遼寧省大連市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題含解析

1、遼寧省大連市2018屆高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題1. 下列生活用品，主要由塑料制成的是A. 車輪輪胎 B. 農(nóng)用薄膜 C. 尼龍衣料 D. 棉T恤衫【答案】B【解析】A. 車輪輪胎主要成分是橡膠，故A錯(cuò)；B. 農(nóng)用薄膜屬于塑料，故B正確；C. 尼龍衣料主要成分是合成纖維，故C錯(cuò)誤；D. 棉T恤衫主要成分是纖維素，故D錯(cuò)誤；答案：B。2. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的位，下列說法正確的是A. 1molKMnO4固體完全分解制取O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB. 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-數(shù)目之和為0.1NAC. 在密閉容器中,2molNO與1molO2充分混合后，

2、氣體分子數(shù)為3NAD. 50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅充分反應(yīng),生成SO2分子數(shù)目為0.46NA【答案】A【解析】A. 1molKMnO4固體完全分解生成0.5molO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,，故A正確；B. 根據(jù)碳原子守恒1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-、H2CO3數(shù)目之和為0.1NA，故B錯(cuò)誤；C. 在密閉容器中,2molNO與1molO2充分反應(yīng)生成2molNO2，氣體分子數(shù)為2NA,故C錯(cuò)；D.因?yàn)闈饬蛩崤c足量銅充反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀，稀硫酸與銅不會反應(yīng)，所以50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅充分反應(yīng),生成SO2分子數(shù)目小

3、于0.46NA，故D錯(cuò)誤；答案：A。3. 噴普洛韋主要用于口唇或面部單純皰疹,結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法不正確的是A. 噴普洛韋的分子式為C10H15N5O3B. 噴普洛韋能發(fā)生取代反應(yīng)C. 1mol 該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生22.4LH2D. 噴普洛韋分子中所有碳原子不可能都處于同一平面【答案】C【解析】A. 根據(jù)噴普洛韋的結(jié)構(gòu)簡式知噴普洛韋的分子式為C10H15N5O3，故A正確；B. 噴普洛韋中含有羥基，和烷烴基和氨基，所以能發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；C. 1mol 該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生1molH2,沒有狀態(tài)，無法計(jì)算體積，故C錯(cuò)誤；D. 由結(jié)構(gòu)簡式知噴普洛韋分子中含有烷烴基，所有

4、碳原子不可能都處于同一平面，故D正確；答案：C。點(diǎn)睛：考查官能的性質(zhì)和原子共面問題。根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)判斷反應(yīng)類型。根據(jù)有機(jī)物的基本結(jié)構(gòu)，如苯分子中所有原子共面，烷烴基的所有原子不共面等判斷原子共面問題。4. 短周期1-10號元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0；X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定此文物的年代,Y的常見氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物，工業(yè)上.采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)。根據(jù)以上敘述,下列說法中不正確的是A. 元素簡單氣態(tài)氣化物的熱穩(wěn)定性:Z>Y>XB. W可與同主族的元素形成離子化合物C. W、X、Y、Z四

5、種元素可形成水溶液顯中性的鹽D. X、Z分別與W形成化合物的沸點(diǎn)一定有:X<Z【答案】D點(diǎn)睛：考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的知識。根據(jù)元素的特殊性和原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識，推斷元素的名稱。再根據(jù)元素周期律判斷性質(zhì)即可以。5. 關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A. 圖1操作可除去堿式滴定管膠管中的氣泡B. 圖2裝置課用作蒸餾時(shí)的接收裝置C. 圖3可證明元素的非金屬性:Cl>C>SiD. 圖4裝置可用于除去Cl2中的水蒸氣【答案】A【解析】A. 圖1操作可除去堿式滴定管膠管中的氣泡正確，故A正確；B. 圖2裝置不可用作蒸餾時(shí)的接收裝置，因?yàn)殄F形瓶口加活塞，無法排除氣體，蒸餾液無法流入，故B

