金屬與酸反應(yīng)的順序(5篇)

1、金屬與酸反應(yīng)的順序(5篇) 以下是網(wǎng)友分享的關(guān)于金屬與酸反應(yīng)的順序的資料5篇，希望對(duì)您有所幫助，就愛(ài)閱讀感謝您的支持。篇一：金屬與酸反應(yīng)的順序金屬與酸的反應(yīng)1.在金屬活動(dòng)順序表中，能和鹽酸、稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的金屬有2.寫出下列金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的方程式 3.等質(zhì)量的Mg,Al,Zn,Fe與足量等質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大小關(guān)系為，消耗鹽酸的質(zhì)量大小關(guān)系為，得到溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大小關(guān)系為4.等質(zhì)量的鹽酸與足量等質(zhì)量的Mg,Al,Zn,Fe反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大小關(guān)系為，消耗鹽酸的質(zhì)量大小為，得到溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大小關(guān)系為5.有A，B兩種金屬放入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的

2、關(guān)系如圖所示，可以得到的信息有 6.在天平兩盤上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯各加入5g鎂和5g鐵，鎂和鐵全部反應(yīng)而消失后，天平的指針7.托盤天平左、右兩邊各放一只質(zhì)量相等的燒杯，在兩只燒杯中加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，此時(shí)天平保持平衡然后在左盤燒杯中加入5g鋅粒，在右盤燒杯中加入5g鐵粉，充分反應(yīng)后，兩燒杯底部均有固體剩余，則此時(shí)天平的指針8.56g的混有其他兩種金屬的鐵粉與足量稀硫酸反應(yīng)后產(chǎn)生了0.2g的氫氣，寫出該混合物的可能情況（至少寫出3種）， ，9.兩個(gè)燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量

3、關(guān)系如圖所示下列說(shuō)法正確的是（ ）A該圖反映出鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)Ba點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)Cb點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同Dc點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余 篇二：金屬與酸反應(yīng)的順序看圖像分析金屬與酸的反應(yīng)同濟(jì)二附中 錢珍金屬與酸的反應(yīng)，由于金屬的活動(dòng)性不同，出現(xiàn)了金屬與酸生成氫氣的速度就不同，由于酸的濃度不同，生成氫氣的速度也會(huì)不同，由于參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不同，生成的氫氣的質(zhì)量也會(huì)不同，這些復(fù)雜動(dòng)態(tài)的變化情況，可以通過(guò)圖像較好的呈現(xiàn)出來(lái)，與文字描述相比，圖像更能形象直觀地表示某自變量與因變量的關(guān)系，因而常在化學(xué)考題中被應(yīng)用，它所提供的信息暗示于“軸”（縱、橫坐標(biāo)）、“點(diǎn)”（

4、起點(diǎn)、終點(diǎn)等特殊點(diǎn)）、 “線”（曲線變化趨勢(shì)及線段比例）之中，化學(xué)圖像題是考查觀察能力和思維能力的常見(jiàn)題型，它以直觀、簡(jiǎn)明、信息量大的特點(diǎn)一貫受到中考命題者的青睞，拓展了考查學(xué)生綜合素質(zhì)的空間，能否充分挖掘圖給信息和巧妙利用暗示條件對(duì)正確而迅速的解題起著關(guān)鍵作用，現(xiàn)舉不同類型的金屬與酸的反應(yīng)圖像，來(lái)幫助我們分析金屬和酸的反應(yīng)，多角度分析金屬與酸的反應(yīng)圖像中各種量的變化，有利于正確認(rèn)識(shí)金屬與酸的反應(yīng)，利用圖像還可以幫助我們分析兩種金屬（鎂和鋁）與稀硫酸反應(yīng)過(guò)程中生成氫氣的量，為了便于學(xué)習(xí)和研究，現(xiàn)將其歸納整理成多角度思維、質(zhì)變和量變、實(shí)驗(yàn)分析、反饋練習(xí)四個(gè)部分：多角度思維：向一定量的稀硫酸中加入

