高考試題化學(xué)海南卷解析

1、2015年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（海南卷）化學(xué)1化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是A明礬凈化水B純堿去油污C食醋除水垢D漂白粉漂白織物【答案】D2下列離子中半徑最大的是ANaBMg2CO2 D F【答案】C解析：這些離子核外電子排布都是2、8的電子層結(jié)構(gòu)。對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來(lái)說(shuō)，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑最大的是O2-，選項(xiàng)是C。301mol下列氣體分別與1L0lmol·L-1的NaOH溶液反應(yīng)，形成的溶液pH最小的是A NO2 BSO2CSO3 DCO2【答案】C解析：A.NO2和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO3+N

2、aNO2+H2O，二者恰好反應(yīng)得到是NaNO3和NaNO2的混合溶液，該溶液中含有強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯堿性；B.發(fā)生反應(yīng)SO2+NaOH=NaHSO3，該物質(zhì)是強(qiáng)堿弱酸鹽，由于HSO3-電離大于水解作用，所以溶液顯酸性。C.發(fā)生反應(yīng)：SO3+NaOH=NaHSO4，該鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的酸式鹽，電離是溶液顯酸性，相當(dāng)于一元強(qiáng)酸。所以酸性比NaHSO3強(qiáng)；D.會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CO2+NaOH=NaHCO3，該物質(zhì)是強(qiáng)堿弱酸鹽，由于HCO3-電離小于水解作用，所以溶液顯減性。因此溶液的酸性最強(qiáng)的是NaHSO4，溶液的酸性越強(qiáng)，pH越小。所以選項(xiàng)是C。4己知丙烷的燃燒熱H=-2215KJ·mol-1

3、，若一定量的丙烷完全燃燒后生成18g水，則放出的熱量約為A 55 kJ B220 kJC550 kJ D1108 kJ【答案】A解析：丙烷分子式是C3H8，1mol丙烷燃燒會(huì)產(chǎn)生4mol水，則丙烷完全燃燒產(chǎn)生1.8g水，消耗丙烷的物質(zhì)的量是n(C3H8)=m÷M=1.8g÷18g/mol=0.1mol，所以反應(yīng)放出的熱量是Q=(2215kJ/mol÷4mol)×0.1=55.375kJ,因此大于數(shù)值與選項(xiàng)A接近。故答案的A.5分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）A3種B4種C5種 D6種【答案】B解析：分子式是C4H10

4、O是醇或醚。若物質(zhì)可以與金屬Na發(fā)生反應(yīng)放出氫氣，則該物質(zhì)是醇，C4H10O可以看作是C4H10的分子中的一個(gè)H原子被羥基-OH產(chǎn)生的，C4H10有CH3CH2CH2CH3、(CH3) 2CHCH3兩種不同的結(jié)構(gòu)，前者有2種不同的H原子，后者也有2種不同的H原子，它們分別被羥基取代，就得到一種醇，因此符合該性質(zhì)的醇的種類(lèi)是4種，選項(xiàng)是B。6己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。則RO4n-中 r 的化合價(jià)是 A +3B+4C+5D+6【答案】D解析：根據(jù)離子反應(yīng)中反應(yīng)前后電荷守恒，可得3+4=2n+3，解得n=2。由于

5、在任何化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，所以R的化合價(jià)為+（2×4-2）=+6，選項(xiàng)是D。7下列敘述正確的是A稀鹽酸可除去燒瓶?jī)?nèi)殘留的MnO2 B可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡 D煮沸自來(lái)水可除去其中的Ca(HCO3)2【答案】C、D810ml濃度為1mol/L的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是AK2SO4 BCH3COONa CCuSO4 DNa2CO3【答案】A、B9下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是A淀粉水解制葡萄糖 B石油裂解制丙烯C乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯 D油脂與濃NaOH反應(yīng)制高級(jí)脂肪酸鈉【答案】B解析：

6、A.淀粉發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生葡萄糖，該反應(yīng)是取代反應(yīng)，錯(cuò)誤。B.石油裂解制丙烯的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，不是取代反應(yīng)，正確。C.乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)形成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)是取代反應(yīng)，錯(cuò)誤。D.油脂與水發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生高級(jí)脂肪酸和甘油，產(chǎn)生的高級(jí)脂肪酸再與NaOH發(fā)生反應(yīng)形成高級(jí)脂肪酸鈉和水。因此油脂與濃NaOH發(fā)生皂化反應(yīng)形成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，錯(cuò)誤。10下列指定微粒的數(shù)目相等的是A等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)C同溫同壓同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)【答案】B、D解析：A.1mol

7、普通水中含有的中子數(shù)是8mol，1mol重水中含有的中子數(shù)是10mol，所以等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等，錯(cuò)誤。B.乙烯、丙烯都屬于烯烴，分子式符合CnH2n，最簡(jiǎn)式是CH2，所以若二者的質(zhì)量相等，含最簡(jiǎn)式的個(gè)數(shù)相等，含有的共用電子對(duì)數(shù)也相等，正確。C.同溫同壓下，同體積的CO和NO分子數(shù)相同，但是由于每個(gè)分子中含有的質(zhì)子數(shù)不相同，所以同溫同壓下，同體積的CO和NO同溫同壓下，同體積的CO和NO，錯(cuò)誤。D.由于Cl2的氧化性很強(qiáng)，與變價(jià)金屬Fe反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的是FeCl3，與Al發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AlCl3，所以等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，正確。11下列曲線中，

