高二化學(xué)寒假作業(yè)帶答案

1、選修4化學(xué)反應(yīng)原理寒假作業(yè) 練習(xí)題一 2016-1-16一、選擇題1鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極發(fā)生的電極反應(yīng)是（ ）A2H2O O2  4 e  4OH           BFe2+  2e  FeC2H+  2e  H2                  &

2、#160;                DFe3+  e  Fe2+ 2下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（ ）A銅                         

3、;B硫酸鋇                            C一水合氨                 D酒精3下列變化過程中，需要吸熱的是（

4、）A生石灰與水混合  B天然氣燃燒   C濃硫酸溶于水    D干冰氣化4用pH試紙測定某無色溶液的pH，正確的操作是（ ）A將pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較          B將溶液倒在pH試紙上，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較      C用干燥、潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較  

5、       D在試管內(nèi)放入少量溶液并煮沸，把pH試紙放在管口觀察其顏色并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較5根據(jù)熱化學(xué)方程式(在101kPa時)S(s) + O2(g) SO2(g) ；H 297.23kJ/mol下列說法不正確的是（ ）A相同條件下，1mol S與1mol O2的總能量大于1mol SO2的能量B1mol硫蒸氣完全燃燒放出的熱量小于297.23kJC1mol硫蒸氣完全燃燒放出的熱量大于297.23kJD形成1mol SO2的化學(xué)鍵釋放總能量大于斷裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化學(xué)鍵所吸收總能量6A、B、C

6、是三種金屬，根據(jù)下列 、 兩個實驗： 將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A表面有氣泡逸出，B逐漸溶解； 電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C混合鹽溶液時，陰極上先析出C（使用惰性電極）。A、B、C的還原性強弱順序為（ ）AABC      BBCA        CCAB        DBAC7物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，pH由大到小排列順序正確的是（ ）ANaOH、NH3·

7、;H2O、NaCl、AlCl3           BNaOH、NH3·H2O、AlCl3、NaClC(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S         DNH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO38下列說法正確的是（ ）A用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以增大生成氫氣的速率B100mL 2mol·L1鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化

8、鈉溶液，反應(yīng)速率不變C二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率降低D汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，使用催化劑可以增大反應(yīng)速率9在pH1的無色溶液中，下列離子能大量共存的是（ ）         ANH4+、Ba2+、NO3、CO32          BAl3+、Cl、OH、SO42     CK+、Mg2+、NO3、SO4

9、2                        DNa+、Fe2+、Cl、NO310對于某一可逆反應(yīng)，改變下列條件，一定能使化學(xué)平衡發(fā)生移動的是（ ）A增加某反應(yīng)物的質(zhì)量   B使用催化劑  C降低反應(yīng)體系的壓強 D升高溫度11用石墨電極電解下列溶液，陰、陽兩極均產(chǎn)生氣體且氣體物質(zhì)的量之比為21的是（ ）A

10、食鹽水   B硫酸鈉溶液                C硫酸銅溶液           D氯化銅溶液12下列離子方程式正確的是（ ）A碳酸的電離：H2CO3       H+  + HCO3B將金屬鈉放入水中：Na +

11、 2H2O Na+  + 2OH + H2C碳酸鈉水解：CO32 + 2H2O H2CO3 + 2OHD向氯化鋁溶液中加入過量的燒堿溶液：Al3+  + 3OH  Al( OH )313在一密閉容器中，反應(yīng)：aA(g)      bB(g) 達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，下列說法正確的是（ ）A平衡向逆反應(yīng)方向移動了 B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 Dab14為了配制NH4+的濃度與C

12、l的濃度比為11的溶液，可以在NH4Cl溶液中加入適量（ ）A濃鹽酸          BNaCl固體             C濃氨水                   DNa

13、OH固體15下圖是向100 mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH 變化圖像，根據(jù)如圖所得結(jié)論正確的是 ( )A原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L1BNaOH溶液的濃度為0.1 mol·L1C原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1DNaOH溶液的濃度為0.01 mol·L116將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為（）A911 B109 C111 D12117.二元酸H2A在水中發(fā)生電離：H2AHHA和HAHA2，則下列幾種物

