極性分子和非性極分子完美版

1、第五節(jié) 非性極分子和極性分子教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)目標(biāo)：.使學(xué)生了解極性鍵和非性極鍵、極性分子和非性極分子的概念。通過(guò)對(duì)簡(jiǎn)單的極性分子與非性極分子結(jié)構(gòu)的分析，了解化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系。使學(xué)生初步了解分子間作用力的概念2、能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。3、情感目標(biāo)：結(jié)合教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)、一絲不茍的學(xué)習(xí)精神。重點(diǎn)難點(diǎn)非極性鍵、極性鍵、非極性分子、極性分子的概念鍵的極性、分子結(jié)構(gòu)與分子極性的關(guān)系預(yù)習(xí)思考1、 非金屬元素的原子在通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵時(shí)，原子是吸引共用電子對(duì)的能力是否相同？由此可把共價(jià)鍵分成哪兩類(lèi)？2、 HCl、NH3氣體易溶于水，而I2、CCl4卻難溶于水的原因

2、是什么？3、 干冰氣化時(shí)，二氧化碳分子內(nèi)的共價(jià)鍵有沒(méi)有被破壞？干冰氣化時(shí)，克服的作用力是什么？4、 分子間作用力是化學(xué)鍵嗎？它與化學(xué)鍵有哪些重要區(qū)別？5、 稀有氣體在常溫常壓為什么都呈氣態(tài)呢？教學(xué)過(guò)程一、 非極性鍵和極性鍵1、非極性鍵和極性鍵的比較類(lèi) 型非極性鍵極性鍵概 念原子形成的共價(jià)鍵。兩個(gè)原子吸引電子的能力，共用電子對(duì)向任何一個(gè)原子，成鍵原子電性。原子形成的共價(jià)鍵。由于不同元素原子吸引電子的能力，共用電子對(duì)偏向一方，因而一方相對(duì)顯負(fù)電性。成鍵原子吸引電子的能力 特 點(diǎn)成鍵原子電性的判斷依據(jù)存 在2、規(guī)律（1）由形成共價(jià)鍵的兩原子是否是同種元素的原子來(lái)判斷鍵的極性。由同種元素的原子間形成的

3、共價(jià)鍵是；由不同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵是鍵。（2）判斷極性共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，即判斷成鍵的兩原子間共用電子對(duì)的程度大小，如：HCl鍵，HBr鍵，由于原子半徑ClBr，吸引共用電子對(duì)能力ClBr，所以鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠Cl鍵HBr鍵。思考：（1）將共價(jià)鍵劃分為非極性鍵、極性鍵的標(biāo)準(zhǔn)是什么？（2）非極性鍵是否只存在于雙原子單質(zhì)分子，為什么？（3）只存在于化合物中的化學(xué)鍵有哪些？（4）請(qǐng)說(shuō)說(shuō)非極性鍵、極性鍵、離子鍵間的相互關(guān)系。二、 非極性分子和極性分子1、 極性分子和極性分子的比較類(lèi) 型非極性分子極性分子概 念鍵的類(lèi)別判斷依據(jù)實(shí) 例2、規(guī)律、一般說(shuō)來(lái)，分子的極性是由的極性產(chǎn)生的。、全部以非極

4、性鍵組成的分子是分子。以極性鍵組成的分子，如果分子的結(jié)構(gòu)能造成鍵的極性互相抵消的，就形成分子；如果整個(gè)分子的結(jié)構(gòu)不能造成鍵的極性互相抵消，就形成分子。、雙原子分子，鍵無(wú)極性，則分子為性分子，如等。雙原子分子，鍵有極性，則分子為性分子。如等。、單原子分子：因不存在共價(jià)鍵，都為，如。、多原子分子，分子的極性不僅決定于鍵的極性，還與分子的空間構(gòu)型?？臻g構(gòu)型對(duì)稱(chēng)、電荷分布的則是非極性分子，如等?？臻g構(gòu)型對(duì)稱(chēng)、電荷分布的則是極性分子，如等。3、研究分子極性的實(shí)際意義演示實(shí)驗(yàn)課本習(xí)題P119二、2(2)（1）對(duì)熔沸點(diǎn)的影響：極性大，熔沸點(diǎn)一般要高一些。（2）對(duì)溶解度的影響：極性分子組成的物質(zhì)易溶于溶劑中；

