晶體結構單元測試

1、單元測試晶體類型與性質單元測試可能用到的相對原子質量：C12，Si28，第I卷 (選擇題，共60分)一、選擇題(本題包括5小題，每小題只有一個正確答案，5×420分)1下列物質中，化學式能準確表示該物質分子組成的是( )A氯化銨(NH4Cl) B二氧化硅(SiO2)C白磷(P4)D硫酸鈉(Na2SO4)2下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是( )ASO3和SiO2BCO2和H2OCNaCl和HClDCCl4和KCl3三氯化氮(NCl3)在常溫下是一種淡黃色液體，其分子呈三角錐形，以下關于NCl3的敘述正確的是( )ANCl3晶體為原子晶體B分子中NCl鍵是非極性共

2、價鍵CNCl3是一種含極性鍵的極性分子 DNCl鍵能大，故NCl3沸點高4下列晶體中，其中任何一個原子都被相鄰四個原子包圍，以共價鍵形成正四面體，并向空間伸展成網狀結構的是( )A四氯化碳B石墨C金剛石D水晶5下列每組物質發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是( )A食鹽和蔗糖熔化B鈉和硫熔化C碘和干冰升華D二氧化硅和氧化鈉熔化二、選擇題(本題包括10小題，有12個正確答案，10×440分)6分析下列各物質的物理性質，可判斷其固態(tài)不屬于分子晶體的是( )A碳化鋁，黃色晶體，熔點2200，熔融態(tài)不導電B溴化鋁，無色晶體，熔點98，熔融態(tài)不導電C五氟化釩，無色晶體，熔點19

3、.5，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D溴化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水中都能導電7下列晶體熔化時，化學鍵沒有被破壞的是( )A氯化銨B金剛石C冰醋酸D硫酸鈉8石墨晶體是層狀結構，在每一層里，每一個碳原子都跟其它3個碳原子相結合。下圖是石墨的晶體結構俯視圖，圖中每個黑點表示1個碳原子，而兩黑點間的連線表示1個共價鍵，則石墨晶體中碳原子個數與共價鍵個數之比為( )A1：3B2：3C2：1D3：29下列說法不正確的是( )A全部由非金屬元素組成的化合物一定不是離子化合物B金屬原子與非金屬原子之間的化學鍵可能是離子鍵，也可能是共價鍵C晶體中有陽離子，則必定有陰離子D晶體中有陰離子，則必定有陽離子10下列各組

4、物質的晶體中，化學鍵的類型相同，晶體類型也相同的是( )ASO2和SiO2BCCl4和KClCNaCl和HClDCO2和H2O11合金有許多特點，如NaK合金為液體，而Na、K的單質均為固體。據此推測生鐵、純鐵、石墨三種物質中，熔點最低的是( )A純鐵 B生鐵C碳 D無法確定12目前，科學界擬合成一種“二重構造”的球型分子，即把“足球型”的C60(富勒烯)溶進“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵結合。下列關于這種分子的說法中不正確的是( )A是一種新型化合物B晶體屬于分子晶體C是兩種單質組成的混合物D相對分子質量為240013碘跟氧可以形成多種化合物，其中一種稱為碘酸

5、碘，在該化合物中，碘元素是3和5兩種價態(tài)，這種化合物的化學式是( )AI2O3 BI2O4CI4O7 DI4O914下列各物質中，按熔點由高到低的順序排列正確的是( )ACH4GeH4SnH4BKClNaClMgCl2MgOCRbKNaLi D石墨金剛石SiO2MgO1520世紀80年代中期，科學家發(fā)現并證明碳還以新的單質形態(tài)C60存在。后來人們又相繼得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。90年代初，科學家又發(fā)現了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子。(如圖1-5)：下列說法錯誤的是( )A金剛石和石墨的熔點肯定要比C60高B據估計C60熔點比金剛石和石墨要高C無論是球碳分子，還

6、是管狀碳分子、洋蔥狀碳分子，都應看作是碳的同素異形體D球碳分子是碳的同素異形體，而管狀碳分子、洋蔥狀碳分子則不一定第卷(非選擇題，共90分)三、填空題(本題包括2小題，共28分)16氮化硅Si3N4是一種非氧化物高溫陶瓷結構材料。粉末狀的Si3N4可以由SiCl4的蒸氣和NH3氣的混合物反應制取。粉末狀Si3N4對空氣和水都不穩(wěn)定。但是，將粉末狀Si3N4和適量MgO在230×1.01×105Pa和185的密閉容器中熱處理，可以得到結構十分緊密、對空氣和水都相當穩(wěn)定的固體材料。(1)寫出由SiCl4的蒸氣和NH3氣制備Si3N4的反應方程式；(2)分別寫出粉末狀Si3N4和

