第一節(jié)金屬與金屬礦物復習

1、2005年中考復習專題我們身邊的物質之金屬與金屬礦物一常見金屬的物理特性及其應用1金屬光澤：（1）金屬都具有一定的金屬光澤，一般都呈銀白色，而少量金屬呈現(xiàn)特殊的顏色，如：金（Au）是黃色、銅（Cu）是紅色或紫紅色、鉛（Pb）是灰藍色、鋅（Zn）是青白色等；（2）有些金屬處于粉末狀態(tài)時，就會呈現(xiàn)不同的顏色，如鐵（Fe）和銀（Ag）在通常情況下呈銀白色，但是粉末狀的銀粉或鐵粉都是呈黑色的，這主要是由于顆粒太小，光不容易反射。（3）典型用途：利用銅的光澤，制作銅鏡；黃金飾品的光澤也是選擇的因素。2金屬的導電性和導熱性：其中導電性的強弱次序：銀（Ag）>銅（Cu）>鋁（Al）主要用途：用作

2、輸電線，炊具等3金屬的延展性：（1）大多數的金屬有延性（抽絲）及展性（壓薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少數金屬的延展性很差，如錳（Mn）、鋅（Zn）等；（2）典型用途：金屬可以被扎制成各種不同的形狀，將金打成金箔貼在器物上4金屬的密度：（1）大多數金屬的密度都比較大，但有些金屬密度也比較小，如鈉（Na）、鉀（K）等能浮在水面上；密度最大的金屬鋨*，密度最小的金屬鋰（2）典型用途：利用金屬鋁（Al）比較輕，工業(yè)上用來制造飛機等航天器5金屬的硬度：（1）有些金屬比較硬，而有些金屬比較質軟，如鐵（Fe）、鋁（Al）、鎂（Mg）等都比較質軟；硬度最高的金屬是鉻（Cr）；（2）典型用途：利用金

3、屬的硬度大，制造刀具，鋼盔等。6金屬的熔點：（1）有的金屬熔點比較高，有的金屬熔點比較低，熔點最低的金屬是汞（Hg）；熔點最高的金屬是鎢（W）；（2）典型用途：利用金屬錫（Sn）的熔點比較低，用來焊接金屬例1 （1）日常生活中，我們常接觸到許多物質，如香煙盒上的金屬是_，保溫瓶內膽上鍍的是_，體溫表中的液體金屬是_，銀粉漆中的金屬是_，保險絲是_制成的。（2）常見金屬的下列用途各利用了金屬的哪些性質？用鐵鍋炒菜_；將銅拉成絲做電線_；古代人將銅打磨成銅鏡_；古代人用鐵做刀、劍等武器_；二區(qū)分常見的金屬與非金屬常見的金屬：鋁（Al）、鎂（Mg）、鐵（Fe）、鋅（Zn）、鈣（Ca）、銅（Cu）、汞

4、（Hg）等 名稱中一般含有“钅”偏旁，除汞（Hg）外；常見的非金屬：氫氣（H2）、氧氣（O2）、氮氣（N2）、金剛石（C）、石墨（C）、硅（Si）、碘（I2）等名稱中一般含有“石”、“氣”部首故，某些不熟悉的物質，我們可以通過偏旁部首來進行粗略的判斷，屬于金屬或非金屬三金屬材料在生產、生活和社會發(fā)展中的重要作用1金屬材料通常包括純金屬和各種合金。2合金是一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合形成的具有金屬特性的物質。3常見的合金與主要成分合金名稱主要組成元素主要用途合金名稱主要組成元素主要用途生鐵、碳素鋼碳、鐵廣泛應用黃銅銅、鋅機械零件等青銅銅、錫工藝品、塑像等不銹鋼鐵、鉻、鎳醫(yī)療器械等焊錫錫、鉛

