高考化學(xué)常見題型考查方式整理

1、高考化學(xué)常見題型考查方式整理一、化學(xué)工藝流程考查方式整理 (一)原料的預(yù)處理1、礦石粉碎(研磨)的目的：提高浸出率/浸出速率2、增大浸取率的措施：溫度、濃度、表面積、時間 增大浸取速率的措施：溫度、濃度、表面積3、（水/酸/堿)浸出或“洗”的目的：使XX溶解/除去XX 堿洗還可以去油污（油脂）4、灼燒、煅燒、高溫焙燒的目的：a.可使原料發(fā)生結(jié)構(gòu)或組成上的改變（Al2O3）b. 可使原料中的某些雜質(zhì)如碳、有機(jī)雜質(zhì)（海帶提碘前期處理）轉(zhuǎn)化為氣體除去不溶性堿,碳酸鹽分解c. 高溫下與O2反應(yīng)（一般涉及氧化還原反應(yīng)）如：FeCO3。（二）物質(zhì)轉(zhuǎn)化、分離提純1.沉淀劑的選擇2.試劑的用量（原因與后果）：

2、3.分步沉淀：Ksp 堿的分步沉淀：a.定量計(jì)算 b.pH調(diào)節(jié)劑的選擇 c.調(diào)節(jié)pH目的 鹽的分步沉淀： 分步氧化：氧化性強(qiáng)弱4.沉淀的化學(xué)式（溶液中離子）：5.離子方程式的書寫：6.反應(yīng)條件控制：溫度、壓強(qiáng)、催化劑、原料配比、pH、溶劑等（三）副產(chǎn)品、排放物1.回收利用的物質(zhì)：K+/Na+ /NH4+2.循環(huán)利用的物質(zhì)：過量試劑 后面的生成物是前面的反應(yīng)物結(jié)晶后母液主要成分3.綠色化學(xué)：節(jié)能減排，如無硫、氮氧化物排放4. 化工安全:防爆、防污染、防中毒附一：控制溫度目的：（答題角度）1、物理問題：溫度改變?nèi)芙舛?影響是否沉淀；反應(yīng)物是否揮發(fā)。凝固、氣化、液化2、化學(xué)反應(yīng)平衡（可逆反應(yīng) ） ：

3、溫度改變平衡移動方向,影響轉(zhuǎn)化率。3、化學(xué)反應(yīng)速率：太低反應(yīng)速率慢4、化學(xué)反應(yīng)條件：不同溫度不同反應(yīng)不同產(chǎn)物5. 物質(zhì)的熱穩(wěn)定性：受熱易分解6. 防水解： 溫度控制不當(dāng)可能產(chǎn)生的不良后果v 溫度過低可能導(dǎo)致：1. 速率過慢2. 吸熱反應(yīng)產(chǎn)率降低3. 溶解度減小（增大）4. 出現(xiàn)副反應(yīng)、副產(chǎn)品5. 催化劑活性低6. v 溫度過高可能導(dǎo)致：1. 催化劑活性低2. 放熱反應(yīng)產(chǎn)率降低3. 溶解度增大（減?。?. 出現(xiàn)副反應(yīng)、副產(chǎn)品5. 能耗大、生產(chǎn)成本高6. 反應(yīng)物揮發(fā)、分解如：HCl、銨鹽、Br2、H2O2 HNO3 7. 答題模式：溫度過低.溫度過高.附二、調(diào)pH知識整理調(diào)高：能與H反應(yīng)，使溶液p

4、H值增大；不引入新雜質(zhì)。調(diào)高pH: 堿,活潑金屬, 金屬氧化物,弱酸鹽調(diào)低pH: 酸,酸性氧化物,強(qiáng)酸酸式鹽注：一般前面加了強(qiáng)酸，后面離子要形成氫氧化物沉淀，pH就要調(diào)高，要抑制水解加酸就調(diào)低g,MgO,g(OH)2、MgCO3 、CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3 pH只能調(diào)高到弱酸性Na2CO3 pH只能調(diào)高到弱堿性NaOH pH能調(diào)高到強(qiáng)堿性 另：改變水解的鹽的濃度也能改變pH調(diào)節(jié)pH目的-答題模式？ 促進(jìn)/抑制xx水解 使xx完全沉淀/溶解pH過高或過低（有違目的）： 不能促進(jìn)/抑制xx水解 xx不能完全沉淀/溶解附三、陌生方程式書寫2、燃料電池產(chǎn)物判斷思維過程(簡單離子/

