濃度對化學平衡的影響教學設計及反思

1、濃度對化學平衡的影響教學設計及反思清鎮(zhèn)一中 高二化學組 駱 青1、 三維目標1、 知識與技能（1） 理解化學平衡移動原理，能運用該原理對化學平衡的移動情況進行分析。（2） 能設計實驗探究濃度對化學平衡移動的影響2、 過程與方法（1） 通過觀察實驗現(xiàn)象和比較正逆反應速率的大小理解平衡移動的涵義（2） 通過觀察實驗現(xiàn)象，分析時間與速率變化關系,歸納濃度對化學平衡的影響規(guī)律, 從中體驗科學探究的艱辛和喜悅；（3） 通過“濃度對化學平衡影響”的實驗探究，能掌握解決問題的一般程序與方法。 3、情感態(tài)度與價值觀（1）探究濃度對化學平衡的影響，體驗科學探究的艱辛和喜悅；聯(lián)系生活實際，了解控制反應條件在生產和

2、科學研究中的意義，學生培養(yǎng)將化學運用于服務生活生產，促進人類文明進步的理念。二、教材分析本節(jié)內容為人教版化學選修四（化學反應原理）中“化學平衡知識”，要求掌握化學平衡移動概念的建立（正向移動、逆向移動）；濃度改變對平衡移動方向的影響及原因分析；了解控制反應條件在生產和科學研究中的意義。 教學路線： 在方法上，使學生在學習知識的過程中，學習研究問題的方法（在實踐中發(fā)現(xiàn)問題提出問題分析研究問題用所學理論解釋問題獲得結論應用結論（設計實驗和解釋實際問題）。 通過學習，讓學生認識反應條件的改變對化學平衡狀態(tài)會產生影響，使化學平衡狀態(tài)發(fā)生改變。因此，在生產、生活中，我們就可以應用化學平衡移動原理，通過選

3、擇條件、改變條件，服務于生產、服務于生活，獲取最大效益。3、 學情分析 學生目前基本掌握化學反應速率和化學反應限度的概念及化學平衡相關的基礎知識。初步具備一定的化學實驗能力（實驗操作能力、實驗觀察能力、實驗分析能力）和一定的語言表達能力，但還缺乏從實驗現(xiàn)象中發(fā)現(xiàn)、抽取、歸納總結規(guī)律的能力，難以獲得實驗結論；實驗設計能力較差，缺乏設計有效實驗檢驗理論預測的能力以及應用所學知識解釋、解決實際問題的能力。4、 教學重點1、了解濃度對化學平衡的影響，并能夠判斷平衡移動的方向。2、通過“濃度對化學平衡的影響”的實驗探究，培養(yǎng)設計實驗以及分析實驗現(xiàn)象并獲取有價值信息的能力。五、教學難點1、了解控制反應條件

4、在生產和科學研究中的意義。2、通過實驗探究培養(yǎng)解決問題的一般程序與方法。六、教學突破通過以問題為導向。在教學活動過程中，能夠適時提出引發(fā)學生思考的問題，用問題引導學生深入分析、思考現(xiàn)象產生背后的原因，并促使學生應用所學理論解決、解釋學習過程中出現(xiàn)的問題。7、 教學過程【知識回顧】化學平衡移動的原理？【學生回憶】化學平衡是在一定條件下產生的，當條件被改變時，引起平衡會發(fā)生移動。【補充、完善】化學平衡之所以會移動是因為改變了反應條件，其實質則是條件改變時反應速率發(fā)生了變化，使得V正V逆【板書】（一）化學平衡移動【思考】影響化學平衡移動的因素有哪些？【分析】化學平衡移動的原因是由于外界條件改變，導致

5、使得V正V逆，通過前面學習，影響化學反應速率的因素主要有：濃度、壓強、溫度、催化劑?！驹O問】這些因素的改變一定會引起化學平衡的移動嗎？如果影響，那它們的改變又會對平衡產生怎樣的影響呢？【過渡】實踐是檢驗真理的唯一標準，在今后的學習中，我們將通過實驗一一揭曉這些謎底，這節(jié)課的主要任務就是探究濃度對化學平衡所產生的影響?？偟脑瓌t是用實驗說話，從實驗中得出結論，請看實驗25。【講解】Cr2O72- 在水溶液中存在水解平衡：（橙色） （黃色） 通過溶液顏色的變化可以判斷出化學平衡的移動方向，本實驗將通過H+濃度大小的改變對Cr2O72- 在水溶液中的水解平衡影響進行探究，請認真觀看實驗視頻，完成下表：

