高中化學(xué)除雜歸納精華版

1、高考化學(xué)實驗熱點除雜問題小結(jié)除去物質(zhì)中少量雜質(zhì)的過程叫做物質(zhì)的提純，簡稱除雜。此類習(xí)題的考察一直是高考實驗的最愛。解答時應(yīng)考慮物質(zhì)的存在狀態(tài)、被提純物質(zhì)與雜質(zhì)間在物理和化學(xué)性質(zhì)上的差異與聯(lián)系，再選擇操作簡單、最佳方案和相應(yīng)試劑進(jìn)行提純。本文擬從除雜的方法、程序和試劑的選擇幾方面，談?wù)勂渲写嬖诘囊?guī)律，以助掌握除雜的試驗方法。一 常見的物理分離和提純方法1. 基本類型類型方法目的實例儀器固固加熱將易分解的和易升華的物質(zhì)除去或?qū)⑷芙舛入S溫度變化大的物質(zhì)以結(jié)晶方法分離出來SiO2（H2SiO3）NaCl(KNO3)NaCl (I2)NaCl (NH4Cl)坩堝、酒精燈等固液過濾分離不溶性固體和液體Ag

2、Cl和NaCl漏斗液液萃取溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，把溶質(zhì)分離出來從溴水中提取Br2分液漏斗分液分離互不相溶的液體乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液分液漏斗蒸餾分離沸點不同的混合液體乙醇和水蒸餾燒瓶滲析分離膠體和混在其中的分子離子淀粉和NaCl半透膜鹽析加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出蛋白質(zhì)溶液燒杯2.典型裝置 過濾 分液 蒸發(fā)蒸餾二化學(xué)分離提純法（1）基本原則 化學(xué)方法除雜的方法關(guān)鍵是正確選擇化學(xué)試劑。所選試劑一般只能與雜質(zhì)反應(yīng)，且雜質(zhì)與試劑反應(yīng)的生成物要跟被提純物質(zhì)易分離，而最佳試劑是將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純的物質(zhì)。除雜后的物質(zhì)成分不變實驗過程和操作方法簡單易行（2）基本方法吸收法：常用于氣體

3、的凈化和干燥，可根據(jù)被提純氣體中所含雜質(zhì)氣體的性質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)墓腆w或溶液作為吸收劑。如Cl2中混有HCl可通過飽和食鹽水除去。常用裝置是洗氣瓶或干燥管（U形管）。氣體法：根據(jù)物質(zhì)中所含雜質(zhì)的性質(zhì)加入適當(dāng)試劑，讓雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體除去。如KCl中混有少量的K2CO3，可加入適量的鹽酸除去。沉淀法：在被提純物質(zhì)中加入適量試劑使其與雜質(zhì)反應(yīng)，生成沉淀過濾出去。如硝酸鉀中混有少量硝酸鋇，可用適量的硫酸鉀除去。熱解法：適用于熱穩(wěn)定性差異較大的固體混合物。如一般正鹽的熱穩(wěn)定性強于對應(yīng)的酸式鹽，加熱下可將酸式鹽轉(zhuǎn)化為正鹽。實例可采用加熱法除去純堿(NaCO3)中的小蘇打（NaHCO3）。綜合法：綜合運用物理和化

4、學(xué)方法將物質(zhì)加以分離提純。三試題演練1.下列除去雜質(zhì)的試驗方法正確的是：A除去CO中的少量O2：通過灼熱的銅網(wǎng)后收集氣體B除去K2CO3固體中少量的NaHCO3：置于坩堝中加熱C除去苯中溶有的少量苯酚：加入適量濃溴水后過濾D除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過量雙氧水后放置解析CO和O2混合氣通過灼熱的銅網(wǎng)發(fā)生反應(yīng)，O2和銅反應(yīng)生成氧化銅，同時CO和生成的氧化銅反應(yīng)生成C，使CO中混有CO2，A錯。由于NaHCO3分解產(chǎn)生NaCO3，使得K2CO3中混有NaCO3，B錯。C中生成的三溴苯酚會溶于苯，無法分離。點評不引入新雜質(zhì)是除雜提純的一個基本原則。雙氧水因其還原產(chǎn)物是水而被稱為

5、“綠色氧化劑”,D的原理 2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O2. 下列除雜方法正確的是：A除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B除去CO2中的少量HCl：通入NaCO3溶液，收集氣體C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過濾D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾解析灼熱的CuO不與O2反應(yīng)，A錯；NaCO3溶液能吸收CO2，B錯；D中有引入了新雜質(zhì)NaCl，錯誤答案D3. 設(shè)計試驗方案，除去NaCl溶液中混有的BaCl2解析有人認(rèn)為加入適量BaCl2沉淀硫酸根，但是如果讓我們自己設(shè)計實驗的話，這里就存在問題，除非確知或