5、分子后續(xù)反應(yīng)）確定：根據(jù)化合價(jià)升降判斷正負(fù)極及得失電子情況。 負(fù)極：還原劑 - ne- 氧化產(chǎn)物 正極：氧化劑 + ne- 還原產(chǎn)物（產(chǎn)物：得失電子后簡單離子與電解質(zhì)離子的后續(xù)復(fù)分解反應(yīng)）根據(jù)電荷守恒、原子守恒（從介質(zhì)找）配平3.陌生水解方程式的書寫：二、有機(jī)化學(xué)考查方式整理1、常見有機(jī)物的命名、分子式（結(jié)構(gòu)簡式）的書寫、空間結(jié)構(gòu)（共面共線）2、常見的反應(yīng)類型、官能團(tuán)、反應(yīng)條件3、同分異構(gòu)體的判斷（種類）與書寫4、有機(jī)物結(jié)構(gòu)的推斷與書寫5、有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)6、新信息學(xué)習(xí)與遷移、整合利用附一：一定要熟悉的衍變關(guān)系附二：結(jié)構(gòu)推導(dǎo)思維過程：1、看C鏈結(jié)構(gòu)的變化，無外增鏈（加成、取代）、減鏈、成環(huán)、

6、開環(huán)；2、分子式相加減的思想（判斷反應(yīng)類型）3、碳骨不變思想附三：有機(jī)合成線路設(shè)計(jì)思維過程：原料與產(chǎn)品作比較并判斷1.碳結(jié)構(gòu)不變，官能團(tuán)引入、位置、數(shù)目變，考慮官能團(tuán)定位:不對稱加成 消去 取代2.碳鏈增長、減短、開環(huán)、成環(huán)（信息：加成、取代） a.切割目標(biāo)分子，直到變成原料 b.在原合成路線中找相同合成段模仿組裝3.反應(yīng)先后順序判斷：官能團(tuán)定位、保護(hù)三、反應(yīng)原理考查方式整理1、計(jì)算：反應(yīng)熱、速率、K、pH2、速率平衡簡答題3、讀圖、作圖、由圖得出規(guī)律附1：外界條件改變對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動的影響。（選擇填空或措施簡答）速率的影響因素有：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、表面積pH、等平衡移動的影響

7、因素有：濃度、溫度、壓強(qiáng)、注意區(qū)別：提高產(chǎn)量（速率問題）、平衡轉(zhuǎn)化率（反應(yīng)物平衡問題）、平衡產(chǎn)率（生成物平衡問題）、一定時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率（速率、平衡問題都要考慮）特別注意：先對外界條件是如何改變作出正確的判斷然后才答題(注一個條件對多個反應(yīng)的影響，實(shí)際反應(yīng)中多個條件對一個反應(yīng)的影響)1.改變平衡體系物質(zhì)的量濃度的方式a.直接改變濃度-加入與體系相同的分子或離子b.間接改變濃度-加入與體系的分子或離子反應(yīng)物質(zhì)2.增大壓強(qiáng)的方式：a.減小容器體積 b.恒容按開始時反應(yīng)物比例充入反應(yīng)氣體 c.增大只有一種氣體反應(yīng)物的濃度d.對氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)保持恒壓（相對恒容） 3.減小壓強(qiáng)的方式：a.增大容器體

8、積 b.恒壓下充入不參加反應(yīng)的氣體 c.恒容按開始時反應(yīng)物比例移走反應(yīng)氣體d對氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)保持恒壓 e. 減小只有一種氣體反應(yīng)物的濃度4. 改變溫度的方式：a.升溫、降溫 b.絕熱容器 （不是恒溫）：反應(yīng)吸放熱5. 催化劑：a.直接加催化劑 b.生成物對反應(yīng)有催化作用 c. 催化劑活性受溫度影響 注：催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)化率和平衡產(chǎn)率。但會影響一定時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率。6. 表面積：粉碎、液體霧化、向固體鼓吹氣體、攪拌注：將固體粉碎成細(xì)小顆粒既能提高反應(yīng)速率，又能提高原料的轉(zhuǎn)化率。附2. 增大平衡轉(zhuǎn)化率的措施（簡答、選擇題）不要把平衡向正反應(yīng)方向移動與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的增大等同起來,平衡正向移動與