5、一定量的鋅粉，請(qǐng)描述圖像中該反應(yīng)的各種量的變化情況。解題思路：首先寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn + H2SO44 + H2 ,明確反應(yīng)物是鋅和硫酸，生成物是硫酸鋅和氫氣，作為一個(gè)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)物將會(huì)越來(lái)越少，生成物隨著反應(yīng)的進(jìn)行將會(huì)越來(lái)越多，所以在圖一中隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氣的體積從原來(lái)的沒(méi)有到后面的逐漸增多，直到這個(gè)反應(yīng)的結(jié)束，氫氣的體積不再增加。而圖二和圖五是描述反應(yīng)物硫酸的質(zhì)量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸減少，可能消耗完，也有可能會(huì)有剩余。圖三描述的是反應(yīng)物鋅和生成物硫酸鋅的質(zhì)量關(guān)系，隨著加入的鋅越來(lái)越多，生成的硫酸鋅也會(huì)隨之增加，但是當(dāng)反應(yīng)物稀硫酸消耗完時(shí)，加入的鋅粒再多，反應(yīng)不再進(jìn)行，生成的硫酸

6、鋅的質(zhì)量也將不再增加。圖四描述的是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的質(zhì)量從原來(lái)的稀硫酸變成了硫酸鋅的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量也是隨著反應(yīng)的進(jìn)行不斷地增加，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液的質(zhì)量也就不再增加，圖六反映出反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH從原來(lái)的稀硫酸的pH到后來(lái)硫酸鋅的pH，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液的pH越來(lái)越大，酸性減弱。這些圖像均是圍繞Zn + H2SO4ZnSO4這個(gè)反應(yīng)，反映出各種量的變化情況，由于反應(yīng)物加入量的不確定性，所以圖像可以出現(xiàn)多種變化趨勢(shì)，在利用圖像解決問(wèn)題時(shí)，必須關(guān)注圖像中的橫縱坐標(biāo)表示什么，起始點(diǎn)的意義，終點(diǎn)的意義，以及反應(yīng)的變化或發(fā)展趨勢(shì)。學(xué)會(huì)多角度的看待一個(gè)化學(xué)反應(yīng)。 質(zhì)變和量變：等物質(zhì)的量的鎂和鋁分別放置

7、在兩只燒杯，其中分別逐滴加入等質(zhì)量等濃度的稀硫酸，你能從圖像中獲得哪些信息？解題思路：從圖像中可以知道橫坐標(biāo)是反應(yīng)時(shí)間（t）,縱坐標(biāo)是生成的氫氣質(zhì)量，兩種金屬都是一遇到稀硫酸就發(fā)生反應(yīng)并放出氫氣，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到圖七中t1時(shí)間，鎂生成了a3克氫氣，鋁生成了a4克氫氣，由于鎂的活動(dòng)性大于鋁的活動(dòng)性，所以在開始的一段時(shí)間內(nèi)，鎂生成的氫氣質(zhì)量大于鋁生成的氫氣，隨著反應(yīng)時(shí)間的增加，釋放出的氫氣質(zhì)量鎂鋁都在增加，同時(shí)兩者又都是以正比例的關(guān)系發(fā)展，圖示中t2表示鎂反應(yīng)結(jié)束時(shí)最終放出的氫氣a2克、t3表示鋁反應(yīng)結(jié)束時(shí)最終放出的氫氣a1克。由于反應(yīng)結(jié)束了氫氣的質(zhì)量?jī)烧叨疾辉僭黾恿?。鎂鋁最終產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量，需根據(jù)化

8、學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)進(jìn)行計(jì)算得出，通過(guò)化學(xué)方程式計(jì)算出相同物質(zhì)的量的鎂和鋁，鋁最終放出的氫氣大于鎂：Mg + H2SO4MgSO4 + H2 2Al + 3H2SOAl 2(SO4)3 + 3H21 mol 1 mol 2 mol 3mol圖七的圖像中說(shuō)明了這個(gè)反應(yīng)中，鋁和鎂都完全反應(yīng)了，同時(shí)我們還可以得出當(dāng)兩種金屬完全反應(yīng)時(shí)，與鎂反應(yīng)的酸有一定有剩余，與鋁反應(yīng)的酸可能有剩余。圖八和圖七不同在于最終兩種金屬釋放出的氫氣相等，通過(guò)圖像及化學(xué)方程式得知等濃度等質(zhì)量的硫酸完全反應(yīng)了，所以生成了一樣多的氫氣：Mg + H2SO4MgSO4 + H2 2Al + 3H2SO4Al 2(SO4)3

