第1篇【南方鳳凰臺·2022全國二輪高中化學復習 電子稿】

1、高考總復習 二輪配套熱練化學參考答案第一篇高考微專題突破微專題熱練1化學與STSE物質的量1. A【解析】 蠶絲成分為蛋白質，而不是纖維素，A錯誤；樹漆是漆樹樹干韌皮部采割的純天然液體涂料，B正確；彩色礦物顏料屬于無機性質的有色顏料，C正確；后母戊鼎是以青銅為材料，采用一種非常特殊的工藝制作出來的器物，D正確。2. D【解析】 酒精可進入細菌的細胞內，使細菌的蛋白質變性，破壞細菌組織，A正確；天然氣的主要成分是甲烷，甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，不會造成環(huán)境污染，屬于清潔能源，B正確；純棉織品成分是纖維素，真絲織品成分為蛋白質，灼燒時蛋白質有燒焦羽毛氣味，則可用灼燒法區(qū)分真絲織品和純棉織品，C

2、正確；廢舊鋅錳電池屬于有害垃圾，應該集中回收處理，不能投入可回收垃圾箱，D錯誤。3. C【解析】 鋼筋混凝土是指通過在混凝土中加入鋼筋與之共同工作來改善混凝土力學性質的一種組合材料，錯誤；CH3COONa、BaSO4熔融時能完全電離，所以都是強電解質，正確；明礬中含有Al3，水解呈酸性，生成Al(OH)3，Al(OH)3能吸附水中懸浮的雜質；氯氣有強氧化性，能殺菌消毒，正確；0.1 mol/L NaOH溶液中氫氧根離子的物質的量濃度是0.2 mol/L，0.1mol/L Ba(OH)2溶液中氫氧根離子的物質的量濃度是0.4 mol/L，所以兩種溶液的pH不相同，錯誤；二氧化碳和碳酸鈉反應生成碳

3、酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和的碳酸鈉溶液中通入適量的二氧化碳，會出現(xiàn)渾濁；適量的二氧化碳和氫氧化鈣反應生成難溶性的碳酸鈣，所以會出現(xiàn)渾濁，正確，C正確。4. B【解析】 古代的蠟的主要成分是酯類，相對分子質量小于10 000，屬于小分子化合物，A錯誤；“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，說明金在自然界中以游離態(tài)存在，不易被空氣中氧氣氧化，即其化學性質穩(wěn)定，B正確；“千錘萬鑿出深山”的過程涉及物理變化，并且發(fā)生化學變化的過程中一定伴隨有物理變化，即該過程涉及物理變化和化學變化，C錯誤；該過程描述海水曬鹽，而海水曬鹽過程涉及的分離操作為蒸發(fā)，不是蒸餾，D錯誤。5. C【解

4、析】 中子數(shù)482226，A正確；高溫結構陶瓷耐高溫、耐磨、強度和硬度大，是生產汽車發(fā)動機的理想材料，B正確；半導體材料主要是導電作用，而不是用作光導纖維，光導纖維的材料是SiO2，C錯誤；兩種或兩種以上的物質組成具有多功能的材料稱為復合材料，由碳纖維和環(huán)氧樹脂合成的材料就具有增強作用的復合材料，D正確。6. B【解析】 甘油有保濕、鎖水的功能，常添加在化妝品中，可以起到保濕作用，A正確；蔗糖相對分子質量為342，屬于小分子化合物，B錯誤；SO2具有還原性，防止紅葡萄酒氧化變質，C正確；“84”消毒液的有效成分是NaClO，潔廁靈的主要成分是鹽酸，二者混合會發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，D正確。7

5、. B【解析】 在火箭發(fā)射過程中，氫氣與氧氣反應，反應中H、O元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，A正確；合金的熔點較低，密度小，硬度大，B錯誤；月壤中可能含有未來能源材料3He，質子數(shù)2，中子數(shù)321，C正確；3He與4He是質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，互為同位素，D正確。8. A【解析】 根據(jù)信息可知，“蒸令氣上”是利用互溶混合物的沸點差異分離，這里所用的“法”是指蒸餾，A正確。9. C【解析】 鉛糖學名醋酸鉛，有毒，對人體有害，用于化工產品生產，因此不能作為甜味劑，A錯誤；醋與鐵反應，B錯誤；C正確；該制法以鉛作負極，汞作正極，發(fā)生電化學腐蝕，D錯誤。10. B【解析】

