高考課標理綜化學試卷評析

1、一、 真題再現2016年高考課標II卷理綜化學試卷評析7.下列有關燃料的說法錯誤的是 A.燃料燃燒產物CO2是溫室氣體之一 B.化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染 C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染 D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一【答案】B【知識點】考查燃料燃燒，環(huán)境污染與防治等知識【考查能力】獲取信息的能力【解析】化學燃料完全燃燒生成的二氧化碳會導致溫室效應，另外也會產生其他污染氣體，答案選B【難度】簡單【題分】6分8.下列各組中的物質均能發(fā)生加成反應的是A.乙烯和乙醇 B.苯和氯乙烯 C.乙酸和溴乙烷 D.丙烯和丙烷【答案】B【知識點】考查有機反應類型【考查能力】理解能力【

2、解析】苯和氯乙烯中均含有不飽和鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應，乙醇、溴乙烷和丙烷分子 中均是飽和鍵，只能發(fā)生取代反應，不能發(fā)生加成反應，答案選B【難度】簡單【題分】6分9.a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2-和C+離子的電子層結構相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是 A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1 B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物 C.c的原子半徑是這些元素中最大的 D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【知識點】元素的推斷，元素周期律的應用等知識【考查能力】綜合運用能力【解析】a的原子中只有1個電子，則a為氫元素，a、b、c、d為短

3、周期元素，b2-和C+離子的電子層結構相同，則b為氧元素，C為Na元素，d與b同族，則d為硫元素，據此解答。A. H與O、S形成化合物為H2O和H2S，氫元素的化合價為+1，而NaH中氫元素的化合價為-1價，A項錯誤；B.氧元素與其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2 ，B項正確；C.同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，電子層數越多，原子半徑越大，原子半徑：NaSOH，C項正確；D.d和a形成的化合物為H2S，硫化氫的溶液呈弱酸性，D項正確；答案選A【難度】中等【題分】6分10.分子式為C4H8Cl2的有機物共有（不含立體異構）A. 7種 B.8種 C.9種 D

4、.10種 【答案】C【知識點】同分異構體的判斷【考查能力】綜合運用能力【解析】根據同分異構體的書寫方法，一共有9種，分別為1,2二氯丁烷；1,3二氯丁烷；1,4二氯丁烷；1,1二氯丁烷；2,2二氯丁烷；2,3二氯丁烷；2甲基1,1二氯丙烷；2甲基1,2二氯丙烷；2甲基1,3二氯丙烷。答案選C【難度】中等【題分】6分11.Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是A.負極反應式為Mg-2e-=Mg2+B.正極反應式為Ag+e-=AgC.電池放電時Cl-由正極向負極遷移D.負極會發(fā)生副反應Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2【答案】B【知識點】原電池的工作原理【考查能

5、力】理解能力【解析】由題意，電池總反應式為：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，正極反應為：2AgCl+2e-= 2Cl-+ 2Ag，負極反應為：Mg-2e-=Mg2+，A項正確，B項錯誤；對原電池來說，陰離子由正極移向負極，C項正確；由于鎂是活潑金屬，則負極會發(fā)生副反應Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2，D項正確；答案選B【難度】中等【題分】6分12.某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗：取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為A. NaHCO3、Al(OH)

6、3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3 、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4【答案】C【知識點】物質的推斷和性質【考查能力】實驗與探究能力【解析】A. NaHCO3、Al(OH)3 中加入足量稀硫酸有氣泡產生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，A項錯誤；B.AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，B項錯誤；C.亞硫酸鈉和碳酸鋇溶于水，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和二氧化碳和水，符合題意，C項正確；D. Na2CO3、CuSO4中加熱足量稀硫

7、酸，振蕩后無固體存在，D項錯誤；答案選C。【難度】中等【題分】6分13. 列實驗操作能達到實驗目的的是實驗目的實驗操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥D比較水和乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中【答案】D【知識點】考查化學實驗基本操作?！究疾槟芰Α繉嶒炁c探究能力【解析】A.向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體，A項錯誤；B.氯化鎂是強酸弱堿鹽，MgCl2溶液水解產生的HCl易揮發(fā)，所以由MgCl2溶液制備無水MgCl

