河南省許昌市四校聯(lián)考2014-2015學年高一化學上學期期末試卷(含解析)

1、2014-2015學年河南省許昌市（許昌高中、襄城高中、長葛一高、禹州三高）四校聯(lián)考高一（上）期末化學試卷一、選擇題：本大題共16小題，每小題3分，共48分在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的1化學與科技、社會、環(huán)境密切相關(guān)下列有關(guān)說法正確的是（）ApH小于7的雨水被稱為酸雨B明礬溶于水可產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，常用于飲用水的殺菌消毒C推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，主要是為了防治SO2污染DPM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（2.5×106m）的細小可吸入顆粒物，其與空氣形成的分散系屬于膠體2安全是順利進行實驗及避免傷害的保障下列實驗操作正確且不是從實驗安全角度考慮

2、的是（）A操作：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度B操作：使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出C操作：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸D操作：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水3下列有關(guān)說法正確的是（）A氯水、液氯都含有氯氣分子，均為混合物B膠體與溶液的分散質(zhì)粒子均可以通過濾紙CSiO2與Al2O3都既可以與酸又可以與堿反應(yīng)，故都是兩性氧化物D玻璃、水泥、陶瓷、光導纖維都是硅酸鹽材料4對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（）A加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42B加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t

3、色石蕊試紙變藍，一定有NH4+C加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+5下列敘述正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A1mol Na2OSiO2中含有NA個Na2OB在H2O2+Cl22HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移NA個電子C標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約22.4L，質(zhì)量為28gD4.6g Na與適量氧氣完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA6下列離子組在指定溶液中能大量共存的是（）A強酸溶液中：K+、Fe2+、Mn

4、O4、SO42B滴加石蕊試液顯紅色的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl、SCNC既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO32、SO32、NO3D在含有大量HCO3的溶液中：K+、Na+、AlO2、Br7下列離子方程式書寫正確的是（）A鈉加入水中：Na+2H2ONa+2OH+H2BAl2（SO4）3溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH2Al（OH）3+3BaSO4CCl2通入水中 Cl2+H2O2H+ClO+ClD向濃鹽酸中加二氧化錳：MnO2+4H+2ClMn2+2H2O+Cl28氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑

5、又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（）A2Na2O2+2H2O4NaOH+O2B4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3C2F2+2H2O4HF+O2DCl2+H2OHCl+HClO9現(xiàn)有Si和Al2O3的固體混合物樣品，加入NaOH溶液使混合物完全溶解，所得溶液中c（Na+）：c（AlO2）：c（OH）=6：2：1，則原固體混合物中硅元素與氧元素的質(zhì)量比為（）A3：2B3：1C7：8D7：1610由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物14g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L，

6、則該混合物中兩種金屬的可能組合共有（）A4種B2種C3種D1種11下列操作過程中能出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀然后又完全溶解”現(xiàn)象的是（）A向CaCl2溶液中通入CO2至過量B向AlCl3溶液中滴加氨水溶液至過量C向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸至過量D向Na2SiO3溶液中滴加鹽酸至過量12M（NO3）2熱分解化學方程式為：2M（NO3）22MO+4NO2+O2，加熱59.2g M（NO3）2使其完全分解，在標準狀況下收集22.4L的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是（）A24g/molB74g/molC148g/molD40g/mol13將3.6g鎂鋁合金，投入到500mL 2mol/L的鹽酸中，合金完全溶解，再加入

7、4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是（）A150 mLB200 mLC250 mLD280 mL14X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系下列組合中不符合該關(guān)系的是（）ABCDXHClNa2CO3Na2O2SO2YFeCl2CO2NaOHNa2SO3ZCl2CaCO3Na2CO3H2SO4WFeCl3Ca（HCO3）2NaHCO3NaHSO3AABBCCDD15足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L（標準狀況），這些氣體與一定體積O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸銅溶液中加入4mol

8、L1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50mL，下列說法正確的是（）A參加反應(yīng)的硝酸是0.4molB消耗氧氣的體積為1.68 LC此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3 molD混合氣體中含NO21.12 L16某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、SO42、CO32中的一種或幾種，為確定其成分，進行如下實驗：取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，只產(chǎn)生白色沉淀；另取部分溶液，緩慢加入足量的Na2O2固體并加熱，產(chǎn)生無色無味的氣體，同時產(chǎn)生白色沉淀后白色沉淀部分溶解下列推斷正確的是（）A肯定有Al3+、SO42，可能有K+、NH4+B肯