5、非極性分子組成的物質(zhì)，易溶于溶劑中。如HCl氣體極溶于水中，而溶于CCl4中；I2溶于CCl4中而溶于水中。上述實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)，常簡(jiǎn)稱(chēng)“相似相溶”原理。思考：鍵有極性分子就一定有極性嗎？決定分子極性的因素是什么？三、分子間作用力二氧化碳?xì)怏w在降溫、加壓時(shí)能凝結(jié)成固態(tài)干冰。在這個(gè)過(guò)程中，氣體分子間的距離，由氣體的運(yùn)動(dòng)混亂狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈呐帕?，這說(shuō)明CO2分子間存在著相互作用。1、概念：把分子在一起的作用力，又稱(chēng)。2、特點(diǎn)：分子間作用力廣泛存在于子與子之間，可以是種分子，也可以是種分子；作用范圍，只有在分子與分子充分時(shí)，才有明顯的作用，氣態(tài)時(shí)，一般考慮分子間力的存在；分子間作用力很、能量很，被破壞，克服之需

6、能量較，這也是干冰氣化、碘升華的原因所在；分子間作用力只能使分子間的排列序化，改變分子內(nèi)部的結(jié)構(gòu)，即分子間作用力主要影響物質(zhì)的性質(zhì)；不同分子間分子間力的大小不同，極性分子間的作用力相對(duì)較些。3、作用：分子間作用力的大小是決定物質(zhì)（限由分子構(gòu)成的物質(zhì)）熔沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)的主要因素。分子間作用力大的物質(zhì)，其熔沸點(diǎn)也就越高。影響分子間作用力大小的因素很多，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)（限由分子構(gòu)成的物質(zhì)）來(lái)說(shuō)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力也增，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也隨之。思考：（1）分子間作用力是化學(xué)鍵嗎？（2）干冰易氣化、碘易升華的原因是什么？（3）比較以下兩組物質(zhì)沸點(diǎn)的高低，并簡(jiǎn)述排列的理由

7、。A、F2、Cl2、Br2、I2B、CF4、CCl4 、CBr 4、CI 4知識(shí)拓展 1、與物質(zhì)熔沸點(diǎn)的關(guān)系氣體分子能夠凝結(jié)為液體和固體，是分子間作用力作用的結(jié)果。分子間引力越大，則越不易汽化，所以沸點(diǎn)越高，汽化熱越大。固體熔化為液體時(shí)也要部分地克服分子間引力，所以分子間引力較大者，熔點(diǎn)較高，熔化熱較大，具體地說(shuō)，稀有氣體和一些簡(jiǎn)單的對(duì)稱(chēng)分子以及同系物的熔沸點(diǎn)都隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，當(dāng)然也是分子間作用力增大的結(jié)果；同分異構(gòu)體中，支鏈越少，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高。2、分子間作用力與物質(zhì)的熔解度的關(guān)系液體的互溶以及固態(tài)、氣態(tài)的非電解質(zhì)在液體中的溶解度都與分子間作用力有密切的關(guān)系。例如，非極

8、性分子組成的氣體像稀有氣體、H2、O2、N2和鹵素等溶于非極性液體，主要是由于溶質(zhì)分子與溶劑分子之間的色散力；至于溶解到極性溶劑里，雖然有誘導(dǎo)力等，但仍然是色散力起主要作用。因此，溶質(zhì)或溶劑的極化率增大，溶解度增大，尤其當(dāng)溶質(zhì)和溶劑的極化率增大時(shí)，這種效應(yīng)更明顯。極性溶劑的締合作用主要是偶極間的相互作用，此種作用比溶質(zhì)與溶劑分子間誘導(dǎo)力大得多，所以非極性溶質(zhì)在極性溶劑里的溶解度一般是很小的，這也是“相似相溶”的依據(jù)之一。典型例題例1:下列敘述中正確的是( )A.離子化合物中不可能存在非極性鍵B.非極性分子中不可能既含極性鍵又含非極性鍵C.非極性分子中一定含有非極性鍵D.不同非金屬元素原子之間形