7、H2O及O2反應的方程式；(3)為什么結構緊密的固體Si3N4不再受H2O和O2的侵蝕?17BGO是我國研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾貝爾獎獲得者丁肇中的著名實驗，它是鍺酸鉍的簡稱。若知：在BGO中，鍺處于其最高價態(tài)；在BGO中，鉍的價態(tài)與鉍和氯形成某種共價氯化物時所呈的價態(tài)相同，在此氯化物中鉍具有最外層8個電子穩(wěn)定結構；BGO可看成是由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復雜氧化物，且在BGO晶體的化學式中，這兩種氧化物所含氧的總質量相同。請?zhí)羁眨?1)鍺和鉍的元素符號分別是_和_。(2)BGO晶體的化學式是_。(3)BGO晶體中所含鉍氧化物的化學式是_。四、填空題(本題包括3小題，共27分)1

8、8Pt (NH3)2 Cl2成平面四邊形結構，它可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中溶解度較??；另一種為黃綠色，在水中溶解度較大。(1)畫出這兩種固體分子的幾何構型圖：_。(2)黃綠色固體溶解度大的原因是：_。19二氧化硅晶體中，每個硅原子周圍有_個氧原子，每個氧原子周圍有_個硅原子，硅氧原子個數比為_。若去掉二氧化硅晶體中的氧原子，且把硅原子看做碳原子，則所得空間網狀結構與金剛石空間網狀結構相同，試推測每個硅原子與它周圍的4個氧原子所形成的空間結構為_型；并推算二氧化硅晶體中最小的硅氧原子環(huán)上共有_個原子。20(1)BN是一種新型的無機材料，由于屬等電子體物質，其結構和性質具有極大的相似性

9、，則可推知，在BN的兩種晶型中，一種是類似_的空間網狀結構晶體，可用作耐磨材料；另一種是類似于_的層狀結構的混合型晶體，可作用潤滑材料，在其結構的每一層上最小的封閉環(huán)中有 _個B原子，BN鍵鍵角為_。(2)單質硼有無定形體和晶體兩種，參考下表數據。晶體硼的晶體類型屬于晶體，理由是_。已知晶體硼的基本結構單元是由硼原子組成的正二十面體(如圖16所示)，其中有20個等邊三角形的面和一定數目的頂點，每個頂點上各有1個硼原子。通過觀察圖形及推算，此基本結構單元由_個硼原子構成。其中BB鍵的鍵角為_。五、實驗題(本題包括2小題，共16分)21根據實驗測定硫酸銅晶體中結晶水含量的實驗，填寫以下空白。(1)

10、從以下儀器中選出所需儀器(用字母填寫)。(A)托盤天平；(B)研缽；(C)試管夾；(D)酒精燈；(E)蒸發(fā)皿；(F)玻璃棒；(G)坩堝；(H)干燥器；(I)泥三角；(J)石棉網；(K)三角架；(L)藥匙；(M)坩堝鉗。(2)實驗后得到以下數據：加熱前質量：W1(容器)5.4g；W2(容器十晶體)7.9g；加熱后質量：W3(容器十無水硫酸銅)6.8g。請寫出結晶水含量質量分數的計算式(用Wl、W2、W3表示)：_這一結果是偏高還是偏低?_。從下列分析中選出造成實驗誤差的原因可能是(填寫字母)_。A加熱前稱量時容器未完全干燥B最后兩次加熱后質量相差較大(0.1g)C加熱后容器未放入干燥器中冷卻 D

11、加熱過程中晶體有少量濺失22現有八種物質：干冰；金剛石；晶體硫；晶體硅；過氧化鈉；二氧化硅晶體；溴化銨；氖，請用編號填寫下列空白。(1)通過非極性鍵形成原子晶體的是_。(2)固態(tài)時屬于分子晶體的是_。(3)屬于分子晶體，且分子為直線型的是_。(4)由單原子分子構成的分子晶體的是_。(5)含有非極性鍵的離子化合物的是_。六、填空題(本題包括2小題，共19分)23有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個數比為1：1或2：1形成化合物；CB可與EA2反應生成C2A和氣態(tài)物質EB4；E的M層電子數是K層電子數的2倍。(1)寫出這五種元

