高中化學(xué)學(xué)案 物質(zhì)提純

1、戴氏教育精品堂新都校區(qū) 第一章從實驗學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實驗基本方法【本節(jié)學(xué)習(xí)要點】1了解有關(guān)化學(xué)實驗安全常識。2.掌握過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取等分離混合物的方法。3.掌握SO、Cl等檢驗的原理和方法。重難點一、化學(xué)實驗安全常識1藥品安全存放(1)易吸水、易潮解、易被氧化的物質(zhì)應(yīng)密封存放。(2)受熱或見光易分解的物質(zhì)應(yīng)選用棕色瓶存放在冷暗處。(3)易燃、易爆試劑應(yīng)密封保存，放置在冷暗并遠(yuǎn)離電源和火源的地方。(4)鈉、鉀等金屬與H2O、O2反應(yīng)，所以應(yīng)存放在煤油中。(5)劇毒、有強腐蝕性的藥品要單獨存放，并有嚴(yán)格的取用程序。(6)化學(xué)試劑要按性質(zhì)、類別有規(guī)律存放。特別提醒應(yīng)根據(jù)藥品狀態(tài)選擇容器口徑的大

2、小。固體藥品保存在廣口瓶中，液體藥品保存在細(xì)口瓶中。瓶塞的選擇，取決于藥品的酸堿性。酸性試劑選用玻璃塞，堿性試劑選用橡膠塞。2意外事故的處理意外事故處理方法玻璃等創(chuàng)傷急救先用雙氧水清洗傷口，再涂上紅藥水或碘酒，然后用創(chuàng)可貼外敷燙傷和燒傷用藥棉浸75%酒精輕涂傷處(也可用3%5%的KMnO4溶液)再涂燙傷膏酸灑皮膚上立即用大量水沖洗(若為濃H2SO4，不得先用水沖洗，而要用干布拭去，再用水沖洗)，再用3%5%的NaHCO3溶液清洗堿灑皮膚上用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液酸(堿)流到桌上立即用NaHCO3溶液(或稀醋酸)中和，再用水沖洗，并用抹布拭去酸(堿)濺到眼中立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛。若

3、為堿，再用20%的硼酸淋洗；若為酸，再用3%NaHCO3溶液淋洗水銀灑落立即用硫粉覆蓋誤食重金屬鹽立即服生牛奶、蛋清等苯酚沾到皮膚上立即用酒精擦洗著火處理 鈉、鉀等易與H2O反應(yīng)，用沙子蓋滅，不能用水、CO2滅火酒精或有機物小面積著火用濕布或沙子撲蓋反應(yīng)器內(nèi)著火，如果是敞口容器，可用石棉布蓋滅比水密度小的有機物不能用水撲救，一般用沙子或石棉布蓋滅移走可燃物，切斷電源，停止通風(fēng)重難點二、混合物的分離和提純1物質(zhì)分離與提純的區(qū)別(1)分離：將混合物中各物質(zhì)通過物理或化學(xué)變化，把各成分彼此分開的過程。分開后的物質(zhì)要恢復(fù)到原來狀態(tài)。(2)提純：將混合物中的雜質(zhì)除去，得到純凈物的過程。雜質(zhì)如果發(fā)生化學(xué)變

4、化，不必恢復(fù)到原來狀態(tài)。2物質(zhì)分離和提純的原則及注意事項四基本原則四注意3物質(zhì)分離與提純的一般方法(1)物理方法含義：根據(jù)物質(zhì)物理性質(zhì)的差異分離和提純物質(zhì)的方法方法：過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾(分餾)、萃取、分液、升華等(2)化學(xué)方法含義：根據(jù)化學(xué)性質(zhì)上的特點分離和提純物質(zhì)的方法方法a加熱法：混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)，加熱使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而分離或轉(zhuǎn)變成被提純的物質(zhì)。如：KCl中混有的KClO3、CaCO3中混有的Ca(HCO3)2等。b沉淀法：混合物中加入某試劑，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀而分離出去，但使用試劑時一定要注意不能引入新雜質(zhì)。若使用多種試劑，將溶液中不同離子逐一沉淀。應(yīng)注意：后加試劑能將

