陌生情景中化學(xué)方程式的書寫練習(xí)

1、1.鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，制取鐵酸鈉的離子反應(yīng)方程式為： Fe3OHCl2FeO42ClH2O，該反應(yīng)的離子方程式中H2O的化學(xué)計量數(shù)是A4 B6 C10 D 82某些非金屬單質(zhì)能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)（歧化反應(yīng)）。例如，硫在堿液中加熱，零價的硫被歧化為負(fù)二價態(tài)和正四價態(tài)；碘在堿液中能歧化為負(fù)一價態(tài)和正五價態(tài)。試分別寫出硫和碘在堿液中發(fā)生歧化反應(yīng)的離子方程式 。3硫粉、炭粉與硝酸鉀混合，可以得到黑火藥。黑火藥爆炸的產(chǎn)物與其組成有關(guān)。一般黑火藥組成為一硫二硝三碳，爆炸產(chǎn)物為K2S、N2、CO2。寫出黑火藥爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。4.將高錳酸鉀與白磷相混，會發(fā)生爆炸，試寫出這一變

2、化的化學(xué)方程式（KMnO4的還原產(chǎn)物是MnO2） 。5完成并配平以下化學(xué)方程式。（1）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反應(yīng)后溶液呈紫紅色，并有溴單質(zhì)生成。 （2）在一支試管中，盛少量As2O3和K2S粉末（物質(zhì)的量之比為12），往其中加入足量硝酸并微熱。（提示：As和S氧化為最高價態(tài)，HNO3還原為NO。 （3）在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至剛好反應(yīng)完全。 6.為實現(xiàn)消除碘缺乏病的目標(biāo)，國家衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以碘酸鉀或碘化鉀的形式存在。（1）有人烹調(diào)時，分別含有碘化鉀和碘酸鉀的加碘食鹽混合，當(dāng)?shù)问炒讜r，產(chǎn)生紫色蒸氣，反應(yīng)的離子方程式為 （2）這兩種加碘食鹽可以在潮

3、濕的空氣中曝露而加以鑒別，其原理是 （用離子方程式表示）。7.實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦和過量的固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。試回答：（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是 ；（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是 ；（3）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生成Mn2+和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。8.鐵酸鈉（Na2FeO4）是處理過程中使用的一種

4、新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原成Fe3+離子。配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2-Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O9銅屑放入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，銅屑可以逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式： 10將20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無色。寫出反應(yīng)的離子方程式：_11在氫氧化鈉的環(huán)境中，氯氣與碘化鈉反應(yīng)，每1摩碘化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6摩爾電子，反應(yīng)化學(xué)方程式為 12氮氣的實驗室制法是用氯化銨(N

5、H4Cl)與亞硝酸鈉(NaNO2)反應(yīng)，同時生成氯化鈉和水。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 13.氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO34H3eNO2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生。（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式： （2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了 、 性質(zhì)。（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是:_14根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示）：（1）寫出M溶于稀

6、H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式： 。（2）某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式： 、 。（3）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式： 。15K2FeO4也是一種常見的理想凈水劑，工業(yè)上有多種方法制備高鐵酸鉀。A 電解法：原理如右圖所示。陰極的電極反應(yīng)是 。 濕法氧化：在溶液中用次氯酸鈉、氫氧化鐵和氫氧化鉀制高鐵酸鉀，其反應(yīng)的離子方程式為： 。B 已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(SO4)3的離子方程式 C 用高鐵酸鉀和鋅制成的高鐵堿性電池，能儲存比普通堿性電池多50%的電能，已知該電池的總反應(yīng)是：，則負(fù)極的電

7、極反應(yīng)是 。16500時，11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2在催化劑作用下與NO發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。若有2×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。17將20mL 0.5mol·L-1 Na2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好褪為無色。寫出反應(yīng)的離子方程式 。 18將SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液逐漸褪色，生成Mn2+，同時pH降低，則該反應(yīng)的離子方程式是 。 19若飲用水中ClO2-的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的Fe2+將ClO2-還原成Cl-，寫出離子方程式 。 20ClO2不穩(wěn)定，