5、焊接金屬等武德合金鉍、鉛、錫、鎘電路保險絲等其中，青銅是人類歷史上使用最早的合金；生鐵和鋼是人類利用最廣泛的合金。4合金的特性（1）一般來說，合金的硬度比組成它的金屬大；（2）大多數合金的熔點比組成金屬的熔點低；（3）導電、導熱性能比組成它的金屬差（4）合金的性能主要決定于合金的成分例2 工業(yè)生產中常將兩種金屬放在同一個容器中加熱使其相互熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物合金，試根據下表所列金屬的熔點和沸點的數據（其余條件均已滿足），判斷不能制得合金的是（ ）金屬NaKAlCuFe熔點（）97.863.666010831535沸點（）883774220025952750 AK-Na合金 BK

6、-Fe合金 CNa-Al合金 DFe-Cu合金例3 1989年世界衛(wèi)生組織把鋁定為食品污染源之一加以控制使用。下列對鋁控制使用的是（ ）制鋁合金 制電線 制鋁餐炊具 制銀色漆的原料 制飲料的易拉罐 包裝糖果和小食品A. B. C. D.全部控制四常見的金屬與氧氣反應1鐵與氧氣的反應（1）常溫下，干燥的空氣中鐵很難與氧氣反應；（2）在潮濕的空氣中，鐵與氧氣發(fā)生緩慢氧化而生成鐵銹（主要成分：Fe2O3） 注意：鐵銹呈紅色，結構疏松，易吸水，加快鐵器的腐蝕； 鐵經過緩慢氧化后，形成的化合物均可認為是氧化鐵，即：4Fe + 3O2 = Fe2O3（3）在純氧中，鐵絲能夠被點燃，劇烈燃燒，火星四射，生成

7、黑色固體，放出大量的熱 在點燃前，先將鐵絲打磨，在集氣瓶中留有少量細砂或水，防止高溫濺落物炸裂瓶底 3Fe + 2O2 Fe3O4；由上述實驗現(xiàn)象，可以得到：同種物質，在不同的反應條件下，現(xiàn)象可能不同，生成物有可能不同。2鎂與氧氣的反應（1）常溫下所看到的鎂條呈黑色，用砂紙打磨后呈銀白色；（2）做鎂條燃燒實驗時，要注意用坩堝鉗夾持，在下面墊上石棉網；（3）鎂條被點燃后，劇烈燃燒，產生耀眼的白光，形成白煙，放出大量的熱； 2Mg + O2 2MgO3鋁與氧氣的反應（1）鋁在空氣容易形成致密的氧化物，故能保護其不受腐蝕（2）鋁箔在純氧中也能燃燒，4Al + 3O2 2Al2O34銅與氧氣的反應（1

8、）在加熱的情況下，銅與氧氣反應，生成黑色的物質，即氧化銅。2Cu + O2 CuO（2）在純氧中，銅也不能被點燃（3）在潮濕的空氣中，銅能被腐蝕，形成綠色粉末狀固體，即銅綠Cu2(OH)2CO3 2Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2CO3五防止金屬銹蝕的簡單方法1用完鐵制品后及時擦洗干凈，置于干燥的環(huán)境，保持表面的潔凈、干燥。2在鐵制品表面涂一層油，如機械零件等。3在鐵制品表面涂上一層油漆，如家用電器、自行車車架、鋼窗等。4在鐵制品表面進行烤藍、煮黑等處理（在其表面形成一層致密的四氧化三鐵薄膜），如鋸條、鏈條等。5在鐵制品表面鍍上一層其他金屬，如鍍鋅、錫、鉻等，如自行

9、車車把，鋼圈等。6改變鐵制品的內部結構，將其制成不銹鋼。例4 下列鋼制品常用哪些方法來防止生銹？（1）鐵欄桿；（2）鐵門窗；（3）自行車鏈條；（4）洗臉盆；（5）不銹鋼扶手分析：（1）鍍一層其他金屬，如鋅、鋁等；（2）表面刷一層油漆，阻止氧氣與其接觸；（3）自行車鏈條表面進行加工處理，形成烤藍并涂上防銹油；（4）表面鍍上搪瓷；（5）改變內部結構，形成不銹鋼。六常見金屬（鐵、鋁等）礦物鐵礦石：赤鐵礦（Fe2O3），磁鐵礦（Fe3O4），菱鐵礦（FeCO3），黃鐵礦（FeS2）；銅礦石：孔雀石Cu2(OH)2CO3，赤銅礦（Cu2O）；鋁礦石：鋁土礦（Al2O3），明礬（KAlSO4·1