6、錯(cuò)；C. 圖3可證明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3,無法證明元素的非金屬性:Cl>C>Si，故C錯(cuò)誤；D. 圖4裝置不可用于除去Cl2中的水蒸氣，因?yàn)闈饬蛩崾且后w，Cl2無法通過，故D錯(cuò)誤；答案：A。6. 如圖是NO2和O2形成的原電池裝置。下列說法不正確的是A. 石墨做正極,O2發(fā)生還原反應(yīng)B. 該電池放電時(shí)NO3-從右側(cè)向左側(cè)遷移C. 當(dāng)消耗1mol NO2時(shí)，電解質(zhì)中轉(zhuǎn)移1mol eD. 石墨附近發(fā)生的反應(yīng)為NO2+NO3-e-=N2O5【答案】C【解析】A.負(fù)極上二氧化氮失電子和硝酸根離子反應(yīng)生成五氧化二氮，在石墨I(xiàn)附近發(fā)生氧化反應(yīng)，所以石墨做正極,O2

7、發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B放電時(shí)，電解質(zhì)中陰離子向負(fù)極移動，所以N03向石墨I(xiàn)電極遷移，即從右側(cè)向左側(cè)遷移，故B正確；C由負(fù)極電極反應(yīng)式為NO2e+NO3N2O5知，當(dāng)消耗1mol NO2時(shí)，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移1mol e-，故C錯(cuò)誤；D負(fù)極電極反應(yīng)式為NO2e+NO3N2O5，所以石墨附近發(fā)生的反應(yīng)為NO2+NO3-e-=N2O5，故D正確；答案：C。點(diǎn)睛：考查原電池原理。根據(jù)原電池工作原理判斷溶液中離子的移動方向，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動；根據(jù)電子守恒判斷正負(fù)極電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。根據(jù)得失電子判斷電極反應(yīng)式的書寫。7. 在不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)有如圖所示關(guān)系。下列說法正

8、確的是A. b點(diǎn)溶液中不可能存在NH3·H2OB. b、c兩點(diǎn)pH相同,但溶液的酸堿性不同C. 通過降溫的方法，可使溶液的狀態(tài)中d點(diǎn)變?yōu)閍點(diǎn)D. a點(diǎn)溶液中可能大量共存的離子：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-【答案】B.點(diǎn)睛：根據(jù)溶液的酸堿性判斷離子共存。如在中性溶液中，F(xiàn)e3+離子發(fā)生水解生成Fe(OH)3的沉淀。根據(jù)圖像推斷溶液的酸堿性，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與c(H+)和c(OH-)的大小無關(guān)。8. 軟錳礦主要含有MnO2(約70%)、SiO2、Al2O3，閃鋅礦主要含有ZnS(約80%)、FeS、CuS、SiO2。為了高效利用這兩種礦石，科研人員開發(fā)了綜合利用這兩種

9、資源的同槽酸浸工藝，主要流程如下圖所示,回答下列問題:（1）反應(yīng)所得濾液中含有Mn2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+、Al3+等金屬陰離子,所得濾液中含有S和_。為了提高硫酸“酸浸”時(shí)的浸出速率,可進(jìn)行的操作是(至少兩條):_。（2）若反成加入的鋅過量,還會進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式方為_。（3）反應(yīng)中加入MnO2的作用是（離子方程式表示)_；反應(yīng)中加入MnCO3、ZnCO3的作用是_。（4）反應(yīng)的電解總反應(yīng)為:MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4，寫出陽極的電極反應(yīng)式_。（5）MnO2和Zn可按等物質(zhì)的量之比生產(chǎn)鋅-錳干電池,則從生產(chǎn)MnO2和Zn的角度計(jì)算,所用軟錳

10、礦和閃鏟礦的質(zhì)量比大約是_。(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)【答案】 (1). SiO2 (2). 提高溫度、適量增加硫酸濃度、將礦石粉碎或攪拌或借助鼓風(fēng)機(jī)等 (3). Zn+Fe2+=Zn2+Fe (4). 4H+MnO2+2Fe2+=Mn2+2Fe3+2H2O (5). 調(diào)節(jié)pH,使Fe3+和Al3+沉淀，且不引入雜質(zhì) (6). Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ (7). 1.03【解析】（1）因?yàn)檐涘i礦主要含有MnO2(約70%)、SiO2、Al2O3，閃鋅礦主要含有ZnS(約80%)、FeS、CuS、SiO2，反應(yīng)中加H2SO4所得濾液中含有Mn2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+、Al

