初高中化學(xué)反應(yīng)規(guī)律匯編

1、關(guān)鍵詞化學(xué)反應(yīng)基本類型： 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)： 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 被氧化 被還原 氧化性 還原性 離子反應(yīng)（離子方程式） 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 可逆反應(yīng)2化學(xué)基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，叫做化合反應(yīng)。分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。3化學(xué)反應(yīng)規(guī)律118種具體反應(yīng)規(guī)律：1金屬 O2 金屬氧

2、化物 （化合反應(yīng)）2某些金屬氧化物 H2O 堿 （化合反應(yīng)）3某些堿 金屬氧化物 H2O （分解反應(yīng)）4金屬氧化物 H2（或C） 金屬 H2O（或CO2） （置換反應(yīng)）5非金屬 O2 非金屬氧化物 （化合反應(yīng)）6某些非金屬氧化物 H2O 酸 （化合反應(yīng)）7某些酸 非金屬氧化物 H2O （分解反應(yīng)）8酸堿鹽水 （復(fù)分解反應(yīng)）9堿 鹽新堿新鹽 （復(fù)分解反應(yīng)）10酸 鹽新酸新鹽 （復(fù)分解反應(yīng)）11鹽 鹽新鹽新鹽 （復(fù)分解反應(yīng)）12金屬 酸 鹽 H2 （置換反應(yīng)）13金屬 鹽 新金屬 新鹽 （置換反應(yīng)）14金屬 非金屬無(wú)氧酸鹽 （化合反應(yīng)）15金屬氧化物 非金屬氧化物含氧酸鹽（化合反應(yīng)）16某些含氧酸

3、鹽 金屬氧化物 非金屬氧化物 （分解反應(yīng)）17金屬氧化物 酸 鹽 H2O （復(fù)分解反應(yīng)） 能與酸反應(yīng)生成鹽和水的金屬氧化物也叫堿性氧化物18非金屬氧化物 堿 鹽 H2O （復(fù)分解反應(yīng)）能與堿反應(yīng)生成鹽和水的非金屬氧化物也叫酸性氧化物二、化學(xué)反應(yīng)1化學(xué)反應(yīng)的書寫：化學(xué)方程式用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。9氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)，叫做還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)：一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。四、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，要考慮是否有沉淀、氣體和水生成。1CO2CO22SO2SO

4、234P5O22P2O543Fe2O2Fe3O462KMnO4 K2MnO4MnO2O272MgO22MgO82H2O 2H2O29ZnH2SO4 ZnSO4H210MgH2SO4 MgSO4H211Fe2HCl FeCl2H2122H2O22H2O13CuOH2 CuH2O142NaCl22NaCl15H2Cl22HCl162CO22CO172CuOC 2CuCO218CO2C 2CO19CO2H2O H2CO320H2CO3 CO2H2O21CO2Ca(OH)2CaCO3H2O222CaCO3CaOCO223CaCO3CO2H2O Ca(HCO3)224Ca(HCO3)2CaCO3CO2H

5、2O25CaCO32HCl CaCl2H2OCO226Na2CO32HCl 2NaClH2OCO2272COO22CO228CuOCO CuCO229Fe2O33CO 2Fe3CO230CH42O2CO22H2O31C2H5OH3O22CO23H2O322CH3OH3O22CO24H2O33FeH2SO4 FeSO4H234FeCuSO4 FeSO4Cu35Zn2HCl ZnCl2H236Fe2O36HCl 2FeCl33H2O37Cu(OH)22HClCuCl22H2O38HClAgNO3 AgClHNO339Fe2O33H2SO4 2Fe2(SO4)33H2O40Cu(OH)2H2SO4C

6、uSO42H2O41H2SO4BaCl22HClBaSO442ZnO2HNO3Zn(NO3)2H2O43Mg(OH)22HNO3Mg(NO3)22H2O44NaOHHClNaClH2O452NaOHCO2Na2CO3H2O462NaOHSO2Na2SO3H2O472NaOHH2SO4 Na2SO42H2O48NaOHHNO3 NaNO3H2O492NaOHCuSO4 Na2SO4Cu(OH)2503NaOHFeCl3 3NaClFe(OH)351CaOH2OCa(OH)252Ca(OH)2Na2CO3 2NaOHCaCO3532NaOHSO3Na2SO4H2O54Na2CO32HCl2NaCl