8、可與NaOH溶液、H2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成比較穩(wěn)定的亞氯酸鈉(NaClO2)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。21污水及自來水處理的方法有很多（1）堿性環(huán)境下，Cl2可將水中的CN-轉(zhuǎn)化為兩種無毒的氣體（2）酸性環(huán)境下，向含重鉻酸根的廢水中加入FeSO4溶液，然后調(diào)節(jié)溶液的PH，使生成的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3，寫出第一步對應(yīng)的離子方程式： （3）含CN-的污水危害很大。處理污水時，可在催化劑TiO2作用下用NaClO將CN-氧化成CNO-。CNO-在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N2和CO2。試寫出上述兩步反應(yīng)的離子方程式： （4）臭氧也是一種常用的污水處理劑。它的氧化性很強(qiáng)，可以和酸性KI淀

9、粉溶液反應(yīng)，呈現(xiàn)藍(lán)色，同時放出一種氣體，試寫出對應(yīng)的離子方程式 （5）二氧化氯（ClO2）作為一種高效強(qiáng)氧化劑，已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定。溫度過高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制備方法有：方法一：用氯酸鈉（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反應(yīng)生成ClO2。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。 方法二：用氯酸鈉氧化濃鹽酸，生成二氧化氯的同時會有氯氣產(chǎn)生。請寫出該反應(yīng)的離子方程式。 比較兩種方法的優(yōu)缺點： 方法三、如圖，在燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)， 然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱。反應(yīng)后產(chǎn)物中有

10、ClO2、CO2和一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。將足量二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，所得溶液中加入少量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。請寫出二氧化氯溶液和硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式 22在FeSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。23某洗氣瓶中裝有5.0 mL 1.0×10-3 mol/L的碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。24取FeSO4溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生

11、成。當(dāng)消耗2 mol I- 時，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是： 。1【答案】2KMnO45H2O2KOH2Mn(OH)43O2【答案】（1）氧化劑、酸 NO、NO2（2）0.6mol 0.9mol 4.48L（3）3Cu10H4NO33Cu2NO3NO25H2O（4）該反應(yīng)式含兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑、還原劑的用量都可以發(fā)生變化。3【答案】D4【答案】3S6OH2S2SO323H2O 3I26OH5IIO33H2O5【解析】（1）S2KNO33CK2SN23CO2，從此化學(xué)方程式可以看出，反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)正好是一硫二硝三碳。氧化劑S、KNO3，還原劑是C。（2）還原產(chǎn)物

12、K2S、N2，氧化產(chǎn)物CO2，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是32。6.【答案】7. 【答案】15Pb(N3)244Cr(MnO4)222Cr2O3十88MnO25Pb3O490NO8.【答案】（1）（2）3As2S36K2S56HNO36H3AsO415H2SO444NO4H2O12KNO3。（3）5Sn210Cl4MnO432H5Sn45Cl24Mn216H2O9【答案】2KMnO4K2MnO4MnO2O2或2KMnO4K2Mn2O6O2 4KMnO42K2Mn2O53O210【答案】（1）IO3+5I+6CH3COOH3I2+6CH3COO+3H2O （2） KI在潮濕空氣里，在陽

13、光的作用下會被空氣氧化而產(chǎn)生紫黑色固體(或紫色蒸氣)，而KIO3不被空氣氧化。4I+O2+2H2O2I2+4OH11【答案】3I2+6OHIO3+5I+3H2O S2O32+4I2+10OH2SO42+8I+5H2O S2O32+2H+SO2+S+H2O 4I+O2+4H+2I2+2H2O12【答案】（1）3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O.（2）3MnO42+4H+MnO2+2MnO4+2H2O（3）由上述兩個方程式可知，反應(yīng)物和生成物的計量關(guān)系為：MnO2K2MnO4KMnO487 158×2.5g×80% x = =2.4g。（4）2K

14、MnO4+8H2SO4+5Na2C2O42MnSO4+K2SO4+10CO2+5Na2SO4+8H2O13.【答案】（1）2 16 32 6 6 8 鐵 ，6e （2）還原產(chǎn)物Fe3+水解生成Fe(OH)3膠粒，能吸附懸浮雜質(zhì)而沉積下來。14.【答案】8:31Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O2 2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2+5SO42-+4H+ 3 SO2+2CO=S+2CO2（500、催化劑） 4 3Cl2+NaI+6NaOH=NaIO3+6NaCl+3H2O5制N2的化學(xué)方程式為NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N26（1）14HNO33

15、Cu2O6Cu(NO3)22NO7H2O（2）酸性 氧化性 （3）0.6mol （4）使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO2生成7Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I210KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O82MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O 產(chǎn)生無色氣泡9A 2H+2e=H22Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO4-+3Cl-+5H2OB 4FeO42- + 20 H+ = 4

