《三維設(shè)計(jì)》2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)跟蹤檢測(cè)(二十八)+鹽類的水解

1、跟蹤檢測(cè)二十八 鹽類的水解1(2022·西安模擬)以下物質(zhì)在常溫時(shí)發(fā)生水解，對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的選項(xiàng)是()ANa2CO3：CO2H2OH2CO32OHBNH4Cl：NHH2ONH3H2OHCCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HDNaF：FH2O=HFOH解析：選CA項(xiàng)，應(yīng)為COH2OHCOOH，B項(xiàng)，應(yīng)為NHH2ONH3·H2OH；D項(xiàng)，應(yīng)為FH2OHFOH。2以下事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是()A工業(yè)合成氨時(shí)使用催化劑B配制FeCl3溶液時(shí)參加少量的鹽酸C在Na2CO3溶液中，由水電離出的c(OH) 1×107 mol·L1DAgCl在水中

2、的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度解析：選AA項(xiàng)，催化劑能加快反響速率，與化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，符合題意；B項(xiàng)，F(xiàn)e3發(fā)生水解Fe33H2OFe(OH)33H，在配制FeCl3溶液時(shí)參加少量的鹽酸，水解平衡左移，抑制了Fe3的水解；C項(xiàng)，水中存在H2OHOH，參加Na2CO3后，H與CO生成HCO，使H2O的電離平衡右移，當(dāng)再到達(dá)電離平衡時(shí)，由水電離出的c(OH) 1×107mol·L1；D項(xiàng)，AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)。假設(shè)增大水溶液中的c(Cl)，平衡左移，使AgCl的溶解度降低。3常溫下，以下各組離子在有關(guān)限定條件下溶液

3、中一定能大量共存的是()A由水電離產(chǎn)生的c(H)1012 mol·L1的溶液中：K、Na、ClO、IBc(H) mol·L1的溶液中：K、Fe3、Cl、COC常溫下，1×1012的溶液：K、AlO、CO、NaDpH13的溶液中：AlO、Cl、HCO、SO解析：選CA項(xiàng)，由水電離產(chǎn)生的c(H)1012 mol·L1的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，ClO在酸性條件下不能大量存在；B項(xiàng)，c(H) mol·L1的溶液呈中性，F(xiàn)e3、CO發(fā)生相互促進(jìn)的水解反響，不能大量共存；D項(xiàng)pH13的溶液呈堿性，HCO不能大量共存。4(2022·山東師大附中

4、模擬)以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A向CuCl2溶液中參加CaCO3，調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3B配制FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3D洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液解析：選DA項(xiàng)，由Fe33H2OFe(OH)33H參加CaCO3消耗H，使平衡右移而除去Fe3，但又引入新的雜質(zhì)Ca2，不合理；B項(xiàng)，所加酸應(yīng)是稀硫酸，不能引入新雜質(zhì)；C項(xiàng)，加熱法不能除去Fe3。5(2022·湖北聯(lián)考)25 時(shí)濃度都是1 mol·L1的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH7且溶液中c(X)1 mol

5、83;L1，BX溶液的pH4，BY溶液的pH6。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A電離平衡常數(shù)K(BOH)小于K(HY)BAY溶液的pH小于BY溶液的pHC稀釋相同倍數(shù)，溶液pH變化：BX等于BYD將濃度均為1 mol·L1的HX和HY溶液分別稀釋10倍后，HX溶液的pH大于HY解析：選A由題給條件可以推出AX是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，BX為強(qiáng)酸弱堿鹽，BY為弱酸弱堿鹽，AY為強(qiáng)堿弱酸鹽。1 mol·L1BY溶液的pH6，說(shuō)明電離平衡常數(shù)K(BOH)<K(HY)，A項(xiàng)正確；AY為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，所以AY溶液的pH大于BY溶液的pH，B項(xiàng)錯(cuò)誤；稀釋相同的倍數(shù)，BX、BY的水解程度

6、不同，pH變化不相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；相同濃度的一元強(qiáng)酸和一元弱酸，稀釋10倍后，弱酸的pH大于強(qiáng)酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6(2022·洛陽(yáng)模擬)常溫下，濃度均為0.1 mol·L1的以下四種鹽溶液，其pH測(cè)定如下表所示：序號(hào)溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A四種溶液中，水的電離程度>>>BNa2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類相同C將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比擬，pH小的是HClODNa2CO3溶液中，c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)解析：選BA項(xiàng)，四種鹽溶液均

7、促進(jìn)了水的電離，水解顯堿性，水解程度越大，pH越大，那么四種溶液中，水的電離程度>>>，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在著H、OH、CO、HCO、H2CO3、Na、H2O，正確；C項(xiàng)，CH3COOH的酸性強(qiáng)于HClO，在濃度相等時(shí)，pH小的是CH3COOH，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)物料守恒，Na2CO3溶液中，c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)，錯(cuò)誤。7某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究NaHCO3的性質(zhì)：常溫下，配制0.10 mol·L1 NaHCO3溶液，測(cè)其pH為9.7；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH7，滴加過(guò)程中產(chǎn)生白色沉淀，但無(wú)氣體放出