9、定無NH4+、Mg2+、CO32，可能有Fe2+C原溶液一定是明礬和MgSO4的混合溶液D肯定有Mg2+，K+只能通過焰色反應(yīng)才能確定二、本大題共四小題，共52分17I（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍色，反應(yīng)的離子方程式是（2）在碘和淀粉形成的藍色溶液中通入SO2氣體，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，反應(yīng)的離子方程式是（3）對比（1）和（2）實驗所得的結(jié)果，將Cl、I、SO2按還原性由強到弱順序排列為（4）除去鐵粉中混有鋁粉的試劑是，離子方程式為（5）1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是18完成下列各題（1）中國

10、的瓷器馳名世界，制備陶瓷是以粘土主要成分Al2Si2O5（OH）4為原料，經(jīng)高溫燒結(jié)而成若以氧化物形式表示粘土的組成，應(yīng)寫為：（2）如果胃酸過多，可服用（填寫化學式）緩解癥狀，但如果患有胃潰瘍，則不能服用，以防止胃穿孔（3）賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃進行刻蝕而制成的，這一過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：（4）二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，工業(yè)上是用氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)ClO2的，反應(yīng)過程中同時會生成氯氣寫出該反應(yīng)的化學方程式：19如圖表示常見元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)的產(chǎn)物沒有全部列出已知：B是一種黃綠色氣體，C在所有氣體中密度最小

11、，D是一種堿；X、Y是生活中應(yīng)用最為廣泛的金屬，F(xiàn)是一種紅棕色氧化物，常用作紅色油漆和涂料；Z為氣態(tài)氧化物請回答下列問題：（1）氣體B通常具有較強的（填“還原性”、“氧化性”或“漂白性”），反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型反應(yīng)中的（2）有學生認為B與X反應(yīng)的產(chǎn)物E不一定是純凈物他認為產(chǎn)物中可能還有（填化學式），為驗證其猜想該同學設(shè)計了相關(guān)實驗，你認為他需要選擇的試劑為（填序號）a酸性高錳酸鉀溶液 bNaOH溶液cKSCN溶液 d稀硫酸（3）若Z能導致溫室效應(yīng)，則反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（4）若Z是我國酸雨形成的罪魁禍首，目前應(yīng)用最廣泛的工業(yè)處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定，產(chǎn)物可作

12、建筑材料，反應(yīng)的化學方程式為（5）若Z是形成酸雨的另一種主要物質(zhì)，Z與足量的D溶液反應(yīng)時能被完全吸收，且生成兩種鹽（物質(zhì)的量之比為1：1），請寫出該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式20某化學興趣小組為探究 SO2 的性質(zhì)，按如圖1所示裝置進行實驗請回答下列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是，其中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是、，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象（4）尾氣可采用較濃的NaOH溶液吸收，為確定反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，反應(yīng)結(jié)束后某同學向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸

13、的體積與產(chǎn)生SO2的體積（標準狀況）關(guān)系如圖2所示A點溶液中的溶質(zhì)為；當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生SO2的體積為2014-2015學年河南省許昌市（許昌高中、襄城高中、長葛一高、禹州三高）四校聯(lián)考高一（上）期末化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題：本大題共16小題，每小題3分，共48分在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的1化學與科技、社會、環(huán)境密切相關(guān)下列有關(guān)說法正確的是（）ApH小于7的雨水被稱為酸雨B明礬溶于水可產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，常用于飲用水的殺菌消毒C推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，主要是為了防治SO2污染DPM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（2.5×106

14、m）的細小可吸入顆粒物，其與空氣形成的分散系屬于膠體【考點】二氧化硫的污染及治理；膠體的應(yīng)用【分析】A、pH小于5.6的雨水被稱為酸雨；B、氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì)，不能殺菌消毒；C、根據(jù)防止空氣污染的措施判斷；D、膠體的微粒直徑在1100nm之間；【解答】解：A、pH小于5.6的雨水被稱為酸雨，故A錯誤；B、明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的氫氧化鋁膠體，但氫氧化鋁膠體不能殺菌消毒，故B錯誤；C、SO2污染空氣導致酸雨，推廣使用燃煤脫硫技術(shù)可減少SO2的排放，故C正確；D、PM2.5的直徑大于膠體直徑，所以不屬于膠體，故D錯誤；故選：C【點評】本題考查環(huán)境污染，難度不大，明確膠體的本質(zhì)特征，為易錯點