16、Fe3+ + 3O2+10H2OC 10答案:2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2OCr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe2+7H2O2I-+2H+O3I2+O2+H2O 4FeO42- + 20 H+ = 4Fe3+ + 3O2+10H2O方法三: 1:1（2）使反應(yīng)正常進(jìn)行，并防止溫度過高引起爆炸。溫度計。（3）（4）5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42+8Cl+18H+ 1【答案】2KMnO45H2O2KOH2Mn(OH)43O【解析】注意題設(shè)條件中是活性氧，一般以O(shè)表示。根據(jù)題意寫出反應(yīng)物和生成物，然后配平即可。2【答案】（1）氧化劑、酸

17、 NO、NO2（2）0.6mol 0.9mol 4.48L（3）3Cu10H4NO33Cu2NO3NO25H2O（4）該反應(yīng)式含兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑、還原劑的用量都可以發(fā)生變化?！窘馕觥浚?）根據(jù)硝酸跟銅反應(yīng)的化學(xué)方程式可以看出，硝酸是反應(yīng)的氧化劑，同時還有一部分硝酸變成了硝酸鹽和水，起到酸性作用，硝酸對應(yīng)的還原產(chǎn)物是氮氧化物（一氧化氮和二氧化氮）。（2）反應(yīng)中銅失去電子，每摩爾銅參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子。0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子的物質(zhì)的量是0.6mol。HNO3 NO2 1e-, HNO3 NO 3e-，反應(yīng)中生成了等物質(zhì)的量的兩種氣體，則（1+3）&#

18、215;x=0.6mol，x=0.15mol，考慮到起酸性作用的硝酸，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)中共消耗硝酸2×0.3mol+0.15mol+0.15mol=0.9mol.因為3NO2+H2O=2HNO3+NO，當(dāng)用排水法收集這些氣體時，只得到NO，其體積為：0.15mol+0.15mol×1/3×22.4L/mol=4.48L.（3）設(shè)生成NO和NO2 的物質(zhì)的量分別為x和y，根據(jù)電子守恒：3x+y=3×2根據(jù)質(zhì)量守恒：2×3+x+y=10聯(lián)立兩個方程，可得：x=1,y=3據(jù)此，可寫出整個反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）因為還原產(chǎn)物有兩種，不同的反應(yīng)情況

19、，產(chǎn)生的氮氧化物的比例不相同，相應(yīng)的化學(xué)方程式也不相同，會出現(xiàn)多組系數(shù)。3【答案】D【解析】鐵元素由三價變?yōu)榱鶅r，升高三價，氯元素由0價變?yōu)?1價，每個氯分子降低2價，故Fe3+和Cl2前的計量數(shù)之比為2：3，根據(jù)電荷守恒，可得OH前的計量數(shù)為16，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得H2O的化學(xué)計量數(shù)為8.4【答案】3S6OH2S2SO323H2O 3I26OH5IIO33H2O【解析】寫出反應(yīng)物和生成物，然后配平即可。5【解析】（1）S2KNO33CK2SN23CO2，從此化學(xué)方程式可以看出，反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)正好是一硫二硝三碳。氧化劑S、KNO3，還原劑是C。（2）還原產(chǎn)物K2S、N2，氧化產(chǎn)物CO2

20、，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是32。【答案】見解析。6.【答案】【解析】反應(yīng)物是P和KMnO4，產(chǎn)物中有MnO2，因為是劇烈的反應(yīng)，所以，P應(yīng)變?yōu)?5價。根據(jù)化合價升降相等，參加反應(yīng)的錳和磷的原子個數(shù)之比為53.再據(jù)質(zhì)量守恒定律，鉀原子反應(yīng)后只能生產(chǎn)磷酸鉀，配平即可。7. 【答案】15Pb(N3)244Cr(MnO4)222Cr2O3十88MnO25Pb3O490NO【解析】“Pb(N3)2是反應(yīng)物之一”是本題的關(guān)鍵信息，據(jù)此可知，Pb3O4和NO是生成物，且鉛元素的化合價升高，每生成1分子Pb3O4，同時生成18分子NO，共失去44個電子（需要3分子Pb(N3)2參加反應(yīng)）；根據(jù)化