9、 + 3H21 mol 1 mol 3mol 3mol從圖八的圖像中我們可以得出當(dāng)酸完全反應(yīng)時(shí)，鋁一定有剩余，鎂可能有剩余。從這兩圖像中我們得到的相關(guān)信息是：金屬與酸反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的速度與金屬的活動(dòng)性有關(guān)，生成氫氣的質(zhì)量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量有關(guān)。 實(shí)驗(yàn)分析：相同體積的濃鹽酸和稀鹽酸分別放入A、B兩燒杯中，如下圖所示請(qǐng)選擇表示實(shí)驗(yàn)A燒杯中的物質(zhì)總質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化情況的曲線。 圖九 解題思路：從題目得知，A、B兩燒杯中濃鹽酸和稀鹽酸的體積相等，加入的鋅的質(zhì)量相等，所以A燒杯中的起始質(zhì)量比B燒杯中的起始質(zhì)量大，濃鹽酸同時(shí)具有揮發(fā)性，A燒杯中生成的氫氣多速度快，如圖九中所示，A燒杯中的總質(zhì)量減少

10、得比B燒杯中的總質(zhì)量要多，基于以上三點(diǎn)理由我們選擇線表示A 燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化情況的曲線。從這圖九的圖像中我們可以知道金屬與酸反應(yīng)時(shí)，酸的濃度越大生成氫氣的速度越快。看圖像分析金屬和酸的反應(yīng)時(shí)，一看坐標(biāo)，看清楚坐標(biāo)表示什么。二看特殊點(diǎn)（始點(diǎn)、終點(diǎn)等點(diǎn)），它們所表示反應(yīng)開始和結(jié)束時(shí)的物質(zhì)量。三看線的發(fā)展趨勢(shì)（依據(jù)發(fā)生的變化）；生成物氫氣的量與參加反應(yīng)的反應(yīng)物的量有關(guān)系，反應(yīng)速度與金屬的活動(dòng)性、酸的濃度有關(guān)系，金屬的活動(dòng)性越大反應(yīng)速度越快，酸的濃度越大反應(yīng)速度越快。 反饋訓(xùn)練：一、活潑金屬能與酸反應(yīng)得到氫氣的性質(zhì)對(duì)鋅與鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究， 小張?jiān)跓杏眠^(guò)量金屬鋅分別與等質(zhì)量的濃

11、鹽酸和稀鹽酸反應(yīng)，并將燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量隨時(shí)間變化的情況繪制成下圖，請(qǐng)分析以下問(wèn)題：1、燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量減少的原因：。2、表示鋅與稀鹽酸反應(yīng)的曲線： 。3、分析圖中鋅與不同濃度的鹽酸反應(yīng)的曲線不同的原因：。4。 第一題（圖） 第二題（圖）二、將物質(zhì)的量相等的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同濃度的稀硫酸反應(yīng)。反應(yīng)情況如下圖所示。有關(guān)敘述中正確的是 ( )A.鋁粉、鐵粉和硫酸均有剩余 B.鋁粉、鐵粉均反應(yīng)完，硫酸有剩余C.鋁粉、硫酸均反應(yīng)完，鐵粉有剩余 D.鐵粉、硫酸均反應(yīng)完，鋁粉有剩余 三、四只試管中分別盛有足量相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，將ACD和鋅四種初中化學(xué)常見(jiàn)的金屬分別同時(shí)放入其中。小王同學(xué)將觀察到

