化學(xué)常識(shí)：針對(duì)高中化學(xué)知識(shí)總結(jié)(化學(xué)方程式)

1、.化學(xué)常識(shí)：針對(duì)高中化學(xué)知識(shí)總結(jié)化學(xué)方程式一、化合反響1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO現(xiàn)象：1發(fā)出耀眼的白光2放出熱量3生成白色粉末 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4現(xiàn)象：1劇烈燃燒，火星四射2放出熱量3生成一種黑色固體 注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來(lái)，炸裂瓶底。 4、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。 6、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。 7、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O現(xiàn)象：1產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰2放出熱量3燒杯內(nèi)壁

2、出現(xiàn)水霧。 8、紅白磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 現(xiàn)象：1發(fā)出白光2放出熱量3生成大量白煙。9、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2現(xiàn)象：A、在純的氧氣中 發(fā)出亮堂的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。B、在空氣中燃燒1發(fā)出淡藍(lán)色火焰2放出熱量3生成一種有刺激性氣味的氣體。 10、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2現(xiàn)象：1發(fā)出白光2放出熱量3澄清石灰水變渾濁 11、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO12、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO是吸熱的反響 13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2

3、CO2 現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。 14、二氧化碳和水反響二氧化碳通入紫色石蕊試液： CO2 + H2O = H2CO3 現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。 注意： 酸性氧化物+水酸如：SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO415、生石灰溶于水：CaO + H2O = CaOH2此反響放出熱量 注意： 堿性氧化物+水堿氧化鈉溶于水：Na2O + H2O =2NaOH 氧化鉀溶于水：K2O + H2O=2KOH氧化鋇溶于水：BaO + H2O = BaOH2 16、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點(diǎn)燃 2NaCl17、無(wú)水硫酸銅作枯燥劑：CuSO4

4、 + 5H2O = CuSO45H2O 二、分解反響：17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 現(xiàn)象：1電極上有氣泡產(chǎn)生。H2：O2=2：1 正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。 負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰18、加熱堿式碳酸銅：Cu2OH2CO3 2CuO + H2O + CO2 現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。 19、加熱氯酸鉀有少量的二氧化錳：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 20、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 21、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O

5、2 現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。 22、加熱氧化汞：2HgO 2Hg + O223、鍛燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2二氧化碳工業(yè)制法 24、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。25、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 三、置換反響：1金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 置換反響 26、鋅和稀硫酸反響：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27、鎂和稀硫酸反響：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 28、鋁和稀硫酸反響：2Al + 3H2SO4 = Al2SO43 + 3H2 2

6、9、鋅和稀鹽酸反響：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 30、鎂和稀鹽酸反響：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 31、鋁和稀鹽酸反響：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H226-31的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。32、鐵和稀鹽酸反響：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 33、鐵和稀硫酸反響：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 32-33的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色。 2金屬單質(zhì) + 鹽溶液 -另一種金屬 + 另一種鹽 36、鐵與硫酸銅反響：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵條外表覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。 古代濕法

7、制銅及曾青得鐵那么化銅指的是此反響 40、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 現(xiàn)象：鋅片外表覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色。 41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu=CuNO32+2Ag 現(xiàn)象：銅片外表覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色。 3金屬氧化物+木炭或氫氣金屬+二氧化碳或水 38、焦炭復(fù)原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 39、木炭復(fù)原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。 25、氫氣復(fù)原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O 現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有

8、水珠生成 34、鎂和氧化銅反響：Mg+CuO Cu+MgO 35、氫氣與氧化鐵反響：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 37、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO 四、復(fù)分解反響：1、堿性氧化物+酸鹽+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ZnO+2HNO3=ZnNO33+H2O 2、堿+酸鹽+H2OCuOH2+2HCl=CuCl2+2H2O CuOH2+H2SO4=CuSO4+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2

9、O NaOH+HNO3=NaNO3+H2O MgOH2+2HNO3=MgNO32+2H2O BaOH2+H2SO4=BaSO4+2H2O 3、酸+鹽新鹽+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClBaNO32+H2SO4=BaSO4+2HNO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 4、鹽1+鹽2新鹽1+新鹽2KCl+AgNO3=AgCl+KNO3 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

10、 BaCl2+2AgNO3=2AgCl+BaNO32 5、鹽+堿新鹽+新堿CuSO4+2NaOH=CuOH2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=FeOH3+3NaCl CaOH2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O 五、其它反響：1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +CaOH2 =CaCO3+ H20現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。用澄清石灰水可以檢驗(yàn)CO2，也可以用CO2檢驗(yàn)石灰水 2、氫氧化鈣和二氧化硫反響：SO2 +CaOH2 =CaSO3+ H20 3、氫氧化鈣和三氧化硫反響：SO3 +CaOH2 =CaSO4+ H204、氫氧化鈉和二氧化

11、碳反響除去二氧化碳：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 5、氫氧化鈉和二氧化硫反響除去二氧化硫：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 6、氫氧化鈉和三氧化硫反響除去三氧化硫：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 注意：1-6都是：酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水 7、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O現(xiàn)象：發(fā)出亮堂的藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。 8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。 9、一氧化碳復(fù)原氧化銅

12、：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。10、一氧化碳復(fù)原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。冶煉鐵的主要反響原理 11、一氧化碳復(fù)原氧化亞鐵：FeO+CO高溫Fe+CO2 12、一氧化碳復(fù)原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2 13、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2 14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 = 6CO2 + 6H2O二、高考化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)：針對(duì)高中化學(xué)知識(shí)總結(jié)化學(xué)方程式最小公倍法：選擇方程式兩端各出現(xiàn)一次，且原子數(shù)相差較多的元素入手配平。例1配平C2H5OH+O2CO2+H2O選擇氫原子，最小公倍數(shù)為6用、表示配平步驟。奇偶數(shù)法：選擇方程式兩端出現(xiàn)次數(shù)最多，且一端為奇數(shù)，一端為偶數(shù)的原子為打破口，依次推斷。例2配平FeS2+O2Fe2O3+SO2第一步：選擇氧原子為打破口，F(xiàn)e2O3中氧原子為奇數(shù)，配以最小數(shù)字為系數(shù)，使氧原子數(shù)變?yōu)榕紨?shù)FeS2+O22Fe2O3+SO2觀察法：從分子的特征變化入手，分析配平。例3配