12、素的名稱：A_，B_，C_，D_，E_。(2)畫出E的原子結構示意圖_。寫出電子式D2A2_，EB4_。(3)比較EA2與EB4的熔點高低(填化學式)_。(4)寫出D單質與CuSO4溶液反應的離子方程式。  24(1)中學教材上圖示了NaCl晶體結構，它向三維空間延伸到完美晶體。NiO(氧化鎳)晶體的結構與NaCl相同，Ni2+與最鄰近的O2核間距離為a×108cm，計算NiO晶體的密度(已知NiO的摩爾質量為74.7gmol)。(2)天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖1-7所示的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2被兩個Ni3

13、+所取代。其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，試計算晶體中Ni3+與Ni2+的離子數之比。參考答案提示1答案：C解析：氯化銨、硫酸銨、硫酸鈉是離子晶體，二氧化硅是原子晶體；其化學式只表示其組成原子或離子的個數比，這些物質中都不存在分子。2答案：B解析：A中SO2為分子晶體、SO健是極性共價鍵，SiO2為原子晶體，SiO鍵是極性共價鍵；B中CO2、H2O都是分子晶體，CO鍵、OH鍵均為極性共價鍵；C中NaCl為離子晶體，陰陽離子靠離子鍵結合在一起；HCl為分子晶體，HCl鍵為極性共價鍵；D中CCl4為分子晶體中的非極性分子、CCl鍵極性共

14、價鍵，KCl為離子晶體。3答案：C分析：A.由于NCl3在常溫下呈液態(tài)，且題中給出其分子呈三角錐形，所以，其形成的晶體為分子晶體；B.只有同種非金屬元素間才能形成非極性鍵；不同種非金屬元素間的共價鍵一定為極性共價鍵。所以NCl鍵必為極性鍵。C.由于NCl3分子呈三角錐形，類似NH3分子，必為極性分子。C正確。D.由于NCl3在常溫下呈液態(tài)，因此其沸點不高。4答案：C分析：由題干知應為原子晶體，選項中CD為原子晶體。金剛石符合。在水晶中，每個O原子只與兩個Si原子相連，不符合“被4個原子包圍”的要求。5答案：C解析：組成物質的粒子間的作用力有離子鍵、共價鍵、金屬鍵、分子作用力共4種，分別存在于不

15、同的晶體類型中，應根據不同晶體類型分別分析。食鹽為離子晶體、蔗糖為分子晶體，狀態(tài)變化時分別克服離子鍵和分子間力；鈉為金屬晶體、硫為分子晶體，狀態(tài)變化分別克服金屬鍵和分子間力；碘為分子晶體、干冰為分子晶體，狀態(tài)變化時都是克服分子間力；二氧化硅為原子晶體、氧化鈉為離子晶體，狀態(tài)變化時分別克服共價鍵和離子鍵。6答案：AD解析：A碳化鋁符合原子晶體的特征B溴化鋁符合分子晶體的特征C五氟化釩符合分子晶體的特征。D符合離子晶體的特征。7答案：C解析：冰醋酸在熔化時，只是克服分子間作用力，晶體結構沒有被破壞。8答案：B分析：每1個C原子形成3個共價鍵，而每個共價鍵為兩個C原子所共有，其中的每個C原子只擁有這

16、個共價鍵的1/2，即：每個C原子真正擁有1.5個共價鍵。所以C原子數與共價鍵數之比為23。9答案：A、C解析：A.NH4Cl為全部由非金屬元素組成的離子化合物，故A錯。B.金屬原子與非金屬原子之間的結合，并不一定靠完全得失電子形成陰、陽離子來以離子鍵結合；如在AlCl3分子中，Al與Cl原子間靠共用電子對結合。又如在KMnO4里的MnO4，Mn與O之間，NaAlO2里的AlO2，Al與O之間都是靠共價鍵結合的，只不過是共用電子對靠近非金屬原子而使其呈負價、金屬原子顯正價。所以B項正確。C.在金屬晶體中，只有陽離子和自由電子，沒有陰離子；但凡是有陰離子的晶體中，非要有陽離子不可，以確保電中性。所