21、合價的變化可以看出，Cr(MnO4)2是反應(yīng)物，生成物為MnO2、Cr2O3，其中錳元素化合價降低，鉻元素化合價升高，將Cr(MnO4)2作為整體考慮，每有1mol Cr(MnO4)2參加反應(yīng)，“凈轉(zhuǎn)移”（得到）5mol電子，故“得失電子”的最小公倍數(shù)是220，據(jù)此可寫出整個反應(yīng)的化學(xué)方程式。8.【答案】（1）（2）3As2S36K2S56HNO36H3AsO415H2SO444NO4H2O12KNO3。（3）5Sn210Cl4MnO432H5Sn45Cl24Mn216H2O【解析】（1）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反應(yīng)后溶液呈紫紅色，說明生成了MnO4-，并有溴單質(zhì)生成，介質(zhì)是硝

22、酸，據(jù)此，寫出反應(yīng)物和生成物，然后配平即可。（2）根據(jù)提示，寫出反應(yīng)的方程式，且已知兩種主要反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為12，將方程式配平。（3）錫為第A族元素，其最高價態(tài)為+4價，高錳酸鉀在酸性條件下作氧化劑，可以認(rèn)為其還原產(chǎn)物為Mn2，特別要小心的是，氯離子同時被氧化。9【答案】2KMnO4K2MnO4MnO2O2或2KMnO4K2Mn2O6O2 4KMnO42K2Mn2O53O2【解析】加熱失重是因為生成了氧氣，設(shè)有158g KMnO4分解，則在200加熱產(chǎn)生氧氣約0.5mol，在240加熱產(chǎn)生氧氣約0.75mol。據(jù)此，寫出兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式。10【解析】本題設(shè)計的“題眼”是碘單質(zhì)的顏色：

23、蒸氣呈紫色?！敬鸢浮浚?）IO3+5I+6CH3COOH3I2+6CH3COO+3H2O （2） KI在潮濕空氣里，在陽光的作用下會被空氣氧化而產(chǎn)生紫黑色固體(或紫色蒸氣)，而KIO3不被空氣氧化。4I+O2+2H2O2I2+4OH11【答案】3I2+6OHIO3+5I+3H2O S2O32+4I2+10OH2SO42+8I+5H2O S2O32+2H+SO2+S+H2O 4I+O2+4H+2I2+2H2O【解析】碘單質(zhì)在堿性溶液中會迅速發(fā)生歧化反應(yīng)生成碘酸鹽和碘化鉀，注意，不要將氯氣跟稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉的反應(yīng)對照遷移過來。12【答案】（1）3MnO2+KClO3+6KOH

24、 3K2MnO4+KCl+3H2O.（2）3MnO42+4H+MnO2+2MnO4+2H2O（3）由上述兩個方程式可知，反應(yīng)物和生成物的計量關(guān)系為：MnO2K2MnO4KMnO487 158×2.5g×80% x = =2.4g。（4）2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O42MnSO4+K2SO4+10CO2+5Na2SO4+8H2O【解析】(1)MnO2、KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，KClO3是氧化劑(工業(yè)上用O2做氧化劑)，MnO2為還原劑，KOH是介質(zhì)。題中明確了氧化還原的產(chǎn)物是K2MnO4和KCl，因此可以按照氧化還原反應(yīng)中的Mn元素對Cl元素的電子轉(zhuǎn)移，

25、或者兩者化合價的變化來完成該反應(yīng)化學(xué)的方程式。MnO2通常是氧化劑，但KClO3在強(qiáng)堿性條件下可把MnO2中的+4價Mn氧化為+6價。因為該反應(yīng)是在部分熔融狀態(tài)下的高溫固相反應(yīng)，因此不宜用離子方程式表示。 (2) K2MnO4加酸時轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4是一個典型的歧化反應(yīng)，雖然中學(xué)沒有涉及“歧化反應(yīng)”一詞，但從反應(yīng)產(chǎn)物可以理解歧化的含義，即K2MnO4既是氧化劑，又是還原劑，其中的錳由+6價歧化為+4價和+7價。K2MnO4在強(qiáng)堿性介質(zhì)中穩(wěn)定存在，但在酸性、中性以及弱堿性介質(zhì)中發(fā)生歧化。實際操作是通入弱酸CO2，使溶液堿性變?nèi)酰芤河赡G色變?yōu)樽仙?，表示反?yīng)完成。 (3)在該小題的計算中