14、質(zhì)的水溶液中關(guān)系式不正確的是 ( ) ANaHA：c(Na)>c(HA)>c(OH)>c(H) BNaHA：c(Na)c(A2)c(HA)CNa2A：c(Na)>c(A2) >c(OH)>c(H) DH2A：c(H)c(HA)2 c(A2)c(OH)18屬于強電解質(zhì)的是NaOH NH3·H2O CaCO3 CH3COOHNaHCO3氫氧化鋁氯化銨二氧化碳乙醇銅 （ ）ABCD除19常溫下，某溶液中由水電離的c(H)=1×1013mol·L1，該溶液可能是：鹽酸、氯化銨溶液、硝酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液中的（  &

15、#160;   ）A B   C    D20常溫時，一種pH3的酸溶液和一種pH11的堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性。其原因可能是（      ）       A濃的強酸和稀的強堿溶液反應(yīng)               B濃的弱酸和稀的強堿溶液反應(yīng) 

16、      C等濃度的弱堿和強酸溶液反應(yīng)                D生成了一種強酸弱堿鹽二、填空題21（1）0.01mol甲苯(分子式為C7H8，常溫下為液態(tài))在足量的O2中燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，放出39.43kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為          &

17、#160;                     。（2）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣（CO和H2的混合氣體）是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) H1 。  已知：2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) H2483.6kJ·mol1  &#

18、160; 2C(s) + O2(g) 2 CO(g)  H3221.0kJ·mol1結(jié)合上述熱化學(xué)方程式，計算得出H1                                     

19、;     。22下表是一些鍵能數(shù)據(jù)：(單位：kJ·mol1 )化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能HH436ClCl243HCl432SS255HS339CF427CCl330CI218HF565CO347HO464閱讀上述信息，回答下列問題：(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl4的穩(wěn)定性_(填“大于”或“小于”)CF4的穩(wěn)定性。試預(yù)測CBr鍵的鍵能范圍：_<CBr鍵的鍵能<_。(2)結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學(xué)方程式H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)；HQ kJ·mol1，通過計算確定熱化學(xué)方程式中Q的值為_。(3)有人認(rèn)為：

20、HO鍵的鍵能大于HS鍵的鍵能，所以H2O的沸點高于H2S的沸點。你是否贊同這種觀點？如不贊同，請說出你的理由。_。23、25時，有下列五種溶液：0.1mol/L CH3COOH溶液     pH=13 NaOH溶液      0.05mol/L H2SO4   0.1mol/L Na2CO3溶液 含有足量AgCl固體的飽和AgCl溶液請根據(jù)要求填寫下列空白：（1）溶液呈     （填“酸性”、“堿性”或“中性”），其

21、原因是             （用離子方程式表示）（2）在上述至四種溶液中，pH由大到小的順序為                    填序號（3）將該溫度下a mL的溶液與b mL的溶液混合，所得混合溶液的pH=7，則a:b =   &

22、#160;    （4）若溶液和Al2(SO4)3溶液混合，觀察到有白色絮狀沉淀和無色氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為 （5）若在溶液中分別放入：A、100mL蒸餾水中；B、100mL 0.2 mol·L1AgNO3溶液中；C、100 mL 0.1 mol·L1AlCl3溶液中；D、100mL 0.1 mol·L1鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚢韬螅y離子濃度最小的是              （填序

23、號）三、實驗題24酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實驗。 右圖表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中剩余液體的體積是_mLA、a       B、大于a       C、小于(50-a)      D、大于(50-a)  某同學(xué)欲測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了以下實驗操作：A冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。B量取20.00mL稀硫酸于錐形

24、瓶中并滴入幾滴指示劑。C將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。D將物質(zhì)的量濃度為1.50 mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V1。E繼續(xù)滴定至終點，記下讀數(shù)為V2。F在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。G量取濃硫酸樣品5 mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。H重復(fù)以上實驗。請回答下列問題：（1）該實驗正確操作步驟的順序為    A          D 

25、60;         H（用編號字母填寫）。（2）量取5mL濃硫酸的儀器是           ；量取20.00mL稀硫酸的儀器是                       &