9、成的化學(xué)鍵都是極性鍵解析：判斷“不可能存在”“一定含有”“都是”等類(lèi)結(jié)論的正誤時(shí)，一般可用反例法。即只要能舉出一個(gè)可以成立的反例來(lái)，則可否定題中結(jié)論，如果不存在反例，則可認(rèn)為題中結(jié)論正確。A項(xiàng)離子化合物中可能存在非極性鍵。如Na2O2是離子化合物，其中OO鍵是非極性鍵，故A錯(cuò)誤。B項(xiàng)非極性分子中，既含非極性鍵又含極性鍵是可能的。如乙炔（HCCH）分子中，CH鍵是極性鍵，CC鍵是非極性鍵。C項(xiàng)由極性鍵組成的多原子分子，只要分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)就是非極性分子。如CO2（O=C=O）是非極性分子，分子中所有化學(xué)鍵都是極性鍵，故C也是錯(cuò)誤的。D項(xiàng)敘述正確。因?yàn)椴煌墙饘僭游娮拥哪芰Σ煌鼈冎g的共用電

10、子對(duì)必偏向其中一方而形成極性共價(jià)鍵。答案：D點(diǎn)評(píng)：鍵的極性與分子極性的關(guān)系，不同化合物中一定存在什么鍵、可能存在什么鍵，是本節(jié)學(xué)習(xí)的一個(gè)難點(diǎn)，借此也能豐富同學(xué)們對(duì)本節(jié)內(nèi)容學(xué)習(xí)的興趣和知識(shí)的升華。例2:下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是( )A.H2O B.Cl2C.NH3 D.CCl4解析：解此類(lèi)題的關(guān)鍵是會(huì)判斷鍵的極性和常見(jiàn)分子的極性。鍵的極性和分子的極性的判斷方法見(jiàn)熱點(diǎn)透視一、二。需要強(qiáng)調(diào)的是，多原子分子是否有極性，取決于分子的構(gòu)型是否對(duì)稱(chēng)。中學(xué)階段涉及的對(duì)稱(chēng)構(gòu)型主要有直線型（CO2、CS2）、正三角型（BCl3、BF3）、正四面體型（CH4、CCl4、P4）；不對(duì)稱(chēng)構(gòu)型主要有三角

11、錐型（NH3）、三角型（H2O、H2S、SO2）。有一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律可以幫助判斷和記憶：對(duì)于ABn型分子，若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于其所在的主族序數(shù)，則為非極性分子，否則為極性分子。H2O分子中OH鍵為極性鍵，兩個(gè)OH鍵之間的夾角約為104.5°，整個(gè)分子電荷分布不對(duì)稱(chēng)，是極性分子。Cl2是雙原子單質(zhì)分子，ClCl鍵是非極性鍵，屬含非極性鍵的非極性分子。NH3分子中NH鍵是極性鍵，分子構(gòu)型呈三角錐型，N原子位于頂端，電荷分布不對(duì)稱(chēng)，是極性分子。CCl4分子中CCl鍵是極性鍵，分子構(gòu)型呈正四面體型，C原子位于正四面體中心，四個(gè)Cl原子分別位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，電荷分布對(duì)稱(chēng)，是非極性

12、分子。答案：D點(diǎn)評(píng)：常見(jiàn)分子的極性，同學(xué)們應(yīng)了解，并能結(jié)合其空間幾何構(gòu)型理解。例3:下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是( )A.氯化氫溶于水 B.加熱氯酸鉀使其分解C.碘升華D.氯化鈉溶于水解析：HCl氣體溶于水發(fā)生完全電離，極性共價(jià)鍵在水分子作用下斷裂，破壞了化學(xué)鍵；NaCl晶體中存在離子鍵，溶于水電離成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，化學(xué)鍵也被破壞；KClO3是離子化合物，存在K+與間的離子鍵，也存在ClO共價(jià)鍵，加熱分解為KCl和O2，KClO3中的部分化學(xué)鍵也斷裂；碘升華是物理變化，I2分子本身未變化，只是狀態(tài)改變，僅克服了分子間力。答案：C點(diǎn)評(píng)：本題意在考查化學(xué)鍵與分子間力在物理變化、化學(xué)變化中