17、以C錯而D正確。10答案：D解析：A中SO2分子晶體，SiO2原于晶體；B中CCl4分子晶體，KCl離子晶體。C中NaCl離子晶體，HCl分子晶體。只有D中CO2和H2O都是分子晶體且CO鍵、HO鍵都是極性鍵。11答案：B解析：“NaK合金為液體”這一重要信息說明合金的熔點比組成合金的金屬或非金屬還要低。生鐵含鐵、碳等，因此生鐵的熔點較低。12答案：C解析：由題給信息中的“二重分子”知B對C錯；由題中“硅、碳原子以共價鍵結合”，知形成的是一種新的化合物，A對；再由C60和Si60可確定新分子的相對分子質量為2400，D正確。13答案：D解析：元素的化合價越高越易成酸根，化合價越低越易成正價陽離

18、子，因此在碘酸碘中5價碘形成酸根；結合碘酸的化學式為HIO3，所以碘酸碘化學式就是I(IO3)3，展開即為I4O9。14答案：D解析：晶體熔點的高低取決于構成該晶體結構的粒子間結合能力的大小。A項物質均為結構相似的分子晶體，其熔點取決于分子間作用力的大小。一般來說，結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力也越大，故A項各物質熔點應為逐漸升高的順序。B項物質均為離子晶體，離子晶體熔點高低取決于離子鍵鍵能的大小，離子的半徑越小，電荷越多，離子鍵的鍵能就越大，故B項各物質熔點也應為升高順序。C項物質均為同主族的金屬晶體，其熔點高低取決于金屬鍵的強弱，而金屬鍵能與金屬原子半徑成反比，與價電子

19、數成正比；堿金屬原子半徑依Li一Cs的順序增大，價電子數相同，故熔點應是Li最高，Cs最低。D：一般原子晶體的熔點高于離子晶體。原子晶體的熔點取決于共價鍵的鍵能，而鍵能則與鍵長成反比，即：鍵長越短則鍵能越大；石墨中CC鍵的鍵長比金剛石中CC鍵的鍵長更短些，所以石墨熔點比金剛石略高，金剛石熔點又比二氧化硅高。15答案：B、D解析：金剛石是原子晶體結構，石墨的結構介于原子晶體和分子晶體之間，C60、C70、C76、C84、C90、C94為分子晶體，而分子晶體的熔點遠低于原子晶體，A正確、B錯誤；同素異形體是同一種元素的幾種不同單質形態(tài)，同素異形體的本質是由于同一種元素的原子的結合方式不同造成的，其

20、物理性質不相同，而化學性質基本相同。根據圖示顯然C60、C70、C76、C84、C90、C94中的原子的結合方式不同，是不同的分子結構，但均是碳的同素形體。C對D錯。16答案：(1)3SiCl4十4NH3=Si3N4十12HCl；(2)Si3N4十6H2O=3SiO2十4NH3；Si3N4十3O23SiO2十3N2；(3)Si3N4與MgO在密閉容器中熱處理后使Si3N4固體表面形成一層SiO2保護層，阻止了Si3N4繼續(xù)受空氣中的O2、H2O的侵蝕。解析：SiCl4與NH3反應生成Si3N4的同時應該有HCl生成。由SiN鍵的鍵能小于Si一O鍵的鍵能，Si3N4與H2O反應時，SiN鍵向Si

21、O鍵轉化，生成SiO2，同時應該有NH3生成。同樣，Si3N4與和O2反應時，產物應有SiO2生成，同時生成穩(wěn)定的N2；而與MgO在一定條件下反應，生成結構緊密的SiO2覆蓋在Si3N4固體表面，阻止了Si3N4繼續(xù)受空氣中的H2O和O2的侵蝕。17答案：(1)Ge和Bi；(2)Bi4(GeO4)3和2Bi2O3·3GeO2；(3)Bi2O3。解析：鍺是第四主族元素，符號為Ge，最高正價為十4價；鉍是第五主族元素，符號為Bi，最外層有5個電子，若Bi原子通過形成共用電子對達到8個電子穩(wěn)定結構，則Bi需與其它原子共用3個電子，形成Bi的十3價化合物，如BiCl3。由以上分析，結構復雜含

