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文檔簡介

1、微專題熱練9化學(xué)反應(yīng)原理綜合一、 選擇題1. (2021揭陽2月質(zhì)量檢測)向20mL 0.20mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液，發(fā)生以下反應(yīng)：. H2O2I=H2OIO；. H2O2IO=H2OO2I。H2O2分解反應(yīng)過程中能量變化和不同時刻測得生成O2的體積(已折算成標準狀況)如表。下列判斷正確的是()t/min051020V(O2)/mL0.08.9615.6822.40A. 反應(yīng)是放熱反應(yīng)B. 反應(yīng)是整個反應(yīng)的決速步驟C. IO是H2O2分解反應(yīng)的催化劑D. 020min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)5.0103mol/(Lmin)2. (2021廣東新高考上學(xué)期模擬一)已知丙

2、烯和HCl在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)有兩種可能，如圖1所示，其中丙烯加H的位能曲線圖如圖2所示。下列說法錯誤的是()圖1圖2A. 過渡態(tài)()比過渡態(tài)()穩(wěn)定B. 生成的過程所需活化能較低，速率快C. 催化劑可以改變反應(yīng)的焓變D. 丙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，主要生成3. (2021湖南適應(yīng)性試卷)活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是關(guān)注的熱點。HNO自由基與O2反應(yīng)過程的能量變化如圖所示： 下列說法正確的是()A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B. 產(chǎn)物的穩(wěn)定性：P1P2C. 該歷程中最大正反應(yīng)的活化能E正186.19kJ/molD. 相同條件下，由中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：v(P1)”或“0。298K時，將一定量N2O4氣體充入恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。t1時刻反應(yīng)達到平衡，混合氣體平衡總壓強為p，N2O4氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為25%，則NO2分壓為_，(分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù))，反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常數(shù)Kx_ 對于氣相反應(yīng)，用某組分B的物質(zhì)的量分數(shù)x(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kx。若提高反應(yīng)溫度至315K，且在恒壓情況下

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