8、可以描述乙酸（甲，Ka=18×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=14×10-3）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是【答案】B解析：A.這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)，在溫度不變、濃度相等時(shí)，電離程度CH3COOH<CH2ClCOOH，排除A、C；當(dāng)濃度增大時(shí)，物質(zhì)的電離程度減小，排除D選項(xiàng)，正確選項(xiàng)是B。abcd為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是Ad元素的非金屬性最強(qiáng)B它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物Da. bc

9、d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵【答案】D非極性鍵的化合物若CH3-CH3等，S元素可以形成H2S，含有極性鍵；Cl元素與H元素形成HCl，含有極性鍵，錯(cuò)誤。13 (8分)乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如下圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（2）B的化學(xué)名稱(chēng)是 。（3）由乙醇生產(chǎn)C的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為 。（4）E是一種常見(jiàn)的塑料，其化學(xué)名稱(chēng)是 。（5）由乙醇生成F的化學(xué)方程式為 。【答案】（1）CH3COOH （2）乙酸乙酯 （3）取代反應(yīng) （4）聚氯乙烯（5）CH3CH2OH CH2=CH2 + H2O【解析】試題分析：（1）根據(jù)A的分子式，結(jié)合A

10、由乙醇氧化得到可知A為乙酸；（2）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯； （3）乙醇與C的分子式比較可知，乙醇分子中的1個(gè)H原子被取代，所以反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；（4）E的單體為D，根據(jù)D的分子式，可知D為氯乙烯，所以E為聚氯乙烯；（5）乙醇在濃硫酸作催化劑、170°C時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和水?？键c(diǎn)：考查以乙醇為載體的有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化14（8分）單質(zhì)Z是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，可由X通過(guò)如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，回答下列問(wèn)題：（1）能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是 ；由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為 。（2）由Mg2Z生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ，Y分

11、子的電子式為 。（3）ZX中共價(jià)鍵的類(lèi)型分別是 ?！敬鸢浮浚?）氫氟酸；SiO2+MgO2+Mg2Si； （2）Mg2Si+4HCl=2 MgCl2+SiH4； （3）非極性鍵、極性鍵【解析】試題分析：Z為半導(dǎo)體單質(zhì)，則Z是Si元素；Si可與氫氟酸反應(yīng)；其氧化物為二氧化硅，根據(jù)反應(yīng)的流程圖可知，二氧化硅與Mg反應(yīng)生成Mg2Si，Mg2Si與鹽酸反應(yīng)生成的Y為氫化物，則Y的分子式是SiH4，加熱分解可得到Si單質(zhì)。其余問(wèn)題可解。 考點(diǎn)：考查以Si為載體的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化的判斷15(9分)銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢(qián)幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用。回答下列問(wèn)題。（1）久存的銀制

12、器皿表面會(huì)變黑，失去銀白色的光澤，原因是 。（2）已知Ksp(AgCl)=18×10-10,若向50mL0018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0020mol·L-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為 mol·L-1，pH為 。（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學(xué)方程式為 。（4）右圖所示原電池正極的反應(yīng)式為 ?！敬鸢浮浚?）Ag在空氣中易與氧氣反應(yīng)生成氧化銀； （2）1.8×10-7mol/L；2 （3）2AgNO3Ag+2NO2 +O2 （4）Ag+e-=Ag【解析】試題分析：（1）根據(jù)

13、金屬的腐蝕可知Ag變黑是發(fā)生了化學(xué)腐蝕，生成氧化銀的緣故； （2）根據(jù)反應(yīng)中HCl和硝酸銀的物質(zhì)的量可知HCl過(guò)量，則計(jì)算剩余的氯離子的物質(zhì)的量濃度為（）mol/L/2=0.001mol/L，根據(jù)AgCl的溶度積的表達(dá)式計(jì)算即可；因?yàn)樵摲磻?yīng)中氫離子未參加反應(yīng)，所以溶液的體積變?yōu)?00mL時(shí)，氫離子的濃度為0.01mol/L，則pH=2； （3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論，硝酸銀分解生成Ag和二氧化氮?dú)怏w，無(wú)元素化合價(jià)升高的，所以該反應(yīng)中有氧氣生成。 （4）該原電池的實(shí)質(zhì)是Cu與銀離子發(fā)生置換反應(yīng)生成Ag單質(zhì)，所以正極是生成Ag單質(zhì)的還原反應(yīng)?？键c(diǎn)：考查金屬的腐蝕、溶度積的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)理論的應(yīng)用

14、，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)16(8分)氨是合成硝酸銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問(wèn)題：（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)?（用離子方程式表示），01 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度 （填“增大”或“減小”）。（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。（3）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，r若生成1molN2，其H= kJ·mo