15、2安全是順利進行實驗及避免傷害的保障下列實驗操作正確且不是從實驗安全角度考慮的是（）A操作：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度B操作：使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出C操作：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸D操作：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水【考點】化學實驗安全及事故處理【專題】化學實驗基本操作【分析】A該裝置使待檢驗氫氣與燃燒的氫氣用水隔離，可以避免發(fā)生爆炸；B振蕩后分液漏斗中氣壓增大，若不放氣可能會發(fā)生危險；C裝置無法防止倒吸，應(yīng)該使用四氯化碳；D配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，需要檢查容量瓶是否漏水，目的是防止容量瓶漏水，

16、影響配制結(jié)果，不會發(fā)生危險【解答】解：A由于連通氫氣發(fā)生裝置的導管在液面以下，所以可以防止點燃不純氫氣時發(fā)生爆炸，該操作是從安全角度考慮，故A錯誤；B打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出以防止分液漏斗內(nèi)壓強過大引起危險，該操作是從安全角度考慮，故B錯誤；C水層在下層不能防止倒吸，應(yīng)該使用四氯化碳，該操作不正確，故C錯誤；D檢查容量瓶是否漏水操作正確，但不是從實驗安全角度考慮的，故D正確；故選D【點評】本題考查實驗的操作及安全知識，該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大，側(cè)重對學生實驗基礎(chǔ)知識的檢驗和訓練，有利于培養(yǎng)學生的實驗?zāi)芰υ趯嶒炦^程中應(yīng)學會處理常見意外事故的方法技巧3下列有關(guān)說法正確的是（）A氯水、液氯都

17、含有氯氣分子，均為混合物B膠體與溶液的分散質(zhì)粒子均可以通過濾紙CSiO2與Al2O3都既可以與酸又可以與堿反應(yīng)，故都是兩性氧化物D玻璃、水泥、陶瓷、光導纖維都是硅酸鹽材料【考點】氯氣的化學性質(zhì)；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；硅和二氧化硅；含硅礦物及材料的應(yīng)用；鎂、鋁的重要化合物【專題】元素及其化合物；化學計算【分析】A、根據(jù)氯水和液氯的成分知識來回答判斷；B、膠體與溶液的分散質(zhì)粒子的微粒直徑都要小于濾紙的孔徑；C、二氧化硅只能和唯一的酸HF酸反應(yīng)，并且得到的產(chǎn)物不是鹽和水；D、玻璃、水泥、陶瓷的主要成分是硅酸鹽，光導纖維的主要成分是二氧化硅【解答】解：A、氯水中含有氯氣、水、次氯酸、氫離子、

18、氯離子、氫氧根離子等成分，屬于混合物，但是液氯的成分只有氯氣分子，屬于純凈物，故A錯誤；B、膠體與溶液的分散質(zhì)粒子的微粒直徑都要小于濾紙的孔徑，均可以通過濾紙，故B正確；C、二氧化硅只能和唯一的酸HF酸反應(yīng)，它屬于酸性氧化物，故C錯誤；D、玻璃、水泥、陶瓷的主要成分是硅酸鹽，是硅酸鹽材料，但是光導纖維的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽材料，故D錯誤故選B【點評】本題是一道綜合知識的考查題，考查學生元素以及化合物的性質(zhì)知識，注意教材知識的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度不大4對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（）A加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42B加入氫氧化鈉溶液并

19、加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+C加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+【考點】常見離子的檢驗方法【專題】物質(zhì)檢驗鑒別題；離子反應(yīng)專題【分析】A、能夠與氯化鋇生成不溶于鹽酸的沉淀可能為氯化銀或硫酸鋇，無法確定溶液中是否存在硫酸根離子；B、能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，說明溶液中一定存在NH4+；C、能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化硫和二氧化碳，所以無法確定溶液中是否存在碳酸根離子；D、能夠與碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀的有鈣離子、鎂離子等，所以無法確定溶液中是否

20、存在鋇離子【解答】解：A、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀可能為氯化銀或硫酸鋇，溶液中可能存在銀離子，不一定有SO42，故A錯誤；B、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，該氣體為氨氣，證明溶液中一定有NH4+，故B正確；C、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能存在碳酸氫根離子、亞硫酸根離子離子等，不一定有CO32，故C錯誤；D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，白色沉淀可能為碳酸鈣沉淀，原溶液中不一定有Ba2+，故D錯誤；故選B【點評】本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等

21、，注意掌握硫酸根離子、氯離子、銨離子、碳酸根離子的反應(yīng)方法，注意檢驗方案設(shè)計的嚴密性5下列敘述正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A1mol Na2OSiO2中含有NA個Na2OB在H2O2+Cl22HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移NA個電子C標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約22.4L，質(zhì)量為28gD4.6g Na與適量氧氣完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A、Na2OSiO2為離子化合物，不存在Na2O分子；B、雙氧水中氧元素的化合價為1價，生成1mo

