高二化學學業(yè)水平測試沖A試題二

1、2011年高二化學學業(yè)水平測試沖A試題（二）1氯氣是一種有毒的氣體，工業(yè)上常用濃氨水來檢驗氯氣管道是否漏氣，其反應的方程式為3Cl2+8NH3 = N2+ 6NH4Cl，利用該反應中產(chǎn)生白煙這一現(xiàn)象來判斷管道是否漏氣。該反應中氧化劑是_ Cl2；還原劑是_ NH3；理論上每生成2molN2，需要消耗_16mol NH3。2在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中經(jīng)常用到下列物質(zhì)：SiO2、SO2、C2H4、(NH4)2SO4。其中，可用作光導纖維的是 （填序號，下同）；可用作化肥的是 ；可用作漂白劑的是 ； 的產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化工生產(chǎn)水平。3某些化學反應可用下式表示（未配平）：A+BC+D+H2O請

2、寫出符合下列要求的該反應的方程式。（1）若A為紅色的金屬，C 遇到空氣會變?yōu)榧t棕色氣體，寫出該反應的離子方程式 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O （2）若A為黃綠色有毒的氣體單質(zhì)，實驗室常用此反應來吸收多余的A，寫出該反應的離子方程式 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （3）若C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，實驗室用此反應來制備氣體C，寫出該反應的化學方程式Cu+2H2SO4=(加熱)CuSO4+SO2+2H2O（4）若C、D都是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，請寫出該反應的化學方程式_C+2H2SO4=(加熱)CO2+2SO2+2H2O_。22009年底在丹麥

3、哥本哈根召開了全球氣候會議，環(huán)境問題已受到世界各國的普遍關注。請回答：（1）現(xiàn)有氟氯烴、二氧化碳 、二氧化硫 、廢棄塑料制品 、氮氣。能形成酸雨的是（填序號，下同）；能破壞臭氧層的是；導致溫室效應的主要氣體是 。（2）“白色污染”的主要危害是 （填序號）。破壞土壤結構 降低土壤肥效 污染地下水 危及海洋生物的生存（3）2010年5月至10月在上海舉辦的世博會中倡導“低碳世博”。下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是 （填序號）。減少食物加工過程   注意節(jié)約用電盡量購買本地的、當季的食物    大量使用木柴為燃料3

4、水是一種寶貴的自然資源。請回答：（1）排放含 （填序號）的化合物會導致水體富營養(yǎng)化。磷 鈉（2）下列做法會造成水污染的是 （填序號）。 生活污水任意排放 海上油輪原油泄露 水力發(fā)電 農(nóng)藥化肥不合理施用（3）向含Hg2+的廢水中加入Na2S以除去Hg2+，該反應的離子方程式為 。（4）某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42。某校研究性學習小組設計如下流程以回收銅和硫酸亞鐵。 請回答：（1）反應的離子方程式為_Cu2+Fe=Cu+Fe2+_。（2）操作中用到的玻璃儀器是_ a燒杯b漏斗c玻璃棒（填序號）。 a燒杯b漏斗c玻璃棒d酒精燈（3）原料的名稱為_稀硫酸_。（4）將氫氧化鈉

5、溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中，觀察到的現(xiàn)象為_先生成白色沉淀，后迅速變成灰綠色最終變成紅褐色_，有關反應的化學方程式為_Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3_。4A、B、D、X、Y是由短周期元素組成的化合物，其中X是常見的強酸（如鹽酸）、Y是常見的強堿（如氫氧化鈉），它們的相互轉化關系如下圖（部分生成物和水略去）。X Y A B D （1）若A、B均為氣體，在水溶液中反應生成D，其中A具有漂白性，則B 的電子式為 ，B發(fā)生催化氧化的化學方程式為 4NH3+5O2=(催化加熱)4NO+6H2O 。（2）若A、B、D含有相同的金屬元素，工業(yè)用電解熔融氧化

6、物的方法制取 該金屬單質(zhì)?，F(xiàn)將Y滴入A的溶液中至過量，觀察到的現(xiàn)象是 先生成白色沉淀后消失 。（3）若A是一種溫室氣體，灼燒B、D、Y時火焰均為黃色。寫出D + YB 的離子方程式 HCO3-+OH-=CO32-+H2O 。現(xiàn)將標準狀況下11.2 L A 通入600 mL 1 mol/L 的B溶液中，則反應后溶液中含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 Na2CO3:NaHCO3=1:4 。（4）若D是蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解產(chǎn)物中最簡單的一種，且A與B不能反應生成D，則D的名稱是 ，寫出下列反應的方程式：D+Y：_；D+ X： 。 （4）甘氨酸 H2N-CH2-COOH + NaOH H2N-CH2-COON