6、【觀看實驗視頻】【填寫實驗表格】編號12步驟滴加滴a滴加滴加濃4K2Cr2O7溶液橙色變淺，黃色加深黃色變淺，橙色加深 解 釋向K2Cr2O7溶液中滴加a溶液，使得溶液中H+濃度降低，逆反應方向速率減小，導致，V正>V逆平衡向正反應方向移動，CrO42- 濃度增大，Cr2O72- 濃度減小，因此橙色變淺，黃色加深向黃色溶液中滴加濃4，使得溶液中H+濃度增大，逆反應方向速率增大，導致，V正<V逆平衡向逆反應方向移動，CrO42- 濃度減小，Cr2O72- 濃度增大，因此黃色變淺，橙色加深【思考】通過這個實驗，改變生成物濃度對化學平衡移動的影響，你有什么認識？【思考、補充、完善】對于一

7、個達到化學平衡的可逆反應，其他條件不變時： （1）減小生成物濃度，化學平衡向正反應方向移動 （2）增大生成物濃度，化學平衡向逆反應方向移動【拓展】能否根據(jù)改變生成物濃度大小對化學平衡移動的影響，推斷出改變反應物濃度大小會對化學平衡產生怎樣的的影響？【類比思考】對于一個達到化學平衡的可逆反應，其他條件不變時： （1）增大反應物濃度，化學平衡向正反應方向移動 （2）減小反應物濃度，化學平衡向逆反應方向移動【歸納小結】通過上面的學習分析，能否歸納出濃度改變會對化學平衡的移動產生怎樣的影響？【學生歸納】濃度對化學平衡的影響【補充完善、板書】1、濃度對化學平衡的影響 對于一個達到化學平衡的可逆反應，其他

8、條件不變時：（1）增大任何一種反應物濃度或減小任何一種生成物濃度，化學平衡向正反應方向移動。 （2）增大任何一種生成物濃度或減小任何一種反應物濃度，化學平衡向逆反應方向移動【學以致用】下面我們對這節(jié)課所學知識進行加深鞏固。1、 可逆反應C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？CO的濃度有何變化？ 增大水蒸氣濃度 加入更多的碳 增加H2濃度【解析】增大反應物濃度，化學平衡向正反應方向移動，增大生成物濃度，化學平衡向逆反應方向移動。固體用量的改變不會引起化學平衡的移動。2、硫酸工業(yè)中，常鼓入過量的空氣與SO2反應原因？你有什么

9、收獲？【解析】在工業(yè)生產中，常常使容易獲得而且價格低廉的原料過量，這樣可以降低工業(yè)生產成本，節(jié)約稀少資源。在工業(yè)制硫酸中：2SO2O22SO3空氣可以不花費生產成本直接獲得，鼓入過量的空氣與SO2反應，可以使該反應的化學平衡向正反應方向移動，提高SO2轉化率，節(jié)約經濟成本，另外，還可以降低SO2對環(huán)境的污染?！拘〗Y】通過本節(jié)內容學習，我們需要掌握濃度改變對化學平衡的影響，更要掌握其在生活與工業(yè)生產中的應用，懂得化學是一門服務于生活生產、促進人類文明進步的學科，我們應將所學的化學知識用于造福人類，造福生活，讓生活因化學而美好。8、 教學反思 微課的興起在于學生對學習方式的轉變需求，尤其是“翻轉課堂”模式的產生，對教師的教學方式以及學生的學習方式都提出了挑戰(zhàn)和要求，教師必須更新教育教學觀念和掌握現(xiàn)代教育教學技術，學生必須改變學習方式：變被動學習為主動學習。本微課主要是幫助學生探究、解決濃度對化學平衡影響的問題，經過實踐，能解決學生關于濃度對化學平衡影響的疑惑，在該微課中，改變反應物濃度對化學平衡的影響沒有涉及氯化鐵溶液與硫氰化鉀反應的實驗是因為時間要求為3-8min，而加入此實驗需要差不多10min，所以把這里省掉不影響