7、H2OCO255ZnCuSO4 ZnSO4Cu56Hg(NO3)2CuCu(NO3)2Hg57NaClAgNO3 AgClNaNO358Na2SO4BaCl22NaClBaSO459KClAgNO3 AgClKNO3其他：1Cu2(OH)2CO3 2CuOH2OCO224Al3O22Al2O332HgO 2HgO24NH4HCO3NH3H2OCO25Cu(OH)2 CuOH2O62Al(OH)3 Al2O33H2O7Mg2HCl MgCl2H282Al3H2SO4 Al2(SO4)33H292NaOHCuSO4 Na2SO4Cu(OH)2102Na2H2O 2NaOHH2112KOHCuSO4

8、 K2SO4Cu(OH)2122Fe2O33C 4Fe3CO213H2OC COH2142NaOHH2SO4 Na2SO42H2O15CaO2HNO3Ca(NO3)2H2O16Al2O33H2SO4 2Al2(SO4)33H2O17Mg(OH)22HCl MgCl22H2O18CuOH2SO4 CuSO4H2O電解質(zhì)的電離方程式：1NaClNaCl2KNO3KNO33NaOHNaOH4HClHCl5HNO3HNO36H2SO42HSO427KOHKOH8Ba(OH)2Ba22OH9Na2CO32NaCO3210MgSO4Mg2SO4211BaCl2Ba22Cl一、基礎(chǔ)知識(shí)(一)化學(xué)反應(yīng)類型1、

9、按照反應(yīng)物與生成物的種類, 可把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型： 化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。(1)化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。金屬與非金屬的化合反應(yīng)。例如： 2Na + Cl22NaCl3Fe + 2O2Fe3O4非金屬跟非金屬的化合反應(yīng)。例如： 4P + 5O22P2O5H2 + Cl22HCl某些堿性氧化物跟水的化合反應(yīng)。例如：CaO + H2O = Ca(OH)2Na2O + H2O = 2NaOH某些酸性氧化物跟水的化合反應(yīng)。例如：CO2 + H2O = H2CO3SO3 + H2O = H2SO4酸性氧化物跟堿性氧化物的化合反應(yīng)。例如：SiO2

10、 + CaOCaSiO3MgO + SO3 = MgSO4多種物質(zhì)之間的化合反應(yīng)。例如：2Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2CO3 CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2(2)分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。某些氧化物的分解反應(yīng)。例如： 2H2O2H2 + O2 2HgO2Hg + O2某些含氧酸的分解反應(yīng)。例如：H2CO3 = H2O + CO2­2HClO2HCl + O2(次氯酸)難溶性堿的分解反應(yīng)。例如： Cu(OH)2CuO + H2O2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O某些含氧酸鹽的分解反應(yīng)。例如：C

11、aCO3CaO + CO2 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2(3)置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng), 生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。金屬與酸的置換反應(yīng)。例如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4(稀) = FeSO4 + H2金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)。例如：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2 = Hg + Cu(NO3)2不是在溶液中發(fā)生的置換反應(yīng)。例如：H2 + CuOCu + H2OC + 2CuO2Cu + CO2(4)復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分, 生成另外兩種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反

12、應(yīng)主要是酸、堿、鹽之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng), 某些金屬氧化物跟酸也能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。酸跟堿的中和反應(yīng)。例如：HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O可見, 中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng), 但復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。堿跟鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽。例如：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3KCl酸跟鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽。例如：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl鹽跟鹽反應(yīng)生成另兩種新鹽。例如：AgNO3 + NaCl = AgCl

13、+ NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl堿性氧化物跟酸反應(yīng)生成鹽和水。例如：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O在判斷某個(gè)反應(yīng)屬于哪種反應(yīng)類型時(shí), 應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1)不是所有的無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)都可以歸屬于四種基本反應(yīng)類型。如下列反應(yīng)就不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種： 2H2S + 3O22H2O + 2SO2 CuO + COCu + CO2(2)要從反應(yīng)物和生成物的組成, 全面分析某個(gè)反應(yīng)屬于哪種基本反應(yīng)類型。例如：3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 若只看到生成物中一種是單質(zhì),