7、a + H2OECH3CH2 H2N-CH2-COOH + HCl HOOC -CH2- NH3+ Cl- n(NaHCO3) : n(Na2CO3) =10 : 1 5常見金屬單質(zhì)A、B和非金屬單質(zhì)C、D以及它們化合物之間的轉化關系如下。F、J既能溶于強酸M又能溶于強堿N，Z的摩爾質(zhì)量為198 g·mol1，且其中各元素的質(zhì)量比為：鉀：金屬B：氧39:28:32。請回答下列問題：（1）C的電子式為： ，Z的化學式為： 。（2）寫出檢驗X中陽離子的方法： 。（3）寫出E和A在高溫下反應的化學方程式為： 。（4）寫出A和N反應的離子方程式： 。5（1） （1分），K2FeO4（1分）

8、（2）取試樣少許，滴加34滴KSCN溶液，呈血紅色（1分） （3）8 Al3Fe3O4 4Al2O39Fe（1分） （4）2Al2OH2H2O2AlLO2-3H2（2分）6黃鐵礦（主要成分為FeS2）曾是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學學習小組對黃鐵礦石進行如下實驗探究。【實驗一】測定硫元素的含量。I將m1 g該黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。石英管中發(fā)生反應的化學方程式為：4FeS211O22Fe2O38SO2II反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下圖所示處理。【實驗二】測定鐵元素的含量。I

9、II測定鐵元素的含量的實驗步驟如下圖所示。問題討論：（1）上述裝置中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是 溶液。（2）向乙瓶溶液中滴加H2O2溶液時，發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為 。II中除了可以用H2O2溶液作為氧化劑，還可以加入 （填序號）。氯水 濃H2SO4 HNO3 Fe2(SO4)3（3）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為 。（4）III的步驟中，若選用鐵粉作還原劑，你認為合理嗎？并說明理由。（如合理，則此空不填） （填“合理“或”不合理“）、 （如合理，則此空不填）。（5）若要測定鐵元素的含量，則步驟III中還需要測定的數(shù)據(jù)有 。6（1）NaOH（或KOH）（1分）（2）SO32H2O2SO42H2O（

10、2分）（2分）（3）（2分）（4）不合理（1分），鐵粉會與Fe2 (SO4)3 和H2SO4反應生成Fe2，使所測得鐵元素的質(zhì)量分數(shù)偏大（1分）（5）中所消耗酸性KMnO4溶液的體積7某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應并探討反應所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。請回答下列問題：（1）通過試管乙中發(fā)生的 現(xiàn)象說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學反應，并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有 。（2）若要收集試管甲中生成的氣體，可以采用 收集方法。排水取氣法向上排空氣取氣法向下排空氣取氣法（3）寫出試管甲中所發(fā)生反應的化學反應方程式 。（4）試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是 ，此防范措施也說明產(chǎn)生的氣體是

11、氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”)， (填“有”或“無”)毒性。（5）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同學通過實驗探究，得出酸雨pH隨時間的增加而減小的結論。其原因是 （用化學方程式表示）。為進一步研究酸雨的成分，該同學取某一時段的這種雨水V L，加入0.5 mol ·L1的Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。請計算：該V L雨水中共溶解的SO2體積是_ mL（標準狀況）。7.（1）品紅溶液 漂白性 （2） （3）Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O (4)吸收產(chǎn)生的二氧化硫氣體，防止污染環(huán)境 ； 酸性；有 （5）2H

12、2SO3+O2=2H2SO 448ml 0.01/V mol ·L1若在上述實驗中生成沉淀物的質(zhì)量為4.50 g，該雨水中含有H2SO3的物質(zhì)的量濃度是多少?8下已知AK均為中學化學中的常見物質(zhì)，它們之間的轉化關系如下圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應過程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。請回答以下問題：（1）E中陽離子的結構示意圖為 。（2）CO2 的電子式為 。（3）向F中通入足量CO2生成K的離子方程式 。（4）寫出H在空氣中生成I的化學方程式 。8.（1） （1分） （2）（1分）（3）AlO2+CO2+H2O=Al(OH)3+HCO3（2分）（4）4Fe(OH)2+O2+2H

13、2O=4Fe(OH)3 （2分）9純堿在日常生活和化學工業(yè)中用途很廣，如用于硬水軟化、洗滌劑生產(chǎn)、食品加工、石油精煉、粗鹽精制、玻璃制造等領域。工業(yè)上以食鹽、氨氣(主要由合成氨廠提供)和二氧化碳為主要原料生產(chǎn)純堿。其流程如下：根據(jù)以上信息回答下列問題。鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過程。為將鹽水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀，可以向其中加入過量純堿。此時將混合液中不溶物除去的方法是 ；溶液中多余的純堿可以加 試劑來除去。上述工藝流程中，加壓條件下通入二氧化碳進行碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是 。在氨堿工業(yè)的歷史上，如何處理流程中剩余的濾液，出現(xiàn)了兩種工藝：一是“索爾維法”，即在濾