8、。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()ANaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO的水解程度大于電離程度B參加CaCl2促進(jìn)了HCO的水解C反響的離子方程式是2HCOCa2=CaCO3H2CO3D反響后的溶液中存在：c(Na)2c(Ca2)c(HCO)2c(CO)c(Cl)解析：選BA項(xiàng)，NaHCO3既能電離又能水解，水解顯堿性，電離顯酸性，NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO的水解程度大于電離程度，正確；B項(xiàng)，溶液中存在HCOCOH，參加CaCl2消耗CO，促進(jìn)HCO的電離，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HCO與Ca2生成CaCO3和H，H結(jié)合HCO生成H2CO3，那么反響的離子方程式為2HCOCa2=CaCO3H2CO3，

9、正確；D項(xiàng)，溶液中存在電荷守恒，c(Na)c(H)2c(Ca2)c(HCO)2c(CO)c(Cl)c(OH)，溶液的pH7，c(H)c(OH)，c(Na)2c(Ca2)c(HCO)2c(CO)c(Cl)，正確。8等物質(zhì)的量濃度的五種溶液：CH3COOH(NH4)2CO3NaHSO4NaHCO3Ba(OH)2，溶液中水的電離程度由大到小排列正確的選項(xiàng)是()A BC D解析：選C設(shè)五種溶液的物質(zhì)的量濃度均為c，CH3COOH為弱酸，抑制了水的電離，c(H)<c；(NH4)2CO3中NH和CO都能水解，促進(jìn)了水的電離，五種溶液中(NH4)2CO3溶液中水的電離程度最大；NaHSO4溶液呈酸性，

10、c(H)c，溶液中水的電離程度小于；NaHCO3溶液中，HCO水解，促進(jìn)了水的電離，溶液中水的電離程度小于；Ba(OH)2溶液中，c(OH)2c，那么Ba(OH)2溶液中水的電離程度最??；根據(jù)以上分析可知，醋酸溶液中水的電離程度大于NaHSO4、Ba(OH)2，小于，所以五種溶液中水的電離程度由大到小排列為。9為了除去FeSO4溶液中的Fe3，可用參加純鐵屑，但此法很費(fèi)時(shí)；現(xiàn)有一種方法是在蒸餾水沸騰時(shí)參加粉末狀的綠礬(少量屢次)，攪拌，直到觀察到有褐色沉淀產(chǎn)生即可停止參加藥品，煮沸12分鐘，趁熱過(guò)濾，密封保存所得的FeSO4溶液，此法的原理是()Fe3易水解，它的水解產(chǎn)物之一能抑制Fe2水解F

11、e2有較強(qiáng)的復(fù)原性，它能復(fù)原Fe3Fe3有較強(qiáng)的氧化性，它能氧化Fe2Fe3的水解是吸熱反響，升溫能促進(jìn)它的水解A BC D解析：選DFe3水解的產(chǎn)物之一是H，H能抑制Fe2的水解，另外Fe3的水解是吸熱反響，升溫能促進(jìn)它的水解。1025 時(shí)，物質(zhì)的量濃度相等的NaHCO3、CH3COONa混合溶液中，以下有關(guān)說(shuō)法或粒子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是(Ka表示CH3COOH的電離平衡常數(shù))()ApH可能等于7Bc(HCO)c(CH3COO)Cc(OH)Dc(HCO)c(H2CO3)c(CO)c(CH3COOH)c(CH3COO)解析：選D物質(zhì)的量濃度相等的NaHCO3、CH3COONa混合溶液中，由于H

12、CO、CH3COO的水解，混合液一定顯示堿性，A錯(cuò)誤；醋酸根離子的水解程度小于碳酸氫根離子，那么溶液中一定滿足：c(HCO)<c(CH3COO)，B錯(cuò)誤；醋酸鈉溶液中，醋酸根離子的水解平衡常數(shù)為Kh，整理可得：c(OH)，C錯(cuò)誤；根據(jù)混合液中的物料守恒可得：c(HCO)c(H2CO3)c(CO)c(CH3COOH)c(CH3COO)，D正確。11(2022·天水模擬)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。如下表數(shù)據(jù)(25 )：化學(xué)式電離平衡常數(shù)HCNK4.9×1010CH3COOHK1.8×105H2CO3K14.4×107，K24.7×

13、;1011(1)25 時(shí)，等濃度的三種溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序?yàn)開。(填寫序號(hào))(2)25 時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_。(3)現(xiàn)有濃度為0.02 mol·L1的HCN與0.01 mol·L1 NaOH等體積混合后，測(cè)得c(Na)c(CN)，以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是_。Ac(H)c(OH)Bc(H)c(OH)Cc(H)c(HCN)c(OH)Dc(HCN)c(CN)0.01 mol·L1(4)濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火，請(qǐng)用