13、的改變情況?；瘜W(xué)變化一定有化學(xué)鍵的斷裂，物理變化則沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂，電解質(zhì)發(fā)生電離也一定有化學(xué)鍵的斷裂。課堂情況反饋一、選擇題1.下列物質(zhì)的分子中，只存在極性共價(jià)鍵的是( )A.CH4 B.H2O2C.CO2 D.Cl22.下列具有非極性鍵的離子化合物是( )A.NaOHB.Na2O2C.NaClD.Na2SO43.把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細(xì)流流下，當(dāng)用帶有靜電的玻璃棒接近液體細(xì)流時(shí)，細(xì)流可能發(fā)生偏移的是( )A.CCl4 B.C2H5OHC.CS2 D.H2O4.下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是( )A.CH4和Br2B.NH3和H2OC.H2S和CCl4D

14、.CO2和HCl5.下列敘述正確的是( )A.兩種元素構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵B.兩種元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵C.含有極性鍵的分子不一定是極性分子D.極性分子一定含有極性鍵6.第二周期中，氣態(tài)氫化物為非極性分子的元素在( )A.A族 B.A族C.A族D.A族7.下列物質(zhì)與氫氣形成的氫化物中共價(jià)鍵的極性最大的是( )A.I2 B.S C.F2 D.Cl28.判斷AB2型分子是極性分子的主要依據(jù)是( )A.分子中存在離子鍵B.分子中存在極性鍵C.直線型結(jié)構(gòu)D.非直線型結(jié)構(gòu)9.下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時(shí)，既能形成離子鍵又能形成極性鍵和非極性鍵的是( )A.Na B.Mg

15、C.Br D.Ne10.下列物質(zhì)受熱熔化時(shí)，不需要破壞化學(xué)鍵的是( )A.食鹽 B.純堿 C.干冰 D.冰11.可用相似相溶原理說(shuō)明的事實(shí)是( )A.HCl易溶于水 B.I2微溶于水C.Cl2能溶于水 D.NH3易溶于水12.下列敘述中錯(cuò)誤的是( )A.離子化合物中不可能存在非極性鍵B.離子鍵只存在于離子化合物中，不存在于共價(jià)化合物中C.由極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子D.極性分子中一定不含非極性鍵13.以下關(guān)于分子間作用力的敘述不正確的是( )A.是一種較弱的化學(xué)鍵B.分子間作用力較弱，破壞它所需能量較少C.分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)有影響D.稀有氣體原子間存在分子間作用力14.當(dāng)干冰氣化

16、時(shí)，下列所述各項(xiàng)中發(fā)生變化的是( )A.分子間距離 B.范德華力C.分子內(nèi)共價(jià)鍵D.化學(xué)性質(zhì)排疑解難1、分子間作用力和化學(xué)鍵的區(qū)別分子間作用力化學(xué)鍵概 念作用范圍能量大小影響性質(zhì)2、常見(jiàn)分子的鍵的特性、空間構(gòu)型和分子的極性分子類(lèi)型實(shí) 例鍵的特性分子的空間構(gòu)型分子的極性單原子分子AHe雙原子分子A2Cl2雙原子分子ABHCl三原子分子AB2或A2BCO2SO2H2O四原子分子A4或AB3NH3BF3五原子分子AB4或ACB3CH4CHCl3學(xué)生作業(yè)課課練：課時(shí)121.下列敘述中正確的是( )A.離子化合物中不可能存在非極性鍵B.非極性分子中不可能既含極性鍵又含非極性鍵C.非極性分子中一定含有非極

17、性鍵D.不同非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵評(píng)析：本題可采用反證法。A項(xiàng)離子化合物中可能存在非極性鍵，如Na2O2的OO鍵是非極性鍵，A錯(cuò)；B項(xiàng)說(shuō)法不對(duì)，如乙炔分子中CH鍵為極性鍵，而CC鍵則為非極性鍵；C項(xiàng)錯(cuò)誤，如CH4是非極性分子，但它卻只含有CH鍵是極性鍵；D項(xiàng)正確。答案：D2.下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是( )A.H2O B.Cl2 C.NH3 D.CCl4評(píng)析：首先在四個(gè)選項(xiàng)中屬于非極性分子的只有B、D兩項(xiàng)即Cl2和CCl4，在這兩種分子中，Cl2分子是由非極性鍵形成的非極性分子，而后者則是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子。答案：D3.已知PtCl2(NH2)2分子可近

