水溶液中的離子平衡

1、選修4第三章 水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質的電離【教學目標】1、知識與技能： 了解強弱電解質與酸、堿、鹽在物質類別方面的聯(lián)系； 認識弱電解質在溶液中的電離平衡，掌握弱電解質電離方程式的書寫； 認識弱電解質的電離平衡是動態(tài)平衡，符合化學平衡原理。2、過程與方法：通過對電解質概念的教學， 了解概念形成的一般方法， 理解化學平衡原理對電離平衡的 指導作用，了解平衡的思想與方法。3、情感態(tài)度與價值觀： 將化學平衡原理應用于弱電解質的電離平衡，并依據(jù)該原理解決某些實際問題，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力； 通過本節(jié)的學習，了解物質間的相互聯(lián)系、 相互依存和相互制約的關系，了解由一般到特殊的辨證關系

2、?！窘虒W重點】強、弱電解質的概念和弱電解質的電離平衡【教學難點】弱電解質的電離平衡【教學過程】：【知識回憶】電解質和非電解質1. 什么是電解質？什么是非電解質？2. 以下物質中：1 屬于電解質的是 ； 2屬于非電解質的是 。 NaCI 溶液 NaOH H2SQ Cu CHCOOH NH H2OCO乙醇水【設疑】以下事實怎么解釋？電解水制H2、02時，需要向水中參加少量的NaOH溶液或H2SQ溶液?！净顒优c探究】1.醋酸和鹽酸是常見的兩種酸，根據(jù)你的經驗，你認為它們的電離程度有無差異？請說出你的理由。2 你能設計實驗驗證你的猜測嗎？一、強電解質和弱電解質包括大多數(shù)鹽類、強酸、如HAc、H2S、弱

3、堿如強電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質。 強堿。+ -NaCI = Na +CI弱電解質： 在水溶液里局部電離成離子的電解質包括弱酸 NH H2O、水。HAc H +Ac-強弱電解質的比擬工程強電解質弱電解質概念相同點不 同 占 八、物質種類化合物類型電離程度溶液中的微粒電離過程注意：BaSO雖然難溶于水，但水溶液中溶解的那局部能完全電離，所以是強電解質只有極少數(shù)鹽類不是強電解質，例：醋酸鉛CH3COOPb、氯化汞HgCl2練習：寫出以下物質在水溶液中的電離方程式H2SO4Ba OH2K 2CO 3NaHCO 3NaHSO4H2CO3NH3 H2O H2O思考：BaSO4、

4、FeOH3的溶解度都很小，BaSOq屬于強電解質，而FeOH 3屬于弱電解質；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCI屬于強電解質，而 CH3COOH屬于弱電解質。電解 質的強弱與 其溶解性有何關系？怎樣區(qū)分強弱電解質？例：把0.05molNaOH固體分別參加以下 100mL溶液中，溶液的導電能力變化不大的是0.5mol/L NH 4CI 溶液A、自來水 B 、0.5mol/L 鹽酸 C、0.5mol/L 醋酸 D二、弱電解質的電離平衡：回憶：化學平衡建立的條件一一 V正=V逆推斷：弱電解質的電離平衡是如何建立的？ 因為開始時c CH3COOH 最大，而離子濃度最小為 0,所以弱電解質分子

5、電離成離子的速 率從大到小變化；離子結合成電解質分子的速率從小到大變化。1、電離平衡定義:2、弱電解質的電離平衡特征：弱電解質的電離平衡屬于化學平衡中的一種“動一一電離平衡是 平衡“定一一在電離平衡狀態(tài)時，溶液中分子和離子的濃度保持“變一一電離平衡是相對的、暫時的，當外界條件改變時，平衡就會發(fā)生“等-兩種速率【思考與交流】C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水時到達電離平衡前到達電離平衡時C(B+)C(OH)C(BOH)等體積等濃度的B+、OH溶液相混合到達電離平衡前不變不變不變3、影響電離平衡移動的因素： 溫度：電離過程需 ，所以升高溫度，電離程度 濃度：弱電解質溶液中，水越多，濃度越稀

6、，那么弱電解質的電離程度 同離子效應： 假設向弱電解質溶液中參加與弱電解質相同的離子，那么弱電解質的電離程度_。 離子反響效應：假設向弱電解質溶液中參加能與弱電解質的離子結合的離子，那么弱電解質的電離程度 。例: O.1mol/L 的 CHCOO!溶液 CH 3COOH. .CH sCOOH電離程度+N(H)C(H+)導電能力加水升溫加 NaCl(s)加 HCI(g)加 NaOH(s)課堂練習1、以下物質中，屬于電解質的是 BaSQ H2OSONaCl溶液)熔融態(tài)鐵液氯冰醋酸A、B、C、D、全部2、區(qū)分強弱電解質的標準是()A、化學鍵B 、電離程度C、溶解度大小D、溶液導電能力的強弱3、用濃度

7、為0.5mol/L的醋酸與鋅反響，假設先向該溶液中參加較多的醋酸鈉固體，那么產生H的速率將A、變快 B 、變慢 C、先變快，后變慢 D 、不變4、 一定量的鹽酸跟足量的鐵粉反響時， 為了減緩化學反響速率， 且不影響生成的H2的總量， 可向鹽酸中參加適量的 A、NaOH B、CHCOOH C、H2O D 、CHCOON固體5、以下表達中正確的選項是A. 氯化鈉溶液中，氯化鈉在電流的作用下電離成鈉離子或氯離子B. 溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C. 硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是強電解質D. SO2溶于水后局部電離，故二氧化硫屬于弱電解質6、 某物質的水溶液能導電，且該物質屬于非電解質，溶于水時化學鍵被破壞的是A.液溴B.干冰C.蔗糖D.硫酸鋇7、寫出以下物質在水中的電離方程式：1H2S； 2FeOH；(3) HCIO4;(4) CHCOOINH;(5) KAI(SO4)2;(6) NaHSO;(7) NaHPQ0&在a、b兩支試管中，分別參加形態(tài)相同，質量相等的一顆鋅粒，然后向兩支試管中，分別參加相同物質的量、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫以下空白：1 a、b兩支試管中的現(xiàn)象，相同點是 ;不同點是 ;原因是2 a、b兩支試管中生成氣