26、，MnO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為等物質(zhì)量的K2MnO4，而K2MnO4酸化時只有轉(zhuǎn)化為KMnO4，另外轉(zhuǎn)化為MnO2。作為殘渣除去(工業(yè)上用電解K2MnO4的方法，可使它全部轉(zhuǎn)化為KMnO4)，因此在計算上必須考慮反應(yīng)物和生成物的計量比，MnO2 K2MnO4是3 2，或者1。 (4)在酸性溶液中，KMnO4氧化基準(zhǔn)物Na2C2O4或H2C2O4是定量分析化學(xué)中常用的方法，稱為高錳酸鉀法。KMnO4作為氧化劑，+7價的錳元素被還原為Mn2+，Na2C2O4中的+3價C，被氧化為穩(wěn)定的+4價C，即CO2。寫出該化學(xué)方程式的難點在于方程式的配平，分子式前的計量數(shù)要經(jīng)分析才能得出，特別是C2O42-含有2個

27、C原子，因此KMnO4和Na2C2O4的計量數(shù)分別為2和5。 13.【答案】（1）2 16 32 6 6 8 鐵 ，6e （2）還原產(chǎn)物Fe3+水解生成Fe(OH)3膠粒，能吸附懸浮雜質(zhì)而沉積下來。【解析】先找出價態(tài)變化的元素在反應(yīng)前后的化合價，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，配出氧化劑和還原劑以及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)，進(jìn)而觀察配平。發(fā)生變價的元素有鐵和氯：Fe（+3+6，變化3價）、Cl（0-1，變化1×2=2價），故Fe(NO3)3配2，Cl2配3，再配其它物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)。依題意Na2FeO4在凈水過程中被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+易水解生成Fe(OH)3膠粒，它有吸附性。

28、14.【答案】8:3【解析】根據(jù)題意，剩余的氣體是NO，則與n體積O2反應(yīng)的NO為m/2體積。由4NO+3O2+2H2O=4HNO3，可知：m/2:n=4:3，m:n=8:3。：關(guān)于NOx+O2+H2OHNO3的計算，把以下兩個反應(yīng)（3NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2）進(jìn)行疊加可得：4NO+3O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+2H2O=4HNO3，利用總反應(yīng)式計算。如果題目中剩余氣體未指明，則應(yīng)考慮另一種可能：剩余O2，這樣選項B也是可能的。1銅屑放入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，銅屑可以逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式： 答案：Cu + H

29、2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O2將20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無色。寫出反應(yīng)的離子方程式：_答案:2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2+5SO42-+4H+ 3已知CO是工業(yè)上常用的還原劑，500時，11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2在催化劑作用下與CO發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。若有2×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。答案:SO2+2CO=S+2CO2（500、催化劑） 4在氫氧化鈉的環(huán)境中，氯氣與碘化鈉反應(yīng)，每1摩碘

30、化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6摩爾電子，反應(yīng)化學(xué)方程式為 答案：3Cl2+NaI+6NaOH=NaIO3+6NaCl+3H2O5氮氣的實驗室制法是用氯化銨(NH4Cl)與亞硝酸鈉(NaNO2)反應(yīng)，同時生成氯化鈉和水.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 答案：制N2的化學(xué)方程式為NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N26(07上海)氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO34H3eNO2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式： （2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了 、 性質(zhì)。（

31、3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是:_答案:（1）14HNO33Cu2O6Cu(NO3)22NO7H2O（2）酸性 氧化性 （3）0.6mol （4）使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO2生成7根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示）：（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式： 。（2）某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式： 、 。（3）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式： 。答案：Cu +

32、 H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I210KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O8工業(yè)上利用KOH和MnO2為原料制取KMnO4。主要生產(chǎn)過程分兩步進(jìn)行：第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌以制取K2MnO4；第二步為電解K2MnO4的濃溶液制取KMnO4。 第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 電解K2MnO4的濃溶液時，電解池中陰極的實驗現(xiàn)象為_。 答案：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O 產(chǎn)生無色氣泡9K2FeO4也是一種常見的理想凈水劑，工業(yè)上有多種方法制備高鐵酸鉀。A 電解法：原理如右圖所示。陰極的電極反應(yīng) 是 。答案：2H+2e=H2 濕法氧化：在溶液中用次氯酸鈉、氫氧化鐵和氫氧化鉀制高鐵酸鉀，其反應(yīng)的離子方程式為： 。答案：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO4-+3Cl-+5H2OB 已知K2FeO4溶液中加入稀硫