18、似看作呈平面正方形結(jié)構(gòu)，它可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中溶解度較小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大。（1）畫(huà)出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖（指明各是哪一種）（2）已知PtCl2(NH2)2能被氧化成PtCl4(NH2)2，其空間結(jié)構(gòu)是以Pt原子為中心的八面體，其中在水中溶解度較小的PtCl4(NH2)2的結(jié)構(gòu)為_(kāi)。評(píng)析：（1）PtCl2(NH2)2分子的平面正方形結(jié)構(gòu)有兩種： H2N Cl Cl NH2 Pt Pt Cl NH2 Cl NH2其中的分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，是非極性分子；的分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，是極性分子。由于水是極性分子組的溶劑，根據(jù)相似相溶原理可知為淡黃色固體，為黃綠色固體。（2）

19、依題意，PtCl4(NH2)2分子可有下列兩種構(gòu)型： NH2 NH2 Cl NH2 Cl Pt Cl Cl Pt Cl Cl NH2 Cl Cl 其中的分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，分子中電荷分布均勻?qū)ΨQ(chēng)，是非極性分子；而的分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，電荷分布不均勻?qū)ΨQ(chēng)，是極性分子。根據(jù)相似相溶原理，可知構(gòu)型的分子在水中溶解較小。答案：（1）見(jiàn)評(píng)析和，其中為淡黃色固體，為黃綠色固體。（2）見(jiàn)評(píng)析構(gòu)型。4.只有在化合物中才能存在的化學(xué)鍵是( )A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.非極性鍵 D.極性鍵評(píng)析：化合物是由不同種元素形成的純凈物，在上述化學(xué)鍵中B、C可以由同種元素構(gòu)成，不一定非在化合物中存在，而離子鍵和極性鍵一定是由不同種

20、元素構(gòu)成，它們只在化合物中可能存在。答案：AD5.溴化碘（IBr）是一種鹵素互化物，它有很高的化學(xué)活性，有許多性質(zhì)跟鹵素單質(zhì)相似。IBr分子中的化學(xué)鍵屬_填極性或非極性（下同）鍵，是_分子，其電子式為_(kāi)。評(píng)析：只要是不同種元素其化學(xué)鍵一定是極性鍵，構(gòu)成的雙原子分子也是極性分子。答案：極性極性素能培養(yǎng)一、選擇題1.下列物質(zhì)的分子中，只存在極性共價(jià)鍵的是( )A.CH4 B.H2O2C.CO2 D.Cl22.下列具有非極性鍵的離子化合物是( )A.NaOHB.Na2O2C.NaClD.Na2SO43.把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細(xì)流流下，當(dāng)用帶有靜電的玻璃棒接近液體細(xì)流時(shí)，細(xì)流可能發(fā)生

21、偏移的是( )A.CCl4 B.C2H5OHC.CS2 D.H2O4.下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是( )A.CH4和Br2B.NH3和H2OC.H2S和CCl4D.CO2和HCl5.下列敘述正確的是( )A.兩種元素構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵B.兩種元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵C.含有極性鍵的分子不一定是極性分子D.極性分子一定含有極性鍵6.第二周期中，氣態(tài)氫化物為非極性分子的元素在( )A.A族 B.A族C.A族D.A族7.下列物質(zhì)與氫氣形成的氫化物中共價(jià)鍵的極性最大的是( )A.I2 B.S C.F2 D.Cl28.判斷AB2型分子是極性分子的主要依

22、據(jù)是( )A.分子中存在離子鍵B.分子中存在極性鍵C.直線型結(jié)構(gòu)D.非直線型結(jié)構(gòu)9.下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時(shí)，既能形成離子鍵又能形成極性鍵和非極性鍵的是( )A.Na B.Mg C.Br D.Ne10.下列物質(zhì)受熱熔化時(shí)，不需要破壞化學(xué)鍵的是( )A.食鹽 B.純堿 C.干冰 D.冰11.可用相似相溶原理說(shuō)明的事實(shí)是( )A.HCl易溶于水 B.I2微溶于水C.Cl2能溶于水 D.NH3易溶于水12.下列敘述中錯(cuò)誤的是( )A.離子化合物中不可能存在非極性鍵B.離子鍵只存在于離子化合物中，不存在于共價(jià)化合物中C.由極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子D.極性分子中一定不含非極性鍵13.以下關(guān)