8、2要在HCl氣流中加熱蒸干，B項錯誤；C.銅與稀硝酸反應，應該用稀鹽酸，C項錯誤；D. 分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，反應劇烈的是水，反應平緩的是乙醇，利用此反應比較水和乙醇中氫的活潑性，D項正確；答案選D?！倦y度】中等【題分】6分26聯氨（又稱聯肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：（1）聯氨分子的電子式為_，其中氮的化合價為_。（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，反應的化學方程式為_。（3）2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1 N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2 O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H

9、3 2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) H4=-1048.9kJ/mol上述反應熱效應之間的關系式為H4=_，聯氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_。（4）聯氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯氨第一步電離反應的平衡常數值為_(已知：N2H4+H+ N2H5+的K=8.7107；KW=1.010-14)。聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為 。（5）聯氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯氨溶液，觀察到的現象是 。聯氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯氨可除去水中溶解的O2 kg；與使用Na2SO3處理水

10、中溶解的O2相比，聯氨的優(yōu)點是 ?！敬鸢浮浚?）；-2價（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O （3）H4=2H3-2H2-H1 ；反應放熱量大，產生大量氣體；（4）8.710-7，N2H6（HSO4）2（5） 固體逐漸變黑，并有氣泡產生； 1 N2H4的用量少，不產生其他雜質（氧化產物為N2，對環(huán)境無污染，而Na2SO3的氧化產物為Na2SO4）；【知識點】考查電子式，化合價，蓋斯定律的應用，弱電解質的電離、氧化還原反應、化學計算等知識?！究疾槟芰Α烤C合運用能力【解析】（1）聯氨是有兩種非金屬元素構成的共價化合物，電子式為，根據化合價代數和為零，氮化合價為-2價；（2） 次氯

11、酸鈉溶液與氨氣反應制備聯氨，根據氧化還原反應的規(guī)律，可得到NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O ；（3） 根據蓋斯定律，反應熱之間的關系為H4=2H3-2H2-H1；聯胺有強還原性，N2O4有強氧化性，兩者在一起易發(fā)生自發(fā)地氧化還原反應，產生大量熱和氣體，所有聯氨和N2O4可以作為火箭推進劑。（4）聯氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，則聯氨第一步電離的方程式為N2H4+H2O N2H5+OH-,已知：N2H4+H+ N2H5+的K=8.7107；KW=1.010-14，平衡常數K=8.71071.010-14=8.710-7 ；聯氨為二元弱堿，酸堿發(fā)生中和反應生成鹽，則聯氨

12、與硫酸形成酸式鹽的化學式為N2H6（HSO4）2。（5）聯氨是一種常用的還原劑，AgBr具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應生成銀，則向裝有少量AgBr的試管中加入聯氨溶液，可觀察到固體變黑，并且有氣泡產生；聯氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕，發(fā)生的反應為N2H4+O2=N2+2H2O，理論上1kg的聯氨可除去水中溶解的氧氣為1kg32g/mol32g/moL=1kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯氨的優(yōu)點是氧化產物為N2，對環(huán)境無污染，而Na2SO3的氧化產物為Na2SO4，易生成硫酸鹽沉淀，影響鍋爐的安全使用?！倦y度】中等【題分】14分27丙烯腈（CH2=CHCN）是

13、一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產，主要副產物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等，回答下列問題：（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產物丙烯醛（C3H4O）的熱化學方程式如下： C3H6(g)+NH3(g)+ 3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) H=-515kJ/mol C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) H=-353kJ/mol兩個反應在熱力學上趨勢均很大，其原因是 ；有利于提高丙烯腈平衡產率的反應條件是 ；提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素是 。（2）圖（a）為丙烯腈產率與反應溫度的關系