10、2H2O），水鋁石（Al2O3·H2O）；七從鐵礦石中將鐵還原出來的方法1煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣（1）鐵礦石：主要有赤鐵礦Fe2O3、磁鐵礦Fe3O4、菱鐵礦FeCO3、黃鐵礦FeS2（2）焦炭：主要作用是提供熱量和產生還原劑CO；（3）石灰石：主要作用是造渣，除去鐵礦石中SiO2等雜質。2煉鐵的設備：高爐3煉鐵的原理：在高溫條件下，利用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。4煉鐵的過程及反應（以赤鐵礦為例）：（1）焦炭燃燒產生熱量并生成還原劑C+O2CO2；CO2+C2CO（2）氧化鐵被CO還原成鐵Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（3）SiO2與CaCO3分解

11、產生的CaO反應生成硅酸鈣CaCO3CaO+CO2；CaO+SiO2=CaSiO3 ；爐渣主要成分5煉鐵產物：生鐵（主要為Fe、C合金）、濾渣（主要含有CaSiO3）、高爐氣（主要含有CO）例5 常見的鐵礦石主要有：赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）、磁鐵礦（主要成份Fe3O4）、菱鐵礦（主要成分為FeCO3）、黃鐵礦（主要成分是FeS2）。請你從多角度分析這幾種礦石哪些不適合用來煉鐵。分析：根據化學式的計算，黃鐵礦及菱鐵礦中鐵的質量分數都較小，并且黃鐵礦中含有硫元素，在煉鐵的過程中，很有可能形成二氧化硫氣體，排放到空氣中引起空氣污染。6金屬冶煉的方法：（1）還原法：把金屬礦物與焦炭、氫氣、一氧化

12、碳等還原性物質一起加熱反應。如：利用赤銅礦（Cu2O）提取銅Cu2O+C2Cu+CO；古代濕法煉銅：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）電解法：活潑金屬很難從其礦石中還原出來，需要用電解法。如：電解熔融氧化鋁制鋁：2Al2O34Al+3O2，電解熔融氯化鈉制鈉：2NaCl2Na+Cl2（3）分解法：有些金屬的氧化物受熱容易分解，可以用簡單加熱的方法得到。如：氧化汞制水銀:2HgO2Hg+O2八一氧化碳還原氧化鐵實驗1反應方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO22實驗現(xiàn)象：紅棕色的粉末變?yōu)楹谏勰?，澄清石灰水變渾濁?實驗步驟：反應前，先通一段時間一氧化碳，然后再加熱。目的是為了盡可能的排

13、盡試管中的空氣，防止造成爆炸。反應后，先撤走酒精燈，等固體冷卻后再停止通一氧化碳。目的是為了使固體冷卻，防止石灰水倒吸。4尾氣處理：由于一氧化碳有毒，在關于該氣體的實驗都需要注意尾氣的處理，點燃或收集。九改良金屬特性的重要性，生鐵與鋼等重要的合金1由于純鐵的質地軟，在實際應用中一般都是使用生鐵與鋼等合金2生鐵與鋼性質、性能等比較生鐵鋼含碳量2%4.3%0.03%2%其他元素硫、磷、硅、錳（少量）硅、錳（少量）、硫、磷（幾乎沒有）冶煉原料鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣生鐵、氧氣冶煉原理在高溫下，用一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來在高溫下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含有過量的碳和其他雜質轉變?yōu)闅怏w或爐渣而除去化學方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C+O2CO2機械性能硬而脆，