化學(xué)平衡移動(dòng)初級(jí)課時(shí)練習(xí)

1、平衡判定1、定溫定容容器中進(jìn)行反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，判斷下列各情況能否說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，將判斷結(jié)果填在右側(cè)空格內(nèi)。混合物體系中各成分的濃度(1)各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定(2)各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定(3)各氣體的體積分?jǐn)?shù)一定(4)總壓力、總物質(zhì)的量一定正逆反應(yīng)速率的關(guān)系(1)單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA同時(shí)生成mmolA(2)在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB同時(shí)消耗了pmolC(3)v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q(4)在單位時(shí)間內(nèi)生成了nmolB,同時(shí)消耗了qmolD壓強(qiáng)(1)若m+np+q時(shí),總壓力一定(其它條件一

2、定)(2)若m+n=p+q時(shí),總壓力一定(其它條件一定)混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量(Mr)(1)當(dāng)m+np+q時(shí) Mr不變(2) 當(dāng)m+n=p+q時(shí) Mr不變體系的密度()密度一定其他如體系顏色不再變化時(shí)等 2、 H2(g)+ I2(g) 2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。 c(H2)=c(I2)=c(HI)時(shí) c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2時(shí) c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時(shí)間而改變單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成2nmolHI 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolI2反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=v(HI) 一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷

3、裂溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化 條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化3一定溫度下，一定容容器中可逆反應(yīng)A（氣）3B（氣）2C（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）。AC的生成速率與C的分解速率相等 B單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBCA、B、C的濃度不再發(fā)生變化 DA、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2化學(xué)平衡移動(dòng)原理011.在一定溫度下將1 molCO和1mol水蒸氣放在密閉容器中反應(yīng)：COH2O CO2H2,達(dá)平衡后測(cè)得CO2為1/2mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)新平衡后CO2的物質(zhì)的量可能是

4、（） A1/2mol B1mol C5/6mol D6/5mol2可逆反應(yīng)mA(氣)+nB pC(氣)+qD(A和C都是無(wú)色氣體,B、D未知)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是（ ）。A增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明（mn）一定等于（pq）B升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C若增加B的量，平衡體系顏色加深，說(shuō)明B必是氣體物質(zhì)D若B是氣體，增加A的量，A、B轉(zhuǎn)化率都一定增大3對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有下列判斷:溫度不變時(shí),將容器體積增大一倍,若A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.48倍,則m+n>p+q若平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為

5、m:n若平衡體系共有氣體amol,再向其中加入bmolB,達(dá)到平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量等于（a+b）mol,則m+n=p+q溫度不變時(shí),若壓強(qiáng)增大為原來(lái)的二倍,新平衡時(shí)氣體的總體積一定要比原體積的1/2小若改變一個(gè)條件使反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí),D的濃度增大了,說(shuō)明平衡向右移動(dòng)了若平衡體系中A、B、C、D的 物質(zhì)的量分別為a、b、c、dmol，則再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D時(shí)，平衡可能不移動(dòng)。其中正確的是ABCD4.下列說(shuō)法，能夠用勒夏特列原理來(lái)解釋的是（ ）A加入催化劑可以提高單位時(shí)間氨的產(chǎn)量 B高壓有利于氨的合成反應(yīng) C500高溫比室溫更有利于合成氨的反應(yīng) D及時(shí)將氨氣從合成

6、塔中分離出來(lái)，有利于合成氨5 在高溫下反應(yīng)2HBr(氣) H2(氣)+Br2(氣); H>0達(dá)到平衡時(shí)，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是（ ） A減小壓強(qiáng) B縮小體積 C升高溫度 D增大氫氣的濃度6 已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡同正反應(yīng)方向移動(dòng)地，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加 生成物的產(chǎn)量一定增加反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 反應(yīng)物濃度一定降低正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 使用了合適的催化劑A B C D7 在一定溫度和壓強(qiáng)下，N2+3H22NH3達(dá)到平衡，下列說(shuō)法使平衡不發(fā)生移動(dòng)的是 A恒溫恒壓時(shí)充入氫氣 B恒溫恒容時(shí)充入氮?dú)釩恒溫恒容時(shí)充入氦氣

