高一化學必修一專題二專項訓練

1、泉州現(xiàn)代中學高一化學專題二練習卷班級 姓名 座號 2018年1月30日一、選擇題1下列試劑的保存不正確的是()A漂白粉必須密封保存 B液溴用一層水封蓋再密封保存C少量金屬鈉保存在煤油中 D新制氯水用無色的廣口瓶保存2.下列物質中，既含有氯氣分子，又含有氯離子的是( )A.氯化鈉溶液 B.新制氯水 C.漂白粉 D.液氯3某同學用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是()A圖：若MnO2過量，則濃鹽酸可全部消耗完 B圖：證明新制氯水具有酸性和漂白性C圖：產生了棕黃色的霧 D圖：有色布條均褪色4鈉露置在空氣中，其變質過程中不可能產生的物質是()ANa2O BNaOH CNa2CO3 DNa

2、HCO35下列有關NaHCO3與Na2CO3的說法中，正確的是()A分別加熱兩種樣品，沒有殘留物質的是NaHCO3B分別配成溶液，再加入石灰水，無白色沉淀生成的是NaHCO3C分別與相同物質的量濃度的鹽酸反應，產生CO2的速率：Na2CO3<NaHCO3D二者在一定條件下不能相互轉化6在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸時，有氣體生成的是()ANa、Ag、CO、Cl BK、Ba2、SO、ClCNa、K、CO、Cl DNa、K、Cl、SO7下列離子方程式正確的是()A向鹽酸中滴加氨水：HOH=H2OBNa2O2投入水中：2H2O2O=4OHO2C小蘇打溶液中加入氫氧化鈉溶液： HCOOH

3、=CO2H2OD漂白粉溶液中通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO8能正確表示下列反應的離子方程式的是()A稀硝酸與鐵屑反應：2Fe6H=2Fe33H2B鈉與CuSO4溶液反應：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO2H=H2OCO2D硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：Cu22OH=Cu(OH)29只能表示一個化學反應的離子方程式是()AHOH=H2O BCu22OHBa2SO=BaSO4Cu(OH)2CZn(OH)22H=Zn22H2O DCO2CH3COOH=2CH3COOH2OCO210在3Cl26KOH=KClO35KCl3H2O的反應

4、中，下列說法不正確的是()ACl2是氧化劑，KOH是還原劑 B被還原的氯氣的物質的量是被氧化的氯氣的物質的量的5倍C反應中每消耗3 mol Cl2，轉移電子數為5NA DKCl是還原產物，KClO3是氧化產物11將0.195 g鋅粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L1 MO溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是()AM BM2 CM3 DMO212海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是()A從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2 B海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化C海水中含有鎂元素，只需經過物理變化就可以得到鎂單質 D目前工業(yè)

5、上直接由海水提取I213海水中含有多種元素，開發(fā)利用這些資源是科學研究的重要課題。下面為一種海水綜合利用流程示意圖。下列有關說法正確的是()A要實現(xiàn)反應可向NaHCO3溶液中加入過量石灰水B溴元素在反應中被氧化，在反應中被還原C工業(yè)上一般用金屬鈉與無水MgCl2反應制取Mg單質D海水中含有碘元素，可將海水加熱濃縮得到碘單質二、填空題14下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出下列物質的化學式：A ，B ，D 。(2)以上反應中，屬于氧化還原反應的有 (填寫編號)。(3)寫出下列反應的化學方程式：A C_，E D_。

6、15如圖所示是制取無水氯化銅的實驗裝置圖，將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中。請回答下列問題：(1)盛放濃鹽酸的儀器名稱為 。(2)燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為_。(3)C瓶中的試劑是_，其作用是 。(4)玻璃管D中發(fā)生反應的化學方程式是 ，反應現(xiàn)象是_。(5)干燥管E中盛有堿石灰(CaONaOH)，其作用是 16我國海水資源豐富，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一個重要項目，下圖是海水綜合利用的一個方面：根據上述流程圖，請回答下列問題：(1)加入的試劑是_，有關的離子方程式： 。(2)寫出反應的化學方程式：_；_。(3)寫出反應的離子方程式： 。(4)為了合理利用資源，有人提出利用

7、中的副產物生產漂白粉的方案，你認為此方案可行嗎？如果可行，寫出化學方程式，如果不行說明理由。 17.二氧化錳(MnO2)與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣，如圖是制取Cl2并探究其化學性質的裝置圖。(1)盛放濃鹽酸的儀器名稱是_；圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_。(2)A中m管的作用是_。(3)若要得到純凈的氣體，則B中應盛裝的試劑是_。(4)E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現(xiàn)象是 。(5)G中試劑的化學式是_，該裝置的作用是_。(6)實驗中發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣。針對此現(xiàn)象，某中學高一化學興趣小組對“影響氯氣生成的原因”這一問題進行了討論