11、3+等金屬陽離子, SiO2不能和H2SO4反應(yīng)，所得濾液中含有S和SiO2。為了提高硫酸“酸浸”時(shí)的浸出速率,可提高溫度、適量增加硫酸濃度、將礦石粉碎或攪拌或借助鼓風(fēng)機(jī)等方法來加快反應(yīng)速率。答案：SiO2 提高溫度、適量增加硫酸濃度、將礦石粉碎或攪拌或借助鼓風(fēng)機(jī)等。（2）若反成加入的鋅過量,還會與Fe2+發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式方為Zn+Fe2+=Zn2+Fe.（3）反應(yīng)中加入的MnO2是氧化劑，可以把Fe2+氧化成Fe3+，離子方程式為4H+MnO2+2Fe2+=Mn2+2Fe3+2H2O；反應(yīng)中加入的MnCO3、ZnCO3可以和酸反應(yīng)，所以可用來調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，使Fe3+和Al3+沉

12、淀，且不引入雜質(zhì)。（4）反應(yīng)的電解總反應(yīng)為:MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)失電子，其電極反應(yīng)式Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+。（5）據(jù)反應(yīng)MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4可知MnO2、Zn的物質(zhì)的量之比為1：1，故可設(shè)軟錳礦、閃鋅礦的質(zhì)量分別為x、y，得0.7x/87：0.8y/971：1，故x：y=1.03.。所用軟錳礦和閃鏟礦的質(zhì)量比大約是1.03。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)的分析判斷、物質(zhì)溶解性的理解應(yīng)用、電解原理的應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)基本操作、化學(xué)計(jì)算等，題目難度較大。注意掌握該類試題的答題技巧，（1）從

13、題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。（2）然后整體瀏覽一下流程，基本辨別出預(yù)處理、反應(yīng)、提純、分離等階段。（3）分析流程中的每一步驟，從以下幾個(gè)方面了解流程：反應(yīng)物是什么；發(fā)生了什么反應(yīng)；該反應(yīng)造成了什么后果，對制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。9. H2S以及COS(羰基硫)是化學(xué)工作者重要的研究對象。請回答下列問題:（1）COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似,COS的電子式為_。（2）已知:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) H1=-17KJ/molCOS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) H2=-35kJ/molCO(g)+H2O(

14、g)H2(g)+CO2(g) H3則H3=_（3）已知常溫下,Ksp(CuS)=1.0×10-39,Ksp(PbS)=9.0×10-29。向含有濃度均為0.01mol/L的Cu2+、Pb2+廢水中緩慢通入H2S,首先生成的沉淀的化學(xué)式是_；當(dāng)生成兩種沉淀時(shí)，c(Pb2+)/c(Cu2+)=_.（4）某溫度T下,在密閉容器中充入5molH2O(g)和5molCOS(g),測得混合氣體中H2S體積分?jǐn)?shù)()與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。A點(diǎn)COS的正反應(yīng)速率_(填“大于”“小于”或“等于”)B點(diǎn)COS的逆反應(yīng)速率。在該條件下,COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_在該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_

15、 在B點(diǎn)對應(yīng)的體系中，改變下列條件，能使COS轉(zhuǎn)化率增大的是_A.再通入H2O(g) B.加壓 C.降溫 D.加入催化劑【答案】 (1). (2). -18kJ/mol (3). CuS (4). 9.0×107 (5). 大于 (6). 80% (7). 16.0 (8). AC【解析】（1）COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似,所以COS的電子式為。（2）COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) H1=-17KJ/molCOS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) H2=-35kJ/molCO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) H3根據(jù)已知由 -=所以H3=H2

16、-H1=-35kJ/mol-（-17KJ/mol）=-18 kJ/mol（3）已知常溫下,Ksp(CuS)=1.0×10-39，所以c(Cu 2-).c(S 2-)=Ksp(CuS)=1.0×10-39 所以c(S 2-) =(1.0×10-39)/ 0.01mol/L=1.0×10-37mol/L；c(Pb2+).c(S 2-)=Ksp(PbS)=9.0×10-29，c(S 2-)=(9.0×10-29)/ 0.01mol/L=9.0×10-27 mol/L，所以首先生成的沉淀的化學(xué)式CuS。在同一溶液中，當(dāng)同時(shí)生成兩種沉