12、的現(xiàn)象畫了一幅卡通畫（見(jiàn)圖）。每個(gè)卡通人物各表示一種金屬，而周圍的小黑點(diǎn)表示反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氫氣。1、金屬A、C、D鋅四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是。2、如果金屬A、C和鋅的質(zhì)量均為一克，而C是目前產(chǎn)量最大的金屬，則下列產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的圖像可能正確的是 （ ）t t t tA B C D3、假設(shè)A的化合價(jià)都為+2價(jià)，那可以得出A、C、鋅的相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?。篇三：金屬與酸反應(yīng)的順序通過(guò)圖像分析金屬與酸的反應(yīng)同濟(jì)二附中 錢珍 化學(xué)圖像題是考查觀察能力和思維能力的常見(jiàn)題型，它以直觀、簡(jiǎn)明、信息量大的特點(diǎn)一貫受到中考命題者的青睞，拓展了考查學(xué)生綜合素質(zhì)的空間，初三化學(xué)中關(guān)

13、于金屬與酸的反應(yīng)，由于參與反應(yīng)的金屬活動(dòng)性不同或者酸的濃度不同，生成氫氣的速度就會(huì)不同；由于參加反應(yīng)的物質(zhì)的（可以認(rèn)為是質(zhì)量也可以是物質(zhì)的量）量不同，生成的氫氣的的量也會(huì)不同。這些復(fù)雜動(dòng)態(tài)的變化情況，可以通過(guò)圖像較好的呈現(xiàn)出來(lái)。圖像所提供的信息暗示于“軸”（縱、橫坐標(biāo)）、“點(diǎn)”（起點(diǎn)、終點(diǎn)等特殊點(diǎn)）、 “線”（曲線變化趨勢(shì)及線段比例）之中，能否充分挖掘圖給信息和巧妙利用暗示條件對(duì)正確而迅速的解題起著關(guān)鍵作用?，F(xiàn)舉不同類型的金屬與酸的反應(yīng)圖像，來(lái)分析金屬和酸的反應(yīng)，多角度分析金屬與酸的反應(yīng)圖像中各種量的變化，有利于正確認(rèn)識(shí)金屬與酸的反應(yīng)，利用圖像還可以幫助我們分析兩種金屬（鎂和鋁）與稀硫酸反應(yīng)過(guò)

14、程中生成氫氣的量，為了便于學(xué)習(xí)和研究，現(xiàn)將其歸納整理成多角度思維、質(zhì)變和量變、實(shí)驗(yàn)分析、反饋練習(xí)四個(gè)部分。 首先從同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的多角度思維：向一定量的稀硫酸中加入一定量的鋅粉，請(qǐng)描述圖像中該反應(yīng)的各種量的變化情況。解題思路：首先寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn + H2SOZnSO4 + H2 ,明確反應(yīng)物是鋅和硫酸，生成物是硫酸鋅和氫氣，作為一個(gè)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)物將會(huì)越來(lái)越少，生成物隨著反應(yīng)的進(jìn)行將會(huì)越來(lái)越多，所以在圖一中隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氣的體積從原來(lái)的沒(méi)有到后面的逐漸增多，直到這個(gè)反應(yīng)的結(jié)束，氫氣的體積不再增加；而圖二和圖五是描述反應(yīng)物硫酸的質(zhì)量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸減少，可能消耗完，也有可能會(huì)

15、有剩余；圖三描述的是反應(yīng)物鋅和生成物硫酸鋅的質(zhì)量關(guān)系，隨著加入的鋅越來(lái)越多，生成的硫酸鋅也會(huì)隨之增加，但是當(dāng)反應(yīng)物稀硫酸消耗完時(shí)，加入的鋅粒再多，反應(yīng)不再進(jìn)行，生成的硫酸鋅的質(zhì)量也將不再增加；圖四描述的是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的質(zhì)量從原來(lái)的稀硫酸變成了硫酸鋅的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量也是隨著反應(yīng)的進(jìn)行不斷地增加，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液的質(zhì)量也就不再增加；圖五；圖六反映出反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH從原來(lái)的稀硫酸的pH到后來(lái)硫酸鋅的pH，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液的pH越來(lái)越大，酸性減弱。這些圖像均是圍繞Zn + H2SO4 4 + H2 這個(gè)反應(yīng)，反映出各種量的變化情況，由于反應(yīng)物加入量的不確定性，所以圖像可以出現(xiàn)多種變化趨

