化學(xué)鍵與晶體類型

1、化學(xué)鍵與晶體類型一、要點精講 1、 概念離子鍵使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用成鍵粒子 成鍵性質(zhì) 成鍵條件一般活潑金屬（IA、IIA族）與活潑非金屬（VIA、VIIA族）之間相互化合存在 影響因素離子半徑越 ，所帶電荷越 ，離子鍵就越2、化學(xué)鍵的極性與分子的極性（1）化學(xué)鍵極性取決于 ，分子的極性取決于化學(xué)鍵極性 分子極性 空間構(gòu)型CH4NH3H2OCO2C2H2H2O2 原子半徑越 ，共價鍵越通常同種非金屬原子或不同種非金屬原子之間共價鍵原子之間通過共用電子所形成的相互作用（2）、相似相溶原理：極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑。4、

2、晶體熔沸點比較 不同類型晶體原子晶體 > 離子晶體 > 分子晶體（金屬晶體不一定） 同種類型晶體離子晶體：化學(xué)式及結(jié)構(gòu)相似時，離子的半徑越小，離子所帶的電荷越多，熔沸點就高如：KF > KCl > KBr >KI，MgO > NaF原子晶體：一般同種類型的原子晶體，原子半徑越小，共價鍵鍵長越短，共價鍵作用越強(qiáng)，則晶體的熔沸點越高。如：金剛石 > 金剛砂 > 晶體硅。分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，一般分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點越高。如：O2 > N2，HI > HBr > HCl。在同分異構(gòu)體中，一般說，支鏈

3、越多，對稱性越好，熔沸點越低。如正戊烷>異戊烷>新戊烷；鄰二甲苯>間二甲苯>對二甲苯分子間氫鍵使物質(zhì)的熔沸點升高。如：HF > HCl，H2O > H2S，NH3 > PH3。金屬晶體：金屬晶體中金屬離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，其金屬鍵越強(qiáng)，金屬的熔沸點 越高。如：Na < Mg< Al。【課后作業(yè)】1. 下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是 ( )A. B. C. 2下列電子式中錯誤的是 ( )A. Na B.C.D.D.4下列電子式中，正確的是 ( )H A. N B. N H C. NHH 9. 下列電子式中，正確的是 ( )2- + D.

4、 H +10.下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 ( )A. BeCl2 B. PCl3 C. PCl5 D. N211.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 ( )A. 光氣(COCl2) B. 六氟化硫 C. 二氟化氙 D. 三氟化硼16關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是 ( )A. 離子化合物可能含共價鍵 B. 共價化合物可能含離子鍵C. 離子化合物中只含離子鍵 D. 共價化合物中不含離子鍵17下列說法中正確的是 ( )A、含有非極性鍵的化合物分子一定是非極性分子B、原子晶體中只存在非極性共價鍵C、冰是水分子通過氫鍵作用而形成的分子晶體D、若R的含氧酸的酸性大于Q的含

5、氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q18在下列有關(guān)晶體的敘述中錯誤的是 ( )A. 離子晶體中一定存在離子鍵 B. 原子晶體中一定存在共價鍵C. 金屬晶體的熔、沸點均很高 D. 稀有氣體的原子能形成分子晶體19在相同條件下，下列物質(zhì)分別與H2反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時放出熱量最多的是 ( )A. Cl2 B. Br2 C. I2 D. S21下列判斷正確的是A冰熔化時，分子內(nèi)氫鍵被破壞B能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物C酸性氧化物在固態(tài)時，一定是分子晶體D三氧化硫晶體熔化時，一定沒有破壞化學(xué)鍵22下列說法正確的是AH與D，16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、

6、D218O互為同素異形體；甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物B在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵CHI的相對分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點高于HFD由IA族和VIA族元素形成的原子個數(shù)比為1:1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子型化合物23下列過程中，共價鍵被破壞的是 ( )A. 碘升華 B. 溴蒸氣被木炭吸吸 C. 酒精溶于水 D. HCl氣體溶于水24固體熔化時必須破壞非極性共價鍵的是 ( ). 冰 . 晶體硅 . 溴 . 二氧化硅26下列物質(zhì)的晶體中，不存在分子的是 ( )A 二氧化硅 B 二氧化硫 C 二氧化碳 D 二硫化碳28下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵

7、構(gòu)成的極性分子的一組是 ( ) A. CH4和Br2 B. NH3和H2O C. H2S和CCl4 D. CO2和HCl30下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是 ( )A. CO2 H2S B. C2H4 CH4 C. Cl2 C2H2 D. NH3 HCl31.下列敘述正確的是 ( )A. 同主族金屬的原子半徑越大熔點越高 B. 稀有氣體原子序數(shù)越大沸點越高C. 分子間作用力越弱分子晶體的熔點越低D. 同周期元素的原子半徑越小越易失去電子32下列氫化物在液態(tài)時，分子間不存在氫鍵的是 ( )AHF BH2O CNH3 DCH439關(guān)于晶體的下列說法正確的是 ( ) A. 在晶體中只要

8、有陰離子就一定有陽離子B. 在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C. 原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D. 分子晶體的熔點一定比金屬晶體的高40下列晶體中，不屬于原子晶體的是 ( )A. 干冰 B. 水晶 C. 晶體硅 D. 金剛石41下列含有極性鍵的離子晶體是 ( ) A. CH3COOH B. NaOH C. Na2O2 D. MgCl242下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是 ( )A. SO2和SiO2 B. CO2和H2O C. NaCl和HCl D. CCl4和KCl45下列說法錯誤的是（ ）A、原子晶體中只存在非極性共價鍵B、分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力C、金屬晶體通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和良好的延展性D、離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電46碳化硅(SiC)的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位