17、淀時(shí)，c(Pb2+)/c(Cu2+)=(9.0×10-29)mol/L /(1.0×10-37)mol/L= 9.0×107（4）A點(diǎn)COS的反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，所以反應(yīng)仍然向正反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度大于達(dá)到平衡時(shí)B點(diǎn)COS的濃度，B點(diǎn)COS的反應(yīng)達(dá)到平衡了，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)的速率。所以A點(diǎn)COS的正反應(yīng)速率大于B點(diǎn)COS的逆反應(yīng)速率。在該條件下, 由COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) H2=-35kJ/mol起始量（mol） 5 5 0 0變化量（mol） X X X X平衡量（mol） 5-X 5-X X X由圖知平衡時(shí)H2S(g)的體

18、積分?jǐn)?shù)為40，所以X/( 5-X +5-X +X +X)100=40,X=4 mol所以COS的平衡轉(zhuǎn)化率=4/5100=80%.答案：80%。在該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(H2S).c(CO2)/c(COS).c(H2O)=44/11=16.0;答案：16.0A.再通入H2O(g)使平衡正反應(yīng)方向進(jìn)行，COS轉(zhuǎn)化率增大，符合題意，故A正確；B. COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) H2=-35kJ/mol，是反應(yīng)前后氣體體積數(shù)相等的反應(yīng)，加壓，化學(xué)反應(yīng)平衡不移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不會增加，故B錯(cuò)誤；C因?yàn)榇朔磻?yīng)是放熱反應(yīng)，降溫時(shí)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，COS轉(zhuǎn)化率增

19、大，故C符合題意；D.催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不會影響化學(xué)平衡移動，所以不會使COS轉(zhuǎn)化率增大，故D不符合題意；答案：AC。10. FeCl2是一種常用的還原劑。實(shí)驗(yàn)室用無水氯化鐵和氯苯來制備無水FeCl2。反應(yīng)原理:2FeCl3+C6H5Cl 2FeCl2+C6H4Cl2+HCl熔點(diǎn)（）沸點(diǎn)（）溶解性（水）溶解性（乙醇）溶解性（乙醚）其它FeCl3、FeCl2易吸水易溶不溶不溶于C6H5Cl 、C6H4Cl2C6H5Cl45132不溶易溶易溶C6H4Cl253173不溶易溶易溶現(xiàn)設(shè)計(jì)如下方案:在A中放入16.25 g無水氯化鐵和過量的氯苯,控制反應(yīng)溫度在128-139加熱3 h.冷卻、分離

20、提純得到粗產(chǎn)品；燒杯中所得鹽酸(假設(shè)HCl完全被吸收)用AgNO3溶液滴定以測氯化鐵轉(zhuǎn)化率。請回答下列問題:（1）儀器B的名稱_（2）儀器C中盛裝的試劑可以是_A.無水氯化鈣 B.堿石灰 C.五氧化二磷 D.濃統(tǒng)酸（3）反應(yīng)后通入N2的目的是_（4）已知20:時(shí)Ksp(AgCl,白色)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4,磚紅色)=3.4×10-11.將燒杯內(nèi)溶液稀釋至100 mL,每次取25.00 mL溶液進(jìn)行滴定。選用K2CrO4做指示劑,用0.1000mol/L的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.20 mL，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_，氯化佚

21、的轉(zhuǎn)化率是_（5）冷卻實(shí)驗(yàn)裝置,將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后,得到粗產(chǎn)品，洗滌所用最佳試劑是_;回收濾液中C6H5Cl的操作方法是_【答案】 (1). 球形冷凝管 (2). AC (3). 將HCl氣體全部吹入到C裝置中，使其被充分吸收 (4). 滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，生成磚紅色沉淀且半分鐘不溶解 (5). 20.16% (6). 乙醚 (7). 蒸餾【解析】（1）儀器B的名稱球形冷凝管（2）由2FeCl3+C6H5Cl 2FeCl2+C6H4Cl2+HCl知儀器C是干燥HCl的，又是球形干燥管，所以不能裝濃統(tǒng)酸，也不能裝堿石灰，堿石灰能和HCl反應(yīng)，所以可裝無水氯化鈣或五氧化二磷。

