水溶液中的離子平衡

1、選修4第三章 水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離【教學(xué)目標(biāo)】1、知識(shí)與技能： 了解強(qiáng)弱電解質(zhì)與酸、堿、鹽在物質(zhì)類別方面的聯(lián)系； 認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)在溶液中的電離平衡，掌握弱電解質(zhì)電離方程式的書寫； 認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，符合化學(xué)平衡原理。2、過程與方法：通過對(duì)電解質(zhì)概念的教學(xué)， 了解概念形成的一般方法， 理解化學(xué)平衡原理對(duì)電離平衡的 指導(dǎo)作用，了解平衡的思想與方法。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀： 將化學(xué)平衡原理應(yīng)用于弱電解質(zhì)的電離平衡，并依據(jù)該原理解決某些實(shí)際問題，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力； 通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，了解物質(zhì)間的相互聯(lián)系、 相互依存和相互制約的關(guān)系，了解由一般到特殊的辨證關(guān)系

2、?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的電離平衡【教學(xué)難點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡【教學(xué)過程】：【知識(shí)回憶】電解質(zhì)和非電解質(zhì)1. 什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？2. 以下物質(zhì)中：1 屬于電解質(zhì)的是 ； 2屬于非電解質(zhì)的是 。 NaCI 溶液 NaOH H2SQ Cu CHCOOH NH H2OCO乙醇水【設(shè)疑】以下事實(shí)怎么解釋？電解水制H2、02時(shí)，需要向水中參加少量的NaOH溶液或H2SQ溶液?！净顒?dòng)與探究】1.醋酸和鹽酸是常見的兩種酸，根據(jù)你的經(jīng)驗(yàn)，你認(rèn)為它們的電離程度有無差異？請(qǐng)說出你的理由。2 你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜測嗎？一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)包括大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、如HAc、H2S、弱

3、堿如強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì)。 強(qiáng)堿。+ -NaCI = Na +CI弱電解質(zhì)： 在水溶液里局部電離成離子的電解質(zhì)包括弱酸 NH H2O、水。HAc H +Ac-強(qiáng)弱電解質(zhì)的比擬工程強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念相同點(diǎn)不 同 占 八、物質(zhì)種類化合物類型電離程度溶液中的微粒電離過程注意：BaSO雖然難溶于水，但水溶液中溶解的那局部能完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)只有極少數(shù)鹽類不是強(qiáng)電解質(zhì)，例：醋酸鉛CH3COOPb、氯化汞HgCl2練習(xí)：寫出以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式H2SO4Ba OH2K 2CO 3NaHCO 3NaHSO4H2CO3NH3 H2O H2O思考：BaSO4、

4、FeOH3的溶解度都很小，BaSOq屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而FeOH 3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCI屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而 CH3COOH屬于弱電解質(zhì)。電解 質(zhì)的強(qiáng)弱與 其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？例：把0.05molNaOH固體分別參加以下 100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是0.5mol/L NH 4CI 溶液A、自來水 B 、0.5mol/L 鹽酸 C、0.5mol/L 醋酸 D二、弱電解質(zhì)的電離平衡：回憶：化學(xué)平衡建立的條件一一 V正=V逆推斷：弱電解質(zhì)的電離平衡是如何建立的？ 因?yàn)殚_始時(shí)c CH3COOH 最大，而離子濃度最小為 0,所以弱電解質(zhì)分子

5、電離成離子的速 率從大到小變化；離子結(jié)合成電解質(zhì)分子的速率從小到大變化。1、電離平衡定義:2、弱電解質(zhì)的電離平衡特征：弱電解質(zhì)的電離平衡屬于化學(xué)平衡中的一種“動(dòng)一一電離平衡是 平衡“定一一在電離平衡狀態(tài)時(shí)，溶液中分子和離子的濃度保持“變一一電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的，當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生“等-兩種速率【思考與交流】C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水時(shí)到達(dá)電離平衡前到達(dá)電離平衡時(shí)C(B+)C(OH)C(BOH)等體積等濃度的B+、OH溶液相混合到達(dá)電離平衡前不變不變不變3、影響電離平衡移動(dòng)的因素： 溫度：電離過程需 ，所以升高溫度，電離程度 濃度：弱電解質(zhì)溶液中，水越多，濃度越稀

6、，那么弱電解質(zhì)的電離程度 同離子效應(yīng)： 假設(shè)向弱電解質(zhì)溶液中參加與弱電解質(zhì)相同的離子，那么弱電解質(zhì)的電離程度_。 離子反響效應(yīng)：假設(shè)向弱電解質(zhì)溶液中參加能與弱電解質(zhì)的離子結(jié)合的離子，那么弱電解質(zhì)的電離程度 。例: O.1mol/L 的 CHCOO!溶液 CH 3COOH. .CH sCOOH電離程度+N(H)C(H+)導(dǎo)電能力加水升溫加 NaCl(s)加 HCI(g)加 NaOH(s)課堂練習(xí)1、以下物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 BaSQ H2OSONaCl溶液)熔融態(tài)鐵液氯冰醋酸A、B、C、D、全部2、區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是()A、化學(xué)鍵B 、電離程度C、溶解度大小D、溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱3、用濃度

7、為0.5mol/L的醋酸與鋅反響，假設(shè)先向該溶液中參加較多的醋酸鈉固體，那么產(chǎn)生H的速率將A、變快 B 、變慢 C、先變快，后變慢 D 、不變4、 一定量的鹽酸跟足量的鐵粉反響時(shí)， 為了減緩化學(xué)反響速率， 且不影響生成的H2的總量， 可向鹽酸中參加適量的 A、NaOH B、CHCOOH C、H2O D 、CHCOON固體5、以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A. 氯化鈉溶液中，氯化鈉在電流的作用下電離成鈉離子或氯離子B. 溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C. 硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)D. SO2溶于水后局部電離，故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì)6、 某物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞的是A.液溴B.干冰C.蔗糖D.硫酸鋇7、寫出以下物質(zhì)在水中的電離方程式：1H2S； 2FeOH；(3) HCIO4;(4) CHCOOINH;(5) KAI(SO4)2;(6) NaHSO;(7) NaHPQ0&在a、b兩支試管中，分別參加形態(tài)相同，質(zhì)量相等的一顆鋅粒，然后向兩支試管中，分別參加相同物質(zhì)的量、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫以下空白：1 a、b兩支試管中的現(xiàn)象，相同點(diǎn)是 ;不同點(diǎn)是 ;原因是2 a、b兩支試管中生成氣