氧化還原反應(yīng)測試題

1、氧化還原反應(yīng)測試題1、判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“×”。(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。( )(2)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原。( )(3)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑。( )(4)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原。( )(5)NO2溶于水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。( )(6)Na2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。( )(7)3Cl26KOH=5KClKClO33H2O中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比等于15。( )(8)2H2SSO2=3S2H2O中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于21

2、。( )2、判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“×”。(1)金屬原子失去的電子數(shù)越多，金屬的還原性越強(qiáng)。( )(2)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性。( )(3)同一元素不同價態(tài)的化合物中，元素的化合價越高，氧化性越強(qiáng)。( )(4)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)。( )(5)氧化劑濃硝酸、濃硫酸參加反應(yīng)時，化合價分別降低1、2生成NO2、SO2，所以濃硫酸的氧化性強(qiáng)于濃硝酸。( )(6)由2NaCl2NaCl2得出氧化性Na>Cl2。( )3、判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“×”。 4、工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、

3、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉，其主要反應(yīng)為：(1)4FeO·Cr2O38Na2CO37O28Na2CrO42Fe2O38CO2(2)2Na2CrO4H2SO4=Na2SO4Na2Cr2O7H2O下列說法正確的是( )A反應(yīng)(1)和(2)均為氧化還原反應(yīng) B反應(yīng)(1)的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3C高溫下，O2的氧化性強(qiáng)于Fe2O3，弱于Na2CrO4 D反應(yīng)(1)中每生成1 mol Na2CrO4時轉(zhuǎn)移3 mol電子5、安全氣囊碰撞時發(fā)生反應(yīng)：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2，下列判斷正確的是( )A每生成16 mol N2轉(zhuǎn)移30 mol電子

4、BNaN3中N元素被還原CN2既是氧化劑又是還原劑 D還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1156、下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( )ACr2OCrO BHNO3NO2 CSiO2Si DCH3CH2OHCH3CHO7、(雙選)下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH35O24NO6H2O中的氨作用相同的是( )A2Na2NH32NaNH2H2 B2NH33CuO3CuN23H2OC4NH36NO5N26H2O D3SiH44NH3Si3N412H28、在一定條件下，下列微粒的還原性順序為Cl<Br<Fe2<I<SO2，由此判斷以下各反應(yīng)在溶液中不能發(fā)生的是( )A2Fe3SO22H2

5、O=2Fe2SO4H B2Fe2Cl2=2Fe32ClC2Br4HSO=SO2Br22H2O DI2SO22H2O=4HSO2I9、向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中Fe2恰好全部被氧化，并使X2O被還原為Xn，則n值為( )A2 B3 C4 D510、已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：GQNaCl QH2OXH2YNaOHGQH2O ZNaOHQXH2O這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是( )AG、Y、Q、Z、X BX、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、G

6、DG、Q、Y、Z、X11、ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室中可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。據(jù)此，下列說法不正確的是( )AKClO3發(fā)生還原反應(yīng) BH2C2O4在反應(yīng)中被氧化CH2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性 D每生成1 mol ClO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×102312、向100 mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，會依次生成I2、Fe3、IO，其中Fe3、I2的物質(zhì)的量隨通入Cl2的物質(zhì)的量n(Cl2)的變化如圖所示，下列說法不正確的是( )A氧化性強(qiáng)弱：I2<Fe3<

7、;IOBn(Cl2)0.12 mol時，溶液中的離子主要有Fe2、Fe3、ClC若n(Cl2)n(FeI2)65，反應(yīng)的離子方程式為2Fe210I6Cl2=5I22Fe312ClD若n(Cl2)n(FeI2)21，反應(yīng)的離子方程式為2Fe24I3Cl2=2I22Fe36Cl13、在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是( )A鐵溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu B鐵溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2C鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有F

8、e3 D鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu214、高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)、無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：濕法制備的主要離子反應(yīng)為2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O，干法制備的主要反應(yīng)方程式為2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2。則下列有關(guān)說法不正確的是( )A高鐵酸鈉中鐵顯6價 B濕法中FeO是氧化產(chǎn)物C干法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移4 mol電子DNa2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的F

9、e(OH)3膠體還能吸附懸浮雜質(zhì)15、As2S3和濃HNO3可發(fā)生反應(yīng)：As2S310H10NO=2H3AsO43S10NO22H2O，下列敘述中正確的是( )A該反應(yīng)中As2S3被還原 B反應(yīng)過程中溶液的pH減小C反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為NO2D若生成2 mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10 mol16、工業(yè)上制備ClO2的一種方法為2NaClO3Na2SO3H2SO4=2ClO22Na2SO4H2O，下列有關(guān)說法正確的是( )A在該反應(yīng)中，NaClO3是還原劑，Na2SO3是氧化劑B由反應(yīng)可得ClO2的氧化性大于NaClO3的氧化性C該反應(yīng)中，H2SO4中各元素的化合價沒有發(fā)生變