26、#160;。（3）選用的指示劑是             。滴定過程中，視線應(yīng)注視                                &#

27、160;                ；判斷到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是                               &

28、#160;    ；讀數(shù)時，視線應(yīng)           （填“高于”、“低于”或“相平于”）溶液凹液面的最低處。（4）下表是實驗測得的有關(guān)數(shù)據(jù)：滴定序號待測稀硫酸的體積(mL)所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液液的體積(mL)V1V22000050226020006002790 請計算出該濃硫酸樣品的濃度為            

29、mol·L1 (不必寫出計算過程)。25、在量熱計中(如圖)將100 mL 0.50 mol·L1的CH3COOH溶液與100 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液混合，溫度從298.0 K升高至300.7 K。已知量熱計的熱容常數(shù)(量熱計各部件每升高1 K所需要的熱量)是150.5 J·K1，溶液密度均為1 g·mL1，生成溶液的比熱容c4.184 J·(g·K)1。(1)CH3COOH的中和熱H為_。(2)CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為56.1 kJ·mol1，你認(rèn)為(1)中測得的實驗值偏差可

30、能的原因是_。(3)實驗中NaOH過量的目的是_。(4)你認(rèn)為CH3COOH的反應(yīng)熱與HCl的反應(yīng)熱相比，_較大，其原因是_。選修4化學(xué)反應(yīng)原理寒假作業(yè) 練習(xí)題二一、單項選擇題1有關(guān)下列各組熱化學(xué)方程式中關(guān)系說法正確的是 （ ）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）； H1 -Q1kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）； H2 -Q2kJ/molH2（g）+1/2O2（g）=H2O（1）；H3 -Q3kJ/molAH1=H2 BH1H2 C Q1 2Q3 DH12H32. 反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在溫度和容積不變的條件下進(jìn)行。下列敘述能表明

31、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （ ）A容器內(nèi)壓強不再改變 B（H2O）=（H2）C氣體的密度不再改變 D反應(yīng)不再進(jìn)行3在25時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L-10.10.20平衡濃度/mol·L-10.050.050.1下列說法錯誤的是： （ ）A反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50B上述反應(yīng)為X+3Y 2Z ，其平衡常數(shù)為1600C增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)不變D若改變溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)變大，則一定為升高溫度4下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是 （ ）A常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH>7B常溫下，測得0.1

32、mol/L醋酸溶液的pH=4C常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH<4D常溫下，將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和5下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度的比較正確的是 （ ）A常溫下兩種溶液0.1mol/L CH3COOH溶液 0.3mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積的混合液 c（H+）：B常溫下將NaHCO3與NaHSO3混合溶于水，恰好呈中性的溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）+c（HSO3-）+2c（CO32-）+2c（SO32-）C相同條件下，pH=9的CH3COONa溶液、NH3·H2O溶液

33、、NaOH溶液中由水電離出的c（OH-）：D已知酸性HFCH3COOH，物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：c（Na+）c（F-） c（K+）c（CH3COO-）6下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是 （ ）A在碳酸氫鈉溶液中： K+、Al3+、SO42-、Cl- B存在較多Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、CO32-、K+C常溫下由水電離出的C（H+）水·C（OH-）水 10-24 溶液中：NH4+、Cl-、CO32-、F- D在能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na+ 、S2- 、CO32-、NO3-7用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 （ ）A1L

34、1mol·L-1的兩種強酸溶液中，所含氫離子數(shù)目均為NABT 時，1 L pH=6純水中，含106NA個C1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-D標(biāo)準(zhǔn)狀況下224LHCl氣體溶于水，其溶液中H+數(shù)為NA8燃料電池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧氣或空氣起反應(yīng)，將此反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)通常是KOH溶液。下列關(guān)于甲烷燃料電池的說法不正確的是 （ ）A負(fù)極反應(yīng)式為CH4+10OH-8e=CO32-+7H2O B正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH-C隨著不斷放電，電解質(zhì)溶液堿性不變D甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的能量利用