7、 D恒溫恒壓時(shí)充入氦氣8 在容積不變的密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):2AB(g)+C(s)達(dá)到平衡后,升高溫度,測(cè)得容器內(nèi)氣體密度增加,則A若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),則A為非氣體 若正反應(yīng)是放熱反應(yīng),則A為氣體在平衡體系中加入少量的C,該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)無(wú)影響9 在密閉定容容器中有可逆反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g);處于平衡狀態(tài)，又知mnp，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是升高溫度c(B)/c(C)的比值減小 降溫時(shí)體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小加入B，A的轉(zhuǎn)化率變大 加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量不變 充入C，則A、B的物質(zhì)的量增大ABCD全部10一真空密閉容器中盛

8、有molPCl5,加熱到200時(shí)發(fā)生反應(yīng).PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),PCl5所占體積百分?jǐn)?shù)為M%.若在同一溫度和同一容器中,最初投入的是2molPCl5 ,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),PCl5所占體積百分?jǐn)?shù)為N%,則M和N的正確關(guān)系是 AMN BM N CMN D無(wú)法比較化學(xué)平衡移動(dòng)原理021在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器里充入amolNO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2 NO2（氣） N2O4（氣），達(dá)到平衡后，再向該容器充入amolNO2，達(dá)平衡后與原平衡比較錯(cuò)誤的是A平均相對(duì)分子質(zhì)量增大 BNO2的轉(zhuǎn)化率提高 C壓強(qiáng)為原來(lái)的2倍 D顏色變淺2將固體NH4I置于密閉容器中，

9、在某溫度下，發(fā)生反應(yīng)：NH4I（氣）NH3（氣）HI（氣），2HI（氣）H2（氣）I2（氣）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)0.5molL-1，c(HI)=4molL-1，則NH3的濃度為（ ）。A3.5molL-1 B4.5molL-1 C4molL-1 D5molL-13 反應(yīng)A+B 2C（放熱），已知C是氣體，達(dá)平衡后同時(shí)升高溫并降低壓強(qiáng)，又達(dá)到新的平衡，此時(shí)混合物中C的含量與前次平衡時(shí)相同，則下列推斷正確的是（ ）AA不一定是氣態(tài) BA一定是氣態(tài) CB一定不是氣態(tài) DB一定是氣態(tài)4反應(yīng)NH4HS (s) NH3(g)+H2S(g)在某一溫度達(dá)到平衡，下列不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是（ ）A移走一

10、部分NH4HS固體 B其他條件不變時(shí)，通入HCl氣體C容器體積不變，充入氮?dú)?D保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?、可逆反應(yīng)2X+Y2Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平衡。升高溫度后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將下降，則下列情況正確的是 AX和Y可能都是固體 BX和Y一定都是氣體 CX和Y可能都是氣體 D可能X為固體Y為氣體6、淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+，若向該溶液中滴加足量鹽酸，則溶液的顏色 （ ）A變黃 B綠色更深 C綠色更淺 D無(wú)變化7、如圖，是恒壓密閉容器，是恒容密閉容器。其它條件相同時(shí)，在、中均加入2molX和2molY，起始時(shí)容器體積均為

11、VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡（X、Y狀態(tài)未知）：2X(？) + Y(？)aZ(g)。此時(shí)中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為132，則下列說(shuō)法一定正確的是（ ） A若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量： B若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量： C若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，則、中從起始到平衡所需時(shí)間相同 D平衡時(shí)容器的體積小于VL8、X1和X2分別為兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)B(g)的A的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是 AX1降低、X2提高 BX1、X2均降低 CX1提高、X2降低 DX1提高、X2提高9、加熱裝有1molHI氣體的定