22、l氧氣轉(zhuǎn)移了2mol電子；C、一氧化碳、乙烯的摩爾質(zhì)量但是28g/mol，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol混合氣體標準狀況下的體積約為22.4L，質(zhì)量為28g；D、過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，0.2mol鈉完全反應(yīng)生成了0.1mol氧化鈉和過氧化鈉的混合物，含有0.1mol陰離子【解答】解：A、Na2OSiO2屬于離子化合物，離子化合物中Na2O分子分子，故A錯誤；B、H2O2中氧元素的化合價為1價，32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移2NA個電子，故B錯誤；C、分子數(shù)為NA的CO、C

23、2H4混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，標況下1mol氣體的體積約22.4L；由于二者的摩爾質(zhì)量但是28g/mol，所以1mol混合氣體的質(zhì)量為28g，故C正確；D、4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，0.2mol鈉完全反應(yīng)生成0.1molNa2O、Na2O2的混合物，含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)為0.1NA，故D錯誤；故選C【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子、雙氧水中氧元素化合價為1價；注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系6下列離子組在

24、指定溶液中能大量共存的是（）A強酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4、SO42B滴加石蕊試液顯紅色的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl、SCNC既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO32、SO32、NO3D在含有大量HCO3的溶液中：K+、Na+、AlO2、Br【考點】離子共存問題【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A酸性條件下，MnO4具有強氧化性；B滴加石蕊試液顯紅色的溶液呈酸性；C既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液呈強堿性；D與HCO3反應(yīng)的離子不能大量共存【解答】解：A酸性條件下，MnO4與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；B滴加石蕊試液顯紅

25、色的溶液呈酸性，F(xiàn)e3+、SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液呈強堿性，堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；DAlO2與HCO3發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，故D錯誤故選C【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原、互促水解以及絡(luò)合反應(yīng)的離子共存考查，選項D為解答的難點，題目難度不大7下列離子方程式書寫正確的是（）A鈉加入水中：Na+2H2ONa+2OH+H2BAl2（SO4）3溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH2Al（O

26、H）3+3BaSO4CCl2通入水中 Cl2+H2O2H+ClO+ClD向濃鹽酸中加二氧化錳：MnO2+4H+2ClMn2+2H2O+Cl2【考點】離子方程式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A電荷不守恒；BAl2（SO4）3溶液中加入過量Ba（OH）2溶液，鋁離子生成偏鋁酸根離子；C次氯酸為弱酸，應(yīng)保留化學式；D二者反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水【解答】解：A鈉加入水中，離子方程式：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故A錯誤；BAl2（SO4）3溶液中加入過量Ba（OH）2溶液，鋁離子生成偏鋁酸根離子，離子方程式：3Ba2+4OH+Al3+3SO3BaSO4+AlO2+2H2O，故B錯誤；CC

27、l2通入水中，離子方程式：Cl2+H2OH+HClO+Cl，故C錯誤；D向濃鹽酸中加二氧化錳，離子方程式：MnO2+4H+2ClMn2+2H2O+Cl2，故D正確；故選：D【點評】本題考查了離子方程式的書寫，明確發(fā)生反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，選項B為易錯選項8氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（）A2Na2O2+2H2O4NaOH+O2B4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3C2F2+2H2O4HF+O2DC

28、l2+H2OHCl+HClO【考點】氧化還原反應(yīng)【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，溴、硫元素的化合價發(fā)生變化，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但水中氫氧元素的化合價不發(fā)生變化，所以水既非氧化劑又非還原劑，據(jù)此分析解答【解答】解：A該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，水既非氧化劑又非還原劑，故A不符合；B該反應(yīng)中O2為氧化劑，4Fe（OH）2為還原劑，水既非氧化劑又非還原劑，故B不符合；C該反應(yīng)中F2為氧化劑，水還原劑，故C符合；D該反應(yīng)中氯氣既是氧化劑又是還原劑，水既非氧化劑又非還原劑，故D不符合；故選C【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不

29、大，注意從化合價的角度分析9現(xiàn)有Si和Al2O3的固體混合物樣品，加入NaOH溶液使混合物完全溶解，所得溶液中c（Na+）：c（AlO2）：c（OH）=6：2：1，則原固體混合物中硅元素與氧元素的質(zhì)量比為（）A3：2B3：1C7：8D7：16【考點】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算【專題】計算題【分析】溶液中離子濃度之比等于其物質(zhì)的量之比，設(shè)n（Na+）：n（AlO2）：n（OH）分別為6mol、2mol、1mol，根據(jù)反應(yīng)后溶液中含有大量OH，知加入的氫氧化鈉過量，溶液中的溶質(zhì)為NaAlO2、Na2SiO3、NaOH，根據(jù)電荷守恒得：n（Na+）=n（AlO2）+2n（SiO32）+n（OH），據(jù)此計算