14、另一種是化合物, 而忽略反應(yīng)物是兩種化合物, 就會(huì)誤認(rèn)為是置換反應(yīng)。2、在初中按照反應(yīng)中物質(zhì)有無(wú)得氧、失氧, 可把化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。(1)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念氧化反應(yīng)：在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)得到氧的反應(yīng), 也叫被氧化。還原反應(yīng)：在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)失去氧的反應(yīng), 也叫被還原。氧化劑：在反應(yīng)中失去氧的物質(zhì)。氧化劑具有氧化性, 在反應(yīng)中被還原。還原劑：在反應(yīng)中得到氧的物質(zhì)。還原劑具有還原性, 在反應(yīng)中被氧化?，F(xiàn)以氫氣還原氧化銅為例, 分析如下：氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化從得氧、失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng), 有其局限性, 對(duì)于沒有氧元素參加的反應(yīng), 又如何去認(rèn)識(shí)呢？我

15、們還是用H2還原CuO的反應(yīng)來(lái)加以分析。, 銅元素化合價(jià)降低。 , 氫元素化合價(jià)升高。因此, 在化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價(jià)改變的反應(yīng), 叫氧化還原反應(yīng)。所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生了氧化反應(yīng), 該物質(zhì)是還原劑。所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生了還原反應(yīng), 該物質(zhì)是氧化劑。在氧化還原反應(yīng)中, 有一種物質(zhì)被氧化, 同時(shí)必定有另一種物質(zhì)被還原。這兩個(gè)相反的過程必定同時(shí)在同一個(gè)反應(yīng)中發(fā)生。(2)非氧化還原反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)中沒有得氧、失氧變化的反應(yīng), 也就是元素化合價(jià)沒有升高、降低的反應(yīng), 叫非氧化還原反應(yīng)。例如：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O CaO + H2O = Ca(OH)2C

16、a(HCO3)2CaCO3 + H2O + CO23、化學(xué)基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系(1)置換反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)。(2)復(fù)分解反應(yīng)肯定是非氧化還原反應(yīng)。(3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng), 沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一般是非氧化還原反應(yīng)。(4)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng), 沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一般是非氧化還原反應(yīng)。(二)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律為了便于掌握有關(guān)物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)規(guī)律, 一定要熟記金屬活動(dòng)性順序和酸、堿、鹽的溶解性。單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng), 可歸納成下圖來(lái)表示。金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAl ZnFeSnPb(H)CuHgAg Pt Au和是各類物質(zhì)間

17、的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系, 是各類物質(zhì)間的相互反應(yīng)關(guān)系。為便于掌握各有關(guān)反應(yīng)的前提條件和發(fā)生條件, 將上述18種反應(yīng)分別敘述如下：金屬 + 氧氣金屬氧化物除Ag、Pt、Au外的金屬, 一般都可與氧氣發(fā)生化合反應(yīng), 金屬越活潑與氧化合就越容易, 反應(yīng)就越劇烈。金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。堿性氧化物 + 水可溶性堿可溶性堿對(duì)應(yīng)的堿性氧化物能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿, K2O、Na2O、BaO都能跟水反應(yīng)。Ca(OH)2微溶于水, 它對(duì)應(yīng)的CaO也能與水反應(yīng)。其余的堿性氧化物一般與水不反應(yīng)或不易反應(yīng)。堿鹽由堿轉(zhuǎn)化成鹽的途徑有三個(gè)：堿 + 酸性氧化物鹽 + 水堿 + 酸鹽 + 水堿 + 某些鹽另一種堿 + 另一種

18、鹽堿堿性氧化物 + 水不溶性的堿在加熱的條件下, 一般可分解為對(duì)應(yīng)的堿性氧化物和水。堿中的金屬越不活潑, 則該堿越容易分解。非金屬 + 氧氣非金屬氧化物除F2、Cl2、Br2、I2外的非金屬, 一般都可直接與O2反應(yīng)生成非金屬氧化物。非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。酸性氧化物 + 水含氧酸除不溶性的SiO2外, 常見的酸性氧化物都可與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的含氧酸。酸鹽由酸轉(zhuǎn)化成鹽的途徑有四個(gè)：某些金屬 + 某些酸鹽 + 氫氣酸 + 堿性氧化物鹽 + 水酸 + 堿鹽 + 水酸 + 某些鹽另一種酸 + 另一種鹽酸®酸性氧化物 + 水在一定條件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水。金屬 +