8、，并設計了以下實驗方案：a將稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體，加熱b將稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體，加熱c將稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸，加熱d將MnO2與NaCl的濃溶液混合，加熱e將濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱實驗現(xiàn)象：a、c、e都有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是 。18.某同學用如圖所示裝置制取純凈的氧氣。試回答下列問題(已知2NaHCO3Na2CO3CO2H2O)：(1)乙中Na2O2可能發(fā)生的反應有(寫化學方程式)： 。(2)丙中NaOH溶液的作用是_，丁中濃硫酸的作用是_。(3)若把原裝置連接順序改為：

9、甲丙丁乙戊，則在裝置戊中能否收集到氧氣？_(填“能”或“不能”)，原因是 。答案精析1D氯水應保存在棕色細口瓶中，置于陰暗處。2BMnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應，一方面，HCl會有一部分揮發(fā)，另一方面，隨著反應的進行，濃鹽酸濃度變小，MnO2不與稀鹽酸反應，故即使MnO2過量，鹽酸也不能全部消耗完，A項錯誤；銅絲在Cl2中燃燒，生成棕黃色的煙，C項錯誤；石蕊溶液先變紅后褪色，B項正確；干燥的有色布條不褪色，而濕潤的有色布條褪色，D項錯誤。3D4.C5DA不正確，正確的離子方程式為HNH3·H2O=NHH2O；B不正確，Na2O2固體由Na和O構成，但O在水中不能穩(wěn)定存在，Na2O2

10、遇水立即發(fā)生化學反應，不能電離為自由移動的離子，正確的離子方程式為2Na2O22H2O=4Na4OHO2；C不正確，離子方程式應為Ca2OHHCO=CaCO3H2O；D正確，漂白粉的主要成分為CaCl2、Ca(ClO)2，CO2與CaCl2不反應，CO2與Ca(ClO)2反應時，若CO2少量則生成CaCO3，若過量則生成Ca(HCO3)2。6D7BA項表示強酸和強堿反應生成可溶性鹽和水的反應；B項只表示Ba(OH)2和CuSO4溶液的反應；C項表示Zn(OH)2和強酸溶液的反應；D項表示可溶性碳酸鹽和醋酸溶液的反應。8A反應中電子轉移情況可表示為在該反應中，Cl2既是氧化劑又是還原劑，KClO

11、3是氧化產物，KCl是還原產物，當反應中消耗3 mol Cl2時，轉移電子為5 mol，則電子數為5NA，被還原的氯氣與被氧化的氯氣的物質的量之比為51。9B10.A11BA項，在溶液中，NaHCO3與Ca(OH)2發(fā)生反應：NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3H2ONaOH或2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，實現(xiàn)反應，正確的方法(化學方程式)是2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；B項，反應中溴元素的變化均是Br失去電子生成Br2，反應中溴元素的變化是Br2得到電子生成Br；C項，工業(yè)上一般用電解熔融MgCl2法制取Mg單質；D項，海水中的碘元素以化合態(tài)存在，

12、加熱濃縮海水得不到I2。12(1)NaNa2O2Na2CO3(2)(3)2Na2H2O=2Na2OHH22NaHCO3Na2CO3H2OCO2解析焰色反應呈黃色說明含有鈉元素，A是單質，A為Na，C為NaOH，D為Na2CO3，B為Na2O2，E為NaHCO3。13(1)分液漏斗(2)4H2ClMnO2Mn2Cl22H2O(3)濃硫酸干燥氯氣(4)CuCl2CuCl2產生棕黃色的煙(5)吸收尾氣中未反應的氯氣和防止空氣中水蒸氣進入裝置D解析(1)盛放濃鹽酸的儀器是分液漏斗。(2)裝置A是制取氯氣的發(fā)生裝置，燒瓶中發(fā)生的反應是二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下生成氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式為4H2ClMnO2Mn2Cl22H2O。(3)要制取無水氯化銅，進入裝置D的氯氣應干燥，故裝置C的作用是干燥氯氣，盛放的試劑是濃硫酸。(4)玻璃管D是制取氯化銅的裝置，銅與氯氣反應生成氯化銅，反應方程式為CuCl2CuCl2，反應現(xiàn)象是產生棕黃色的煙。(5)氯氣有毒，反應后的尾氣中含有氯氣，直接排放到空氣中會污染大氣。實驗要制備無水氯化銅，空氣中的水蒸氣進入裝置D會影響無水氯化銅的制備，故干燥管E中盛有堿石灰，其作用是吸收尾氣中未反應