16、勢(shì)，在利用圖像解決問(wèn)題時(shí)，必須關(guān)注圖像中的橫縱坐標(biāo)表示什么，起始點(diǎn)的意義，終點(diǎn)的意義，以及反應(yīng)的變化或發(fā)展趨勢(shì)。學(xué)會(huì)多角度的看待一個(gè)化學(xué)反應(yīng)。其次從參與化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)變和量變角度思維：等物質(zhì)的量的鎂和鋁分別放置在兩只燒杯，其中分別逐滴加入等質(zhì)量等濃度的稀硫酸，你能從圖七、圖八的圖像中獲得哪些信息？ 解題思路：從圖七的圖像中可以知道橫坐標(biāo)是反應(yīng)時(shí)間（t）,縱坐標(biāo)是生成的氫氣質(zhì)量，兩種金屬都是一遇到稀硫酸就發(fā)生反應(yīng)并放出氫氣，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到圖七中t1時(shí)間，鎂生成了a3克氫氣，鋁生成了a4克氫氣，由于鎂的活動(dòng)性大于鋁的活動(dòng)性，所以在開始的一段時(shí)間內(nèi)，鎂生成的氫氣質(zhì)量大于鋁生成的氫氣，隨著反應(yīng)時(shí)間的增加，

17、釋放出的氫氣質(zhì)量鎂鋁都在增加，同時(shí)兩者又都是以正比例的關(guān)系發(fā)展，圖示中t2表示鎂反應(yīng)結(jié)束時(shí)最終放出的氫氣a2克、t3表示鋁反應(yīng)結(jié)束時(shí)最終放出的氫氣a1克。由于反應(yīng)結(jié)束了氫氣的質(zhì)量?jī)烧叨疾辉僭黾恿恕ｆV鋁最終產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量，需根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)進(jìn)行計(jì)算得出，通過(guò)化學(xué)方程式計(jì)算出相同物質(zhì)的量的鎂和鋁，鋁最終放出的氫氣大于鎂：Mg + H2SOMgSO4 + H2 2Al + 3H2SO4 2(SO4)3 + 3H1 mol 1 mol 2 mol 3mol圖七的圖像中說(shuō)明了這個(gè)反應(yīng)中，鋁和鎂都完全反應(yīng)了，同時(shí)我們還可以得出當(dāng)兩種金屬完全反應(yīng)時(shí)，與鎂反應(yīng)的酸有一定有剩余，與鋁反應(yīng)的酸可

18、能有剩余。圖八和圖七不同在于最終兩種金屬釋放出的氫氣相等，通過(guò)圖像及化學(xué)方程式得知等濃度等質(zhì)量的硫酸完全反應(yīng)了，所以生成了一樣多的氫氣：Mg + H2SOMgSO4 + H2 2Al + 3H2SOAl 2(SO4)3 + 3H21 mol 1 mol 3mol 3mol從圖八的圖像中我們可以得出當(dāng)酸完全反應(yīng)時(shí)，鋁一定有剩余，鎂可能有剩余。從這兩圖像中我們得到的相關(guān)信息是：金屬與酸反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的速度與金屬的活動(dòng)性有關(guān)，生成氫氣的質(zhì)量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量有關(guān)。再次通過(guò)實(shí)驗(yàn)分析角度思維：相同體積的濃鹽酸和稀鹽酸分別放入A、B兩燒杯中，如下圖所示，請(qǐng)選擇表示實(shí)驗(yàn)A燒杯中的物質(zhì)總質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變