10、化D1 mol NaClO3參加反應(yīng)，有2 mol e發(fā)生轉(zhuǎn)移17、工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰(CN)廢水，一定條件下，氯氣和CN反應(yīng)生成無毒氣體。下列說法不正確的是( )ACN中碳元素的化合價為2 B該反應(yīng)的產(chǎn)物之一是無毒的N2C當(dāng)1 mol CN參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移3 mol eD處理含0.1 mol CN的廢水，理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為5.6 L18、已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)33ClO4OH=2RO3Cl5H2O，則RO中R的化合價是( )A3 B4 C5 D619、含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解

11、成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50 mg，則( )A被氧化的砒霜為1.98 mg B分解產(chǎn)生的氫氣為0.672 mLC和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90 mg D轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×105NA20、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2和SO)加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0 g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為11，則V可能為( )A9.0 L B13.5 L C15.7 L D16.8 L21、關(guān)于反應(yīng)11P15CuSO424H2O=5Cu3P6H3PO415H2S

12、O4的說法正確的是( )AP既是氧化劑又是還原劑，CuSO4只是還原劑 BCu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C1 mol CuSO4可以氧化1/5 mol P D若有11 mol P參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為60 mol22、Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物n(NO2)n(NO)11 時，下列說法正確的是 ( )A產(chǎn)物nCu(NO3)2nCuSO411 B參加反應(yīng)的n(Cu2S)n(HNO3)15C反應(yīng)中Cu2S既作氧化劑，又作還原劑 D1 mol Cu2S參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移8 mol電子23、2014·安徽高考ClO2常

13、用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。24、高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：MnO5e8H=Mn24H2O MnO3e2H2O=MnO24OHMnOe=MnO(溶液綠色)(1)從上述三個半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的_影響。(2)將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過程為_。(3)將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法正確的是_(填字母)。a氧化性：PbO2>KMnO4 b還原性：PbO2>KMnO4 c該反應(yīng)可以用鹽酸酸化(4)將高錳酸

14、鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為32。完成下列化學(xué)方程式：_KMnO4_K2S_=_K2MnO4_K2SO4_S_。若生成6.4 g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。25、高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。完成下列填空：.在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應(yīng)如下：MnOCu2SHCu2SO2Mn2H2O(未配平)MnOCuSHCu2SO2Mn2H2O(未配平)(1)下列關(guān)于反應(yīng)的說法中錯誤的是_(填字母序號)。a被氧化的元素是Cu和S b氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為85c生成2.24 L(標(biāo)況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的

15、量是0.8 mol d還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是Mn2>Cu2S(2)標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：MnOCuS.在稀硫酸中，MnO和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：H2O22e=2HO2 還原反應(yīng)：MnO5e8H=Mn24H2O(3)反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為_。由上述反應(yīng)得出的物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論是_>_(填寫化學(xué)式)。(4)已知：2KMnO47H2O23H2SO4=K2SO42MnSO46O210H2O，則被1 mol KMnO4氧化的H2O2是_mol。26、(1)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2

16、，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400 時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為11。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為_。27、將SO2

17、氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)：SO22Fe32H2O=SO2Fe24H Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O28、在PCuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO4(未配平)的反應(yīng)中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為_mol。生成1 mol Cu3P時，參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為_mol。29、已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，化學(xué)方程式為2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO42MnSO45Fe2(SO4)38H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶

18、液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。則下列有關(guān)說法不正確的是( )A圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)B圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe32I=2Fe2I2C根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25 molD根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為1 mol30、將0.08 mol KMnO4固體(質(zhì)量為12.64 g)加熱一段時間后，收集到a mol O2；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b mol Cl2，此時Mn元素全部以Mn2的形式存在于溶液中。(1)請配平下列方程式：KMnO4HClKClMnCl2Cl2H2O(2)上式反應(yīng)中的還原劑是_，當(dāng)還原劑失去1 mol電子時，氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_。(3)ab的最大值為_，ab的最小值為_。(4)當(dāng)ab0.18時，殘留固體的質(zhì)量為_。31、(1)某反應(yīng)體系的物質(zhì)有MnSO4、KMnO4、H2O、H2SO4、CO2、K2C2O4、K2SO4。請將除H2O外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下方框內(nèi)(不需要配平)。H2O