9、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的提高并無必然聯(lián)系。增大轉(zhuǎn)化率即使平衡盡可能向正方向移動, 如果通過改變壓強(qiáng)溫度減少生成物的濃度,平衡向正方向移動,轉(zhuǎn)化率一定增大；對有多種反應(yīng)物的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，若增大某一反應(yīng)物濃度可使另一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，而自身轉(zhuǎn)化率下降；對于只有一種反應(yīng)物的分解反應(yīng)，改變反應(yīng)物濃度平衡轉(zhuǎn)化率變化等效于改變壓強(qiáng) 。附3.解析圖像變化原因（用平衡移動原理解析生產(chǎn)生活中的現(xiàn)象簡答題）（轉(zhuǎn)化率、氣體體積分?jǐn)?shù)、K、平衡移動方向)判斷理由-答題模式：方程式的特點(diǎn)，條件改變，移動方向，回題。溫度：XX反應(yīng)為吸/放熱反應(yīng)，升高/降低溫度，平衡向xx方向移動，故.(回題）壓強(qiáng)：xx反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小/增

10、大/不變的反應(yīng)，增大/減小壓強(qiáng)，（在恒壓的條件下加入xx,相當(dāng)于降低反應(yīng)體系的分壓/在恒容的條件下加入xx,相當(dāng)于增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)）平衡向xx方向移動，故.濃度：加入xx（直接）,xx濃度增大，平衡(用方程式表示)向xx移動;加入xx（間接），xx與xx反應(yīng)，使xx濃度減小，平衡(用方程式表示)向xx移動四、氣體制備與性質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)的考查方式和解題思路考查方式：1.儀器連接順序 2.試劑選擇、作用 3.實(shí)驗(yàn)評價(jià)例：實(shí)驗(yàn)室制取乙烯并檢驗(yàn)產(chǎn)物1、判斷實(shí)驗(yàn)室制取氣體中所含雜質(zhì)的方法(1)余下的反應(yīng)物氣體:如用CO2和Na2O2反應(yīng)制取的O2中一定含有CO2雜質(zhì)。(2) 揮發(fā)性的反應(yīng)物: HCl, C

11、H3COOH , HNO3, 乙醇， H2O, 有機(jī)物，Br2(3)副產(chǎn)品:如用NH4Cl和消石灰制取的氨氣有一定含有水蒸氣。(4)瓶內(nèi)的空氣:O2,CO2,H2O,N2(5)副反應(yīng)產(chǎn)生的氣體:實(shí)驗(yàn)室制乙烯,產(chǎn)生CO2,SO22.常見除雜試劑有濃H2SO4:除水蒸氣、NH3（除去SO2混有的SO3 ）。強(qiáng)堿溶液：如NaOH溶液可吸收酸性氣體。飽和的酸式鹽溶液，可將雜質(zhì)氣體吸收并轉(zhuǎn)化，如： CO2（HCl、SO2）-飽和NaHCO3溶液 SO2（HCl、SO3）-飽和NaHSO3溶液酸性KMnO4溶液：利用它的強(qiáng)氧化性可以除去具有還原性的氣體，如除去混在CO2氣體中的SO2、H2S。溴水：除去C

12、H4氣體中混有的C2H4、C2H2。CuSO4溶液： 除去混在C2H4氣體中的H2S氣體。CCl4或苯等有機(jī)溶劑：利用溶解性的不同來除雜，如HBr中混有的Br2、苯蒸氣雜質(zhì)氣體。H2O:除去極易溶于水氣體或蒸汽如：NH3、HCl、乙醇堿石灰：除去酸性氣體，水。3、收集方法（對比一瓶多用）4.尾氣處理裝置 （1）直接排放 O2、N2、CO2 （2）水溶解法 如HCl、NH3等（防倒吸）。（3）堿液吸收法 如Cl2、Br2,H2S、SO2、NO2、NO（O2) 選擇題型一 元素周期表 元素周期律常考點(diǎn)1.周期表的結(jié)構(gòu)（推元素在周期表位置及原子序數(shù)差值）2.化合價(jià)（化合價(jià) 位置）3.粒子半徑（層多徑大；同層核多徑??；同層同核電多徑大）4.金屬性（失e-能力，還原性）遞變性5.堿性遞變性6.與H+(H2O)反應(yīng)難易遞變性7.非金屬（得e-能力，氧化性）遞變性8.最高價(jià)含氧酸的酸性遞變性9.氫化物熱穩(wěn)定性遞變性/與H2化合難易10.氫化物酸性11.只含有離子鍵物質(zhì)（金-非）:非含氧酸鹽： MgCl2 ，NaBr, KI， K2S，NaF活潑金屬氧化物：Na2O,CaO,Al2O3 另：NaH, Mg3N212.