化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元測(cè)試

1、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元測(cè)試06223一、選擇題（本題包括15小題，每小題4分，共60分。每小題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意）1用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是A對(duì)該反應(yīng)體系加熱 B不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C滴加少量溶液 D不用鐵片，改用鐵粉2對(duì)于反應(yīng)M+NP，如果溫度每升高10，反應(yīng)速率增加為原來的3倍。在10時(shí)完成反應(yīng)的10%需要54min，將溫度提高到40完成反應(yīng)的10%需要的時(shí)間為A2 min B3 min C6 min D9 min3由反應(yīng)物微粒一步直接實(shí)現(xiàn)的化學(xué)反應(yīng)稱為基元反應(yīng)。某化學(xué)反應(yīng)是通過三步基元反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的：；。由此可知，該反應(yīng)的催化劑是A B

2、 C D4反應(yīng)在10L密閉器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為A BC D5把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡：。加入以下溶液，可使減少的是A溶液 B溶液 C溶液 D溶液6在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是A混合氣體的壓強(qiáng) B混合氣體的密度CB的物質(zhì)的量濃度 D氣體的總物質(zhì)的量7在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是A反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNB時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D時(shí)，N的

3、濃度是M濃度的2倍8X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ) mol X和b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X+2Y2Z。達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足：n（X）+n（Y）=n（Z），則Y的轉(zhuǎn)化率為A BC D9在容積固定為2L密閉容器中，充入X、Y各2mol發(fā)生可逆反應(yīng)：X（g）+2Y（g）2Zg達(dá)到平衡，以Y的濃度改變表示的化學(xué)反應(yīng)速率、與時(shí)間的關(guān)系如圖，則Y的平衡濃度的表達(dá)式正確的是（式中S指對(duì)應(yīng)區(qū)域的面積）A BC D10某可變的密閉容器中，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B2C。若保持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為V（L），其中C氣體的體積占10%，下列

4、推斷正確的是A原混合氣體的體積為1.2V（L） B原混合氣體的體積為1.1V（L）C反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05V（L） D反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05V（L）11反應(yīng)2AB在不同溫度和壓強(qiáng)改變條件下，產(chǎn)物AB的生成情況，如圖示：a為500，b為300時(shí)情況，c為300時(shí)從時(shí)間開始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是A、AB均為氣體，正反應(yīng)放熱BAB為氣體，、中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱CAB為氣體，、中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱DAB為固體，、中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱12在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)；H乙（b）甲乙 B（a）甲乙（b）甲乙C（a）甲乙 D（a）甲乙（b）甲=乙

5、15一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為（均不為0），當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為、，則下列判斷不合理的是A B平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3：2CX、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D的取值范圍為班別 學(xué)號(hào) 姓名 成績(jī) 題號(hào)123456789101112131415答案二、（本題包括5小題，共40分）16（6分）已知過渡元素鉻（）的最高化合價(jià)為+6價(jià)，它在水溶液中有兩種存在形式和。究竟以哪種形式為主，取決于溶液的酸度。請(qǐng)寫出溶液中氫離子影響這兩種離子存在形式的離子方程式_，請(qǐng)運(yùn)用平衡移動(dòng)的原理，解釋+6價(jià)鉻元素在酸性條件下的主要存在形式及原因_ 。17（6

6、分）工業(yè)上生產(chǎn)Na、Ca、Mg等金屬都用電解其熔融狀態(tài)的氯化物，但制鉀卻不用電解熔融狀態(tài)的KC1的方法制得，因?yàn)榻饘兮浫苡谌廴趹B(tài)的KC1中，很難得到鉀。現(xiàn)在生產(chǎn)鉀是用金屬鈉和熔化的KC1反應(yīng)制取，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/密度（）Na97.88830.970K63.77740.860NaCl80114122.165KCl7701500（升華）1.984工業(yè)生產(chǎn)金屬鉀的反應(yīng)式和條件。（1）工業(yè)上制金屬鉀主要運(yùn)用上表所列的哪些物理常數(shù)？_。（2）工業(yè)上制金屬鉀主要應(yīng)用什么原理使反應(yīng)變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)？_ 。18、（8分）現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）H”、“=”、“”），其理由

