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1、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元測(cè)試06223一、選擇題(本題包括15小題,每小題4分,共60分。每小題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意)1用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣生成速率加快的是A對(duì)該反應(yīng)體系加熱 B不用稀硫酸,改用98%濃硫酸C滴加少量溶液 D不用鐵片,改用鐵粉2對(duì)于反應(yīng)M+NP,如果溫度每升高10,反應(yīng)速率增加為原來(lái)的3倍。在10時(shí)完成反應(yīng)的10%需要54min,將溫度提高到40完成反應(yīng)的10%需要的時(shí)間為A2 min B3 min C6 min D9 min3由反應(yīng)物微粒一步直接實(shí)現(xiàn)的化學(xué)反應(yīng)稱為基元反應(yīng)。某化學(xué)反應(yīng)是通過(guò)三步基元反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的:;。由此可知,該反應(yīng)的催化劑是A B
2、 C D4反應(yīng)在10L密閉器中進(jìn)行,半分鐘后,水蒸氣的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率可表示為A BC D5把氫氧化鈣放入蒸餾水中,一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡:。加入以下溶液,可使減少的是A溶液 B溶液 C溶液 D溶液6在一定溫度下的定容密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再改變時(shí),表明反應(yīng):A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是A混合氣體的壓強(qiáng) B混合氣體的密度CB的物質(zhì)的量濃度 D氣體的總物質(zhì)的量7在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列表述中正確的是A反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNB時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡C時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D時(shí),N的
3、濃度是M濃度的2倍8X、Y、Z為三種氣體,把a(bǔ) mol X和b mol Y充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X+2Y2Z。達(dá)到平衡時(shí),若它們的物質(zhì)的量滿足:n(X)+n(Y)=n(Z),則Y的轉(zhuǎn)化率為A BC D9在容積固定為2L密閉容器中,充入X、Y各2mol發(fā)生可逆反應(yīng):X(g)+2Y(g)2Zg達(dá)到平衡,以Y的濃度改變表示的化學(xué)反應(yīng)速率、與時(shí)間的關(guān)系如圖,則Y的平衡濃度的表達(dá)式正確的是(式中S指對(duì)應(yīng)區(qū)域的面積)A BC D10某可變的密閉容器中,盛有適量的A和B的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A+3B2C。若保持溫度和壓強(qiáng)不變,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),容器的體積為V(L),其中C氣體的體積占10%,下列
4、推斷正確的是A原混合氣體的體積為1.2V(L) B原混合氣體的體積為1.1V(L)C反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05V(L) D反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05V(L)11反應(yīng)2AB在不同溫度和壓強(qiáng)改變條件下,產(chǎn)物AB的生成情況,如圖示:a為500,b為300時(shí)情況,c為300時(shí)從時(shí)間開(kāi)始向容器中加壓的情況,則下列敘述正確的是A、AB均為氣體,正反應(yīng)放熱BAB為氣體,、中最少有一種為非氣體,正反應(yīng)放熱CAB為氣體,、中最少有一種為非氣體,正反應(yīng)吸熱DAB為固體,、中最少有一種為非氣體,正反應(yīng)吸熱12在實(shí)際生產(chǎn)中,反應(yīng);H乙(b)甲乙 B(a)甲乙(b)甲乙C(a)甲乙 D(a)甲乙(b)甲=乙
5、15一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為(均不為0),當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為、,則下列判斷不合理的是A B平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為3:2CX、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D的取值范圍為班別 學(xué)號(hào) 姓名 成績(jī) 題號(hào)123456789101112131415答案二、(本題包括5小題,共40分)16(6分)已知過(guò)渡元素鉻()的最高化合價(jià)為+6價(jià),它在水溶液中有兩種存在形式和。究竟以哪種形式為主,取決于溶液的酸度。請(qǐng)寫(xiě)出溶液中氫離子影響這兩種離子存在形式的離子方程式_,請(qǐng)運(yùn)用平衡移動(dòng)的原理,解釋+6價(jià)鉻元素在酸性條件下的主要存在形式及原因_ 。17(6
