魯科版本化學(xué)必修2（化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度）同步測(cè)試1

1、 化學(xué)反應(yīng)的快慢【典例導(dǎo)悟】【典例1】在SO2、O2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)中，SO2的起始濃度為2 mol·L1，O2的起始濃度為4 mol·L1，3 min后SO3的濃度為1.5 mol·L1。計(jì)算該反應(yīng)以SO2為標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)速率是多少？3 min時(shí)SO2和O2的濃度各是多少？【變式訓(xùn)練】1.（2010·連云港高一檢測(cè)）在2A+B 3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是( )A.v（A）=0.5 mol·L-1·s-1B.v（B）=0.3 mol·L-1·s-1C.v（C）=0.8 mol·L-1·

2、;s-1D.v（D）=1 mol·L-1·s-1【典例2】等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線(xiàn)a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是A.4321 B.1234C.3421 D.1243【思路點(diǎn)撥】解答本題要注意以下兩點(diǎn)：（1）先分析圖中4條曲線(xiàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率的快慢。 （2）根據(jù)反應(yīng)分析影響反應(yīng)速率的條件。【自主解答】選A、C。由圖知，反應(yīng)速率：abcd;由外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響知，溫度高、濃度大、固體表面積大，反應(yīng)速率就快，則1組最慢，2組稍快，由于3組溫度高但固體表面積小，4組溫度低但固體表面

3、積大，因此，無(wú)法確定3組與4組的反應(yīng)速率的快慢，但均比2組快，故A、C項(xiàng)均有可能。【互動(dòng)探究】表面積大小相同的鐵跟足量的同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，鐵的質(zhì)量的多少對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響嗎？對(duì)產(chǎn)生氣體的多少有影響嗎？提示：影響鐵與鹽酸反應(yīng)速率的因素主要有：溫度、H+濃度大小以及固體表面積的大小，鐵質(zhì)量的多少不影響化學(xué)反應(yīng)速率，但因?yàn)辂}酸足量，質(zhì)量多的鐵產(chǎn)生的氫氣多?！緦W(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】1.（2010·雙鴨山高一檢測(cè)）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是( )A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或者任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8 mol/(L·s)”表示的

4、意思是：時(shí)間為1 s時(shí)，某物質(zhì)的濃度為0.8 mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯【解析】選C。A項(xiàng)，固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率；B項(xiàng)，0.8 mol/(L·s)表示1 s時(shí)間內(nèi)，某物質(zhì)的濃度變化了0.8 mol/L;D項(xiàng)，有些化學(xué)反應(yīng)速率很快，但無(wú)明顯現(xiàn)象，如中和反應(yīng)：鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。2.已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下： aA(g)+bB(g) 2C(g)起始濃度(mol·L-1) 3.0 1.0 02 s末濃度（mol·L-1） 1.

5、8 0.6 0.8據(jù)此可推算出上述方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是( )A.934 B.312C.213 D.321【解析】選B?；瘜W(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比，所以有ab2=1.20.40.8,推出a=3,b=1,B項(xiàng)正確。3.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是( )溫度 壓強(qiáng) 催化劑濃度 反應(yīng)物本身的性質(zhì)A. B. C. D.【解析】選B。決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是內(nèi)因，即反應(yīng)物本身的性質(zhì)；溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因。4.（2010·廣州高一檢測(cè)）已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化劑，為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)

6、速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是（ ）【解析】選D。探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)在其他條件都相同，不同溫度下比較反應(yīng)速率的大小。5.通過(guò)控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類(lèi)的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）【解析】選C。A項(xiàng)防止鐵門(mén)生銹，B項(xiàng)防止橡膠老化，D項(xiàng)防止木頭腐爛均為了減慢化學(xué)反應(yīng)速率。C項(xiàng)是為了使?fàn)t火更旺，加快化學(xué)反應(yīng)速率。6.下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是( )A.在炭粉中加入KClO3，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈B.H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體C.將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分D.

7、電解水時(shí)，加少量硫酸可使電解速率加快【解析】選B。A項(xiàng)，KClO3分解產(chǎn)生O2，使c（O2）變大，燃燒速率加快；B項(xiàng)，MnO2是H2O2分解的催化劑；C項(xiàng)，增大了固體物質(zhì)的表面積，加快燃燒速率；D項(xiàng)，加H2SO4強(qiáng)電解質(zhì)的目的是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性。7.（多選）（2010·廣州高一檢測(cè)）將鹽酸滴到碳酸鈉粉末上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是（ ）A.鹽酸濃度不同，用量增大一倍B.鹽酸濃度增加一倍，用量減到1/2C.增大碳酸鈉粉末的用量D.使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行【解析】選B、D。影響鹽酸與Na2CO3粉末反應(yīng)速率的因素主要是溫度和H+的濃度，Na2CO3粉末的用量不會(huì)影響反應(yīng)速率。8.在下列事

8、實(shí)中，各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率。（1）集氣瓶中氫氣和氯氣的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)，混合氣體爆炸 _。（2）熔化的KClO3放出氣泡速率很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體 _。（3）同濃度同體積的鹽酸中放入同樣大小的鎂條和鋁條，產(chǎn)生氣體有快有慢 _。（4）夏天食品易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象 _。（5）同樣大小的石灰石分別在1 mol·L-1鹽酸和0.1 mol·L-1鹽酸中反應(yīng)速率不同 _?！窘馕觥坑绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的因素有：反應(yīng)物本身的性質(zhì)、溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、光照、接觸面積等，結(jié)合題目即可得到答案。答案：（1）光照 （2）催化劑 （3）反應(yīng)物本身的性質(zhì) （