30、n（SiO32），根據(jù)Al元素守恒計算n（Al2O3），進而計算n（O），再利用m=nM計算Si元素與氧元素的質(zhì)量，據(jù)此計算【解答】解：溶液中離子濃度之比等于其物質(zhì)的量之比，設(shè)n（Na+）：n（AlO2）：n（OH）分別為6mol、2mol、1mol，根據(jù)反應(yīng)后溶液中含有大量OH，知加入的氫氧化鈉過量，溶液中的溶質(zhì)為NaAlO2、Na2SiO3、NaOH，根據(jù)電荷守恒得：n（Na+）=n（AlO2）+2n（SiO32）+n（OH），故2n（SiO32）=6mol2mol1mol=3mol，即n（SiO32）=1.5mol，根據(jù)Al元素守恒n（Al2O3）=1mol，故Si元素與氧元素的質(zhì)量比為

31、：1.5mol×28g/mol：1mol×3×16g/mol=7：8，故選C【點評】本題考查混合物的有關(guān)計算，關(guān)鍵是利用電荷守恒判斷溶液中SiO32的量，難度中等10由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物14g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L，則該混合物中兩種金屬的可能組合共有（）A4種B2種C3種D1種【考點】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算【專題】利用化學方程式的計算【分析】標況下11.2L氫氣的物質(zhì)的量為： =0.5mol，故14g金屬提供的電子為0.5mol×2=1mol，結(jié)合化合價計算提供1mol電子需要各金屬的質(zhì)量，混合各

32、組分的質(zhì)量滿足都等于14g或滿足有的組分小于14g、有的組分大于14g，據(jù)此進行判斷【解答】解：標況下11.2L氫氣的物質(zhì)的量為： =0.5mol，故14g金屬提供的電子為0.5mol×2=1mol，Zn在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價，提供1mol電子需要Zn的質(zhì)量為65g/mol×=32.5g，F(xiàn)e在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價，提供1mol電子需要Fe的質(zhì)量為56g/mol×=28g，Al在反應(yīng)中表現(xiàn)+3價，提供1mol電子需要Al的質(zhì)量為27g/mol×=9g，Mg在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價，提供1mol電子需要Mg的質(zhì)量為24g/mol×=12g，根據(jù)分析可知，滿足1

33、4g混合金屬能夠提供1mol電子的組合有：Zn和Al、Zn和Mg、Fe和Al、Fe和Mg，總共有4種，故選A【點評】本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意利用平均值法解答較為簡單，注意若有不反應(yīng)的金屬應(yīng)視作需金屬質(zhì)量無窮大，試題培養(yǎng)了學生的靈活應(yīng)用能力11下列操作過程中能出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀然后又完全溶解”現(xiàn)象的是（）A向CaCl2溶液中通入CO2至過量B向AlCl3溶液中滴加氨水溶液至過量C向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸至過量D向Na2SiO3溶液中滴加鹽酸至過量【考點】鎂、鋁的重要化合物；膠體的重要性質(zhì)；硅和二氧化硅【專題】元素及其化合物【分析】A、向CaCl2溶液中通入CO2至過量，不發(fā)生化學

34、反應(yīng)；B、氫氧化鋁不溶于氨水；C、向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸，先膠體和電解質(zhì)溶液產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，有沉淀生成；后氫氧化鐵又和硫酸反應(yīng)生成可溶性的硫酸鐵；D、硅酸鈉鹽酸反應(yīng)生成硅酸，硅酸不溶于水，和鹽酸也不反應(yīng)【解答】解：A、向CaCl2溶液中通入CO2至過量，不發(fā)生化學反應(yīng)，不出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀然后又完全溶解”現(xiàn)象，所以符合條件，故A不選；B、向AlCl3溶液中滴加滴加氨水溶液至過量，只生成白色的沉淀，沉淀不溶解，所以看不到沉淀又溶解，所以不符合條件，故B不選；C、向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸，先膠體和電解質(zhì)溶液產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，有沉淀生成；后氫氧化鐵又和硫酸反應(yīng)生成可溶性