12、容密閉容器，發(fā)生如下反應(yīng)：2HI(g) H2(g) + I2(g)；H0，在t1反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，I2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x1；若起始時(shí)在該容器中加入2molHI，在t2達(dá)到平衡時(shí)，I2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x2；則下列關(guān)系正確的是 A若t1 t2，則x1 x2 B若t1 t2，則x1 x2 C若t1 t2，則x1 x2 D若t1 t2，則x1 x210在10和2×105Pa條件下，反應(yīng)aA(氣) dD(氣)+eE(氣)建立平衡后，再逐步增大體系的壓強(qiáng)（濕度不變），下表列出不同壓強(qiáng)下重新建立平衡時(shí)D（氣）的濃度c(D)壓強(qiáng)（P）2×1055×1051×106c(D)

13、0.0850.200.44（1）壓強(qiáng)從2×105Pa增大到5×105Pa過(guò)程中，平衡向_（填正或逆）反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)方程中化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系_（2）壓強(qiáng)從5×105Pa增大到1×106Pa過(guò)程中，平衡向_方向移動(dòng)，其合理的解釋是_ 化學(xué)平衡圖象1、某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)3Y(g)2Z(g)；H0右圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中正確的是At2時(shí)加入了催化劑 Bt3時(shí)降低了溫度 Ct5時(shí)增大了壓強(qiáng) Dt4t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低2、將1mol H2(g)和

14、2mol I2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+ I2(g) 2HI(g)；H<0，并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)(HI)隨時(shí)間變化如圖（）所示，若改變反應(yīng)條件，(HI)的變化曲線如圖（）所示，則改變的條件可能是 （ ）A、恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑B、恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積C、恒容條件下升高溫度 D、恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積3、在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g) + 2B(g)2C(g)，H0；平衡移動(dòng)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ） AP1P2，縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù) BP1P2，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù) CP1P2，縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率 D

15、P1P2，縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量4、在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）。在圖中，Y軸是指（ ）A反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率 B平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量C平衡混合氣的密度 D平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量5、對(duì)達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)X+YW+Z，增大壓強(qiáng)則正、逆反應(yīng)速度（v）的變化如下圖，分析可知X，Y，Z，W的聚集狀態(tài)可能是（ ）AZ，W為氣體，X，Y中之一為氣體BZ，W中之一為氣體，X，Y為非氣體CX，Y，Z皆為氣體，W為非氣體DX，

16、Y為氣體，Z，W中之一為氣體6可逆反應(yīng)：aA(氣)+bB(氣) cC(氣)+dD(氣)；H=QkJ.mol-1試根據(jù)圖回答：（1）壓強(qiáng)P1比P2_（填大、小）（2）體積（a+b）比（c+d）_（填大、小）（3）溫度t1比t2_（填高、低）（4）Q值是_（填正、負(fù)）等效平衡011、在一密閉容器中加入3molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為amol/L。（1）當(dāng)n=2時(shí)，請(qǐng)分析下列情況下達(dá)平衡后C的濃度（用“>”、“<”、“=”填空）。恒溫、恒容條件下加入1molA和1molB時(shí)，C的平衡濃度_amol/L；恒溫、恒容條件下加入2molC，C的平衡濃度_amol/L；恒

17、溫、恒容條件下加入3molA和3molB時(shí)，C的平衡濃度_amol/L；恒溫、恒容條件下加入2molB和2molC時(shí)，C的平衡濃度_amol/L；恒溫、恒容條件下加入3molA、1molB和1molC時(shí)，C的平衡濃度_2amol/L；恒溫、恒壓條件下加入6molA和2molB時(shí)，C的平衡濃度_amol/L；恒溫、恒壓條件下加入3molA、1molB和3molC時(shí)，C的平衡濃度_amol/L；恒溫、恒壓條件下加入3molC，C的平衡濃度_amol/L（2）當(dāng)n=5時(shí)如恒溫、恒容條件下要使C的平衡濃度仍為amol/L，當(dāng)加入1molA時(shí)，應(yīng)加入B_mol，C_mol；如起始加入xmolA、ymol

