化學(xué)元素周期表規(guī)律

1、.化學(xué)元素周期表規(guī)律一元素周期律和元素周期表1.元素周期律及其應(yīng)用1發(fā)生周期性變化的性質(zhì)原子半徑、化合價、金屬性和非金屬性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性或堿性。2元素周期律的本質(zhì)元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)出周期性變化，是元素的原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。也就是說，原子構(gòu)造上的周期性變化必然引起元素性質(zhì)上的周期性變化，充分表達了構(gòu)造決定性質(zhì)的規(guī)律。2.比較金屬性、非金屬性強弱的根據(jù)1金屬性強弱的根據(jù)1/單質(zhì)跟水或酸置換出氫的難易程度或反響的劇烈程度。反響越易，說明其金屬性就越強。2/最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱。堿性越強，說明其金屬性也就越強，反之那么弱。3/

2、金屬間的置換反響。根據(jù)氧化復(fù)原反響的規(guī)律，金屬甲能從金屬乙的鹽溶液中置換出乙，說明甲的金屬性比乙強。4/金屬陽離子氧化性的強弱。陽離子的氧化性越強，對應(yīng)金屬的金屬性就越弱。2非金屬性強弱的根據(jù)1/單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度、條件及生成氫化物的穩(wěn)定性。越易與 反響，生成的氫化物也就越穩(wěn)定，氫化物的復(fù)原性也就越弱，說明其非金屬性也就越強。2/最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強弱。酸性越強，說明其非金屬性越強。3/非金屬單質(zhì)問的置換反響。非金屬甲把非金屬乙對應(yīng)的陰離子從其鹽溶液中置換出來，說明甲的非金屬性比乙強。 如 Br2 + 2KI = 2KBr + I24/非金屬元素的原子對應(yīng)陰離子的復(fù)原性。復(fù)原性

3、越強，元素的非金屬性就越弱。3.常見元素化合價的一些規(guī)律1金屬元素?zé)o負(fù)價。金屬單質(zhì)只有復(fù)原性。2氟、氧一般無正價。3假設(shè)元素有最高正價和最低負(fù)價，元素的最高正價數(shù)等于最外層電子數(shù);元素的最低負(fù)價與最高正價的關(guān)系為：最高正價+|最低負(fù)價|=8。4除某些元素外如N元素，原子序數(shù)為奇數(shù)的元素，其化合價也常呈奇數(shù)價，原子序數(shù)為偶數(shù)的元素，其化合價也常呈偶數(shù)價，即價奇序奇，價偶序偶。假設(shè)元素原子的最外層電子數(shù)為奇數(shù)，那么元素的正?；蟽r為一系列連續(xù)的奇數(shù)，假設(shè)有偶數(shù)那么為非正?；蟽r，其氧化物是不成鹽氧化物，如NO;假設(shè)原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)，那么正?；蟽r為一系列連續(xù)的偶數(shù)。4.原子構(gòu)造、元素性質(zhì)及元

4、素在周期表中位置的關(guān)系1/原子半徑越大，最外層電子數(shù)越少，失電子越易，復(fù)原性越強，金屬性越強。2/原子半徑越小，最外層電子數(shù)越多，得電子越易，氧化性越強，非金屬性越強。3/在周期表中，左下方元素的金屬性大于右上方元素;左下方元素的非金屬性小于右上方元素。5.解答元素推斷題的一些規(guī)律和方法1根據(jù)原子構(gòu)造與元素在周期表中的位置關(guān)系的規(guī)律電子層數(shù)=周期數(shù)，主族序數(shù)=最外層電子數(shù)原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，主族序數(shù)=最高正價數(shù)負(fù)價的絕對值=8-主族序數(shù)2根據(jù)原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置。記住稀有氣體元素的原子序數(shù)：2、10、18、36、54、86。用原子序數(shù)減去比它小而相近的稀有氣體元素的原子序數(shù)，即得該元

5、素所在的縱行數(shù)。再運用縱行數(shù)與族序數(shù)的關(guān)系確定元素所在的族;這種元素的周期數(shù)比相應(yīng)的稀有氣體元素的周期數(shù)大1。3根據(jù)位置上的特殊性確定元素在周期表中的位置。主族序數(shù)等于周期數(shù)的短周期元素：H、Be、Al。主族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素：C、Si短周期中最高正價是最低負(fù)價絕對值3倍的元素：S。4根據(jù)元素性質(zhì)、存在、用處的特殊性。形成化合物種類最多的元素、或單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素、或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C?？諝庵泻孔疃嗟脑?、或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。地殼中含量最多的元素、或氣態(tài)氫化物的沸點最高的元素、或氣態(tài)

6、氫化物在通常情況下呈現(xiàn)液態(tài)的元素：O。最活潑的非金屬元素：F;最活潑的金屬元素：Cs;最輕的單質(zhì)的元素：H;最輕的金屬元素：Li;單質(zhì)的著火點最低的非金屬元素是：P。6.確定元素性質(zhì)的方法1先確定元素在周期表中的位置。2一般情況下，主族序數(shù)-2=本主族中非金屬元素的種數(shù)IA除外。3假設(shè)主族元素的族序數(shù)為m，周期數(shù)為n，那么：m/n<1 時，為金屬，m/n 值越小，金屬性越強;m/n>1 時，為非金屬， m/n 值越大，非金屬性越強;m/n=1 時是兩性元素。二原子構(gòu)造1.構(gòu)成原子的粒子及其關(guān)系1各粒子間關(guān)系原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陽離子中：質(zhì)子

7、數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)陰離子中：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)一電荷數(shù)原子、離子中：質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N2各種粒子決定的屬性元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定。原子種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定。核素的質(zhì)量數(shù)或核素的相對原子質(zhì)量由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定。元素中是否有同位素由中子數(shù)決定。質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)決定是原子還是離子。原子半徑由電子層數(shù)、最外層電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)決定。元素的性質(zhì)主要由原子半徑和最外層電子數(shù)決定。3短周期元素中具有特殊性排布的原子最外層有一個電子的非金屬元素：H。最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2、3、4倍的元素：依次是C、O、Ne。電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元

8、素：Be。最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素：He、C、S。最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素：O。次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si 。內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P。電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。2.原子、離子半徑的比較1原子的半徑大于相應(yīng)陽離子的半徑。2原子的半徑小于相應(yīng)陰離子的半徑。3同種元素不同價態(tài)的離子，價態(tài)越高，離子半徑越小。4電子層數(shù)一樣的原子，原子序數(shù)越大，原子半徑越小稀有氣體元素除外。5最外層電子數(shù)一樣的同族元素的原子，電子層數(shù)越多原子半徑越大;其同價態(tài)的離子半徑也如此。6電子層構(gòu)造一樣的陰、陽離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小。3.核素、同位素1核素