14、曲線，最高產率對應溫度為460OC低于460OC時，丙烯腈的產率 （填“是”或者“不是”）對應溫度下的平衡產率，判斷理由是 ；高于460OC時，丙烯腈產率降低的可能原因是 （雙選，填標號）A催化劑活性降低 B平衡常數變大 C副反應增多 D反應活化能增大 （3）丙烯腈和丙烯醛的產率與n（氨）/n（丙烯）的關系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為 ，理由是 。進料氨、空氣、丙烯的理論體積約為 【答案】（1）兩個反應均為放出熱量大的反應；降低溫度溫、降低壓強；催化劑；（2）不是；該反應為放熱反應，平衡產率應隨溫度的升高而降低； AC（3）1 該比例下丙烯腈產率最高，而副產物丙烯醛產

15、率最低； 1:7.5:1 【知識點】考查熱化學方程式，影響化學平衡的因素等知識?！究疾槟芰Α烤C合運用能力【解析】（1）因為生成的產物丙烯晴和丙烯醛均有較穩(wěn)定的三鍵和雙鍵，能量低，反應為放熱反應，所以熱力學趨勢大；該反應為氣體體積增大的放熱反應，所以低溫、低壓有利于提高丙烯腈的平衡產率；合適催化劑的選擇是提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素；（2）該反應為放熱反應，平衡產率應隨溫度的升高而降低；A催化劑在一定的溫度范圍催化活性較高，若溫度過高，活性降低，正確，B平衡常數大小不影響平衡產率，錯誤，C根據題意，副產物有丙烯醛，副產物增多導致產率下降，正確，D活化能大小不影響平衡，錯誤；答案為AC；（3）由

16、圖b可看出，比值為1時，丙烯腈產率最高，而副產物丙烯醛產率最低；根據化學反應C3H6(g)+NH3(g)+ 3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)，氨氣、氧氣、丙烯按2:3:2的體積比加入反應達到最佳狀態(tài)，而空氣中氧氣約占20%，所以進料氨、空氣、丙烯的理論體積約為2:15:2?！倦y度】中等【題分】14分28某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液在FeCl2液中需加入少量鐵屬，其目的是_。（2）甲組同學取2mlFeCl2溶液加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe

17、2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_。 （3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_。（4）丙組同學取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3 支試管中進行如下實驗： 第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色； 第二只試管中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成藍色沉淀： 第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗檢驗的離子是_（填離子符號）；實驗和說明：在I-過量的情況下

18、，溶液中仍含有_（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應為_。（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl3溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為_；一段時間后溶液中有氣泡出現，并放熱隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是_；生成沉淀的原因是_（用平衡移動原理解釋）。【答案】(1)防止Fe2+被氧化 （2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（3） 隔絕空氣， （4）Fe2+；Fe3+；可逆反應；(5)H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O，Fe3+催化H2O2分解產生O2；H2O2分解反應放熱，促使Fe3+水解平衡正向移動?！局R點】考查鐵離子和亞鐵離子的性

19、質，離子的檢驗，鹽類的水解等知識?！究疾槟芰Α繉嶒炁c探究能力【解析】（1）亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量鐵屬的目的是防止Fe2+被空氣氧化。（2）Cl2可將Fe2+氧化成鐵離子，自身得電子生成氯離子，反應的離子方程式為2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。 （3）防止空氣中的氧氣將Fe2+氧化，產生干擾，所以煤油的作用是隔絕空氣。（4）根據Fe2+的檢驗方法，向溶液中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成藍色沉淀，一定含有亞鐵離子；則實驗檢驗的離子是Fe2+；碘易溶于CCl4，在CCl4中呈紫色，Fe3+遇KSCN溶液顯血紅色，實驗和說明，在碘離

20、子過量情況下，溶液中仍然含有Fe3+，由此可知該反應為可逆反應。（5）雙氧水溶液中加入幾滴酸化的氯化鐵溶液，溶液變成黃色，發(fā)生反應為H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O，一段時間后產生氣泡，Fe3+催化H2O2分解產生O2，并且H2O2分解反應放熱，促使Fe3+水解平衡正向移動，生成氫氧化鐵沉淀?！倦y度】中等【題分】15分36化學-選修2：化學與技術(15分）雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產雙氧水常采用蒽醌法，其反應原理和生產流程如圖所示： A氫化釜B過濾器C氧化塔D萃取塔E.凈化塔F.工作液再生裝置G.工作液配制裝置生產過程中，把乙基蒽醌溶于有機溶劑配制成工作液，在一