35、率大二、不定項選擇題（一或兩個正確選項）9一定溫度下，取0.2 mol/L HX溶液與0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化，下同）得溶液甲；另取0.2 mol/L HX溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合得溶液乙。測得溶液甲的pH8，溶液乙的pH7。下列結(jié)論錯誤的是 （ ）A甲溶液中由水電離出的c(OH¯) 0.2 mol/L HX溶液中由水電離出的c(H+)B甲溶液中c(Na) c(X)1.0×108 mol/LC甲溶液中c(OH) c(HX) 1.0×108 mol/LD溶液乙中， c（H）c（Na）c（）c（OH）

36、c（H）10由可逆反應(yīng)繪出圖像如圖，縱坐標(biāo)為生成物在平衡混合物中的百分含量，下列對該反應(yīng)的判斷正確的是 （ ）A反應(yīng)物中一定有氣體 B生成物中一定有氣體C正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) D正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)11在aL濃度為c mol·L1的AgNO3溶液中加入一定體積的pH=1的鹽酸時，恰好使溶液中A完全沉淀，此時得到pH=2的溶液100 mL(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計則c的值是（ ） 12下面是一段關(guān)于中和滴定實驗操作的敘述：取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次。在一錐形瓶中加入25 mL待測NaOH溶液。加入幾滴石蕊試劑做指示劑。取一支酸式滴定管，洗滌干凈。直接往酸式滴定管中注入

37、標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定。左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶。兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點。文中所述操作有錯誤的序號為 （ ）A. B. C.D.13T°C時，將體積為VAL、濃度為a mol/L的一元酸HA與體積為VBL、濃度為b mol/L的一元堿BOH混合，混合液恰好呈中性，則下列判斷正確的是 （ ）A混合液的pH=7 Ba=b C混合液中Kw=c(H+)2 Da=b，VA=VB14室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是( )A0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液 B0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化

38、鋇溶液CpH4的醋酸溶液和pH10的氫氧化鈉溶液 DpH4的鹽酸和pHl0的氨水三、填空題15. 已知某無色溶液中只含有包括Na+、CH3COO-在內(nèi)的四種離子，請回答下列問題： （1）若該溶液中只含有一種溶質(zhì)，則該溶液顯 性。相關(guān)的離子方程式為 。 （2）若該溶液呈酸性，則溶液中的溶質(zhì)為 。 （3）若溶液中含有兩種溶質(zhì)，且溶液呈堿性，則該溶液中不可能出現(xiàn)的離子濃度大小關(guān)系是 。（選填編號字母）Ac（Na+）>c（CH3COO-） Bc（CH3COO-）> c（Na+） Cc（OH-）> c（Na+） Dc（Na+）> c（OH-） Ec（OH-）>c（CH3CO

39、O-） F c（CH3COO-）> c（OH-）16現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A、B、C、D進(jìn)行實驗。實驗過程和記錄如下圖所示（無關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去）：（1）A、W的溶液分別加熱蒸干并灼燒最后所得固體為 、 。（2）D溶液pH （填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用離子方程式表示） 。（3）等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是 。（用化學(xué)式表示）（4）等物質(zhì)的濃度的C溶液與NH4Cl溶液相比，c（NH4）：前者 后者（填“”“”“”）。（5）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，

40、則該溶液中離子濃度從大到小的順序是 17在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：X（氣）2Y（氣）3Z（氣），已知加入1 molX和3molY。達(dá)到平衡后，生成a mol Z。（1）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol X和6 mol Y，達(dá)到平衡后，Z的物質(zhì)的量為 。（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反應(yīng)混合氣體中Z體積分?jǐn)?shù)不變，則還需加入Z mol。（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入 0.5mol X，則需加入 mol Y， _mol Z，才能使平衡時Z為0.9a mol 。(請用極值轉(zhuǎn)化考慮)18

41、（1）已知在25時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為： 醋酸 Ki = 1.75×105 碳酸 Ki 1= 4.30×107 Ki 2 = 5.61×1011 亞硫酸 Ki 1= 1.54×102 Ki 2 = 1.02×107 寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ki = _ 在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3和HSO3的酸性強弱：_ 若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是_（填序號）A. c(CH3COO) B. c(H+) C. w醋酸電離平衡常數(shù) D. 醋酸的電離度 （2）一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在