19、化情況的曲線。 圖九 解題思路：從題目得知，A、B兩燒杯中濃鹽酸和稀鹽酸的體積相等，加入的鋅的質(zhì)量相等，所以A燒杯中的起始質(zhì)量比B燒杯中的起始質(zhì)量大，濃鹽酸同時(shí)具有揮發(fā)性，A燒杯中生成的氫氣多速度快，如圖九中所示，A燒杯中的總質(zhì)量減少得比B燒杯中的總質(zhì)量要多，基于以上三點(diǎn)理由我們選擇線表示A 燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化情況的曲線。從這圖九的圖像中我們可以知道金屬與酸反應(yīng)時(shí)，酸的濃度越大生成氫氣的速度越快?？磮D像分析金屬和酸的反應(yīng)時(shí)：一看坐標(biāo)，看清楚坐標(biāo)表示什么；二看特殊點(diǎn)（始點(diǎn)、終點(diǎn)等點(diǎn)），它們所表示反應(yīng)開始和結(jié)束時(shí)的物質(zhì)量；三看線的發(fā)展趨勢(shì)（依據(jù)發(fā)生的變化），生成物氫氣的量與參加反應(yīng)的反

20、應(yīng)物的量有關(guān)系，反應(yīng)速度與金屬的活動(dòng)性、酸的濃度有關(guān)系，金屬的活動(dòng)性越大反應(yīng)速度越快，酸的濃度越大反應(yīng)速度越快。 最后反饋訓(xùn)練：一、活潑金屬能與酸反應(yīng)得到氫氣的性質(zhì)對(duì)鋅與鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究， 小張?jiān)跓杏眠^(guò)量金屬鋅分別與等質(zhì)量的濃鹽酸和稀鹽酸反應(yīng)，并將燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量隨時(shí)間變化的情況繪制成下圖，請(qǐng)分析以下問(wèn)題：1、燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量減少的原因：。2、表示鋅與稀鹽酸反應(yīng)的曲線： 。3、分析圖中鋅與不同濃度的鹽酸反應(yīng)的曲線不同的原因：。4。 第一題（圖） 第二題（圖）二、將物質(zhì)的量相等的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同濃度的稀硫酸反應(yīng)。反應(yīng)情況如下圖所示。有關(guān)敘述中正確的是 ( )A.鋁粉、鐵粉和

21、硫酸均有剩余 B.鋁粉、鐵粉均反應(yīng)完，硫酸有剩余C.鋁粉、硫酸均反應(yīng)完，鐵粉有剩余 D.鐵粉、硫酸均反應(yīng)完，鋁粉有剩余三、四只試管中分別盛有足量相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，將ACD和鋅四種初中化學(xué)常見(jiàn)的金屬分別同時(shí)放入其中。小王同學(xué)將觀察到的現(xiàn)象畫了一幅卡通畫（見(jiàn)圖）。每個(gè)卡通人物各表示一種金屬，而周圍的小黑點(diǎn)表示反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氫氣。1、金屬A、C、D鋅四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是。2、如果金屬A、C和鋅的質(zhì)量均為一克，而C是目前產(chǎn)量最大的金屬，則下列產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的圖像可能正確的是 （ ）t t t tA B C D3、假設(shè)A的化合價(jià)都為+2價(jià)，那可以得出A、C、鋅的相對(duì)原子

22、質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?。篇四：金屬與酸反應(yīng)的順序金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)的規(guī)律1、等質(zhì)量的稀硫酸分別與過(guò)量的Al 、Zn 、Fe 、Mg 反應(yīng), 放出氫氣的質(zhì)量（ ）A 、Al>Mg>Fe>Zn B、Zn>Fe>Mg >Al C 、Mg>Al>Fe>Zn D、Al=Zn=Fe=Mg2、wg 鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)生成ag 氫氣，wg 鋅粉與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成bg 氫氣, 則下列關(guān)系正確的是（ ） A.a b B.ab C.ab D.無(wú)法確定3、等質(zhì)量的Mg ，Al ，Zn 分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量相等，則消耗金屬質(zhì)量的關(guān)系正確

23、的是（ ）A 相等 B Al>Mg>Zn C Al Al >Zn4、將等質(zhì)量的兩份鋅粉分別加入足量的鹽酸和硫酸中，充分反應(yīng)后測(cè)得產(chǎn)生氣體的質(zhì)量分別是ag 和bg ，則a 和b 的關(guān)系是（ ）5、A a >b B a= b C a 6、將6.5g 鋅分別加入足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，所得溶液的質(zhì)量一定減小的是（ ）A H2SO4 B FeSO4 C CuSO4 D AgNO36、某合金6g 與足量的稀硫酸反應(yīng)后生成0.2g 氫氣, 則該合金可能為（ )A. Zn和Fe B.Fe和Mg C.Mg和Al D.Zn和Cu7、某不純的鐵5.6g 與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，