14、離子方程式表示滅火的原理_。(5)NaHC2O4水溶液顯酸性，請(qǐng)寫出該溶液中各離子濃度的大小_；電荷守恒表達(dá)式_。解析：(1)由電離平衡常數(shù)：CH3COOHH2CO3HCN知，等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度為Na2CO3溶液NaCN溶液CH3COONa溶液，故溶液的pH為Na2CO3NaCNCH3COONa。(2)由電離平衡常數(shù)H2CO3>HCN>HCO知，NaCN和少量CO2反響生成NaHCO3、HCN，反響的化學(xué)方程式為NaCNCO2H2O=NaHCO3HCN。(3)將0.02 mol·L1的HCN與0.01 mol·L

15、1的NaOH溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)是物質(zhì)的量濃度都為0.005 mol·L1的NaCN、HCN，測(cè)得c(Na)c(CN)，根據(jù)電荷守恒可知：c(H)c(OH)，溶液呈堿性，A錯(cuò)誤，B正確；溶液中存在等物質(zhì)的量的溶質(zhì)HCN和NaCN，其中CNH2O=HCNOH，H2OHOH，OH來(lái)自CN的水解和H2O的電離，而等式c(H)c(HCN)c(OH)中，c(HCN)由CN的水解和溶質(zhì)HCN兩者之和，即c(H)c(HCN)>c(OH)，C錯(cuò)誤；由物料守恒可知，c(HCN)c(CN)0.01 mol·L1，D正確。(4)Al3與HCO發(fā)生相互促進(jìn)水解反響，生成Al(OH)3

16、和CO2，反響的離子方程式為Al33HCO=Al(OH)33CO2。(5)NaHC2O4溶液顯酸性，那么HC2O的電離程度大于其水解程度，所以c(C2O)c(H2C2O4)，由于氫離子來(lái)自水的電離和HC2O的電離，那么c(H)c(C2O)，HC2O的水解程度較小，那么c(HC2O)c(C2O)，溶液中各離子濃度大小為c(Na)c(HC2O)c(H)c(C2O)c(OH)；溶液中存在的陰離子為HC2O、C2O、OH，陽(yáng)離子為Na、H，其電荷守恒表達(dá)式為c(HC2O)2c(C2O)c(OH)c(Na)c(H)。答案：(1)bac(2)NaCNCO2H2O=NaHCO3HCN(3)B、D(4)Al3

17、3HCO=Al(OH)33CO2(5)c(Na)c(HC2O)c(H)c(C2O)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)c(Na)c(H)12.25 ，NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為11。(1)兩溶液中，由水電離出的c(OH)分別是NaOH溶液中_；Na2CO3溶液中_；在1 L水中參加上述溶液中的_會(huì)使水的電離程度減小。(2)各取10 mL上述兩種溶液，分別加水稀釋到100 mL，pH變化較大的是_(填化學(xué)式)溶液。(3)純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)_。(4)為探究純堿溶液呈堿性是由CO水解引起的，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。.25 時(shí)0.1 mol·

18、;L1醋酸溶液的pH約為3，向其中參加醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH)，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H)減小，因此溶液的pH增大。(1)你認(rèn)為上述兩種解釋中_(填“甲或“乙)正確。(2)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1 mol·L1的醋酸溶液中參加少量以下物質(zhì)中的_(填寫編號(hào))，然后測(cè)定溶液的pH。A固體CH3COOK B固體CH3COONH4C氣體NH3 D固體NaHCO3假設(shè)_(填“甲或“乙)的解釋正確，溶液的pH應(yīng)_(

19、填“增大“減小或“不變)。(25 時(shí)CH3COONH4溶液呈中性)解析：.(1)NaOH能抑制水的電離，NaOH溶液中的H來(lái)自于水的電離，c(H)水c(OH)水1.0×1011 mol·L1；Na2CO3水解能促進(jìn)水的電離，其溶液中的OH來(lái)自于水的電離，即c(OH)1.0×103 mol·L1；NaOH電離的OH會(huì)抑制水的電離。(2)加水稀釋時(shí)，因?yàn)镃O的水解程度增大，所以pH變化小，pH變化較大的是NaOH溶液。.溶液中存在CH3COOHCH3COOH電離平衡，參加CH3COONa，增大了CH3COO濃度，平衡向左移動(dòng)，c(H)減小，pH增大。答案：.

20、(1)1.0×1011 mol·L11.0×103 mol·L1NaOH溶液(2)NaOH(3)COH2OHCOOH(4)向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；假設(shè)再向該溶液中滴入過(guò)量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去，那么可以說(shuō)明純堿溶液呈堿性是由CO水解引起的(或其他合理答案).(1)乙(2)B乙(或甲)增大(或不變)13常溫下，如果取 0.1 mol·L1 HA溶液與0.1 mol·L1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH8，試答復(fù)以下問(wèn)題：(1)混合溶液的pH8的原因：_(用離子方程式表示)。(2)混合溶液中由水電離出的c(OH)_(填“>“<或“)0.1 mol&#