7、是_。25（12分）利用天然氣合成氨的工藝流程示意圖如圖所示：依據(jù)上述流程，完成下列填空：（1）天然氣脫硫時(shí)的化學(xué)方程式是_。（2）經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO 0.9n（mol）、產(chǎn)生_mol（用含n的代數(shù)式表示）。（3）和反應(yīng)在加壓下進(jìn)行，加壓的理論依據(jù)是_（多選扣分）。a相似相溶原理 b勒沙特列原理 c酸堿中和原理（4）由分解得到的可以用于_（寫出的一種重要用途）。（5）整個(gè)流程有三種循環(huán)，一是循環(huán)，二是循環(huán)，請(qǐng)?jiān)谏鲜隽鞒虉D中標(biāo)出第三處循環(huán)（循環(huán)方向、循環(huán)物質(zhì)）?；瘜W(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元測(cè)試參考答案1B 濃使鐵片鈍化，而加入溶液，發(fā)生反應(yīng)形成原電池使速率加快。2A 依題意，反應(yīng)速率增大27倍。

8、3D 將+得，4C ，據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系知C正確。5B 加入因發(fā)生，減小，平衡正向移動(dòng)。6BC 反應(yīng)前后氣體體積不變，但質(zhì)量增加（即密度增大）。7D 從圖象可知時(shí)，N的物質(zhì)的量是6mol，M的物質(zhì)的量是3mol，故N的濃度是M濃度的2倍；同時(shí)也可得出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；時(shí)，正逆反應(yīng)速率雖相等，但尚未達(dá)到平衡，因?yàn)榇藭r(shí)M、N的物質(zhì)的量還在增大與減少，時(shí)M、N的物質(zhì)的量保持不變，說明已達(dá)平衡狀態(tài)，則正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。8B 起始 amol bmol 0反應(yīng) ba ba平衡 ba根據(jù)題意 9B Y的起始濃度為，據(jù)圖象：為發(fā)生正反應(yīng)減少濃度，為發(fā)生逆反應(yīng)增加濃度，則減少濃度為，Y的平衡

9、濃度為。10BC 達(dá)平衡時(shí)，容器體積為VL，所以c為0.1VL，A、B共V-0.1V=0.9VL根據(jù) 反應(yīng)體積 0.05V 0.15V 0.1V原混合氣體為0.05V+0.15V+0.9V=1.1VL11B 溫度由500到300時(shí)，AB%增加平衡正向移動(dòng)，即正反應(yīng)放熱；在時(shí)加壓，AB%減小，平衡逆向移動(dòng)，即逆向氣體體積縮小。12D 對(duì)該可逆反應(yīng)來說，溫度高反應(yīng)速率快，但產(chǎn)率低，故應(yīng)適當(dāng)；壓強(qiáng)大反應(yīng)速率快、產(chǎn)率高，但該反應(yīng)在常壓下已有較高的產(chǎn)率，加壓對(duì)動(dòng)力設(shè)備要求較高，不經(jīng)濟(jì)。13B 勒沙特列原理適用于化學(xué)平衡。14B （a）在沸水中氣體體積都受熱膨脹，但甲 ，升溫平衡逆向移動(dòng)使體積進(jìn)一步增大；

10、（b）二者體積都縮小，但甲因加壓平衡正向移動(dòng)體積減小得更多。15C + 起始濃度 平衡濃度 0.1 0.3 0.08A項(xiàng)因平衡濃度為1：3，消耗的為1：3，則；B項(xiàng)Y、Z的生成速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相同；D項(xiàng)，若，則16；在酸性條件下，平衡逆向移動(dòng)，鉻主要以存在17（1）主要用到沸點(diǎn)、熔點(diǎn)。在850時(shí)，NaCl、KCl和Na均為熔融態(tài)，只有K為蒸氣（2）利用平衡移動(dòng)原理。由于鉀蒸氣的逸出使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而使反應(yīng)變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)，制得了金屬鉀18略19（1）；CO （填它們的分子式）（每組全對(duì)給2分，共4分。每組只答1個(gè)或錯(cuò)答均不給分。）（2）20（1）20% （2）x=4 （3）2.4L21（1）（2）紅棕色氣體顏色變深后又變淺；a中氣體進(jìn)入b中后，濃度增大，顏色加深，又因?yàn)椋t棕色）（無色），當(dāng)濃度增大（或氣體壓強(qiáng)增大）時(shí)，平衡正向移動(dòng)，濃度又降低，紅棕色又變淺（3） a、b中氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色，溶液（或水）緩慢進(jìn)入b中，最終充滿b，且a中充液約；剩余氣體為無色氣體或或（無單位不得分）22（1）v（正）=v（逆） （2）放 （3） （4），可逆反應(yīng)未達(dá)