23、于分子間作用力的敘述不正確的是( )A.是一種較弱的化學(xué)鍵B.分子間作用力較弱，破壞它所需能量較少C.分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)有影響D.稀有氣體原子間存在分子間作用力14.兩種非金屬元素X、Y所形成的下列分子中，屬于極性分子的是( )15.當(dāng)干冰氣化時(shí)，下列所述各項(xiàng)中發(fā)生變化的是( )A.分子間距離 B.范德華力C.分子內(nèi)共價(jià)鍵D.化學(xué)性質(zhì)二、填空題16.在下列物質(zhì)中：氨氣 氯化氫 氯化銨 干冰 苛性鈉 食鹽 冰 氬氣 過(guò)氧化鈉 雙氧水 氫氣 甲烷 H2SO4Cl2CH3COOH（1）只有非極性鍵的是（2）只有極性鍵的是（3）既有極性鍵又有非極性鍵的是（4）只有離子鍵的是（5）既有離子鍵又有

24、極性鍵的是（6）既有離子鍵又有非極性鍵的是17.在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2等分子中：以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是_ _ _；以極性鍵相結(jié)合、具有直線型結(jié)構(gòu)的非極性分子是；以極性鍵相結(jié)合、具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是；以極性鍵相結(jié)合、具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是；以極性鍵相結(jié)合、具有V型結(jié)構(gòu)的極性分子是；以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是。18.已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖56所示：H2O2分子不是直線型的兩個(gè)H原子猶如在半展開(kāi)的書(shū)的兩線上，氧原子則在書(shū)的夾縫上，書(shū)頁(yè)夾角為93°52，而兩個(gè)OH鍵與OO鍵的夾角均為96°52。試回答：（1）寫(xiě)出H2O2分子

25、的電子式和結(jié)構(gòu)式；（2）寫(xiě)出分子內(nèi)的鍵型；（3）估計(jì)它難溶于CS2，簡(jiǎn)要說(shuō)明原因；（4）指出氧元素的化合價(jià)，簡(jiǎn)要說(shuō)明原因。*19.已知，在一個(gè)分子中，如果結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，即電荷分布是均勻的，分子為非極性分子；如果結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，即電荷分布不均勻，分子即為極性分子。如H2O的結(jié)構(gòu)式為,電荷分布不均勻，為極性分子，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，電荷分布均勻，為非極性分子。極性分子易溶于極性分子組成的溶劑中，而非極性分子易溶于非極性分子溶劑中，這叫相似相溶原理。PtCl2(NH3)2為平面正方形結(jié)構(gòu)，Pt位于正方形的中心，它可以形成兩種固體：一種為淡黃色，在水中溶解度?。涣硪环N為黃綠色，在水中溶解度大。請(qǐng)?jiān)谝韵?/p>

26、空格內(nèi)畫(huà)出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖。淡黃色固體的幾何構(gòu)型黃綠色固體的幾何構(gòu)型黃綠色固體在水中的溶解度比淡黃色固體大的原因是。20.有A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且都小于20。其中D、E是金屬元素；A與E屬同一主族，且最外層只有1個(gè)電子，其中A的原子核內(nèi)沒(méi)有中子，E單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)并伴有一定的燃燒現(xiàn)象；D原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相同，且次外層具有8個(gè)電子；C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；B的原子最外層電子數(shù)是奇數(shù)，其單質(zhì)在常溫下為難以液化的氣體。請(qǐng)推斷并回答：（1）AE的元素符號(hào)分別為：A、B、C、D、E；（2）B單質(zhì)的電子式為；（3）在這五種元素之間能組成

27、具有共價(jià)鍵的三原子分子是；能形成具有極性鍵的四原子分子是，這兩種分子是互相（填“溶解”“不溶解”），原因是。四、綜合能力訓(xùn)練題1.含有下列鍵型的物質(zhì)，可能為單質(zhì)的是( )A.只有離子鍵的物質(zhì) B.既有離子鍵，又有非極性鍵的物質(zhì)C.既有極性鍵，又有離子鍵的物質(zhì) D.只有非極性鍵的物質(zhì)解析：含有離子鍵的物質(zhì)，肯定是離子化合物；含有極性鍵的物質(zhì)，必定有兩種不同元素的原子。因此，分析各選項(xiàng)，答案為D。答案：D2.下列說(shuō)法中，正確的是( )A.單質(zhì)分子中一定存在非極性鍵 B.極性分子中一定沒(méi)有非極性鍵C.非極性分子中一定不含極性鍵 D.極性分子中一定有極性鍵解析：判斷“不可能存在”“一定”“都是”等類(lèi)結(jié)