21、定的溫度、壓力和催化劑作用下進行氫化，再經氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水。回答下列問題：（1）蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是_，循環(huán)使用的|原料是_，配制工作液時采用有機溶劑而不采用水的原因是_。（2）氫化釜A中反應的化學方程式為_，進入氧化塔C的反應混合液中的主要溶質為_。（3）萃取塔D中的萃取劑是_，選擇其作萃取劑的原因是_。（4）工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2，原因是_。（5）雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測定，該反應的離子方程式為_。一種雙氧水的質量分數為27.5%，（密度為1.10gcm3），其濃度為_mol/L。【答案】(1)氫氣和氧氣 ；乙基蒽醌 ；乙基蒽

22、醌易溶于有機溶劑，不溶于水；（2） ；乙基氫蒽醌（3）水；H2O2易溶于水，被水萃取，乙基蒽醌不溶于水；（4）H2O2分解放出氧氣，與氫氣混合，易發(fā)生爆炸；（5）6H+5H2O2+2MnO4-=2Mn2+5O2+8H2O ；8.9【知識點】化學與技術中考查工業(yè)制雙氧水的工藝流程分析等知識【考查能力】綜合運用能力【解析】（1）根據反應原理可知，蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是氧氣和氫氣，由工藝流程圖可知，循環(huán)使用的|原料是乙基蒽醌，乙基蒽醌屬于有機物，根據相似相溶原理，乙基蒽醌在有機溶劑中的溶解度大，在水中的溶解度較小，所以配制工作液采用有機溶劑；（2）由反應原理可知： ；氧化塔C中的反應混合

23、液中的主要溶質為乙基氫蒽醌；（3） 萃取塔D中需要分離雙氧水和乙基蒽醌，而雙氧水易溶于水，難溶于有機溶劑，所以選取的萃取劑是水；（4） H2O2分解放出氧氣，與氫氣混合，易發(fā)生爆炸；（5）雙氧水在酸性條件下與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，根據氧化還原反應知識可以知道：6H+5H2O2+2MnO4-=2Mn2+5O2+8H2O；根據公式c=1000paM=10001.1027.5%34=8.9mol/L?！倦y度】難【題分】15分37化學-選修3：物質結構與性質（15分）東晉華陽國志南中志卷四種已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：（1

24、）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_，3d能級上的未成對的電子數為_。（2）硫酸鎳溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4藍色溶液。Ni(NH3)6SO4中陰離子的立體構型是_。在Ni(NH3)62+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為_- ，提供孤電子對的成鍵原子是_。氨的沸點（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_；氨是_分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_。（3）單質銅及鎳都是由_鍵形成的晶體：元素同與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu INi的原因是_。（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。晶胞中銅原子與鎳原子

25、的數量比為_。若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數a=_nm【答案】（1）1s22s2 2p63s23p63d84s2 2（2）正四面體形 配位鍵 N； 高于 氨氣分子間存在氫鍵，sp3（3） 金屬； 銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1穩(wěn)定電子；（4） 3：1 【知識點】物質結構和性質考查核外電子排布，化學鍵類型，晶胞的計算等知識。【考查能力】綜合運用能力【解析】（1）鎳是28號元素，位于第四周期，第族，根據核外電子排布規(guī)則，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2 2p63s23p63d84s2，3d能級有5個軌道，先占滿5個自旋方向相同的電子，再分別占據三個軌道，電子自旋方向相反

