化學教案物質的量濃度基礎知識回顧教學

1、.化學教案物質的量濃度根底知識回憶教學【】鑒于大家對查字典化學網(wǎng)非常關注，小編在此為大家搜集整理了此文 化學教案:物質的量濃度根底知識回憶教學，供大家參考!本文題目：化學教案:物質的量濃度根底知識回憶教學目的：1、掌握物質的量濃度的概念2、一定物質的量濃度的配制教學難點：物質的量濃度的配制教學重點：物質的量濃度的概念教學過程：一、定義1、物質的量濃度：以單位體積溶液所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度，單位是mol/L練習1：判斷以下說法是否正確：1摩爾是七個國際根本物理量之一。20.012kg12C所含的原子數(shù)準確值是6.021023。31molH2和1mol

2、O2體積一樣。4標準狀況下，1molO2和N2混合氣任意比的體積約為22.4L。54克金屬鈣變?yōu)殁}離子時失去的電子數(shù)為0.1NA。61molCH4的質量與NA個甲烷分子的質量之和相等。7同溫同壓下，一樣體積的氣體含有氣體分子的數(shù)目一樣。8在一樣體積、一樣物質的量濃度的鹽溶液中，溶質的質量一定相等。二、互相關系1.1摩爾物質含有阿伏加德羅常數(shù)個相應的微粒，其質量在數(shù)值等于其摩爾質量，假設為氣體，那么在標準狀況下體積是22.4升。2.微粒數(shù)N質量m氣體體積V物質的量n摩爾溶液的體積V3.阿伏加德羅定律推論：1同溫同壓下，氣體體積之比=分子數(shù)之比=物質的量之比2同溫同壓下，氣體密度之比=摩爾質量之比

3、4.求相對分子質量摩爾質量1從標準狀況下密度求： M= Vm2從相對密度D求： M=DM13求混合氣體平均摩爾質量： =m總/n總5.溶液的計算1物質的量濃度=nB/V2溶液稀釋定律:c1V1=c2V2練習2：1. 空瓶重48.000克，裝滿氣體A后的重量為48.270克，裝滿同溫同壓下H2時，重量為48.018克空瓶原為真空，此氣體A的相對分子質量為_。2. CO和CO2 的混合氣體質量為14.4克，在標況下體積為8.96L該混合氣體的平均摩爾質量 。3. 150oC時碳酸氨完全分解產(chǎn)生氣態(tài)混合物，氣態(tài)混合物的平均摩爾質量 。NH42CO3=2NH3+CO2+H2O4. 選做由N2、O2、C

4、H4組成的混合氣體中，三種氣體的質量之比為35:16:4，那么這三種氣體組成的混合氣體的平均相對分子質量為_。5.某溫度下22% NaNO3溶液150mL，加100克水稀釋后濃度變?yōu)?4%，那么原溶液的物質的量濃度為_。三、物質的量濃度溶液配制1.所需儀器：容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、托盤天平2.配制步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶3.誤差判斷練習：在配制一定物質的量濃度溶液時，以下操作使得溶液濃度不變?還是偏高或偏低?1加水時超過了容量瓶的刻度線，立即將超出的部分吸出，溶液濃度將_。2燒杯中溶液注入容量瓶時，有少量液體濺出，溶液濃度將_。3溶解后，燒杯未用蒸餾水洗滌，溶液濃度將_。4定容時假設俯視，溶液濃度將_。5容量瓶在溶液轉入前用蒸餾水洗滌后未烘干，溶液濃度將_。教學反思：【總結】2019年已經(jīng)到來，新的一年查字典化學網(wǎng)也會為您搜集更多更好的