15、l-1, 【答案】（1）NH3·H2ONH4+OH- 減??； （2）NH4NO3N2O+2H2O；c(N2O)c(H2O)2；4 （3）-139【解析】考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離平衡的判斷，化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系判斷17（11分）工業(yè)上，向500600的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行試驗(yàn)。回答下列問(wèn)題： （1）制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，裝置B中加入的試劑是 。 （2）制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來(lái)制取 。尾氣的成分是 。若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是 、 。

16、 （3）若操作不當(dāng)，制得的FeCl2 會(huì)含有少量FeCl3 ，檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是 。欲制得純凈的FeCl2 ，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先 ，再 ?！緟⒖即鸢浮浚?）MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2+ 2H2O，濃硫酸。 （2）HCl；HCl和H2；發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收。 （3）KSCN溶液；點(diǎn)燃A處的酒精燈，點(diǎn)燃C處的酒精燈。【解析】選考題（請(qǐng)考生在第18、19、20三題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分.）18選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 18（6分）下列有機(jī)物的命名錯(cuò)誤的是18（14分）芳香族化合物A可進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化：回答下列問(wèn)題：（1）B的化學(xué)名稱(chēng)為 。（

17、2）由C合成滌綸的化學(xué)方程式為 。（3）E的苯環(huán)上一氯代物僅有兩種，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（4）寫(xiě)出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（5）寫(xiě)出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上僅有兩種氫可發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)【參考答案】18BC；18（1）醋酸鈉。（2）略。（3）HO。（4）略。（5）HCOO?！窘馕觥吭囶}分析：18B的名稱(chēng)為3甲基1戊烯，C的名稱(chēng)為2丁醇，錯(cuò)誤的為BC；18根據(jù)題給流程和信息推斷B為CH3COONa，C為HOCH2CH2OH，E為對(duì)羥基苯甲酸。（1）B為CH3COONa，化學(xué)名稱(chēng)為醋酸鈉。（2）乙二醇與對(duì)苯二甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成滌綸，化學(xué)方程式略。（3）

18、E的苯環(huán)上一氯代物僅有兩種，E為對(duì)羥基苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HO。（4）A的結(jié)構(gòu)為苯環(huán)上連接CH3COO和COOCH2CH2OH，有鄰、間、對(duì)3種，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式略。（5）符合條件核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上僅有兩種氫，含兩個(gè)支鏈處于對(duì)位，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，為甲酸酯類(lèi)，E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOO。19.選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)19（6分）下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是 A.乙醚的沸點(diǎn) B.乙醇在水中的溶解度C.氫化鎂的晶格能 D.DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)19（14分）釩（23V）是我國(guó)的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）釩在元素周期表中的位置為 ，其價(jià)層電子排布圖為 。（2）釩的某種

19、氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實(shí)際擁有的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)分別為 、 。（3）V2O5常用作SO2 轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2 分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是 對(duì)，分子的立體構(gòu)型為 ；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類(lèi)型為 ；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類(lèi)型為 ；該結(jié)構(gòu)中SO鍵長(zhǎng)由兩類(lèi)，一類(lèi)鍵長(zhǎng)約140pm，另一類(lèi)鍵長(zhǎng)約為160pm，較短的鍵為 (填圖2中字母)，該分子中含有 個(gè)s鍵。（4）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4），該鹽陰離子的立體構(gòu)型為 ；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為

20、?！緟⒖即鸢浮?9AC。19（1）第4周期B族，電子排布圖略。（2）4，2。（3）2，V形；sp2雜化； sp3雜化； a，12。（4）正四面體形；NaVO3。【解析】試題分析：19 A.乙醚分子間不存在氫鍵，乙醚的沸點(diǎn)與氫鍵無(wú)關(guān)，正確；B.乙醇和水分子間能形成氫鍵，乙醇在水中的溶解度與氫鍵有關(guān)，錯(cuò)誤；C.氫化鎂為離子化合物，氫化鎂的晶格能與氫鍵無(wú)關(guān)，正確；D.DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)與氫鍵有關(guān)，錯(cuò)誤，選AC。19（1）釩在元素周期表中的位置為第4周期B族，其價(jià)層電子排布式為3d34s2，電子排布圖略。（2）分析釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)利用切割法計(jì)算，晶胞中實(shí)際擁有的陰離子數(shù)目為4×1/2

21、+2=4，陽(yáng)離子個(gè)數(shù)為8×1/8+1=2。（3）SO2 分子中S原子價(jià)電子排布式為3s23p4，價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2對(duì)，分子的立體構(gòu)型為V形；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類(lèi)型為sp2雜化；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3雜化；該結(jié)構(gòu)中SO鍵長(zhǎng)由兩類(lèi)，一類(lèi)鍵長(zhǎng)約140pm，另一類(lèi)鍵長(zhǎng)約為160pm，較短的鍵為b，該分子中含有12個(gè)s鍵。（4）釩酸鈉（Na3VO4）中陰離子的立體構(gòu)型為正四面體形；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為NaVO3。20.選修2化學(xué)與技術(shù) 20（6分）下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是 A