高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)計劃

1、高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)計劃 一、指導(dǎo)思想以考綱規(guī)定的知識、能力要求為目標，準確把握，合理搭配好必考模塊與選考模塊的復(fù)習(xí)力度并確定好選考模塊，進一步發(fā)展和完善學(xué)生的認知結(jié)構(gòu)，使之概括化、網(wǎng)絡(luò)化和系統(tǒng)化；以高考化學(xué)學(xué)科命題的指導(dǎo)思想和原則為指導(dǎo)，進一步增強二輪復(fù)習(xí)的針對性和實效性；以科學(xué)的訓(xùn)練、反饋、矯正、鞏固為手段，提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力；以分層施教、分類推進為基本原則，使尖子生、邊緣生、弱科生等不同層次的學(xué)生都得到應(yīng)有的發(fā)展；努力提高學(xué)生的應(yīng)試技巧、心理素質(zhì)和規(guī)范意識。二、復(fù)習(xí)目的二輪復(fù)習(xí)的定位是以考綱的要求和學(xué)情實況的剖析為切入點，立足學(xué)情解決一輪復(fù)習(xí)存在的具體問題，正確處理好必考模塊和

2、選考模塊的關(guān)系，合理分配好時間，定好選考模塊，以知識整合和題型的特征歸屬為基本策略，立足思路和方法解決能力提高問題，以高考的能力要求為落腳點，立足考情解決針對性問題。二輪復(fù)習(xí)要達到三個目的：一是從全面基礎(chǔ)復(fù)習(xí)轉(zhuǎn)入重點復(fù)習(xí)，對重點知識強化，對易混知識歸類、比較，對易錯、易漏知識解析、鞏固。二是將第一輪復(fù)習(xí)過的基礎(chǔ)知識建立化學(xué)模型，能迅速將題目給的信息與化學(xué)模型建立聯(lián)系，從知識網(wǎng)絡(luò)中提取有用的知識解題，運用到實戰(zhàn)考題中去，將已經(jīng)掌握的知識轉(zhuǎn)化為實際解題能力；三是要把握高考各類題型的特點和規(guī)律，掌握解題方法，總結(jié)答題的規(guī)范化要求，進行規(guī)范化訓(xùn)練形成應(yīng)試技巧。三、二輪復(fù)習(xí)內(nèi)容及時間安排（6周24課時）

3、二輪復(fù)習(xí)從三月中旬開始至四月底結(jié)束，時間緊、任務(wù)重。按每周四課時計算，我們可用的課堂時間約為二十四課時，由于課時偏少，這就要求我們提前作好教學(xué)計劃，把原有的小專題進行整合，把教學(xué)任務(wù)的計劃細化到每一節(jié)課，確保教學(xué)任務(wù)的順利完成。我們將主干知識分為五大板塊：基本概念與基本理論、元素化合物、化學(xué)實驗、有機化學(xué)必修、物質(zhì)結(jié)構(gòu)選修。檢測、講評均計算課時?；靖拍钆c基本理論（包括物質(zhì)的量與物質(zhì)分類、化學(xué)反應(yīng)與能量變化、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡、溶液中的離子反應(yīng)、電化學(xué)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)必修）計劃共用10課時。元素化合物包括常見金屬元素的性質(zhì)及應(yīng)用、常見非金屬元素的性質(zhì)及應(yīng)用，計劃用5課時。物質(zhì)的制備與分離提純、簡

4、單化學(xué)實驗設(shè)計評價、與改進,綜合性實驗探究（包括化學(xué)實驗儀器與基本操作）三個專題，計劃用5課時。有機化學(xué)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)選修計劃共用4課時具體課時安排與學(xué)案編寫安排如下（每節(jié)課解決的重點與學(xué)案對應(yīng)）：課時授課內(nèi)容解決的重點、難點學(xué)案編寫教師暫定授課時間1一模試卷講評張、官3.120.5化學(xué)反應(yīng)與熱能蓋斯定律、能量圖像理解，熱化學(xué)方程式有關(guān)知識宋、方3.141.5電化學(xué)原電池與電解原理在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用宋、方3.152化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率等的計算；外界因素對速率、平衡的影響，平衡狀態(tài)量的比較張、官2溶液中的離子反應(yīng)Kw、Ka（Kb）、Ksp三種常數(shù)的表達與計算，三種離子