9、4）溫度 （5）濃度9.將化合物A的蒸氣2 mol充入0.5 L容器中加熱，發(fā)生分解反應(yīng)2A（g）= B（g）+nC（g）,反應(yīng)到3 min時(shí)，容器中A的濃度為1.6 mol/L，并測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)，用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(C)=1.2 mol/(L·min)。(1)求化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值；(2)以B的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率?！舅啬芫C合檢測(cè)】2.（2010·雙鴨山高一檢測(cè)）對(duì)于反應(yīng)A2+3B2 = 2C來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是( )A.v(B2)=0.8 mol/(L·s)B.v(A2)=0.4 mol/(L

10、83;s)C.v(C)=0.6 mol/(L·s)D.v(B2)=4.2 mol/(L·s)【解析】選D?？蓪(A2)、v(B2)、v(C)分別除以A2、B2、C在反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)加以比較，商值越大的，速率越快。3.（2010·福州高一檢測(cè)）在下列四種反應(yīng)條件下，鋅和鹽酸反應(yīng)速率最快的是（ ）A.20 時(shí)，將鋅片放入0.01 mol·L-1的稀鹽酸中B.20 時(shí)，將鋅片放入0.1 mol·L-1的稀鹽酸中C.50 時(shí)，將鋅片放入0.01 mol·L-1的稀鹽酸中D.50 時(shí)，將鋅片放入0.1 mol·L-1的稀鹽酸

11、中【解析】選D。對(duì)于鋅與鹽酸反應(yīng)，溫度越高，H+濃度越大，反應(yīng)速率越快。4.（2010·中山高一檢測(cè)）對(duì)于反應(yīng)A+B=C，下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)加快的是（ ）A.增加A的物質(zhì)的量B.升高體系的溫度C.減少C的物質(zhì)的量D.增加體系的壓強(qiáng)【解析】選B。若A或C為固體或純液體，則增加或減少它們的用量對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響；改變壓強(qiáng)只對(duì)有氣體參加的反應(yīng)速率有影響。二、非選擇題（本題包括3小題，共30分）6.（10分）（思維拓展題）把放在空氣中一段時(shí)間的5.0 g鋁片投入盛有500 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如圖的坐

12、標(biāo)曲線(xiàn)來(lái)表示，回答下列問(wèn)題：(1)曲線(xiàn)OA段不產(chǎn)生氫氣的原因是 _，有關(guān)的離子方程式是 _。(2)曲線(xiàn)AB段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是 _。(3)曲線(xiàn)BC段產(chǎn)生氫氣的速率較快的主要原因 _。(4)曲線(xiàn)到C以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_ ?！窘馕觥?1)在空氣中放置一段時(shí)間的鋁片表面有氧化鋁薄膜，因此，硫酸首先與氧化鋁反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生氫氣。(2)開(kāi)始時(shí)，由于溶液溫度低，且只有部分H2SO4溶液與鋁片反應(yīng)，因此AB段反應(yīng)速率較慢。(3)由于Al與H+的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的溫度升高，反應(yīng)速率加快。(4)一段時(shí)間后，由于c（H+）大大減小，成為影響反應(yīng)速率的主要因素，因而反

13、應(yīng)速率又逐漸下降。答案：(1)鋁片表面有Al2O3，硫酸首先與表面的Al2O3反應(yīng)Al2O3+6H+=2Al3+3H2O(2)只有部分硫酸與鋁片作用且溶液溫度低(3)反應(yīng)放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應(yīng)速率(4)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸溶液的濃度下降7.（8分）（2009·六安高一檢測(cè)）我?；瘜W(xué)興趣小組的小王同學(xué)用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究 _ 對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響；（2）實(shí)驗(yàn)和表明 _ ，化學(xué)反應(yīng)速率越大（3）能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 _ 和 _ ；（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明鹽酸的濃度對(duì)該反

14、應(yīng)的速率的影響： _ 。【解析】從表中內(nèi)容看出是探究溫度與固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，由、兩組數(shù)據(jù)看出，溫度高時(shí)，反應(yīng)速率快，由、兩組數(shù)據(jù)看出，固體表面積越大，反應(yīng)速率越快。要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響應(yīng)在相同條件下測(cè)定不同濃度的鹽酸與Zn片反應(yīng)的速率等，合理即可。答案：（1）固體表面積、溫度（2）反應(yīng)物溫度越高（3） （4）相同條件下，取相同質(zhì)量的薄鋅片與不同濃度的鹽酸反應(yīng)，測(cè)量收集100 mL氣體所需的時(shí)間（其他合理答案均可）8.（12分）（2009·醴陵高一檢測(cè)）某課外興趣小組對(duì)H2O2的分解速率做了科學(xué)探究，采集的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：（1）表一：用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的時(shí)間（秒）請(qǐng)問(wèn)：該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)。考慮了濃度、_、 _ 等因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。從上述影響過(guò)氧化氫分解速率的因素中任選一個(gè)，說(shuō)明該因素對(duì)分解速率有何影響？ _ 。（2）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5 mL