19、非金屬®無(wú)氧酸鹽此處的非金屬H2、O2除外。當(dāng)金屬越活潑, 非金屬也越活潑時(shí), 反應(yīng)就越容易進(jìn)行。酸性氧化物 + 堿性氧化物含氧酸鹽強(qiáng)酸(H2SO4、HNO3)的酸酐與活潑金屬的氧化物在常溫下即可反應(yīng), 其余的需在加熱或高溫條件下才能發(fā)生反應(yīng)。堿性氧化物 + 酸鹽 + 水強(qiáng)酸(H2SO4、HNO3、HCl)可與所有堿性氧化物反應(yīng), 弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活潑金屬的氧化物反應(yīng)。酸性氧化物 + 堿鹽 + 水酸性氧化物在一般條件下都可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng), 但SiO2與NaOH固體(或KOH固體)需在強(qiáng)熱條件下才發(fā)反應(yīng)。酸 + 堿鹽 + 水參加反應(yīng)的酸和堿至少有一種是易溶于水的。堿

20、+ 鹽另一種堿 + 另一種鹽參加反應(yīng)的堿和鹽必須都能溶于水, 同時(shí)生成物中必須有難溶物或容易揮發(fā)的堿(NH3·H2O)。酸 + 鹽另一種酸 + 另一種鹽酸和鹽反應(yīng)的前提條件比較復(fù)雜, 在現(xiàn)階段應(yīng)掌握以下幾點(diǎn)：這里所說的酸和鹽的反應(yīng)是在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng), 必須符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件, 酸與鹽才能發(fā)生反應(yīng)。如果反應(yīng)物中的鹽是難溶物, 那么生成物必須都是可溶的, 否則反應(yīng)將不能繼續(xù)進(jìn)行。在實(shí)驗(yàn)室用石灰石制取CO2時(shí), 只能選用鹽酸而不能用硫酸, 就是這個(gè)道理。必須掌握弱酸鹽(如Na2CO3、CaCO3)跟強(qiáng)酸HCl、H2SO4、HNO3的反應(yīng), 和生成BaSO4、AgCl的反應(yīng)。

21、鹽 + 鹽另兩種鹽參加反應(yīng)的兩種鹽必須都能溶于水, 若生成物中有一種是難溶性的鹽時(shí), 則反應(yīng)可以進(jìn)行。金屬 + 鹽另一種金屬 + 另一種鹽在金屬活動(dòng)性順序里, 排在前面的金屬(K、Ca、Na除外)能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液里置換出來(lái)。金屬 + 酸鹽 + 氫氣在金屬活動(dòng)性順序里, 排在氫前的金屬能從酸溶液中把氫置換出來(lái)。這里的酸主要是指鹽酸和稀硫酸。濃硫酸和硝酸因有強(qiáng)氧化性, 跟金屬反應(yīng)時(shí)不會(huì)生成氫氣, 而是生成鹽、水和其它氣體。酸 堿 鹽簡(jiǎn)介1物質(zhì)的導(dǎo)電電流是由帶電粒子按一定方向移動(dòng)而形成的。金屬能夠?qū)щ姡褪怯捎诮饘僦写嬖谀軌蜃杂梢苿?dòng)的、帶負(fù)電的電子。NaCl溶液能夠?qū)щ?，是由于在NaC

22、l溶液中存在能夠自由移動(dòng)的、帶電的粒子。NaCl溶解于水，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的Na和Cl，這樣的過程稱為電離。熔融的NaCl也能夠?qū)щ?，是由于在熔融的NaCl中存在能夠自由移動(dòng)的、帶電的粒子。NaCl加熱熔化，在液態(tài)NaCl產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的Na和Cl，這樣的過程也稱為電離。當(dāng)在NaCl水溶液或熔融的NaCl中插入電極并連接直流電源時(shí)，帶正電的Na向陰極移動(dòng)，帶負(fù)電的Cl向陽(yáng)極移動(dòng)，因而NaCl的水溶液及熔融的NaCl能夠?qū)щ姟８稍锏腘aCl晶體不導(dǎo)電。盡管在NaCl的晶體里含有帶正電的Na和帶負(fù)電的Cl，由于靜電的作用，按一定規(guī)則緊密地排列著，這些離子不能自由移動(dòng)，因而NaCl晶體不能導(dǎo)電

23、。電離是指化合物（電解質(zhì)）在溶于水或熔化時(shí)形成自由離子的過程。2酸電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H的化合物叫做酸。HCl、HNO3、H2SO4電離方程式舉例：HClHCl、H2SO42HSO42其他舉例：胃酸（HCl）、食醋（CH3COOH）、汽水（H2CO3、檸檬酸）、乳酸、山楂、柑橘、檸檬等水果里含有不同的有機(jī)酸。3堿電離時(shí)生成的陰離子全部是OH的化合物叫做堿。KOH、Ba(OH)2、NaOH電離方程式舉例：KOHKOH、Ba(OH)2Ba22OH其他舉例：熟石灰（Ca(OH)2）、氨水（NH3·H2O）、中和胃酸的藥物（Al(OH)3）、生物堿（有機(jī)堿類），如煙堿（尼古丁）、金雞納堿