5、平衡的理解，圖像理解與應(yīng)用宋、方3.213.231檢測考查物質(zhì)的量、物質(zhì)分類、分散系; 化學(xué)反應(yīng)與熱能; 電化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡；溶液中的離子反應(yīng)的理解掌握情況及與其他知識的綜合運用。專題復(fù)習(xí)中學(xué)生出現(xiàn)的易混點、易漏點、易錯點。張、官3.261講評3.281原子結(jié)構(gòu)與元素周期律原子結(jié)構(gòu)中幾個量的關(guān)系，結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與表中位置關(guān)系宋、方3.294元素化合物與生產(chǎn)生活科技STS相結(jié)合；與化學(xué)實驗相聯(lián)系考查元素化合物知識或以上知識（包含重要離子反應(yīng)的方程式書寫、重要實驗現(xiàn)象的描述）張、官1檢測考查元素化合物知識的掌握情況宋、方4.61講評4.91物質(zhì)的制備與分離提純及常見氣體的實驗室制備常見氣體

6、的實驗室制備、除雜、干燥、檢驗、收集、性質(zhì)探究、尾氣處理。張、官4.111簡單實驗設(shè)計、評價與改進物質(zhì)的定性檢驗、定量測定的實驗設(shè)計、評價與改進宋、方4.121綜合實驗探究通過工業(yè)流程或綜合性探究實驗考察灼燒、過濾、萃取分液、結(jié)晶、蒸餾、酸堿中和滴定、物質(zhì)的量濃度溶液配制所用儀器名稱及使用等注意、誤差分析、安全事故處理等事項張、官4.131檢測考查學(xué)生對化學(xué)實驗的掌握情況宋、方4.161講評4.181有機化學(xué)必修常見有機物成分的簡單構(gòu)型、同分異構(gòu)體的判斷、常見有機反應(yīng)類型的判斷、常見有機物的性質(zhì)判斷宋、方4.191物質(zhì)結(jié)構(gòu)選修原子核外電子（價層電子）排布式，元素的電離能、電負性，雜化類型，微粒

7、的空間構(gòu)型，分子極性、微粒間作用力和晶體性質(zhì)的判斷、晶胞的有關(guān)半徑、密度求算張、官4.201檢測有機化學(xué)必修；物質(zhì)結(jié)構(gòu)選修張、官4.231講評4.25復(fù)習(xí)進度專題劃分復(fù)習(xí)時間所用課時基本概念、基本理論9常見無機物及應(yīng)用3.30-4.96化學(xué)實驗基礎(chǔ)4.11-4.185常見有機物及應(yīng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選考）4.19-4.254四、復(fù)習(xí)的原則、方式及策略1.復(fù)習(xí)的原則： 關(guān)注點、抓住線、忽略面如果二輪仍像一輪那樣就知識總結(jié)知識，如填表格總結(jié)，畫知識網(wǎng)絡(luò)圖等，實際上在重復(fù)一輪的復(fù)習(xí)。具體做法：在課堂教學(xué)中注意將知識的復(fù)習(xí)置于問題情境中進行，例題的選取即模型的建立至關(guān)重要，在題目解決過程中的拓展與歸類

8、或?qū)㈩}目變式更重要。課堂上教師盡量少講，多設(shè)置有層次、有思維容量的問題引導(dǎo)學(xué)生自己總結(jié)知識規(guī)律，并應(yīng)用規(guī)律解決問題。力求使學(xué)生掌握一類題的解題思路，構(gòu)建一種解題模型，關(guān)注一個高考熱點。學(xué)案設(shè)計注意選取高考中的難點作為復(fù)習(xí)重點，通過拓展與歸類，復(fù)習(xí)與這一點相關(guān)或相近的知識，即抓住線。不要面面俱到，重點復(fù)習(xí)易錯、已混、易漏點，要把點復(fù)習(xí)到位，把線梳理清楚。2.復(fù)習(xí)方式：（1）運用學(xué)案導(dǎo)學(xué)模式，分知識版塊，按小專題復(fù)習(xí)。在課時有限的前提下，專題的設(shè)定很重要。所設(shè)定的專題盡量與高考試題接軌，在高考試題的情境中復(fù)習(xí)知識才能激發(fā)學(xué)生興趣，培養(yǎng)學(xué)生解題能力，使學(xué)生做到活學(xué)活用。具體做法：實施學(xué)案導(dǎo)學(xué)模式，開

