硝酸的雜質(zhì))，某科研小組研究利用鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下：十濾渣* PbSOj母液+七電rzn的電r液已知：25C時，KSP(Ca

16、SQ)= 4. 9 × 10 上述化合物中氮原子的雜化方式為114. CU kC = Lli 在上圖中用“”標(biāo)出亞鐵離子的配位鍵。3+U'1 類鹵素離子SClW用于Fe3的檢驗，其對應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸(H - S-CN )和異硫氰酸(H - N=C=S),這兩種酸中沸點較高的是 鐵單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖A、B所示,若鐵原子的半徑是rcm, KSP ( PbS(O)= 1 . 6× 10化合物E是一種常見的芳香化合物，分子式為GHQ,遇FeCl 3溶液呈紫色，也能與甲醛反應(yīng)得到高分 子化合物G現(xiàn)利用該化合物 E與丙烯A為原料，合

17、成有機中間體H。它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：。 已知步驟I有 NQ氣體產(chǎn)生，浸出液中含量最多的陽離子是Pb2J寫出Pb參加反應(yīng)的化學(xué)方程式 步驟I需控制 Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是,產(chǎn)品PbSQ還需用Pb(NQ) 2溶液多次洗滌，目的是 。 母液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學(xué)式是 (填一種物質(zhì))；母液經(jīng)過處理可得電鍍 Zn時電解質(zhì)溶液，在鐵棒上鍍鋅時， 陽極材料為。(4)銀鋅電池是一種常見電池，電池的總反應(yīng)式為：Ag2Q + Z n+HbQ=2Ag + Zn(QH) 2,電解質(zhì)溶液為 KoH溶液，電池工作時正極的電極 式為 空b37. 【化學(xué)一一選修 3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分) 鐵與人類密切

18、相關(guān)，幾乎無處不在，地殼中大約5%是鐵，是含量僅次于鋁的金屬。它的單質(zhì)及化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：(1) 基態(tài)鐵原子的電子占據(jù)最高的能層的符號為 ,與鐵同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中,最外層電子數(shù)與鐵相同的元素有 種。(2) 下列關(guān)于鐵的說法，正確的是 填選項字母)A .基態(tài)鐵原子的電子排布式1s22s22p則這兩種晶體密度之比是 38. 【化學(xué)一一選修 5:有機化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)3s23p103d24s2肯定違反了泡利原理B .鐵屬于黑色金屬，在周期表中屬于d區(qū)元素C .鐵絲可用于焰色反應(yīng)實驗時蘸取待測物，是由于鐵在光譜圖中無特征的譜線D . Fe

19、能與CQ形成配合物Fe(CQ)5, 1 mol Fe(CQ) 5中含有的鍵數(shù)是5Na(3) 某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示 組成上述化合物各元素原子電負(fù)性由大到小的順序為VRit出丙嫌 J -_ CHr=CH-CHrBr>亠亠反應(yīng)式1C O I新制CU(OH卜曙獨禳WDCH-C¾ OHB ( Il亠"反應(yīng)式IOH)HCJIQ IT 甘星甘¾S4反應(yīng)式;珂已知:請回答下列問題（1） 化合物C的分子式為 所含官能團的名稱是 （2）反應(yīng)1中的反應(yīng)試劑和條件是 （3） 反應(yīng)2的反應(yīng)類型是 ,化合物 X的名稱是 （4） 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反:反應(yīng)3 : E G 反應(yīng)

20、4: D + F H5）化合物B有多種同分異構(gòu)體，能滿足下列條件的共有 種（不包括B本身）。i .碳碳雙鍵出現(xiàn)在六元環(huán)內(nèi)；ii .含有羥基，且羥基不能直接與碳碳雙鍵相連;iii 不考慮立體異構(gòu)理綜化學(xué)參考答案7、A 8、C 9 、B 10 、D 11、C 12 、 A 13 、 B26、( 14 分)(1)H12 H22H3(2 分)減?。?分）（2） 丄或1.85 × 102 （2分） 正向移動（2分）54（3） HCOO+H2O ? HCOOH + OH （2 分）8.4（2 分） C （ Na+） C （ HCOC） C（Cr） C （H） C （OH） （2 分） 27、（

21、14 分）（1） MnO （1 分）SiO 2 （1 分）； 2.2 （2 分） MrT +HCO-+NH = MnCQ J + NH4+ （2分，未標(biāo)沉淀符號扣 1分）； （NH4）2SQ （1 分）（2） 0.1 （2 分）；7.05 （3 分）增大（1分）；陰（1分）28、（ 15 分） .硫代硫酸鈉晶體（NazSOH2O）的制備；（1）C （1 分）2:1 （2 分）；（2）Na 2S2Q + SQ + HO= 2NaHSO÷SJ（ 2 分）（3）趁熱是為了防止晶體在過濾的過程中在漏斗中析出導(dǎo)致產(chǎn)率降低過濾是為了除去活性炭、硫等不溶性雜質(zhì)（2分）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶（2分，答冷卻結(jié)晶得1分）;4.96 × 10 V .產(chǎn)品純度的檢