28、論的正誤時(shí)，一般可用反例法。即只要舉出一個(gè)可以成立的反例來(lái)，則可否定題中結(jié)論；如果不存在反例，則可認(rèn)為題中結(jié)論正確。對(duì)于A項(xiàng)，如稀有氣體雖屬單質(zhì)分子，卻不存在非極性鍵；對(duì)于B選項(xiàng)，如H2O2分子，其電子式，其中的OO鍵為非極性鍵，但其卻是極性分子；C選項(xiàng)，如CH4為非極性分子，但其中的CH鍵均為極性鍵；分析各選項(xiàng)，答案為D。答案：D3.下列敘述中正確的是( )A.離子化合物中不可能存在非極性鍵B.非極性分子中不可能既含極性鍵又含非極性鍵C.非極性分子中一定含有非極性鍵D.不同非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵解析：A項(xiàng)離子化合物中可能存在非極性鍵，如Na2O2是離子化合物，其中OO鍵是非

29、極性鍵，故A錯(cuò)；B項(xiàng)非極性分子中，既含非極性鍵又含極性鍵是可能的，如乙炔(HC CH)中，CH鍵是極性鍵，C C鍵是非極性鍵；C項(xiàng)由極性鍵組成的多原子分子，只要分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)就是非極性分子，如CS2分子；D項(xiàng)正確，因?yàn)椴煌墙饘僭游娮拥哪芰Σ煌鼈冎g的共用電子對(duì)必偏向一方而形成極性共價(jià)鍵。答案：D4.已知PCl2(NH2)2分子可近似看作呈平面正方形結(jié)構(gòu)，它可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中溶解度較小，另一種為黃綠色，在水中溶解度較大。(1)畫(huà)出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖，再指出何者為淡黃色，何者為黃綠色。(2)已知PCl2(NH2)2能被Cl2氧化成PCl4(NH2)2，其空間結(jié)

30、構(gòu)是以P原子為中心的八面體，其中在水中溶解度較小的PCl4(NH2)2的結(jié)構(gòu)為 _.解析：此題為情境信息題，測(cè)試的是極性分子和非極性分子的概念。(1)PCl2(NH2)2分子的平面正方形結(jié)構(gòu)有以下兩種：其中的分子結(jié)構(gòu)的鍵的極性不能相互抵消，即正負(fù)電荷分布不均勻，是極性分子；而的分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)且鍵的極性互消，是非極性分子。根據(jù)相似相溶原理，由于水是極性分子，所以在水中溶解度大的，應(yīng)是極性分子；反之，則是非極性分子。依題意，黃綠色的應(yīng)為的結(jié)構(gòu)，淡黃色的應(yīng)是結(jié)構(gòu)。(2)據(jù)題中所給信息，可知PCl4(NH2)2的空間結(jié)構(gòu)有以下兩種：根據(jù)鍵的極性方向(即共用電子對(duì)的偏移方向)及分子的對(duì)稱(chēng)性，可判斷出為非極性分子，為極性分子。這樣，在水中溶解度較小的PtCl4(NH2)2的結(jié)構(gòu)應(yīng)是式。5.有A、B、C、D四種元素，A、B位于周期表里同一周期，可生成共價(jià)化合物AB2，這種化合物室溫時(shí)為氣態(tài)，能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙顯紅色。一個(gè)AB2分子內(nèi)核電荷總數(shù)為22。元素C位于A、B所在周期的下一個(gè)周期。單質(zhì)C不易與冷水作用，與沸水作用生成堿。D原子的M電子層比K電子層多5個(gè)電子。試回答下列問(wèn)題：(1)A、B、C、D各是什么元素?(2)用電子式表示A元素和B元素、C元素和B元素形成化合物的過(guò)程，并指出AB2分子中化學(xué)鍵的類(lèi)型，說(shuō)明AB2分子是極性分子還是非極性分子?(3)寫(xiě)出C元素最高價(jià)氧化物的水化物和D元