24、（奎寧）。4鹽電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。Na2CO3、MgSO4、BaCl2、NaCl電離方程式舉例：NaClNaCl、BaCl2Ba22Cl其他舉例：用作調(diào)味劑和防腐劑的食鹽，用來(lái)制作模型的石膏，用作建筑材料的石灰石和大理石，用作凈水劑的明礬，用作消毒劑的高錳酸鉀等。5酸的分類、命名根據(jù)酸的分子里是不是含有氧原子，可以把酸分成含氧酸和無(wú)氧酸兩類。含氧酸：H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3無(wú)氧酸：HCl、H2S（氫硫酸）根據(jù)酸分子電離時(shí)所能生成的氫離子的個(gè)數(shù)，可以把酸分成一元酸、二元酸、三元酸等。如HCl、H2SO4、H3PO4。含氧酸一般根據(jù)它的分子里氫氧兩元素以

25、外的另一種元素的名稱而命名為“某酸”。無(wú)氧酸的命名是在氫字的后面加上另一元素的名稱，叫做“氫某酸”。6酸的通性酸溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。如，紫色的石蕊試液遇酸變紅色，無(wú)色的酚酞試液遇酸不變色。酸能跟多種活潑金屬起反應(yīng)，通常生成鹽和氫氣。酸能跟某些金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。酸能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種酸和另一種鹽。酸跟堿起中和反應(yīng)，生成鹽和水。7堿的命名堿的命名是根據(jù)它的組成氫氧根離子和金屬離子的名稱，叫做“氫氧化某”。8堿的通性堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。例如，紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色。堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。堿

26、能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿。9鹽的性質(zhì)鹽跟某些金屬起反應(yīng)，一般能生成另一種鹽和另一種金屬。在金屬活動(dòng)性順序里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。鹽跟酸起反應(yīng)，一般生成另一種鹽和另一種酸。鹽跟堿起反應(yīng)，一般生成另一種鹽和另一種堿。兩種鹽起反應(yīng)一般生成另外兩種鹽。10鹽的分類和命名正鹽：正鹽是酸跟堿完全中和的產(chǎn)物。其中無(wú)氧酸鹽的命名是在非金屬元素和金屬元素名稱中間加一“化”字，叫做“某化某”。如NaCl叫做氯化鈉。含氧酸鹽的命名是在酸的名稱后面加上金屬的名稱，叫做“某酸某”，如Na2CO3叫做碳酸鈉。對(duì)于變價(jià)金屬元素，低價(jià)態(tài)金屬元素的鹽，可以在金屬名稱

27、前面加個(gè)“亞”字。酸式鹽：酸式鹽是酸中的氫部分被中和的產(chǎn)物，像NaHCO3、KHSO4等。酸式鹽的命名是在酸名稱的后面加個(gè)“氫”字，然后再讀金屬的名稱。例如，NaHCO3叫做碳酸氫鈉（也叫酸式碳酸鈉）。NaH2PO4叫做磷酸二氫鈉。堿式鹽：堿式鹽是堿中的氫氧根離子部分被中和的產(chǎn)物。堿式鹽的命名是在正鹽的名稱前面加“堿式”二字。例如，Cu2(OH)2CO3叫做堿式碳酸銅。11復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件酸、堿、鹽之間能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是：兩種物質(zhì)（酸、堿或鹽）在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出，有氣體放出，或有水生成，那么復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。復(fù)分解反應(yīng)指由兩種化合物相互交換成分，生成另

28、外兩種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)前后，各物質(zhì)所含元素的化合價(jià)均無(wú)變化，所以復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)無(wú)緣。溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)既可以用化學(xué)方程式表示也可以用離子方程式表示。書寫離子方程式時(shí)應(yīng)注意難溶物、氣體、難電離的物質(zhì)（如H2O、弱酸、弱堿）均以化學(xué)式表示。一般說復(fù)分解反應(yīng)有六種基本情形：酸 和 堿 反 應(yīng)酸和堿的反應(yīng)也叫中和反應(yīng)。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸電離產(chǎn)生的H和堿電離產(chǎn)生的OH生成H2O的過程。但是按照離子方程式書寫規(guī)則，酸堿中和反應(yīng)的表達(dá)并不是千篇一律的。一、能寫成H OH H2O的反應(yīng)所用的酸是強(qiáng)酸，而堿是強(qiáng)堿，并且反應(yīng)生成的鹽是可溶于水的。例如：1鹽酸（HCl溶液）和NaOH、KOH、