22、氧酸鹽以氧化物形式表示的方法，可將鍺酸鉍寫成nBi2O3·mGeO2。依題意，BGO晶體的化學式中，上述兩種氧化物所含氧的總質量相同，則有：3n2m得n：m2：3，因此BGO的化學式為2Bi2O3·3GeO2，或寫成Bi4(GeO4)3。注意：由題“鍺酸鉍”知元素鍺在酸根中，鉍是金屬陽離子，所以寫成氧化物時要把Bi2O3寫在前面，順序不要顛倒。18答案：(1)淡黃色溶解度小的是黃綠色固體溶解度大的是(2)因為分子結構不對稱，所以分子有極性，因而在水中溶解度大。解析：PtCl2(NH3)2可能的平面正方形結構有：a中結構對稱，因此分子無極性。由相似相溶原理可知，它在極性分子水

23、中溶解度小，而b的分子有極性，所以水溶性大。19答案：4；2；1；21；正四面體，12參見下面的二氧化硅晶體結構模型可得出上述結論：20答案：(1)金剛石；石墨；3；120°。提示：在BN中，由N提供一對電子供N與B共用，所以有結構的相似，因此BN晶體的結構與金剛石或石墨相似。由題干“作耐磨材料”想到為“金剛石”，由題干“作潤滑材料”想到與“石墨”相似；再結合石墨的結構每個環(huán)上有6個原子，其中含B、N原子各3個；BN鍵角120。參見下面石墨的結構：(2)原子；晶體硼的熔、沸點和硬度都介于晶體硅和金剛石之間，而金剛石和晶體硅均為原子晶體，且從周期表中位置看，硼與碳相鄰，與硅處于對角線處

24、(相似)，也能推知晶體硼屬于原子晶體。12；60°分析：由硼晶體結構單元可知：每3個硼原子組成一個正三角形，所以，BB鍵夾角為60°；從圖可看到，每個B原子為5個三角形所共有，即每個三角形擁有該頂點硼原子的1/5，所以，每個三角形實際擁有的B原子數為1/5×33/5，又該結構單元共20個三角形，所以，該結構共含B原子數為20×3/512個。21答案：(1)A、B、D、F、G、H、I、K、L、M；(2) ；偏高；A、D； 解析：(1)硫酸銅晶體結晶水含量的測定的原理是：需“四稱”、“兩熱”，故需要的儀器有：A、B、D、F、G、H、I、K、L、M。

25、(2) ，實驗值為：，理論值為：，偏高。Al加熱前稱量時容量不干燥，加熱后水蒸發(fā)掉，被算成是晶體中結晶水，故結果偏高。B：本實驗要求加熱三次以上，直到最后兩次稱量的質量差小于0.1g才行，否則由于灼燒不充分，晶體中結晶水沒有完全除去，測定結果偏低。C：加熱后沒有放在干燥器中冷卻，結果冷卻過程中又吸收空氣中水分，質量變大，相當于脫水不完全，故結果偏低。D：加熱過程中晶體濺失，質量變小，誤當成是結晶水脫去，故結果偏高。22答案：(1)；(2)；(3)；(4)；(5)提示：此題要求對常見物質的晶體結構要了解。23答案：(1)A：氧；B：氟，C：氫，D：鈉，E：硅。(2) (3)SiO2 、SiF4(

26、4)2Na十Cu2+十2H2O2Na+十Cu(OH)2十H2分析：由“E的M層電子數是K層電子數的2倍”可知E為元素硅Si；結合化學式“EB4”知元素B顯1價，又由于原子序數BE，即B的原子序數14，所以B為元素氟；由化學式“CB”知元素C顯1價，又C在5種元素中序數最小，可設為氫元素，則由“CB可與EA2反應生成C2A和氣態(tài)物質EB4”可推知“EA2”為SiO2，即A為氧元素，且符合反應：4HFSiO22H2O4HF4說明假設成立。由于D元素與氧（A）形成原子數比為11或21的化合物，且D的原子序數在氟與硅間，所以D為鈉元素。24答案：(1) ；(2)Ni3+：Ni2+6：9l解析：，質量=

