初中化學人教版九年級下冊 課題1生活中常見的鹽.8

1、第11單元 課題1 生活中常見的鹽之復分解反應(yīng)的條件與實質(zhì)學案 漳州立人學校初中化學組 陳新華一、學習目標1. 什么是復分解反應(yīng)？有什么特點？2. 復分解反應(yīng)的有哪些類型？有哪些條件？3. 復分解反應(yīng)的實質(zhì)是什么？如何正確書寫復分解反應(yīng)的化學方程式？二、重難點精講突破重難點1：復分解反應(yīng)的定義與特點【活動1】完成下列反應(yīng)的方程式，并分析反應(yīng)的特點HCl + NaOH -_ HCl + Na2CO3 -_【自我歸納1】1.表達式：AB + CD= 特點：位交換， 不變【討論】判斷下列反應(yīng)是否屬于復分解反應(yīng)？6HCl Fe2O3=2FeCl33H2O （ ）Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O

2、（ ）【活動2】完成p75實驗11-3，記錄現(xiàn)象，并寫出反應(yīng)式 氫氧化鈉溶液氯化鋇溶液滴加硫酸銅溶液現(xiàn) 象 反應(yīng)式  再滴加稀鹽酸現(xiàn) 象 反應(yīng)式  【合作歸納2】2.常見類型與條件：規(guī)律反應(yīng)條件酸+金屬氧化物鹽+ H2O過“兩關(guān)”：反應(yīng)物關(guān)：有酸一般可過關(guān)，無酸鹽堿皆須溶生成物關(guān)： 、 、 一種酸+堿鹽+H2O酸+鹽 新鹽 +新酸堿+鹽新堿 + 新鹽鹽+鹽 兩種新鹽【活動3】從微觀角度探究復分解反應(yīng)(1)氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖反應(yīng)的化學方程式：_。反應(yīng)的實質(zhì)：_，反應(yīng)能進行的原因是溶液中H+和OH-的數(shù)目減少。(2)硫酸鈉溶液跟氯化

3、鋇溶液反應(yīng)的微觀示意圖反應(yīng)的化學方程式：_。反應(yīng)的實質(zhì)：_，反應(yīng)能進行的原因是溶液中_的數(shù)目減少。(3)有氣體生成的復分解反應(yīng)，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2為例，反應(yīng)實質(zhì)：2H+CO32-_【合作歸納3】重難點2：復分解反應(yīng)的實質(zhì)1.復分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因是：溶液中的的陰陽離子重新結(jié)合成沉淀、氣體或水而_2.常見的結(jié)合成沉淀、氣體或水的(不共存)離子對有：類型離子對結(jié)合成水H OH = 結(jié)合成氣體2HCO = NH4OH= HHCO = 結(jié)合成沉淀（3堿5鹽）Mg22OH = Fe 3 3OH= Cu2 2OH= Ag Cl = Ba2SO42 = Ca2CO =

4、Ba2CO = 2Ag CO = 三、重難點鞏固【基礎(chǔ)鞏固】1.【課本p75】判斷稀硫酸與表中的四種化合物溶液之間能否進行？將能夠進行的反應(yīng)方程式寫在學案上。 NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸    判斷依據(jù)     【靈活應(yīng)用】2.下表是部分物質(zhì)的溶解性表(20)，利用表中提供的信息回答下列問題：(1)NaOH和Ba(NO3)2兩種溶液混合后，能否發(fā)生反應(yīng) _，理由是_；(2)寫出一個有硫酸鋇生成的復分解反應(yīng)的化學方程式：_ ?！灸芰μ嵘?.某城市有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列6種離子中的3種(兩廠不含相同離子)：H、Ba2、K、OH、CO、NO。兩廠單獨排放都會造成嚴重的水污染，若將兩廠的污水按一定比例混合，便會變成無色澄清且只含一種溶質(zhì)的溶液。(1)關(guān)于污染源的分析，你認為正確的是( )ACO和NO來自同一工廠 BOH和NO一定不在同一工廠CH和Ba2一定不在同一工廠 DK和NO來自同一工廠(2) 兩廠的污水按一定比例混合后所得