35、的硫酸鐵，所以沉淀又溶解，所以出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀然后又完全溶解”現(xiàn)象，故C選；D、根據(jù)硅酸鈉和鹽酸的性質(zhì)，鹽酸的酸性比硅酸的強，因此硅酸鈉溶液與稀鹽酸溶液能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3，而且而且生成的硅酸有不溶于水，并與鹽酸也不反應(yīng)，因此現(xiàn)象是，有沉淀出現(xiàn)，故D不選；故選C【點評】本題考查元素化合物的基本性質(zhì)，主要通過化學反應(yīng)返程，分析化學變化過程，找到變化現(xiàn)象，要注意現(xiàn)象和結(jié)論的區(qū)別易出錯12M（NO3）2熱分解化學方程式為：2M（NO3）22MO+4NO2+O2，加熱59.2g M（NO3）2使其完全分解，在標準狀況下收集22.4L的氣體，那么M的

36、摩爾質(zhì)量是（）A24g/molB74g/molC148g/molD40g/mol【考點】化學方程式的有關(guān)計算【專題】利用化學方程式的計算【分析】根據(jù)標準狀況下的氣體摩爾體積計算出氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)方程式中化學計量數(shù)關(guān)系計算出59.2g M（NO3）2的物質(zhì)的量，根據(jù)M=計算出摩爾質(zhì)量【解答】解：在標準狀況下收集氣體體積為22.4L，物質(zhì)的量為=1mol，由反應(yīng)可知氧氣為1mol×=0.2mol根據(jù)反應(yīng)方程式2M（NO3）22MO+4NO2+O2 0.4mol 0.2molM（NO3）2的摩爾質(zhì)量為=148g/mol，M的摩爾質(zhì)量為148g/mol62g/mol×2=

37、24g/mol，故選A【點評】本題考查化學方程式的計算，為高頻考點，把握物質(zhì)的量計算公式及化學反應(yīng)中的物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大13將3.6g鎂鋁合金，投入到500mL 2mol/L的鹽酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是（）A150 mLB200 mLC250 mLD280 mL【考點】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算【專題】守恒法；利用化學方程式的計算【分析】鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)，金屬完全溶解，生成氯化鎂和氯化鋁，加入4mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀最多時，Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所

38、以溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，根據(jù)氯原子和鈉原子守恒解題【解答】解：鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)，金屬完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為：Mg+2HCl=MgCl2+H2、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，分別與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl，MgCl2 +2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl，所以最終溶液中的溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯原子和鈉原子守恒可得：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=2mol/L×0.5L=1mol，所以需要氫氧化鈉溶液體積為： =0.25L=250mL，故選C【點評】本題考查混合物反應(yīng)

39、的計算，題目難度中等，注意Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀時，NaOH不能過量，即氫氧化鋁不能溶解，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，注意利用原子守恒解題14X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系下列組合中不符合該關(guān)系的是（）ABCDXHClNa2CO3Na2O2SO2YFeCl2CO2NaOHNa2SO3ZCl2CaCO3Na2CO3H2SO4WFeCl3Ca（HCO3）2NaHCO3NaHSO3AABBCCDD【考點】鈉的重要化合物；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】XY，XZ，Y+ZW，據(jù)此轉(zhuǎn)化關(guān)系和物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷，AHCl具有酸性，可與活潑金屬Fe反應(yīng)生成FeCl2，

40、鹽酸的濃溶液也可以被MnO2氧化生成Cl2，氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵；BNa2CO3可與酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成CaCO3等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，二氧化碳和碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣；C過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，但Na2CO3與NaOH不反應(yīng)；DSO2可與堿反應(yīng)生成亞硫酸鈉，二氧化硫和氧化劑反應(yīng)可以生成硫酸，如和過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)可以生成亞硫酸氫鈉【解答】解：AHCl可與Fe反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2，鹽酸的濃溶液也可以被MnO2氧化生成Cl2，MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O

41、，Cl2可與FeCl2反應(yīng)生成FeCl3，Cl2+2FeCl2=2FeCl3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確BNa2CO3可與酸反應(yīng)生成CO2，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，可與氫氧化鈣反應(yīng)生成CaCO3，Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O，CaCO3與CO2反應(yīng)生成Ca（HCO3）2，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2 ，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確CNa2O2可與水反應(yīng)生成NaOH，可與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3與NaOH不反應(yīng)，故C錯誤；DSO2可與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，與過氧化氫反應(yīng)生成H2S

42、O4，SO2+H2O2=H2SO4，H2SO4和Na2SO3反應(yīng)生成NaHSO3，H2SO4+Na2SO3=NaHSO4+NaHSO3 ，故D正確故選C【點評】本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大15足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L（標準狀況），這些氣體與一定體積O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸銅溶液中加入4molL1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50mL，下列說法正確的是（）A參加反