9、學(xué)初合理分工制定計劃和小專題，把整個二輪復(fù)習(xí)專題細分給每一位教師，兩位教師一組作為主備人。主備教師參考市大集備材料，提前一周精心編制完成學(xué)案初稿并發(fā)送給全體組員，全組教師利用集體備課時間討論，提出修改意見，主備人做好記錄，及時修改、定稿，最后由備課組長審核后印刷。導(dǎo)學(xué)案的設(shè)計分為【考綱解讀】、【課前預(yù)習(xí)區(qū)】、【課堂互動區(qū)】、【課后鞏固區(qū)】四大部分。【考綱解讀】使學(xué)生明確高考考什么?！菊n前預(yù)習(xí)區(qū)】呈現(xiàn)不必在課堂上重復(fù)的重要的知識點?！菊n堂互動區(qū)】主要按照如下模式編寫：典型例題（以高考題為主）規(guī)律總結(jié)拓展與歸類變式訓(xùn)練通過典型例題使學(xué)生體會高考試題如何考查，從而梳理考點、總結(jié)規(guī)律、進而拓展歸類，通

10、過變式練習(xí)來應(yīng)用感受規(guī)律?！菊n后鞏固區(qū)】注重學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解與掌握，對規(guī)律的總結(jié)與靈活應(yīng)用?！緦?dǎo)學(xué)案】元素及化合物 【高考熱點考向】： 結(jié)合生活生產(chǎn)、最新科技，通過生產(chǎn)流程以及某些特定情景下與STS相結(jié)合，考查元素化合物的應(yīng)用?！菊n前預(yù)習(xí)區(qū)】一、常見重要物質(zhì)的用途1干冰、AgI晶體人工降雨劑2AgBr照相感光劑3K、Na合金（l）原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱4鈉很強的還原劑，制高壓鈉燈5NaHCO3、Al(OH)3治療胃酸過多，NaHCO3還是發(fā)酵粉的主要成分之一6加碘食鹽中含碘物質(zhì)-KIO37明礬凈水劑8重晶石“鋇餐”9SiO2纖維光導(dǎo)纖維（光纖）10.Si-計算機芯片11.鈦明星金屬12石膏制模型、

11、水泥硬化調(diào)節(jié)劑、做豆腐中用它使蛋白質(zhì)凝聚（鹽析）；13乙烯果實催熟劑、有機合成基礎(chǔ)原料14甲醛35%40%的甲醛溶液用于浸制生物15苯甲酸及其鈉鹽防腐劑16維生素C、E等抗氧化劑17葡萄糖用于制鏡業(yè)、糖果業(yè)、醫(yī)藥工業(yè)等二、材料問題（1）棉、麻屬于纖維素，是多糖，只含有C、H、O三種元素；（2）絲、毛屬于蛋白質(zhì)（3）人造纖維、合成纖維、塑料和橡膠都是有機高分子化合物；（4）合金材料：合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金的硬度大、熔點低。（5）玻璃、陶瓷、水泥都屬于無機硅酸鹽材料三、影響環(huán)境的幾種污染物污染種類酸雨溫室效應(yīng)臭氧層破壞赤潮和水華居室污染光化

12、學(xué)煙霧白色污染污染物SO2、NOxCO2、CH4氟氯代烴、NOx富含氮、磷的生活污水甲醛NOx、碳氫化合物塑料【課堂鞏固區(qū)】二. 結(jié)合生活生產(chǎn)、最新科技，通過生產(chǎn)流程以及某些特定情景下與STS相結(jié)合，考查元素化合物的應(yīng)用?！纠}1】（2008寧夏26 14分）某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。填寫下面空白。（1）圖中標號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是、；（2）寫出處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；寫出處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）鐵紅的化學(xué)式為；分別寫出鐵紅和氧化銅在工

13、業(yè)上的一種主要用途：鐵紅；氧化銅。 (1)鐵屑稀硫酸稀硝酸氫氧化鈉氫氧化鈉(2)Fe+2H+Fe2+H22Fe3+Fe3Fe2+ Cu2+FeCu+Fe2+2Au3+3Fe2Au+3Fe2+ 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(3)Fe2O3用作紅色涂料用作制造銅鹽的原料【規(guī)律總結(jié)】常見與工業(yè)生產(chǎn)有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)工業(yè)制粗硅SiO2+2CSi+2CO制漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2 +2 H2O工業(yè)制硫酸 S + O2SO2 2 SO2+O22SO3 SO3+ H2O = H2SO4合成氨工業(yè) N2 + 3 H22 NH3工業(yè)制硝酸4NH3