6、分)工業(yè)上生產(chǎn)Na、Ca、Mg等金屬都用電解其熔融狀態(tài)的氯化物,但制鉀卻不用電解熔融狀態(tài)的KC1的方法制得,因?yàn)榻饘兮浫苡谌廴趹B(tài)的KC1中,很難得到鉀?,F(xiàn)在生產(chǎn)鉀是用金屬鈉和熔化的KC1反應(yīng)制取,有關(guān)數(shù)據(jù)如下:熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/密度()Na97.88830.970K63.77740.860NaCl80114122.165KCl7701500(升華)1.984工業(yè)生產(chǎn)金屬鉀的反應(yīng)式和條件。(1)工業(yè)上制金屬鉀主要運(yùn)用上表所列的哪些物理常數(shù)?_。(2)工業(yè)上制金屬鉀主要應(yīng)用什么原理使反應(yīng)變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)?_ 。18、(8分)現(xiàn)有反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H”、“=”、“”),其理由
7、是_。25(12分)利用天然氣合成氨的工藝流程示意圖如圖所示:依據(jù)上述流程,完成下列填空:(1)天然氣脫硫時(shí)的化學(xué)方程式是_。(2)經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO 0.9n(mol)、產(chǎn)生_mol(用含n的代數(shù)式表示)。(3)和反應(yīng)在加壓下進(jìn)行,加壓的理論依據(jù)是_(多選扣分)。a相似相溶原理 b勒沙特列原理 c酸堿中和原理(4)由分解得到的可以用于_(寫(xiě)出的一種重要用途)。(5)整個(gè)流程有三種循環(huán),一是循環(huán),二是循環(huán),請(qǐng)?jiān)谏鲜隽鞒虉D中標(biāo)出第三處循環(huán)(循環(huán)方向、循環(huán)物質(zhì))?;瘜W(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元測(cè)試參考答案1B 濃使鐵片鈍化,而加入溶液,發(fā)生反應(yīng)形成原電池使速率加快。2A 依題意,反應(yīng)速率增大27倍。
8、3D 將+得,4C ,據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系知C正確。5B 加入因發(fā)生,減小,平衡正向移動(dòng)。6BC 反應(yīng)前后氣體體積不變,但質(zhì)量增加(即密度增大)。7D 從圖象可知時(shí),N的物質(zhì)的量是6mol,M的物質(zhì)的量是3mol,故N的濃度是M濃度的2倍;同時(shí)也可得出反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;時(shí),正逆反應(yīng)速率雖相等,但尚未達(dá)到平衡,因?yàn)榇藭r(shí)M、N的物質(zhì)的量還在增大與減少,時(shí)M、N的物質(zhì)的量保持不變,說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài),則正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。8B 起始 amol bmol 0反應(yīng) ba ba平衡 ba根據(jù)題意 9B Y的起始濃度為,據(jù)圖象:為發(fā)生正反應(yīng)減少濃度,為發(fā)生逆反應(yīng)增加濃度,則減少濃度為,Y的平衡
9、濃度為。10BC 達(dá)平衡時(shí),容器體積為VL,所以c為0.1VL,A、B共V-0.1V=0.9VL根據(jù) 反應(yīng)體積 0.05V 0.15V 0.1V原混合氣體為0.05V+0.15V+0.9V=1.1VL11B 溫度由500到300時(shí),AB%增加平衡正向移動(dòng),即正反應(yīng)放熱;在時(shí)加壓,AB%減小,平衡逆向移動(dòng),即逆向氣體體積縮小。12D 對(duì)該可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō),溫度高反應(yīng)速率快,但產(chǎn)率低,故應(yīng)適當(dāng);壓強(qiáng)大反應(yīng)速率快、產(chǎn)率高,但該反應(yīng)在常壓下已有較高的產(chǎn)率,加壓對(duì)動(dòng)力設(shè)備要求較高,不經(jīng)濟(jì)。13B 勒沙特列原理適用于化學(xué)平衡。14B (a)在沸水中氣體體積都受熱膨脹,但甲 ,升溫平衡逆向移動(dòng)使體積進(jìn)一步增大;
10、(b)二者體積都縮小,但甲因加壓平衡正向移動(dòng)體積減小得更多。15C + 起始濃度 平衡濃度 0.1 0.3 0.08A項(xiàng)因平衡濃度為1:3,消耗的為1:3,則;B項(xiàng)Y、Z的生成速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相同;D項(xiàng),若,則16;在酸性條件下,平衡逆向移動(dòng),鉻主要以存在17(1)主要用到沸點(diǎn)、熔點(diǎn)。在850時(shí),NaCl、KCl和Na均為熔融態(tài),只有K為蒸氣(2)利用平衡移動(dòng)原理。由于鉀蒸氣的逸出使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),從而使反應(yīng)變?yōu)楝F(xiàn)實(shí),制得了金屬鉀18略19(1);CO (填它們的分子式)(每組全對(duì)給2分,共4分。每組只答1個(gè)或錯(cuò)答均不給分。)(2)20(1)20% (2)x=4 (3)2.4L21(1)(2)紅棕色氣體顏色變深后又變淺;a中氣體進(jìn)入b中后,濃度增大,顏色加深,又因?yàn)椋t棕色)(無(wú)色),當(dāng)濃度增大(或氣體壓強(qiáng)增大)時(shí),平衡正向移動(dòng),濃度又降低,紅棕色又變淺(3) a、b中氣體由無(wú)色逐漸變?yōu)榧t棕色,溶液(或水)緩慢進(jìn)入b中,最終充滿b,且a中充液約;剩余氣體為無(wú)色氣體或或(無(wú)單位不得分)22(1)v(正)=v(逆) (2)放 (3) (4),可逆反應(yīng)未達(dá)
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