5、先加試劑的過量部分除去，最后加的試劑不引入新雜質(zhì)。c轉(zhuǎn)化法：有兩種情況一是將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)，如用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl，NaHCO3與HCl反應(yīng)生成CO2。二是不能通過一步反應(yīng)達(dá)到分離的目的，而要經(jīng)過轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)才能分離，再將轉(zhuǎn)化物質(zhì)轉(zhuǎn)化為原物質(zhì)。注意：轉(zhuǎn)化過程中盡量減少被提純物質(zhì)的損失。d溶解法：選擇適當(dāng)試劑將雜質(zhì)溶解e吸收法：常用于氣體的凈化或干燥，可根據(jù)被提純氣體中所含雜質(zhì)氣體的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)脑噭┳魑談?。如除去O2中的CO2氣體，可將氣體通過堿石灰或NaOH固體。常見物質(zhì)除雜方法序號原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法1N2O22CO2H2S洗氣3COCO2

6、洗氣4CO2CO用固體轉(zhuǎn)化氣體5CO2HCI洗氣6H2SHCI洗氣7SO2HCI洗氣8CI2HCI洗氣9CO2SO2洗氣10炭粉MnO2過濾11MnO2C-加熱灼燒12炭粉CuO過濾13AI2O3Fe2O3過濾14Fe2O3AI2O3過濾15AI2O3SiO2鹽酸氨水過濾16SiO2ZnO過濾，17BaSO4BaCO3過濾18NaHCO3溶液Na2CO3加酸轉(zhuǎn)化法19NaCI溶液NaHCO3加酸轉(zhuǎn)化法20FeCI3溶液FeCI2加氧化劑轉(zhuǎn)化法21FeCI3溶液CuCI2過濾22FeCI2溶液FeCI3加還原劑轉(zhuǎn)化法23CuOFe吸附24Fe(OH)3膠體FeCI3滲析25CuSFeS過濾26I

7、2晶體NaCI-加熱升華27NaCI晶體NH4CL-加熱分解28KNO3晶體NaCI重結(jié)晶.4常用分離提純的物理方法1 過濾和蒸發(fā)實驗11 粗鹽的提純儀器 ： 天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺，鐵圈步驟 ： 步驟 現(xiàn)象1溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。2過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進(jìn)行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。3蒸發(fā)：將過濾后的澄清溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當(dāng)出現(xiàn)較多固體時停止加熱，余熱蒸干。蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色固體。注意事項：（1）一貼，二

8、低，三靠。（2）蒸發(fā)過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。2 蒸餾和萃?。?）蒸餾 原理：利用沸點的不同，處去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。實驗1-3 從自來水制取蒸餾水 儀器：溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。 操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始蒸餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱。 現(xiàn)象： 隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度后沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水。 注意事項：溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-防液體暴沸。冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出。先打開冷凝水，再加熱。溶液不可蒸干。(2)萃取原理： 用一種溶把溶質(zhì)從它

9、與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。儀器： 分液漏斗, 燒杯步驟：檢驗分液漏斗是否漏水。 量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,蓋好瓶塞。 用右手壓住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。 將分液漏斗放在鐵架臺上,靜置。 待液體分層后, 將分液漏斗上的玻璃塞打開,從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液.注意事項： A檢驗分液漏斗是否漏水。 B萃取劑： 互不相溶,不能反應(yīng)。 C上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。小結(jié)方法適用范圍裝置圖應(yīng)用實例注意事項過濾不溶性固體與液體的分離粗鹽提純操作注意事項(要領(lǐng)“一貼、二低、三靠”)一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)

10、壁(具體操作，在貼之前，用少量蒸餾水潤濕后再貼)；二低：濾紙邊緣要低于漏斗邊緣、液面要低于濾紙邊緣；三靠：玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)?、燒杯口緊靠玻璃棒、漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。洗滌沉淀操作：目的：除去沉淀表面吸附的雜質(zhì)離子。操作：在過濾器中，沿玻璃棒向沉淀中加蒸餾水，直到浸沒沉淀，等水流完后，重復(fù)操作23次。過濾時不能用玻璃棒攪拌。蒸發(fā)分離溶于溶劑中的固體溶質(zhì)從食鹽的水溶液中提取食鹽晶體液體的體積不可超過蒸發(fā)皿的；加熱過程中不斷攪拌液體，以防止局部過熱而使液體飛濺；當(dāng)加熱到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時，應(yīng)停止加熱，利用余熱將液體蒸干；溶質(zhì)需不易分解，不易被氧化，不易水解。蒸餾分離沸點相差較大的液體混合物