43、應(yīng)的硝酸是0.4molB消耗氧氣的體積為1.68 LC此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3 molD混合氣體中含NO21.12 L【考點】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算【專題】計算題【分析】標況下2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為： =0.1mol；50mL 4mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：4mol/L×0.05L=0.2mol，A銅離子恰好沉淀時，反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知硝酸鈉中硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.02mol，再根據(jù)氮原子守恒可得硝酸的物質(zhì)的量；B生成氫氧化銅的物質(zhì)的量為：0.2mol×=0.1mol，反應(yīng)消耗的銅的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol

44、銅完全反應(yīng)失去0.2mol電子，根據(jù)電子守恒，氧氣得到的電子與銅失去的電子一定相等，根據(jù)電子守恒計算出消耗氧氣物質(zhì)的量，再計算出其體積；C根據(jù)B的分析可知反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量；D設(shè)NO的物質(zhì)的量為x、二氧化氮的物質(zhì)的量為y，分別根據(jù)總體積、電子守恒列式計算【解答】解：標況下2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為： =0.1mol；50mL 4mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：4mol/L×0.05L=0.2mol，A銅離子恰好沉淀時，反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知硝酸鈉中硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)氮原子守恒可得硝酸的物質(zhì)的量為：0.1mol+0.2

45、mol=0.3mol，故A錯誤；B生成氫氧化銅的物質(zhì)的量為：0.2mol×=0.1mol，反應(yīng)消耗的銅的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol銅完全反應(yīng)失去0.2mol電子，根據(jù)電子守恒，氧氣得到的電子與銅失去的電子一定相等，則消耗氧氣的物質(zhì)的量為： =0.05mol，消耗標況下氧氣的體積為：22.4L/mol×0.05mol=1.12L，故B錯誤；C根據(jù)B的分析可知，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol，故C錯誤；D設(shè)NO的物質(zhì)的量為x、二氧化氮的物質(zhì)的量為y，則x+y=0.1，根據(jù)電子守恒可得：3x+y=0.2，解得：x=0.05mol、y=0.05mol，所以混合氣體中二氧化氮

46、的體積為1.12L，故D正確；故選D【點評】本題考查了有關(guān)離子反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確銅過量及發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，轉(zhuǎn)移電子守恒、質(zhì)量守恒在化學計算中的應(yīng)用方法16某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、SO42、CO32中的一種或幾種，為確定其成分，進行如下實驗：取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，只產(chǎn)生白色沉淀；另取部分溶液，緩慢加入足量的Na2O2固體并加熱，產(chǎn)生無色無味的氣體，同時產(chǎn)生白色沉淀后白色沉淀部分溶解下列推斷正確的是（）A肯定有Al3+、SO42，可能有K+、NH4+B肯定無NH4+、Mg2+、CO32，可能有Fe2+C原溶液一定

47、是明礬和MgSO4的混合溶液D肯定有Mg2+，K+只能通過焰色反應(yīng)才能確定【考點】常見離子的檢驗方法【專題】物質(zhì)檢驗鑒別題【分析】取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為硫酸鋇，溶液中一定存在SO42，一定不存在CO32；另取部分溶液，緩慢加入足量的Na2O2固體并加熱，產(chǎn)生無色無味的氣體，同時產(chǎn)生白色沉淀后白色沉淀部分溶解，說明溶液中一定存在Al3+、Mg2+，一定不存在NH4+、Fe2+，不能確定是否含有鉀離子，據(jù)此進行判斷【解答】解：向原溶液中逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，則白色沉淀為硫酸鋇，溶液中一定存在SO42，由于碳酸根離

48、子能夠與鹽酸反應(yīng)生成氣體，所以一定不存在CO32；向原溶液中緩慢加入足量的Na2O2固體并加熱，產(chǎn)生無色無味的氣體，該氣體為氧氣，說明溶液中一定不存一定不存在NH4+；同時產(chǎn)生白色沉淀后白色沉淀部分溶解，說明原溶液中一定存在Al3+、Mg2+，由于氫氧化亞鐵能夠別過氧化鈉氧化成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，而沉淀為白色，說明一定不存在Fe2+，不能確定是否含有K+，A、根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定存在Mg2+、Al3+、SO42，一定不存在Fe2+、CO32、NH4+，可能存在K+，故A錯誤；B、溶液中一定不存在Fe2+、CO32、NH4+，一定存在Mg2+，故B錯誤；C、由于無法確定是否含有鉀離子