14、 +5O24NO + 6H2O 2NO + O2 =2NO2 3NO2 + H2O=2HNO3 + NO氯堿工業(yè)2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2工業(yè)制玻璃Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2工業(yè)制純堿NaCl +CO2+H2O +NH3 = NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O【變式練習(xí)】海水是一種豐富的資源，工業(yè)上從海水中可提取許多種物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面。下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖。 回答下列問題： (1)流程圖中操作a的名稱為。(2)工業(yè)上從海水中提取的NaC

15、l，可用來制取純緘，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿。氣體A、B是CO2或NH3，則氣體A應(yīng)是（填化學(xué)式）。濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì)，工業(yè)上是向濾液D中通入NH3，并加入細小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO3的副產(chǎn)品NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是。(3)鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡單的操作方法是：。操作b是在氛圍中進行，若在空氣中加熱，則會生成Mg(OH)Cl，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）食鹽是日

16、常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液75%乙醇 四氯化碳欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為 （只填化學(xué)式）。（5）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30以上。在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。圖中X、Y分別是、（填化學(xué)式），

17、分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)a與b的大??；分別寫出燃料電池B中正極、負極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極：； 負極：；這樣設(shè)計的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）、?！敬鸢浮空舭l(fā)結(jié)晶（或蒸發(fā)）（2）NH3增加NH4+的濃度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向進行,將NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3而不析出。（3）用鉑絲蘸取少量固體,置于酒精燈火焰上灼燒,若無黃色火焰產(chǎn)生,則證明所得無水氯化鎂晶體中不含氯化鈉。 （答焰色反應(yīng)也給分）HCl（氣流） MgCl2·6H2O Mg(OH)Cl+HCl+5H2O （4） BaCl2、NaOH 、Na2CO3（NaOH 溶液的加入順序及是否答NaOH 不影

18、響得分）（5）Cl2 H2a小于b O2+4e+2H2O4OHH22e+2OH2H2O 燃料電池可以補充電解池消耗的電能；提高產(chǎn)出堿液的濃度；降低能耗（其他合理答案也給分）【課后鞏固區(qū)】1.（2011山東高考9）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A. 煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化B. BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒C.可用于文物年代的鑒定，與互為同素異形體D.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體答案：D2.（2011天津高考）化學(xué)在人類生活中扮演著重要角色，以下應(yīng)用正確的是A.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可到達水果保鮮的目的B.為改善食

19、物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入大量食品添加劑C.使用無磷洗衣粉，可徹底解決水體富營養(yǎng)化問題D.天然藥物無任何毒副作用，可長期服用答案：A3.（2011福建高考6）下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認識不正確的是      ACO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體      B使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一      C節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟的要求      D合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)

20、甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺答案：A4.（2009山東13.）下列推斷合理的是 A.明礬KAl（SO4）2·12H2O在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑高 B.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng) C.濃H2SO4有強氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng) D.將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色5.（2011山東14分）實驗室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等離子的鹵水為主要原料制備無水無水CaCl2和Br2，流程如下：鹵水CaO無水CaCl2上層溶液X溶液WCl2操作下層溶液V溶液Z溶液

21、Y過濾煅燒酸化、結(jié)晶高溫脫水過濾貝殼Br2(1)操作使用的試劑是，所用主要儀器的名稱是。(2)加入溶液W的目的是。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍是 。酸化溶液Z時，使用的試劑為 。開始沉淀時的pH沉淀完全時的pHMg2+9.611.0Ca2+12.2c(OH-) =1.8mol·L-1(3)實驗室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是。(4)常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2×10-2, Ka2=6.3×10-3，H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.5×10-7, Ka2=4.