11、制取蒸餾水給蒸餾燒瓶加熱時，不能直接加熱，要墊上石棉網(wǎng)；蒸餾燒瓶中液體體積在容器體積的1/32/3之間；溫度計水銀球位于燒瓶支管口處；為防止暴沸，應(yīng)在燒瓶中加入幾塊碎瓷片或沸石；冷凝管中冷卻水的走向應(yīng)是下口進(jìn)，上口出。先通冷凝水，再開始加熱；停止加熱后，應(yīng)繼續(xù)通入冷凝水，以充分冷卻冷凝管中的蒸氣。萃取將溶質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中用有機溶劑(如四氯化碳)從碘水中萃取碘萃取劑必須具備三點：a.萃取劑和原溶劑互不混溶；b.萃取劑和溶質(zhì)互不發(fā)生反應(yīng)；c.溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度；酒精易溶于水不能作碘水中碘的萃取劑萃取劑萃取原則：少量多次分液分離互不相溶兩種液體的方法分離CC

12、l4與水查漏：檢驗玻璃塞和活塞處是否漏液；萃取溶液從上口倒入，不得超過容積的； 下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出；分液時，分液漏斗的下端管壁應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁；要及時關(guān)閉活塞，防止上層液體從下口流出；分液操作時要先打開上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾叟c漏斗口部小孔對齊；萃取操作時，用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，振蕩時應(yīng)不斷的旋轉(zhuǎn)活塞放氣。重難點三、粗鹽的提純2加入不同試劑后，除去的雜質(zhì)及相應(yīng)的化學(xué)方程式加入試劑雜質(zhì)化學(xué)方程式NaOH溶液MgCl2MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaClBaCl2溶液Na2SO4Na2SO4BaCl2=BaSO42Na

13、ClNa2CO3溶液CaCl2BaCl2CaCl2Na2CO3=CaCO32NaClBaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl鹽酸NaOHNa2CO3NaOHHCl=NaClH2ONa2CO32HCl=2NaClH2OCO2特別提醒1.除雜時：一要選擇合適的試劑，二要考慮試劑的加入順序及用量，三要考慮如何除去過量的試劑。2除雜關(guān)鍵是Na2CO3溶液必須在BaCl2溶液的后面滴加，以除去過量的BaCl2，稀鹽酸必須在過濾后加，以除去過量的試劑NaOH和Na2CO3。3上述試劑滴加順序可以是：BaCl2NaOHNa2CO3HCl或NaOHBaCl2Na2CO3HCl或BaCl2Na2CO3NaO

14、HHCl。重難點四、物質(zhì)的鑒別1、物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。檢驗類型鑒別利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過實驗，將它們區(qū)別開來。鑒定根據(jù)物質(zhì)的特性，通過實驗，檢驗出該物質(zhì)的成分，確定它是否是這種物質(zhì)。推斷根據(jù)已知實驗及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可能存在什么，不可能存在什么。檢驗方法若是固體，一般應(yīng)先用蒸餾水溶解若同時檢驗多種物質(zhì)，應(yīng)將試管編號要取少量溶液放在試管中進(jìn)行實驗，絕不能在原試劑瓶

15、中進(jìn)行檢驗敘述順序應(yīng)是：實驗（操作）現(xiàn)象結(jié)論原理（寫方程式） 常見氣體的檢驗常見氣體檢驗方法氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃氯氣黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)（O3、NO2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)）氯化氫無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石藍(lán)試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成。二氧化硫無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。硫化氫無色有具雞蛋氣味

16、的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。氨氣無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。一氧化氮無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。 幾種常見陽離子的檢驗（l）H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。（2）Na+、K+ 用焰色反應(yīng)來檢驗時

17、，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2+ 能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。（5）Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。（6）Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。（7）NH4+ 銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體。（8）Fe2+ 能與少量

18、NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl（9） Fe3+ 能與 KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。（10）Cu2+ 藍(lán)色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏?CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。 幾種常見的陰離子的檢驗（1）OH 能使無色酚酞、紫

19、色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。（2）Cl 能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。（3）Br 能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I 能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成I2，使淀粉溶液變藍(lán)。（5）SO42 能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。（6）SO32 濃溶液能與強酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。（7

20、）S2 能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。（8）CO32 能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。（9）HCO3 取含HCO3鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。（10）PO43 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應(yīng)，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。（11）NO3 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。重要離子的檢驗：1. SO42：

21、再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42。Ba2SO42BaSO42. Cl：（用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Cl。AgClAgCl。3. CO32：（用BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32。題型1化學(xué)實驗安全【例1】進(jìn)行化學(xué)實驗必須注意安全，下列說法不正確的是()A不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B不慎