26、，所以未成對的電子數為2。（2）根據價層電子對互斥理論，SO42-的鍵電子對數等于4，孤電子對數（6+2-24）2=0，則陰離子的立體構型是正四面體形。根據配位鍵的特點，在Ni(NH3)62+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是N。氨氣分子間存在氫鍵，分子間作用力強，所以氨的沸點高于膦（PH3）；根據價層電子對互斥理論，氨氣中心原子N的鍵電子對數等于3，孤電子對數（5-3）2=1，則氨氣是sp3雜化，分子成三角錐形，正負電荷重心不重疊，氨氣是極性分子。 （3）銅和鎳屬于金屬，則單質銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體；銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1穩(wěn)

27、定電子；，所以ICu INi。（4）根據均攤法計算，晶胞中銅原子個數為61/2=3，鎳原子的個數為81/8=1，則銅和鎳的數量比為3:1；由密度公式可以知?！倦y度】中等【題分】15分38化學-選修5：有機化學基礎（15分）氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下： 已知：A的相對分子量為58，氧元素質量分數為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰回答下列問題：（1）A的化學名稱為_。（2）B的結構簡式為_，其核磁共振氫譜顯示為_組峰，峰面積比為_。（3）由C生成D的反應類型為_。（4）由D生成E的化學方程式為_。（5）G中的官能團有_、 _ 、_。

28、（填官能團名稱）（6）G的同分異構體中，與G具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應的共有_種。（不含立體異構）【答案】（1）丙酮 （2） 2 6:1 （3）取代反應 （4） （5）碳碳雙鍵、酯基、氰基 （6）8【知識點】有機化學基礎考查有機物的推斷，有機化學方程式的書寫，官能團，同分異構體的判斷等知識?！究疾槟芰Α烤C合運用能力【解析】（1）A的相對分子量為58，氧元素質量分數為0.276，則氧原子個數為580.27616=1，根據商余法，4212=36，A分子的分子式為C3H6O，核磁共振氫譜顯示為單峰，則A為丙酮；（2）A為丙酮，根據已知題給的信息，B為，B分子中有2種氫原子，則其核磁共振氫譜顯示為

29、2組峰，峰面積比為1:6；（3）光照條件下與氯氣反應是取代反應；（4）根據題意：（5）根據題給結構式，氰基丙烯酸酯為：CH2=C(CN)COOR,根據流程圖可知G的結構簡式為：CH2=C(CN)COOCH3，則G中的官能團有碳碳雙鍵、酯基、氰基 （6）G的同分異構體中，與G具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應的有機物為甲酸酯，再考慮氨基連接，共有8種?！倦y度】中等【題分】15分二、總體評價2016年高考全國乙卷理綜化學試題整體特點為：平穩(wěn)過渡，難度適中。試卷突出對主干知識的考查，全卷設計合理，梯度適中，覆蓋面廣，基本秉承了近三年全國乙卷的命題傳統(tǒng)。試題明顯減弱計算、強化知識點相互滲透。試題嚴格遵循“

30、在考查化學知識和技能的同時，著重對考生運用知識和技能，分析和解決問題的能力進行考查，加強對考生實踐能力和創(chuàng)新精神的考查”的命題原則，考核內容緊扣教材，嚴從學綱，重視應用。 2016年試卷整體體現了新課標中“知識與技能”、“過程與方法”、“情感態(tài)度與價值觀”三維目標的要求，體現了“穩(wěn)中有變，穩(wěn)中有新”的主旨，突出了“基礎性、應用性和時代性”，對中學貫徹新課標的教育目標和教育理念，推進素質教育，深化教學改革起到了良好的促進和引領作用。三、近三年大致考點與難度對比年份 201620152014題號 內容 難度 內容 難度 內容 難度 7化學與生活(燃料) 無機物的性質 同分異構 8有機物反應類型的判