29、Ca(OH)2、Ba(OH)2的反應(yīng)。2硝酸和NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的反應(yīng)。3硫酸和NaOH、KOH的反應(yīng)。二、硫酸和氫氧化鋇溶液的反應(yīng)，因?yàn)樯傻柠}是難溶的，所以寫法特別。2HSO42Ba22OHBaSO42H2O三、強(qiáng)酸和難溶的堿（Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2）的反應(yīng)，因堿難溶需寫化學(xué)式，一般形式如下：例如以下兩個(gè)反應(yīng)Cu(OH)22HClCuCl22H2O Cu(OH)2H2SO4CuSO42H2O離子方程式均為：Cu(OH)2 2H Cu2 2H2O四、強(qiáng)酸和氨水（NH3·H2O）的反

30、應(yīng)。氨水是弱堿，在離子方程式中需寫化學(xué)式，所以該類型的反應(yīng)一般形式如下：例如氨水和鹽酸、硝酸、硫酸反應(yīng)的離子方程式均為：NH3·H2O H NH4 H2O五、弱酸、弱堿的反應(yīng)。例如醋酸和氨水的反應(yīng)CH3COOH NH3·H2O CH3COO NH4 H2O如果想掌握好酸堿中和反應(yīng)，還應(yīng)自發(fā)的多做一些練習(xí)。例如現(xiàn)在所學(xué)的常見酸有HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH、H3PO4、H2S，常見的堿有NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，不妨

31、常常將這些酸、堿交叉著寫些反應(yīng)，常言道：不打無(wú)準(zhǔn)備之仗。酸 和 鹽 反 應(yīng)37CaCO32HCl CaCl2H2OCO238Na2CO32HCl 2NaClH2OCO239HClAgNO3 AgClHNO340H2SO4BaCl22HClBaSO4堿和鹽反應(yīng)412NaOHCuSO4 Na2SO4Cu(OH)2423NaOHFeCl3 3NaClFe(OH)343Ca(OH)2Na2CO3 2NaOHCaCO3鹽和鹽反應(yīng)44NaClAgNO3 AgClNaNO345Na2SO4BaCl22NaClBaSO446KClAgNO3 AgClKNO3酸和堿性氧化物反應(yīng)47Fe2O36HCl 2FeCl

32、33H2O48Fe2O33H2SO4 2Fe2(SO4)33H2O49ZnO2HNO3Zn(NO3)2H2O堿和酸性氧化物反應(yīng)50CO2Ca(OH)2CaCO3H2O512NaOHCO2Na2CO3H2O522NaOHSO2Na2SO3H2O532NaOHSO3Na2SO4H2O化合反應(yīng)金屬與氧氣反應(yīng)13Fe2O2Fe3O4 22MgO22MgO非金屬與氧氣反應(yīng)3CO2CO2 4SO2SO254P5O22P2O5 62H2O22H2O72CO22CO其他82NaCl22NaCl 9H2Cl22HCl10CO2C 2CO 11CO2H2O H2CO3122COO22CO2 13CaOH2OCa(

33、OH)214CaCO3CO2H2O Ca(HCO3)2分解反應(yīng)162KMnO4 K2MnO4MnO2O2172H2O 2H2O2 18H2CO3 CO2H2O19CaCO3CaOCO2 20Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2O置換反應(yīng)酸與金屬21ZnH2SO4 ZnSO4H2 22MgH2SO4 MgSO4H223Fe2HCl FeCl2H2 24FeH2SO4 FeSO4H225FeCuSO4 FeSO4Cu 26Zn2HCl ZnCl2H2金屬氧化物還原27CuOH2 CuH2O 282CuOC 2CuCO2鹽和金屬反應(yīng)29Hg(NO3)2CuCu(NO3)2Hg 30ZnCuSO4 ZnSO4Cu復(fù)分解反應(yīng)酸和堿反應(yīng)31Cu(OH)22HClCuCl22H2O32Cu(OH)2H2SO4CuSO42H2O33Mg(OH)22HNO3Mg(NO3)22H2O34NaOHHClNaClH2O352NaOHH2SO4 Na2SO42H2O36NaOHHNO3 NaNO3H2O酸和鹽反應(yīng)37CaCO32HCl Ca