22、答案：AC。（3）反應(yīng)后通入N2的目的是將HCl氣體全部吹入到C裝置中，使其被充分吸收 。（4）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，生成磚紅色沉淀且半分鐘不溶解。由2FeC：l3+C6H5Cl 2FeCl2+C6H4Cl2+HCl Ag+Cl-= AgCl。所以2FeCl3AgNO3。根據(jù)消耗AgNO3的物質(zhì)的量為0.002520L0.1000mol/L100/25=0.001008 mol，所以反應(yīng)的FeCl3的質(zhì)量為m=0.001008 mol2162.5 g/ mol=1.638g,氯化佚的轉(zhuǎn)化率是1.638g/16.25 g100%=20.16%.答案：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，生成磚紅

23、色沉淀且半分鐘不溶解 20.16% 。（5）因?yàn)镃6H4Cl2不溶于水，易溶于乙醚，所以洗滌所用最佳試劑是乙醚；因?yàn)镃6H4Cl2和C6H5Cl都是易溶于乙醚的物質(zhì)，但他們的沸點(diǎn)不同，C6H4Cl2的沸點(diǎn)為173，C6H5Cl的沸點(diǎn)為132，所以可以利用蒸餾的方法回收濾液中C6H5Cl。11. 我國考古人員在秦陵挖掘的寶劍,到現(xiàn)們還是鋒利無比,原因是劍鋒上面覆蓋了一層鉻。（1）寫出Cr的外圍電子排布式_。與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是_。（2）根據(jù)下表Cr原子的能級電離能(I:k/mo1)數(shù)據(jù)，解釋原子逐級電離能增大的原因：_。I1I2I3I4I5I6I7652

24、.91590.62987474367028744.915455（2）CrCl3·6H2O有三種水合異構(gòu)體，藍(lán)綠色的Cr(H2O)5C1Cl2·6H2O,綠色的Cr(H2O)4C12Cl·6H2O和紫色的_,其中Cr的配體水分子也可以被NH3置換，如Cr(NH3)5Cl2+,則NH3的VSEPR模型為_，N的雜化方式為_，寫出NH3的一種等電子體_。（4）CrO3能將CH3CH2OH氧化為乙醛，二者的相對分子質(zhì)量相近,但乙醇的沸點(diǎn)比乙醛高,原因是_。（5）Cr晶體的堆積模型是體心立方堆積。下列金屬晶體也采取這種堆積模型的是_A.Na  B.Po&

25、#160; C.Mg  D.Cu晶胞中Cr的配位數(shù)為_已知Cr的相對原子質(zhì)量為M,Cr的密度為g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則Cr的原子半徑是_pm.(寫出表達(dá)式即可)【答案】 (1). 3d54s1 (2). K、Cu (3). 隨著電子的逐個(gè)失去，陽離子所帶的正電荷數(shù)越來越大，再失去一個(gè)電子需要克服的電性引力也越來越大，消耗的能量也越來越多 (4). Cr(H2O)6Cl3 (5). 四面體形 (6). sp3 (7). PH3 (8). 乙醇能形成分子間氫鍵 (9). A (10). 8 (11). 【解析】（1）Cr的原子序數(shù)為24，核外電子排布式

26、為：1S22S22P63S2P63d54S1,其外圍電子排布式3d54s1。與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是K和 Cu。（2）因?yàn)殡S著電子的逐個(gè)失去，陽離子所帶的正電荷數(shù)越來越大，再失去一個(gè)電子需要克服的電性引力也越來越大，消耗的能量也越來越多。所以表中Cr原子的電離能逐級增大。（3）CrCl3·6H2O有三種水合異構(gòu)體，藍(lán)綠色的Cr(H2O)5C1Cl2·6H2O,綠色的為 Cr(H2O)4C12Cl·6H2O和紫色的Cr(H2O)6Cl3，其中Cr的配體水分子也可以被NH3置換，如Cr(NH3)5Cl2+,因?yàn)镹H3的中心原子上有1對孤對電子，加上中心原子上的鍵電子對，它們的中心原子上的價(jià)層電子電子對數(shù)都是4，這些價(jià)層電子相互排斥，形成了正四面體型結(jié)構(gòu)。所以NH3的VSEPR模型為四面體形，N的雜化方式為sp3。因?yàn)榈入娮芋w是指原子總數(shù)相等，價(jià)電子總數(shù)相同的分子，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，所以NH3的等電子體為PH3。（4）CrO3能