24、生成0.21g 氫氣，則鐵中混有的金屬可能是（ ）A 、Zn B、Cu C、Mg D、Ag8、在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，向兩燒杯中分別注入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸（足量），然后向右盤的燒杯中放入一定質(zhì)量的Fe 粉，同時(shí)向左盤的燒杯中放入與Fe 粉等質(zhì)量的Zn 粉，反應(yīng)過(guò)程中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（ ）A 、天平最終仍然平衡B 、天平指針先偏向左盤，后偏向右盤C 、天平指針始終偏向右盤D 、天平指針先偏向右盤，后偏向左盤 9、現(xiàn)有等質(zhì)量的X 、Y 兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示（已知X 、Y 在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)）

25、，則下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A. 生成氫氣的質(zhì)量：X Y B.相對(duì)原子質(zhì)量：X YC. 金屬活動(dòng)性：Y X D.消耗硫酸的質(zhì)量：X Y 10、相同質(zhì)量的Mg 、Fe 分別與稀鹽酸作用，產(chǎn)生H2的質(zhì)量m （H2）與加入稀鹽酸的體積V （稀鹽酸）關(guān)系如下圖所示，其中正確的是（ ） A、 B 、 C 、 D 、 11、一定質(zhì)量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是( ) A.t1時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大 B.t1時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵快C.t2時(shí)，參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量與鐵相同 D.t2時(shí)，鋅、鐵消耗的鹽酸質(zhì)量相同 12、某校化學(xué)活動(dòng)小組為探究X 、Y

26、、Z 三種金屬與酸的反應(yīng)情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取等質(zhì)量的X 、Y 、Z 分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸反應(yīng)，都生成+2價(jià)金屬的硫酸鹽，反應(yīng)情況如右圖所示。下列對(duì)該圖象理解的敘述中，正確的是相對(duì)原子質(zhì)量Mg-24 Zn-65 Fe-56 Al-27 Na-23 （ ）A 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱：X 、Z 、Y B金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱X 、Y 、ZC X 、Y 、Z 依次可能是Mg 、Zn 、Fe D相對(duì)原子質(zhì)量的大?。篫>Y>X13、室溫下，等質(zhì)量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(m)與時(shí)間(t)的關(guān)系圖正確的是（ ） A 、 B、 C、 D、 14 等質(zhì)量的三種金

27、屬A 、B 、C 和相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量的稀硫酸反應(yīng)，都生成了+2價(jià)的金屬硫酸鹽，其反應(yīng)情況如圖所示。依圖可知三種金屬的活動(dòng)性順序是_，它們相對(duì)原子質(zhì)量大小的順序是_。15用相同質(zhì)量的鐵和鋅跟一定量的稀硫酸反應(yīng)，其反應(yīng)過(guò)程如右圖所示。試回答： 曲線A 表示的是_（填“鐵”或“鋅”）跟稀硫酸反應(yīng)的情況。 上述曲線圖除能說(shuō)明的結(jié)論外，還可得出的結(jié)論是（答一條）_ _。16現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，同時(shí)放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、體積相同的稀硫酸中，甲、乙、丙產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量如右圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中均為+2價(jià)）。寫出下列結(jié)論中，甲、乙、丙的正確順序。 金屬活動(dòng)性順序 ； 相對(duì)原子質(zhì)量 。17把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X 、Y 、Z 三種較活潑金屬中，生成H 2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。這三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?；假如X 、Y 、Z 都是+2價(jià)金屬，則相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?。18. 等質(zhì)量的三種不同金屬a 、b 、c 分別和足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，都生成相同價(jià)態(tài)硫酸鹽，其反應(yīng)情況如圖所示。回答：（1）三種金屬的活動(dòng)順序由強(qiáng)到弱的是 ；（2）三