22、7×10-11。某同學(xué)設(shè)計實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3：將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強于H2CO3。該實驗設(shè)計不正確，錯誤在于。設(shè)計合理實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。儀器自選。供選的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙?！敬鸢浮?1) 四氯化碳分液漏斗(2)除去溶液中的SO42- 11.0pH12.2 鹽酸(3)b、d(4)用于比較pH的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相

23、等；三種參考方案如下：方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度計(或pH試紙)測兩種溶液的pH。前者的pH小于后者，證明H2SO3的酸性比H2CO3強。方案二：將SO2氣體依次通過NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水。品紅溶液不褪色、且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3的酸性比H2CO3強。6.（2011江蘇高考16）（12分）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：回答下列問題：（1）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2O22SO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式

24、為K；過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是、 。（3）通氯氣氧化時，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 ；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為寫離子方程式答案：（1）kc2(SO3)/c(O2)·c2(SO2)SO2NaOHNaHSO3(2)提高鐵元素的浸出率 抑制Fe3水解（3）Cl2Fe22ClFe3 Cl22OH-2Cl2ClO-2H2OHOH-H2O【整理升華】1.工業(yè)流程題中常用的關(guān)鍵詞原材料：礦樣（明礬石、孔雀石、蛇紋石、大理石、鋰輝石、黃銅礦、錳礦、高嶺土，燒渣），合金（含鐵廢銅），藥片（補血劑），海

25、水（污水）灼燒（煅燒）：原料的預(yù)處理，不易轉(zhuǎn)化的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為容易提取的物質(zhì)： 如海帶中提取碘酸：溶解、去氧化物（膜）、調(diào)節(jié)PH促進水解（沉淀）堿：去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)節(jié)PH促進水解（沉淀）氧化劑：氧化某物質(zhì)，轉(zhuǎn)化為易于被除去（沉淀）的離子氧化物：調(diào)節(jié)PH促進水解（沉淀）控制PH值：促進某離子水解，使其沉淀，利于過濾分離煮沸：促進水解，聚沉后利于過濾分離；除去溶解在溶液中的氣體，如氧氣趁熱過濾：減少結(jié)晶損失；提高純度 2.化工生產(chǎn)的主要操作：過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶、洗滌、干燥、灼燒、分液、重復(fù)操作2-3次等。3.綠色化學(xué)理念：（1）環(huán)境污染問題；（2）原子的經(jīng)濟性；（3）節(jié)約能源

26、（包括使用催化劑）；（4）原料應(yīng)是可再生的（或者可循環(huán)使用）；（5）工藝的安全性4、常見物質(zhì)的俗名及成分（可讓學(xué)生填寫）純堿、蘇打、天然堿 、口堿：a2CO3  小蘇打：NaHCO3  大蘇打：Na2S2O3  石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O   熟石膏：2CaSO4·.H2O   干冰：CO2 重晶石：BaSO4（無毒）   碳銨：NH4HCO3    石灰石、大理石：CaCO3  生石灰：CaO  堿石灰 CaO&#

27、160;NaOH 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2  芒硝：Na2SO4·7H2O 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH  綠礬：FeSO4·7H2O  雙氧水：H2O2 明礬：KAl (SO4)2·12H2O  漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）  膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O 剛玉：Al2O3  硅石、石英：SiO2   水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、赤鐵礦：Fe2O3 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、S

28、iO2磁鐵礦：Fe3O4  黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2  銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4  水煤氣：CO和H2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4明星金屬 Ti王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。  （2）適時安排進行各類檢測單元檢測單元檢測安排在每個板塊復(fù)習(xí)后，試題除了要考查學(xué)生對該板塊的掌握情況，還要聯(lián)系前一板塊的內(nèi)容。由該部分學(xué)案編寫老師負責(zé)命題，做題時間限定在45分鐘，檢測安排在學(xué)生的課堂時間。周末作業(yè)進行限時訓(xùn)練 安排在每周末學(xué)生自主學(xué)習(xí)時間，限時40分鐘。老師們平時從網(wǎng)上或各地資料中下載的最新試題，精心選編。題目類型考點分布題目數(shù)量選擇題（7）9、化學(xué)與生活110、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)（離子共存、離子方程式的判斷）111、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律112、阿佛加德羅常數(shù)說法判斷113、有機化學(xué)基礎(chǔ)114、化學(xué)反應(yīng)原理115、圖像等其他知識1非選擇題（必做）28、基本概念和理論129、工業(yè)流程圖130、化學(xué)實驗1選做題物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1按照學(xué)校統(tǒng)一安排進行理綜訓(xùn)練日常課堂的5分鐘限時選擇題檢測3.復(fù)習(xí)策略（1）選題：試題設(shè)計力求緊扣知識點，難度、題型、分值、時間設(shè)