27、74.7g/mol×1mol=74.7g。（1）觀察所給氯化鈉晶體結構來參考分析氧化NiO晶體：氯化鈉在NiO晶體中，每4個Ni離子與4個O2離子組成一個正方體，其體積為（a×108cm）3，每個Ni離子又屬于8個小正方體所有，1molNiO晶體有個這種小正方體，所以1molNiO的總體積為(a×108cm)3×12.04×1023cm3=1.204×a3cm3。密度= 。注：其他解法參見知識講解的離子晶體處的例題。（2）1molNi0.97O中含Ni3+ xmol，Ni2+(0.97x)mol，O21mol；根據電中性原則，3x+2

28、×(0.97x)=2。X=0.06，Ni2+：0.970.06=0.91。Ni3+：Ni2+=0.06：0.91=6：91。第一階段例1、氮化碳晶體是新發(fā)現的一種高硬度材料，該晶體類型應該是_晶體。試根據物質結構知識推測氮化碳晶體與金剛石晶體相比較，硬度更大的應該是_晶體，熔點較低的應是_晶體。 思路分析：根據氮化碳為高硬度材料且都由非金屬元素組成，因此該晶體應為原子晶體，又CC鍵鍵長大于CN鍵鍵長，故碳氮鍵的鍵能大于CC鍵，硬度更大的是氮化碳，熔點低的為金剛石。 答案：依次為：原子、氮化碳、金剛石 例2、下圖為高溫超導領域里的一種化合物鈣鈦礦晶體結構，

29、該結構是具有代表性的最小重復單元。    （1）在該物質的晶體中，每個鈦離子周圍與它最接近的且等距離的鈦離子共有_個。 （2）該晶體中，元素氧、鈦、鈣的個數比是_.  思路分析：從所給的模型圖中可看出鈣原子位于立方體體心，為該立方體單獨占有，鈦原子位于立方體頂點屬于8個立方體共有，所以每個立方體擁有Ti原子為氧原子位于立方體的棱邊為四個立方體所共有，所以每個立方體擁有O 的原子為 答案：（1）6 （2）3：1：1  例3、氯化鈉是比較典型的離子晶體，中學課本中已給出氯化鈉的晶體結構示意圖，假定各離子是相互接觸的，試

30、回答以下問題：（1）Na+與Cl-的半徑比為_.（2）若ACl和BCl的晶體結構與NaCl相同且rA+>rNa+>rB+，則離子晶體的穩(wěn)定性ACl_BCl。       （填“大于”“小于”“等于”）       思路分析：（1）依題可畫出上圖。設Cl-的半徑為1，則AC=4，AB=BC=2rNa+2，可求出rNa+=0.414   （2）因rA+>rNa+>rB+由于B+與Cl-接觸不好離子鍵相應減弱，故ACl的穩(wěn)定性大

31、于BCl.。 答案：（1）0.414（2）大于 第二階段例4、現有甲乙丙（如下圖）三種晶體的晶胞：（晶體中最小重復單位）在晶體中x處于晶胞中心，乙中a處于晶胞中心。                                  

32、0;        圖1.1-6請推知：甲晶體中x與y的個數比是_.乙中a與b的個數比是_。丙晶體的一個晶胞中有_個c離子，有_個d離子。分析：求離子晶體的晶胞陰陽離子的個數比的方法是： （1）處于頂點的離子，同時為8個晶胞共有，每個離子有1/8屬于晶胞。 （2）處于棱上的離子，同時為4個晶胞共有。每個離子有1/4屬于晶胞。 （3）處于面上的離子，同時為兩個晶胞共有。每個離子有1/2屬于晶胞。 （4）處于內部的離子則完全屬于該晶胞。 解答：  甲中：x：y=1：(4

33、×1/8)=2：1  乙中：a：b=1：(8×1/8)=1：1  丙中：c離子數：12×1/4+1=4個 d離子數：8×1/8+6×1/2=4個 丙晶體的一個晶胞中有四個c離子,4個d離子.  例5.石墨晶體結構為層狀結構,每一層由許多正六邊形構成,如圖所示.  (1)平均每一個正六邊形占有碳原子數為_;  (2)每一層內碳原子數與C-C化學鍵數之比是_.     圖1.1-7  分析:   以一

34、個正六邊形為中心先分析一個正六邊形共有六個碳原子,但每個碳原子為3個正六邊形所共有.平均每個正六邊占有碳原子數6×1/3=2個,又因為一個正六邊形共有6個C-C鍵,但每一個C-C鍵為兩個正六邊形共有,平均每一個正六邊形共有C-C鍵6×1/2=3(個).因此每一層上碳原子數與C-C鍵數之比為2:3.  例6.NaCl晶體中Na+與Cl-都是等距離交錯排列,若食鹽的密度是2.2g/cm3,阿伏加德羅常數為6.02×1023 mol-1,食鹽的摩爾質量為58.5g·mol-1.求食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離是多少.  