18、B和zmolC，在恒溫、恒容條件下，要使達(dá)到平衡后C的濃度仍為amol/L，x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是_，在恒溫、恒壓條件下要使平衡后C的濃度仍為amol/L， x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是_；當(dāng)x=0、y=0時(shí)，z_加入6molA、2molB，在恒溫、恒容條件下達(dá)平衡時(shí)，C的濃度為_(kāi)；在恒溫、恒壓條件下達(dá)平衡時(shí)C的濃度為_(kāi)；恒溫、恒容條件下加入1.5molA、0.5molB，達(dá)平衡時(shí)C的濃度為_(kāi)；恒溫、恒壓條件下加入0.2molB，平衡時(shí)要使C的濃度仍為amol/L，應(yīng)加入A_mol.（3）當(dāng)n=4時(shí)，加入6molA、2molB，在恒溫、恒容條件下達(dá)平衡時(shí)C的濃度為_(kāi)，在恒溫、恒壓條件下達(dá)平衡時(shí)C

19、的濃度為_(kāi)；加入1.5molA、0.5molB，在恒溫、恒容條件下達(dá)平衡時(shí)，C的濃度為_(kāi)，在恒溫、恒壓條件下達(dá)平衡時(shí)，C的濃度為_(kāi)；加入2molC，在恒溫、恒容條件下達(dá)平衡時(shí)，C的濃度為_(kāi)，在恒溫、恒壓條件下達(dá)平衡時(shí)，C的濃度為_(kāi)。2、在恒溫恒容條件下：（1）容器中加入1SO2和1O2反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率為，另一同溫同容的容器中加入2SO2和2O2反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率為，則_。（2）2HIH2I2（氣）平衡，增大HI的物質(zhì)的量，平衡_移動(dòng)，新平衡后HI的分解率_，HI的體積分?jǐn)?shù)_。3、在等溫、等容條件下，有下列氣體反應(yīng)2A（g）+2B（g） C（g）+3D（g）現(xiàn)分別從兩條途徑

20、建立平衡：I.A、B的起始濃度均為2mol/L II.C、D的起始濃度分別為2mol/L 和6mol/L,下列敘述正確的是 （ ） A、I、II兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同B、I、II兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同C、達(dá)到平衡時(shí)I途徑的v(A)等于II途徑的v(A)D、達(dá)到平衡后，I途徑混合氣體密度為II途徑混合氣體密度的二分之一等效平衡021、在一定溫度下，向密閉容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.6mol。若在該容器中開(kāi)始時(shí)充入2.0 molN2和6.0molH2，則平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為（ ）

21、A、若為定容容器，n(NH3)=1.2mol B、若為定容容器，n(NH3)>1.2molC、若為定壓容器，n(NH3)=1.2mol D、若為定壓容器，n(NH3)<1.2mol2、在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入m molA,n molB發(fā)生下列反應(yīng)：mA(氣）+n B(氣）pC（氣） 平衡時(shí)C的濃度為Wmol/L,若容器體積和溫度不變，起始時(shí)放入amolA,bmolB,c molC,若要平衡后C的濃度仍為Wmol/L,則a、b、c的關(guān)系不正確的是（ ）。A、a:b:c=m:n:p B、a:b=m:n, ap/m+c=p C. mc/p+a=m, nc/p+b=n D. a=m

22、/3, b=n/3, c=2p/33、某溫度下，在一容積不變的容器中，反應(yīng)2A（g）B（g）3C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是A、 均減半 B、 均加倍 C、 均增加1 mol D、 均減少1 mol4、將2molA和1molB充入一個(gè)定容容器中，在一定條件下發(fā)生：2A（g）+B（g） xC(g)達(dá)到平時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為c%，則x的值可能為 （ ）A、2 B、3 C、4 D、55、某恒溫恒壓下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3升A和2升B，發(fā)生如下反應(yīng)： 3