14、液中加入石灰水；二是我國化學家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”，即在濾液中加入適量氯化鈉晶體?！八鳡柧S法”中，濾液加石灰水前先要加熱，原因是 ?！奥?lián)合制堿法”中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 (用化學式表示)。若采用上述流程生產(chǎn)106噸純堿，則理論上通入的二氧化碳的體積(標準狀況下)不得少于 L(不考慮二氧化碳的回收利用)。9過濾 鹽酸 碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大 防止加入石灰水時產(chǎn)生碳酸鈣沉淀NaCl NH3 CO2 4.48×10710. 下圖是一些常見單質(zhì)、化合物之間的轉化關系圖。有些反應中的部分物質(zhì)及反應條件被略去。A和B組成元素相同，在常溫下都是無色液體。D和E的組成元素相同，I和K的組成

15、元素相同，I在常溫下是無色有毒氣體，J是黑色粉末，G是一種紅色金屬單質(zhì)。（1）A的化學式是 。 （2）B的電子式是 。（3）若D能使品紅溶液褪色，且加熱后溶液又恢復紅色，則F和G反應的化學方程式為 。（4）若D是無色氣體，且常溫下遇空氣變?yōu)榧t棕色氣體，則J和F反應的離子方程式為 。 10. （1） H2O2 （1分） （2）（1分） （3）Cu + 2H2SO4（濃） CuSO4 +SO2+2H2O （2分） （4）CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O （2分）11工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設不含N2O4），對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅。（1

16、）工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx ，反應原理如下：4xNH3 +6 NOx （2x + 3）N2 + 6xH2O某化學興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如下：裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為 。 裝置D中堿石灰的作用是 。（2）工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx 。已知： NO不能與Na2CO3溶液反應，NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 （I） 2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 （II）當NOx被Na2CO3溶液完全吸收時，x的值不可能是 （填字母）。A1.3 B1.6 C1.8將1mol NOx 通入Na2CO3溶

17、液中，被完全吸收時，溶液中生成的NO3、NO2兩種離子的物質(zhì)的量隨x變化關系如圖所示： 圖中線段a表示 離子隨x值變化的關系；若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為21.2%的 Na2CO3溶液吸收，則需要Na2CO3溶液至少 g。用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產(chǎn)生22.4L（標準狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質(zhì)量就增加44g，則NOx中的x值為 。（3）氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法處理NOx尾氣共同的優(yōu)點是 。11.（1）2NH4Cl +Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O（2分）除去氣體中含有的水蒸氣（1分）（2） A（1分） NO2 （1分） 250 （2分） 15

18、/8 （或1.875 ）（2分）（3）將有毒氣體轉化成無毒的物質(zhì)，防止有毒氣體的污染（1分）解析：（2）因為是完全吸收 n(NO2) n(NO)用極限法：若x=1.5 氣體應為NO和NO2混合物，物質(zhì)的量比為11。按I式反應，沒有NO3，線a應該表示NO2。用守恒法：反應生成的NaNO3和NaNO2中氮元素與鈉元素之比為11，所以1molNOx被完全吸收至少需碳酸鈉0.5mol，質(zhì)量為53g ，計算得碳酸鈉溶液的質(zhì)量為250g （3）設由NO2與純堿反應產(chǎn)生的CO2為a mol由NO和NO2與純堿反應產(chǎn)生的CO2為b mol 2NO2 + Na2CO3=NaNO2 + NaNO3 + CO2

19、m = 48g a 48aNO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 m = 32g b 32ba+b=1 a=0.75mol48a+32b=44 b=0.25moln(NO2) = 0.75mol×2+0.25mol=1.75moln(NO) = 0.25molx=1.87512化學學習小組為測定某補血劑中硫酸亞鐵的含量進行了以下探究：【查閱資料】本品為糖衣片，除去糖衣后顯淡藍綠色，主要成分硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)。 【實驗步驟】取本品10片，在適當?shù)臈l件下配成100mL溶液，分別準確量取20mL溶液，用下列兩種方法進行實驗：方法一、用一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定。方法二、加過量H2O2溶液，然后再加入過量NaOH溶液，得紅褐色沉淀，將沉淀過濾并充分加熱得紅棕色固體，稱量該固體的質(zhì)量。請回答下列問