35、;      圖1.1-8  解析:   從上述NaCl晶體結構模型中分割出一個小立方體,如圖1.1-8中所示:其中a代表其邊長,d代表兩個Na+   中心間的距離.由此小立方體不難想像出頂點上的每個離子均為8個小立方體所共有.因此小立方體含Na+:4×1/8=1/2,含Cl-:4×1/8=1/2,即每個小立方體含有1/2個（Na+-Cl-）離子對，故：每個小立方體的質量      &#

36、160;           解得:a=2.81×10-8cm.  兩個距離最近的Na+中心間的距離 說明：求解晶體結構計算題，空間三維立體想像是關鍵。要運用分割、增補等手段。解此類題的中心思想是把化學問題抽象成數學問題來解決。 例7、碘在不同的溶劑中呈現紫色、棕色等顏色。一般認為，呈紫色是因為溶解的碘分子并未與溶劑分子發(fā)生較強的結合。已知碘在石蠟油中在不同溫度下能呈現紫色或棕色。請回答，在較低溫度時呈現出_色，在較高溫度時呈現出_色，原因是 _

37、.  解析：先閱讀、學習，后運用。當碘與溶劑分子結合能力較強時為棕色，較弱時呈紫色，而這種結合力與溫度的關系應當是溫度越高，結合能力越弱。 答案：   棕色，紫色；因為溫度越高，分子動能增大，分子這間結合力減小，顏色較淺，呈紫色。 練習題A組1下列晶體中屬于原子晶體的是（） A氖 B食鹽 C干冰 D金剛石 2下列晶體由原子直接構成，且屬于分子晶體的是（） A固態(tài)氫 B固態(tài)氖 C磷 D三氧化硫 3下列敘述中正確的是（） A離子晶體中肯定不含非極性共價鍵 B原子晶體的熔點肯定高于

38、其他晶體 C由分子組成的物質其熔點一定較低 D原子晶體中除去極性共價鍵外不可能存在其他類型的化學鍵 4下列晶體中不存在分子的是（） A氯化鈣 B二氧化硅 C二氧化碳 D氖 5下列各組物質氣化或熔化時，所克服的微粒間作用力完全相同的是（）A碘的升華和干冰氣化 B二氧化硅和干冰熔化 C苯和硝酸鉀熔化 D食鹽和冰熔化 6下列各晶體中，含有的化學鍵類型相同，晶體類型也相同的一組是（） ASiO2和SO2 BCO2和H2O  CNaCl和HCl DCCl4和CH4 7碳化硅這種結構類似于金剛石的晶體，其中

39、碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三種晶體金剛石晶體硅碳化硅中，它們的熔點從高到低的順序是（） A B C D 8下列各組物質中，熔點由高到低的是（） AHI、HBr、HCl、HF B石英、食鹽、干冰、鉀CCI4、CBr4、CCl4、CF4 DLi、Na、K、Rb  9下列過程中，共價鍵被破壞的是（） A碘升華 B溴蒸氣被木炭吸附 C酒精溶于水 DHCl氣體溶于水 10在金剛石的晶體中，含有由共價鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上所需碳原子數及每個碳原子上任意兩個C-C鍵間的夾角是（） A6個120° B

40、5個108°   C4個109°28 D6個109°2811共價鍵、離子鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力，下列物質中含有以上兩種作用力的晶體是（）ASiO2 BCCl4 CNaCl DNaOH  12結合課本上干冰晶體圖分析每個CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子數目為（）A6 B8 C10 D12  13現有甲、乙、丙（如下圖）三種晶體的晶胞：（甲中x處于晶胞的中心，乙中a處晶胞的中心），可推知：甲晶體中x與y的個數比是_，乙中a與b的個數比是_，丙晶胞中有_個 c離子，有_個d離子。    14在118號元素中的連號元素單質的熔點情況如下圖     （1）C點代表的單質是_，其熔點高的主要原因是_。 （2）圖中的a點所代表的元素符號是_，它的氫氧化物與h點元素氫氧化物溶液反應的離子方程式是_。