23、A(氣)2B(氣) xC(氣)yD(氣) 達(dá)到平衡時(shí)C的體積百分比為m ，若維持溫度，壓強(qiáng)不變，將0.6升A，0.4升B、4升C、0.8升D作為起始物質(zhì)充入密閉容器內(nèi)，則達(dá)到平衡時(shí)C的體積百分比仍為m，則x/y 。6、在一固定容積的密閉容器中充入1摩NO2，建立如下平衡：2NO2N2O4，測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為a，在其它條件不變下再充入1摩NO2，待平衡建立時(shí)，又測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為b，試問(wèn)a、b值的大小關(guān)系式為 。7、在一定的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件以下反應(yīng)：A(g)2B(g) 3C(g)已知加入1 mol A和3 mol B且達(dá)到平衡后，生成了a mol C。(1) 達(dá)到平衡時(shí)C

24、在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)是 (用字母a表示)；(2) 在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和6 mol B達(dá)到平衡后C的物質(zhì)的量為 mol此時(shí)C在反應(yīng)混合物中的百分含量 (填“增大”、“減小”或“不變”)。 (3) 在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中百分含量不變，則還應(yīng)加入C mol。(4) 在同一容器中加n mol A和3n mol B，則平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為m mol。若改變實(shí)驗(yàn)條件，可以使C的物質(zhì)的量在m 2m間變化，那么，n與m的關(guān)系是 (用字母n、m關(guān)系式表示)。8、在一個(gè)真空固定體積的密閉容器內(nèi)，充

25、入10molN2和30molH2，發(fā)生合成氨反應(yīng)：N23H22NH3，在一定溫度下達(dá)到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為25%。若在同一容器中充入NH3，欲達(dá)到平衡時(shí)的各成份的百分含量與上述平衡時(shí)相同，則起始時(shí)充入的NH3的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率是多少？化學(xué)平衡常數(shù)1、下列數(shù)據(jù)是一些反應(yīng)的平衡常數(shù)，試判斷，表示反應(yīng)進(jìn)行得最接近完全的平衡常數(shù)是 A、K=1B、K=10-1C、K=1010D、K=10-102、關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)K的敘述正確的是 A、K越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越大 B、對(duì)任一可逆反應(yīng)，溫度升高，則K值增大。C、對(duì)任一可逆反應(yīng)，K越大；表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大D、加入催化劑或增大反應(yīng)物的濃度

26、時(shí)，K值就增大3、在一定條件下，已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)：2A（g）+B(g) 2C（g），下列說(shuō)法中正確的是A、平衡時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：K=c(C)2/c(A)2·c(B) B、改變條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變C、如果改變壓強(qiáng)并加入催化劑，平衡常數(shù)會(huì)隨之變化D、若平衡時(shí)增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會(huì)減小4、CO2和H2的混合氣體加熱到850時(shí)，可建立下列平衡：CO2+H2 CO+H2O在一定溫度下，反應(yīng)平衡時(shí)有90%的氫氣變成水，且c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，則原混合氣體中CO2和H2分子數(shù)之比是 ( ) A、

27、1:1 B、5:1 C、9:1 D、1:105、寫(xiě)出化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：3 K= 6、現(xiàn)有反應(yīng)：CO（氣）+H2O（氣） CO2（氣）+H2（氣）反應(yīng)放熱。在850時(shí)，K=1。（1）若升高溫度到950時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K_ _l (填“大于”、“小于”、或”等于”)（2）850時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，則： 當(dāng)x=5.0時(shí)，上述反應(yīng)向_（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足和條件是_ _。（3）在850時(shí)，若設(shè)x=5.0 和x=6.0，其它物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)

28、到平衡后，測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%,b%，則a_ _b（填“大于、小于或等于”）7. 在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:回答下列問(wèn)題: (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K 。(2)該反應(yīng)為 反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (多選扣分)。(a)容器中壓強(qiáng)不變(b)混合氣體中 c(CO)不變 (c)v正(H2)v逆(H2O) (d)c(CO2)c(CO)(4)某溫度下，平衡濃度符合下式: c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為 。8、高爐煉鐵中發(fā)