6、首先檢驗出硫酸根的含量，否則加入的BaCl2難以適量。易導(dǎo)致（1）BaCl2量不足，則硫酸根除不盡（2）BaCl2用量稍多，雖硫酸根除盡，但引入新雜質(zhì)。所以綜合考慮上述因素，正確的試驗方法和試驗程序為： 濾渣：BaSO4(除盡了SO42-)NaCl 過量BaCl2 BaCl2 濾渣：BaCO3NaSO4 溶液，過濾 濾液 過量NaCO3 NaCl NaCl 加鹽酸，調(diào)至 溶液，過濾 濾液： 蒸 干 NaCO3 pH=7由此可見，除雜不能想當(dāng)然，一定要符合科學(xué)性。規(guī)律總結(jié)      1、要除去弱酸性氣體中混有的強酸性氣體雜質(zhì)，我們常選用弱酸性氣體

7、溶于水后形成的飽和鹽溶液。若弱酸性氣體溶于水后為一元酸，則用該酸形成的飽和正鹽溶液。若為二元弱酸，則為該酸形成的飽和酸式鹽，如Cl2混有HCl氣體，用飽和食鹽水凈化吸收，如CO2中混有HCl、SO2用飽和NaHCO3溶液凈化吸收。      2、要除去非還原性氣體中的還原性氣體，應(yīng)選用反應(yīng)前后均具固體的具有氧化性的物質(zhì)。如CO2中混有的CO,用灼熱的CuO除去。3、要除去非氧化性氣體中的氧化性氣體，應(yīng)選用反應(yīng)前后均是固體的具有還原性的物質(zhì)。如CO2中混有的O2，用灼熱的銅網(wǎng)除去。      4、要除去中性氣體中的酸

8、性氣體，用強堿溶液或堿石灰吸收。如：CO中的混有的CO2用NaOH溶液吸收除去。      5、要除去中性氣體中的堿性氣體（一般是NH3）,用濃硫酸吸收。如：N2中混有的NH3，用濃硫酸吸收除去。      6、要除去飽和烴中的烯烴、炔烴氣體，用溴水吸收，如：CH4中混有C2H4、C2H2，用溴水可吸收除去。      7、要除去有機烴中混有的元機酸性氣體可用NaOH溶液和堿石灰吸收而除去。      還有些個別方法，就應(yīng)該個別記住了。

9、如NO中混有的少量NO2氣體，可用水吸收轉(zhuǎn)化而除去，C2H4中混有的H2S,除可用規(guī)律4的方法除去外，還可用CuSO4或Pb（NO3）2等溶液除去。除雜方法1.N2(O2) 灼熱的銅絲 2Cu+O2=2CuO2.CO2(H2S) 用飽和NaHCO3溶液 NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO23.CO2(CO) 灼熱的氧化銅 CuO+CO=Cu+CO24.CO2(HCL) 用飽和NaHCO3溶液 NaHCO3+H CL=NaCL+H2O+CO25.H2S(HCL) 用飽和NaHS溶液 NaHS+HCL=NaCL+H2S6.SO2(HCL) 用飽和NaHSO3溶液 NaHSO3+HCL=N

10、aCL+H2O+SO27.CL2(HCL) 用飽和食鹽水，HCL易溶而CL2不溶 8.MNO2(碳粉）1.將混合物在氧氣中點燃 C+O2=CO2 或者2.通入灼熱的氧化鈣 C+CaO=Ca+CO2(條件:高溫) 或者3.通入灼熱的氧化鐵 3C+2Fe2O3=3CO2+ 4Fe9.碳粉（MnO2）加濃鹽酸MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O10.C(CUO）加稀鹽酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O11.AL2O3（FE2O3) 這個一步是無法除去的??！方法一： 1、將固體混合物溶于過量的氫氧化鈉溶液，過濾除去氧化鐵，留下濾液。 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2

11、、向濾液中通入過量的CO2，過濾得到Al(OH)3,加熱使Al(OH)3分解。 AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 方法二： 1、將固體混合物溶于過量的鹽酸溶液中，是混合物完全溶解。 Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 2、加入過量NaOH溶液,過濾除去沉淀FE(OH)3, Fe3+3OH-=Fe（OH)3 Al3+4OH-=AlO-+2H2O 3、向濾液中通入過量的CO2，過濾得到Al(OH)3,加熱使Al(OH)3分解。AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(

12、OH)3=Al2O3+3H2O如果是反一下就直接加氫氧化鈉??！12.SIO2（AL2O3) 加入稀鹽酸Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O13.FECL3(FECL2) 通入氯氣Cl2+2FeCl2=2FeCl3 14.FECL2(FECL3) 加入鐵Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl215.NACL(NH4CL) 固體的話直接加熱NH4CL=NH3+HCL16.C2H6(C2H4) 通入溴水或者酸性高錳酸鉀溶液CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br17溴苯（BR2) 加入氫氧化鈉2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O分液18.硝基苯（NO2) 加入氫氧化鈉2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 +H2O分液19.甲苯（苯酚）加入氫氧化鈉Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H2O分液20.乙醛（乙酸）加飽和碳酸鈉2CH3CO