49、，所以無法確定溶質(zhì)是否含有明礬，故C錯誤；D、根據(jù)分析可知：原溶液中一定存在Mg2+、Al3+、SO42，一定不存在Fe2+、CO32、NH4+，可能存在K+，K+只能通過焰色反應(yīng)才能確定，故D正確；故選D【點評】本題考查了離子檢驗，題目難度中等，注意掌握常見離子的反應(yīng)現(xiàn)象及檢驗方法，明確具有特殊反應(yīng)現(xiàn)象的離子，如鋁離子與氫氧根離子的反應(yīng)，熟悉常見的沉淀的顏色，如氫氧化鐵、氫氧化銅等二、本大題共四小題，共52分17I（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍色，反應(yīng)的離子方程式是2I+Cl2=I2+2Cl（2）在碘和淀粉形成的藍色溶液中通入SO2氣體，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，反應(yīng)的離子

50、方程式是I2 +SO2+2H2O=4H+SO42+2I（3）對比（1）和（2）實驗所得的結(jié)果，將Cl、I、SO2按還原性由強到弱順序排列為SO2ICI（4）除去鐵粉中混有鋁粉的試劑是NaOH溶液，離子方程式為2Al+2OH +2H2O=2AlO2+3H2（5）1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是Na2CO3【考點】離子方程式的書寫；氧化性、還原性強弱的比較【專題】氧化還原反應(yīng)專題；離子反應(yīng)專題【分析】（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，氯氣和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)與淀粉變藍色；（2）在碘和淀粉形成的藍色

51、溶液中通入SO2氣體，是因為碘單質(zhì)被二氧化硫還原生成碘離子，碘離子不能使淀粉變藍色；（3）運用氧化還原反應(yīng)中強制弱的原理解此類題目；（4）運用鋁與堿反應(yīng)，而鐵不與堿反應(yīng)，來除雜；（5）2mol碳酸氫鈉固體加熱產(chǎn)生1mol的二氧化碳和1mol的水，1mol過氧化鈉首先與1mol的二氧化碳恰好完全反應(yīng)【解答】解：（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，氯氣和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)與淀粉變藍色，發(fā)生化學反應(yīng)為：2I+Cl2=I2+2Cl，故答案為：2I+Cl2=I2+2Cl；（2）在碘和淀粉形成的藍色溶液中通入SO2氣體，是因為碘單質(zhì)被二氧化硫還原生成碘離子，碘離子不能使淀粉變藍色，

52、發(fā)生反應(yīng)為I2 +SO2+2H2O=4H+SO42+2I，故答案為：I2 +SO2+2H2O=4H+SO42+2I；（3）由反應(yīng)I2 +SO2+2H2O=4H+SO42+2I，可知還原性：SO2I，由反應(yīng)2I+Cl2=I2+2Cl，可知還原性ICI，所以還原性由強到弱的順序為SO2ICI，故答案為：SO2ICI；（4）運用鋁與堿反應(yīng)，而鐵不與堿反應(yīng)，來除雜，加NaOH溶液然后過濾，發(fā)生反應(yīng)為2Al+2OH +2H2O=2AlO2+3H2，故答案為：NaOH溶液；2Al+2OH +2H2O=2AlO2+3H2；（5）2mol碳酸氫鈉固體加熱產(chǎn)生1mol的二氧化碳和1mol的水，1mol過氧化鈉首

53、先與1mol的二氧化碳恰好完全反應(yīng)，生成1molNa2CO3，故答案為：Na2CO3【點評】本題考查氧化還原型離子方程式的書寫，比較微粒還原性的強弱，以及除雜的相關(guān)知識，難度不大18完成下列各題（1）中國的瓷器馳名世界，制備陶瓷是以粘土主要成分Al2Si2O5（OH）4為原料，經(jīng)高溫燒結(jié)而成若以氧化物形式表示粘土的組成，應(yīng)寫為：Al2O3.2SiO2.2H2O（2）如果胃酸過多，可服用Al（OH）3（填寫化學式）緩解癥狀，但如果患有胃潰瘍，則不能服用NaHCO3，以防止胃穿孔（3）賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃進行刻蝕而制成的，這一過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：SiO2+4HF=SiF4+

54、2H2O（4）二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，工業(yè)上是用氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)ClO2的，反應(yīng)過程中同時會生成氯氣寫出該反應(yīng)的化學方程式：2NaClO3+4HCl（濃）=Cl2+2ClO2+2NaCl+2H2O【考點】藥物的主要成分和療效；化學方程式的書寫；硅和二氧化硅【分析】（1）根據(jù)化學式改寫成相應(yīng)的氧化物得形式，按照活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物SiO2H2O得順序來書寫，并要遵守原子守恒來分析解答；（2）氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成三氯化鋁和水；小蘇打（NaHCO3）和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；（3）玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅；（4）氯酸鈉和濃鹽酸