42、水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Kspcm(An)×cn(Bm)，稱為難溶電解質(zhì)的離子積。在25時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下：物質(zhì)AgClAgIAg2S顏色白黃黑KSP（25）1.8×10101.5×10161.8×1050下列敘述不正確的是 A溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀B若先加入Na2S溶液，再加入KCl溶液，則無白色沉淀產(chǎn)生C25時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag的濃度相同D25時，AgCl固體在等物

43、質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同19（1）右圖是銅鋅原電池，某同學(xué)做完實驗后記錄如下：Zn為正極，Cu為負(fù)極 電解質(zhì)溶液pH不變 電子流動的方向為：ZnCu Cu極上有氫氣產(chǎn)生 若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生氫氣0.5 mol 該原電池產(chǎn)生氫氣的速度比沒有導(dǎo)線相連時慢上述記錄中描述正確的是 （2）有關(guān)如右圖所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液） A反應(yīng)中，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液 B取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)C銅片上有氣泡逸出D反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變（3）2006年，科學(xué)家們發(fā)明了一種能夠給電子設(shè)備提供動力的生物燃料電池。該電池包括兩個涂

44、覆著酶的電極，它們處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中。由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是 A左邊為該電池的負(fù)極 B該電池可在高溫環(huán)境下使用C該電池負(fù)極反應(yīng)為：H22e2H+ D該電池正極反應(yīng)為：O24e2O220、在2L容器中，放入0.4molA和0.6molB，在一定溫度下，壓強為P，放入催化劑（體積忽略）發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+3B（g） x C（g）+2D（g），在amin后，容器中c（A）=0.1molL（1）若溫度與壓強均未改變，求v（B）（2）若溫度不變，壓強變?yōu)?/10P，求v（C）和x 的值選修4化學(xué)反應(yīng)原理寒假作業(yè) 練習(xí)題三一、選擇題

45、1.下列說法中正確的是 ( ) A凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的 B自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變 C熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng) D非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實現(xiàn)2.如右圖，圖表示10 mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1 mL，圖II表示50mL滴定管中液面的位置，D與E刻度間相差1 mL。如果刻度A和D都是4，則兩處液面的讀數(shù)是：( ) A中是3.2 mL，中是3.40 mL B中是4.8 mL，中是3.40 mLC中是3.2 mL，中是4.60 mL D中是4.8 mL，中是4.60 mL3高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，

46、溫度升高，H2 濃度減小。下列說法正確的是 （ ）A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?B恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO H2 CO2 H2 4.在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）C（g）+ D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( )A混合氣體的壓強 B混合氣體的密度CA的密度 D氣體總物質(zhì)的量5由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1，則c(K+)為 ( )A0.15 mol·L-1 B0.2 m

47、ol·L-1 C0.3 mol·L-1 D0.4 mol·L-1 6在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) 2C(g)；H0，平衡移動關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 ( )AP1P2，縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù) BP1 P2，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù) CP1 P2，縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率 DP1 P2，縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量7.醋酸溶液中存在電離平衡： 下列敘述不正確的是 ( )A.CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：B.0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀釋，溶液中c()減小C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡

48、逆向移動D.常溫下，pH2的CH3COOH溶液與pH12的NaOH 溶液等體積混合后，溶液的pH7 8.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1，-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(I)的H為 ( )·mol-1 B.+44.2kJ·mol-1 C.-330kJ·mol-1 D.+330kJ·mol-19.下列敘述正確的是 ( )A.在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B.用惰

49、性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12 C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 mol NaOH D.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕10.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )A.在稀氨水中通入過量CO2： NH3·H2O+CO2 = NH4+HCO3-B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC.用稀HNO3溶液溶解FeS固體：FeS+2H+=Fe2+H2SD.氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO42-=CaSO4+H2O11. pH=

50、9的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液，按41的體積比混合，則混合溶液中H+濃度為（單位：mol·L1） ( )A. ×(4×109+1×1012) B. ×(8×109+1×1012 ) C.5×1010 D.5×101212.下列各組離子在給出條件下能大量共存的是 ( )A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO、ClB有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、IC有NO3-存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+ 、BrD.在c(H+)=1.0×10-13m