31、斷 阿伏伽德羅常數 STS（科學技術社會） 9元素周期律 有機物的合成 催化劑 10有機物同分異構的書寫 實驗：操作及分析 元素周期表與元素周期律 11原電池 原電池原理 溶解度曲線 12物質成分的鑒別 元素周期表與元素周期律 實驗：儀器與操作 13實驗操作 溶液的酸堿性 實驗：性質實驗 26聯氨的性質（電子式，化合價反應熱，電力平衡常數） 有機物的分解產物探究綜合實驗 有機物的制備綜合實驗 27有機化工原料（反應熱，化學平衡） 工藝流程型的物質的制備 氧化還原反應與電能 28離子的檢驗 反應原理綜合題 反應原理綜合題 36選修2：化學與技術（雙氧水的制備） 選修2：化學與技術（由海綿銅制Cu

32、Cl流程） 選修2：化學與技術（磷礦石制磷酸、磷化合物） 37選修3：物質結構與性質（銅鎳合金的結構與性質） 選修3：物質結構與性質（碳單質及化合物） 選修3：物質結構與性質（Al、Cu、Fe 組成準晶粒） 38選修5：有機化學基礎（氰基丙烯酸酯化合物） 選修5：有機化學基礎（乙炔合成縮醛、異戊二烯） 選修5：有機化學基礎（由鹵代烴、芳香物合成席夫堿） 注：容易題 中檔題 難題結論：從表格中可以看出，近三年選擇題難度呈現出“易難易”的趨勢，三道必做的大題難度基本不變，今年與前兩年相比較為簡單。老師認為，2016年全國乙卷跟往年相比，考查的知識點分布穩(wěn)定，整體難度比去年略有下降，但個別題目情景新

33、穎，考查靈活，具有較高的效度和區(qū)分度。四、試卷整體特點1重視學科主干知識的核心內容，考查基礎知識的理解和運用能力試題內容始終圍繞著化學學科的主干知識中的核心內容展開，如元素及其化合物的性質、化學反應與能量、元素周期表和周期律、氧化還原、電化學、化學平衡等。如8題加成反應、9題元素周期表和周期律的應用、10題同分異構體、11題原電池原理、12題元素及其化合物的基本性質、26題物質的性質、反應熱、氧化還原反應、化學平衡，38題重點考查有機化合物基礎知識，包括官能團名稱、反應類型、同分異構、結構簡式及推斷等；。突出對化學核心元素、核心概念和核心原理的考查。重視化學基本概念和基本理論的掌握對于繼續(xù)學習

34、化學學科的重要作用。有利于高校招生。 試題同樣重視化學用語的考查，需要考生書寫的化學用語（如電子式、結構簡式、化學式、化學方程式等）占到答案量約一半之多。這既有利于考查考生繼續(xù)學習的基礎與可持續(xù)發(fā)展的能力，對中學化學教學也有著良好的導向作用。2密切聯系生產和生活實際的應用，考查分析、解決實際問題的能力總體上，試題的綜合程度比較高，知識間融合自然。比較突出的是題干信息充分反映了化學與社會的關系。試題常常以實際生產過程為情境，以實際生產需要來層層設問，自然、靈活、新穎，解題的過程即是解決實際問題的過程，呈現了化學的應用價值。如7題，引導學生關注資源的合理利用及生存環(huán)境的保護，提高社會責任感。如11

35、題以鎂儲備型電池的的呈現深化考生對知識的認識。如26題通過題示信息獲得“聯氨和可作為火箭推進劑的主要原因”； 27題以丙烯、氨、氧氣為原料生成丙烯腈，考查了學生的思維廣度與深度，需要進行定性分析、定量判斷；36題用蒽醌法制備；等等。問題設置靈活，角度新穎。3突出化學實驗的學科特點，關注化學學科素養(yǎng)和方法試題特別注重在化學實驗的情境中考查學生的思維過程，凸顯了實驗的學科特色和應用價值。如第13題考查物質的性質與物質制備、除雜等與實驗操作相結合的內容，28題涉及鐵及其化合物的性質、實驗試劑選擇、實驗操作、實驗原理的理解和實驗現象的分析、實驗方案的評價等。要求考生對知識能夠融會貫通，通過題設信息進行綜合分析。36題則需要考生知道反應原理、看懂生產流程，明確各步驟的目的并能準確描述相關的實驗現象，具有一定的思維深度。試題引導考生學會把握實