22、將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C不慎將濃鹽酸灑在桌面上，應(yīng)立即用濃氫氧化鈉溶液沖洗D配制稀硫酸時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸E酒精燈著火時可用水撲滅解析在實驗過程中如果不慎將酸(濃H2SO4除外)沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用較多的水沖洗，再用3%5%的碳酸氫鈉溶液來沖洗。如果將堿溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。萬一眼睛里濺進(jìn)了酸或堿溶液，要立即用水沖洗(切不可用手揉眼睛)，要邊洗邊眨眼睛，必要時要請醫(yī)生治療。所以A、B說法是正確的；濃堿具有腐蝕性，C的說法不正確；稀釋濃硫酸時放熱將影響量筒的準(zhǔn)確度甚至發(fā)生炸裂，量筒不能用來

23、配制溶液，配制稀硫酸時，應(yīng)先在燒杯中加一定量的水，再向水中加入濃硫酸，邊加邊攪拌，D錯；酒精著火應(yīng)用沙子或濕布蓋滅(隔絕空氣)；因水的密度大于酒精，若用水滅火則酒精在水的上層會繼續(xù)燃燒，故E錯誤。答案CDE稀釋濃H2SO4或濃H2SO4與密度較小的乙醇等液體混合時，由于濃硫酸溶解放熱，如果后加密度較小的水或乙醇等，易使水或乙醇浮于濃硫酸表面，受熱沸騰而使硫酸液滴向四周飛濺。 題型2物質(zhì)的分離與提純【例2】提純含有少量Ba(NO3)2雜質(zhì)的KNO3溶液，可使用的方法為()A加入過量Na2CO3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量HNO3B加入過量K2SO4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量HN

24、O3C加入過量Na2SO4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量HNO3D加入過量K2CO3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量HNO3解析對于物質(zhì)的提純，除去雜質(zhì)時一般加入稍過量的試劑，以便將雜質(zhì)完全除去，這樣就不免帶入了一定量的新雜質(zhì)，因此，在選用試劑時，應(yīng)考慮到最后能將之除去，但不能再引入新雜質(zhì)。A項會引入新雜質(zhì)Na，B項會引入新雜質(zhì)SO，C項會引入新雜質(zhì)Na、SO。答案D除雜質(zhì)時，一般加過量的試劑以徹底除去雜質(zhì)，過量試劑應(yīng)在后續(xù)步驟中除去。除雜質(zhì)時，最后不能引入新的雜質(zhì)，被提純物質(zhì)盡可能不減少。 題型3分液操作【例3】某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并

25、用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分為如下幾步：A把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E旋開活塞，用燒杯接收溶液；F從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽(或小孔)對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；H靜置，分層。就此實驗，完成下列填空：_A_GEF。(2)上述E步驟的操作中應(yīng)注意_。上述G步驟操作的目的是_。(3)能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是_。(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大

26、得多，能不能用酒精來萃取碘水中的碘，_(填“能”或“不能”)，其理由是_。解析本題考查了萃取及分液的操作。對于分液漏斗，首先是要檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；然后才能裝液、振蕩并不斷放氣；再放在鐵架臺上。靜置分層，為使漏斗內(nèi)外氣壓一致，便于液體順利流下來，要將漏斗上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗上的小孔；然后旋開活塞，使下層液體流下來，但要使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁并及時關(guān)閉活塞，以免上層液體流下來；上層液體要從上口倒出；碘在CCl4中的溶解度比在水中大，且CCl4與水不互溶，故可用其萃取碘水中的碘；酒精易溶于水，不能作碘水中碘的萃取劑。答案(1)CBDH(2)應(yīng)使漏斗下端

27、管口緊靠燒杯內(nèi)壁，及時關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證E操作時，漏斗里的液體能夠流出(3)CCl4與水不互溶，且碘在CCl4中溶解度比在水中大很多(4)不能酒精和水可以互溶1萃取的一般步驟及注意事項裝液裝液振蕩靜置分液。(2)注意事項：振蕩時，需不斷放氣，以減小分液漏斗內(nèi)的壓強；(理由：分液漏斗振蕩時，因萃取劑多為有機溶劑，蒸氣壓較大，如不放氣，內(nèi)外氣壓不平衡，有時塞子會被沖出。)分液時，先將下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出；將分液漏斗上的玻璃塞打開，或使玻璃塞上的凹槽(或小孔)對準(zhǔn)漏斗上的小孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出；漏斗頸的下端要緊貼