51、ol·L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-13.工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) = Si(s)+4HCl(g) mol(Q0)某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是 ( )A.反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B.若反應(yīng)開始時SiCl4為1 mol,則達(dá)平衡時，吸收熱量為Q kJC.反應(yīng)至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100

52、mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)14.向三份0.1mol·L-1 CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO- 濃度的變化依次為 ( )A.減小、增大、減小 B.增大、減小、減小 C.減小、增大、增大 D.增大、減小、增大15.將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是 ( ) A.ab B.a=b C.ab D.無法確定16.下列事實不

53、能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）A溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺。B對CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深。C升高溫度能夠增大Na2CO3溶液的PH。D工業(yè)上合成NH3的反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施。 17. 下列物質(zhì)的分離、提純和鑒別的方法中(必要時可加熱)，可行的是（ ）A用NaOH溶液、蒸餾水和紅色石蕊試紙檢驗溶液中是否含有NH4+B用升華法分離碘和氯化銨的混合物C以粗銅為陰極，精銅為陽極，CuSO4溶液為電解液，精煉銅D以AgNO3溶液和稀鹽酸檢驗溶液中是否含有C

54、l18.實驗測得常溫下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于l， 0.1 mol/L某一元堿(BOH)溶液里：c（H+）/ c（OH-）=10-12。將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液里各離子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是 （ ） A.c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-) B. c（B+）>c(A-)>c(OH-)>c(H+) C.c(B+)+c (H+)>c(A-)+c(OH-) D.c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)二、填空題時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0.0

55、080.0070.0070.00719.在2L密閉容器內(nèi)，800時反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K= 。已知：，則該反應(yīng)是 熱反應(yīng)。右圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= 。能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。av (NO2)=2 v (O2) b容器內(nèi)壓強保持不變 cv逆 (NO)=2 v正 (O2) d容器內(nèi)密度保持不變 為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是 。a及時分離出NO2氣體 b適當(dāng)升高溫度 c增大O2的濃度 d選擇高效催化劑20北京奧運會“祥云”火炬燃料

56、是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）。由丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g）= CH4(g)HCCH(g)H2(g）H1=+156.6 kJ·mol-1 CH3CH=CH2(g）= CH4(g)HCCH(g) H2= +32.4 kJ·mol-1 (1) 相同條件下，反應(yīng)C3H8(g) = CH3CH=CH2(g)H2(g)的H= kJ·mol-1 (2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通人O2和CO2，負(fù)極通人丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池正極的電極反應(yīng)式為 ；放電時，CO32移向電池的 （填“正”，或“負(fù)”）極。(3)碳?xì)浠?/p>

57、物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2，溶于水達(dá)到平衡時，溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=l.5×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3 HCO3+ H+的平衡常數(shù)K1= 。（已知：10-5.60=2.5×10-6）(4）常溫下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3) c(CO32）（填“>”、“=”或“”)，原因是 （用離子方程式和必要的文字說明）。21.在25時，用石墨電極電解1.0L 2.5mol/LCuSO4溶液。5min后，在一個石墨電極上有

58、3.2g Cu生成。試回答下列問題：（1） 極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 。（2）有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，得到O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是 mL ，溶液的pH是 。（3）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解相同時間后兩銅片的質(zhì)量相差 g，電解液的pH （填“變小”、“變大”或“不變”） 22實驗室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）來標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度，反應(yīng)如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達(dá)終點時，溶液的pH約為9.1。（1）為標(biāo)定NaOH溶液的濃度，準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）加入250mL錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，應(yīng)選用_作指示劑，到達(dá)終點時溶液由_色變?yōu)開色，且半分鐘不褪色。（提示：指示劑變色范圍與滴定終點pH越接近誤差越小。）（2）在測定NaOH溶液濃度時，有下列操作：向溶液中加入12滴指示劑； 向錐形瓶中加20mL30mL蒸餾水溶解； 用NaOH溶液滴定到終點，半分鐘不褪色；重復(fù)以上操作； 準(zhǔn)確稱量0.4000g 0.6000g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中； 根據(jù)