化學學習的思維路徑

1、.化學學習的思維途徑學生對于一些知識遺忘的重要原因常常是死記硬背的結果，沒有弄清楚知識點之間的內在聯(lián)絡。假如忘記了，根本不能通過尋找問題的聯(lián)絡途徑來喚起知識的再現(xiàn)，這樣問題自然就解決不了?；瘜W學習的思維途徑首先是通過尋找問題的聯(lián)絡途徑來記憶知識。其好處是完全脫離簡單的死記硬背，解決學生對新學習的知識遺忘的問題，即使學生學習的根底知識的知識點過關；其次是通過問題的聯(lián)絡途徑再現(xiàn)知識，到達穩(wěn)固知識點的目的。其優(yōu)點是當一個知識點因時間過長而遺忘時，化學學習的思維途徑又能通過尋找問題的聯(lián)絡途徑來喚起知識的再現(xiàn)，到達再現(xiàn)知識點穩(wěn)固知識點的目的；再次通過獲取的信息點聯(lián)想知識點，建立知識點的聯(lián)絡鏈條，形成解題

2、思路。其優(yōu)點是通過審題對于題目中獲取的每一個信息點進展聯(lián)想，使每一個信息點與已經學過的知識點建立聯(lián)絡，而這些聯(lián)想到知識點的鏈條就是解決問題的思維途徑-化學學習的思維途徑。一、原理：影響水的電離平衡因素H2OH+OH-125，cH+H2O=cOH-H2O=1×10-7Kw=1×10-14225，加CH3COOH、H+平衡向左挪動cH+H2O=cOH-H2O<1×10-7325，加NH3·H2O、OH-平衡向左挪動cH+H2O=cOH-H2O<1×10-7425，加Al3+平衡向右挪動cH+H2O=cOH-H2O&

3、;gt;1×10-7525，加CO32-平衡向右挪動cH+H2O=cOH-H2O>1×10-76.升溫100平衡向右挪動cH+H2O=cOH-H2O=1×10-6>1×10-7Kw=1×10-127100，加CH3COOH、H+平衡向左挪動cH+H2O=cOH-H2O<1×10-68100，加NH3·H2O、OH-平衡向左挪動cH+H2O=cOH-H2O<1×10-69100，加Al3+平衡向右挪動cH+H2O=cOH-H2O>1×10

4、-610100，加CO32-平衡向右挪動cH+H2O=cOH-H2O>1×10-6二利用上述原理進展相關計算125時，pH=1的HCl溶液，cH+H2O為多少？思維途徑利用原理2：HCl為強酸使水的電離平衡向左挪動cH+H2O=cOHH2O<1×10-7Kw=1×10-14=cH+cH+H2O·cOH-H2O=10-1+cH+H2O·cOH-H2O，因為2中cH+H2O=cOH-H2O<1×10-7，所以cH+H2O忽略不計，Kw=101·cOH-H2O=10-14，從而得出cOH-

5、H2O=10-13，即cH+H2O=10-13<1×10-7。225時，pH=13的NaOH溶液，cH+H2O為多少？思維途徑利用原理3：NaOH為強堿使水的電離平衡向左挪動cH+H2O=cOHH2O<1×10-7Kw=1×10-14=cH+H2O·cOH-+cOH-H2O=cH+H2O·10-1+cOH-H2O，因為3中cH+H2O=cOH-H2O<1×10-7，所以cOHH2O忽略不計，Kw=cH+H2O·10-1=10-14，從而得出cH+H2O=1013<1&#

6、215;10-7。325時，cH+H2O=1013時，該溶液的pH為多少？思維途徑cH+H2O=10-13<1×10-7平衡向左挪動抑制水的電離加CH3COOH、H+、NH3·H2O、OH-假設為酸，那么pH=1；假設為堿，那么pH=13。4100時，pH=4的HCl溶液，cH+H2O為多少？思維途徑利用原理7：HCl為強酸使水的電離平衡向左挪動cH+H2O=cOH-H2O<1×10-6Kw=1×1012=cH+cH+H2O·cOHH2O=101+cH+H2O·cOHH2O，因為7中cH+H2O=cOHH2

7、O<1×106，所以cH+H2O忽略不計，Kw=10-4·cOH-H2O=1012，從而得出cOH-H2O=10-8，即cH+H2O=10-8<1×106。5100時，pH=11的NaOH溶液，cH+H2O為多少？思維途徑利用原理8：NaOH為強堿使水的電離平衡向左挪動cH+H2O=cOH-H2O<1×10-6Kw=1×10-12=cH+H2O·cOH-+cOH-H2O=cH+H2O·101+cOHH2O，因為8中cH+H2O=cOH-H2O<1×106，所以

8、cOHH2O忽略不計，Kw=cH+H2O·10-1=10-12，從而得出cH+H2O=10-11<1×10-6。625時，pH=3的NH4Cl溶液，cH+H2O為多少？思維途徑利用原理4：NH4Cl為鹽使水的電離平衡向右挪動cH+H2O=cOH-H2O>1×10-7NH4+H2ONH3·H2O+H+溶液的H+是水電離產生的cH+H2O=1×103>1×10-7725時，pH=11的CH3COONa溶液，cH+H2O為多少？思維途徑利用原理4：CH3COONa為鹽使水的電離平衡向右挪動cH+H2

9、O=cOH-H2O>1×10-7CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-溶液的OH-是水電離產生的cOH-H2O=cH+H2O=1×10-3>1×10-7825時，cH+H2O=104時，該溶液的pH為多少？思維途徑cH+H2O=10-4>1×10-7平衡向右挪動促進水的電離加強堿弱酸鹽或強酸弱堿鹽假設為強堿弱酸鹽，那么pH=10；假設為強酸弱堿鹽，那么pH=4。9100時，cH+H2O=104時，該溶液的pH為多少？思維途徑cH+H2O=104>1×106平衡向右挪動促進水的電離加強堿弱酸鹽或強酸弱堿鹽假設為強堿弱酸鹽，那么pH=8；假設為強酸弱堿鹽，那么pH=4。1025時，pH=3的溶液，其溶質可能是什么？水電離出氫離子的濃度為多少？思維途徑pH=3的溶液，其溶質可能是酸溶液，使水的電離平衡向左挪動cH+H2O=cOH-H2O<1×10-7Kw=1×10-14=cH+cH+H2O·cOH-H2O=10-3+cH+H2O·cOHH2O，因為2中cH+H2O=cOH-H2O<1×10-7，所以cH+H2O忽略不計，Kw=103·cOHH2O=10-14，從而得出cOH