28、燒杯內(nèi)壁。2萃取劑的選擇(1)被萃取的物質(zhì)在其中的溶解度比在原溶劑中大；(2)萃取劑與原溶劑不互溶，也不反應(yīng)。3如何振蕩分液漏斗用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，振蕩過程中要不時地放氣。倒轉(zhuǎn)分液漏斗時，應(yīng)使上下兩個玻璃塞關(guān)閉。4CCl4萃取碘水后的溶液可采用蒸餾法分離出碘。 題型4液體混合物的分離【例4】回答下列問題：(1)有A、B兩種有機液體的混合物，如果A、B互溶，且相互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在常壓下，A的沸點為35 ，B的沸點為200?；卮鹨韵聠栴}：用蒸餾方法分離和提純該混合物，必不可少的玻璃儀器和用品是。如果加熱升溫后，第3至10 min收集第一個餾分，第

29、15至25 min收集第二個餾分。請在如圖所示的格紙中畫出蒸餾法分離提純該混合液的溫度與時間的關(guān)系示意圖。(2)在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法。解析蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。分液漏斗中的下層液體，要么是有機溶劑層，要么是水層，取分液漏斗中少量下層液體，向其中加少量水后觀察現(xiàn)象，如果分層了，證明分液漏斗中的下層液體是有機溶劑層，反之是水層。當(dāng)然也可不加水而加苯、汽油及四氯化碳等有機溶劑來驗證，只不過沒有用水方便。答案(1)蒸餾燒瓶、酒精燈、牛角管、溫度計、冷凝管、錐形瓶、碎瓷片(或碎玻璃、沸

30、石)如右圖(2)取一支小試管，打開分液漏斗，放出少量下層液體，向其中加少量水，若分層為有機溶劑層，不分層則為水層第(2)小題易有這樣的思路：向下層液體中加入無水硫酸銅，看是否變藍(lán)。結(jié)果與答案不符，為什么呢？因為實驗室沒有無水硫酸銅，無水硫酸銅需要用硫酸銅晶體加熱制得，并不是“一種簡便的判斷方法”。說明那些考生沒有發(fā)散思維的意識，被課內(nèi)學(xué)習(xí)到的水的證明方法無水硫酸銅遇水變藍(lán)給局限住了。 題型5粗鹽提純與離子檢驗綜合實驗【例5】某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實驗，步驟見下圖。請回答：(1)步驟和的操作名稱是。(2)步驟判斷加入鹽酸“適量”的方法是；步驟加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止，當(dāng)蒸發(fā)皿

31、中有較多量固體出現(xiàn)時，應(yīng)，用余熱使水分蒸干。(3)猜想和驗證：猜想驗證的方法現(xiàn)象結(jié)論猜想：固體A中含CaCO3、MgCO3取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口_猜想成立猜想：固體A中含BaCO3取少量固體A于試管中，先滴入_，再滴入Na2SO4溶液有氣泡放出，無白色沉淀_猜想：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，_猜想成立解析本題主要考查基本實驗操作，猜想主要是為了檢驗碳酸鹽，可以加入強酸后使產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水來加以檢驗，猜想是對SO的檢驗，可選用適當(dāng)?shù)匿^試劑即可。答案(1)過濾(2)滴加鹽酸至無氣泡放出為止局

32、部過熱，造成固體(或溶液)飛濺停止加熱(或熄滅酒精燈)(3)猜想：有氣泡放出，燒杯底變渾濁(或石灰水變渾濁)猜想：滴入稀硝酸(或稀鹽酸)猜想不成立猜想：滴入BaCl2或Ba(OH)2或Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀且不溶于稀HNO3(1)在進(jìn)行沉淀反應(yīng)的實驗時，認(rèn)定沉淀已經(jīng)完全的方法是：取上層清液少量置于小試管中(或取濾液少許置于小試管中)，滴加沉淀劑，如果無沉淀生成，說明沉淀已完全。(2)中學(xué)化學(xué)實驗中，在過濾器上洗滌沉淀的方法是：向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀，等水流完后，重復(fù)操作23次?！痉治觥吭谶M(jìn)行沉淀反應(yīng)的實驗時，如果沉淀沒有完全，滴加沉淀劑將會繼續(xù)反應(yīng)而產(chǎn)生沉淀。洗滌沉淀時，為了使沉淀物表面殘留的可溶性雜質(zhì)全部除去，應(yīng)使水面沒過沉淀物，然后讓水流完，一次洗不凈，一般要重復(fù)操作23次。 1下列有關(guān)實驗操作錯誤的是()A用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體B用膠頭滴管滴加少量液體C給盛有2/3體積液體的試管加熱D傾倒液體時試劑瓶標(biāo)簽面向手心2