6、 蠶絲的成分是蛋白質，不是纖維素，A錯誤；“淚”指的是液態(tài)石蠟，液態(tài)石蠟屬于烷烴，屬于飽和烴，B正確；珍珠的成分是碳酸鈣，是強電解質，C錯誤；玉的成分是硅酸鹽，不是二氧化硅，而且二氧化硅是酸性氧化物，不是兩性氧化物，D錯誤。11. A【解析】 和田玉是酸性巖漿與鎂質大理巖侵蝕形成，過程中有新物質生成，發(fā)生了化學反應，A正確；物質的提取分離、濃縮、干燥過程均沒有發(fā)生化學變化，B錯誤；環(huán)氧樹脂是一種高分子聚合物，屬于有機物，C錯誤；千里江山圖采用的石綠中的頭綠和四綠均為孔雀石，其主要成分為堿式碳酸銅，D錯誤。12. B【解析】 金的性質穩(wěn)定，自然界中存在游離態(tài)的金，A正確；合金的熔點比成分金屬的熔

7、點低，則青銅比純銅熔點低、硬度大，B錯誤；陶瓷為硅酸鹽產品，其制取原料主要為黏土，由黏土經高溫燒結而成，C正確；絲綢是由蠶絲紡織成的，蠶絲的主要成分是蛋白質，D正確。13. C【解析】 臭氧具有強的氧化性，能夠使蛋白質變性，所以可以用于殺菌消毒，A正確；鐵離子水解生成具有吸附性氫氧化鐵膠體，可以吸水中固體雜質顆粒，具有凈水作用，B正確；硫酸鎂為易溶性鹽，硫酸鈣微溶，所以使用硫酸鈉難降低鎂離子和鈣離子濃度，不能實現(xiàn)硬水軟化，C錯誤；硫離子與汞離子和銅離子反應生成硫化汞沉淀和硫化銅沉淀，所以可以用硫化鈉除去工業(yè)廢水中的Cu2和Hg2，D正確。14. B【解析】 纖維素水解生成葡萄糖，可以看成取代反

8、應，A正確；乙醇與水互溶，故不能用乙醇萃取碘水中的碘，B錯誤；若淀粉未完全水解，則加入碘液后溶液變藍，反之，溶液不變藍，C正確；由方程式CH2CH2H2OCH3CH2OH，該反應是加成反應，D正確。15. A【解析】 CN中含有一個三鍵，即形成3個共用電子對，則1 mol CN中，共用電子對的數(shù)目為3NA，A正確；常溫常壓下，氣體的密度與相對分子質量成正比，Cl2的相對分子質量為71，CO2的相對分子質量為44，則Cl2的密度大于CO2的密度，B錯誤；沒有說明是否是標準狀況下，無法計算氣體的物質的量，所以不能計算轉移的電子的物質的量和數(shù)目，C錯誤；原電池中，正極上發(fā)生得電子的還原反應，已知CN

9、在反應中失電子，則CN在負極區(qū)發(fā)生反應，D錯誤。16. B【解析】 1 mol過氧化鈉中含有1 mol過氧根離子，含有的陰離子數(shù)是NA，A錯誤；26 g混合物中含2 mol CH，即含有的H原子數(shù)為2NA，B正確；pH12的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為0.01 mol/L，故1 L溶液中含有的氫氧根的物質的量為0.01 mol，個數(shù)為0.01NA個，C錯誤；氯氣溶于水中還有氯氣分子存在，則含氯微粒總數(shù)小于2NA，D錯誤。17. A【解析】 1個過氧化氫含有3個共價鍵，所以1 mol H2O2中含有共價鍵的數(shù)目為3NA，A正確；23 g Na物質的量為1 mol，燃燒生成Na2O2，共生成1

10、mol鈉離子，失去的電子數(shù)為NA，B錯誤；亞硫酸鈉溶液中，亞硫酸根離子和水分子都含有氧原子，所以1 L 0.1 mol/L Na2SO3溶液中含有氧原子遠大于0.3NA個，C錯誤；氯化氫水溶液中不含氯化氫分子，D錯誤。18. C【解析】 1 L 0.1 mol/L CH3CH2OH水溶液中n(CH3CH2OH)0.1 mol/L×1 L0.1 mol，由于水分子中也含有H，則溶液中含H原子數(shù)目大于0.6NA，A錯誤；標準狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2的物質的量都是0.5 mol，NO和O2混合后生成的NO2中存在平衡：2NO2N2O4，導致分子個數(shù)減小，所以混合后所含

11、分子數(shù)目小于0.75NA，B錯誤；14 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有14 g，最簡式CH2，n(CH2)1 mol，含有2 mol H原子，則該混合氣體中含有2 mol CH鍵，含有CH鍵的數(shù)目為2NA，C正確；3.4 g H2O2的物質的量為0.1 mol，H2O2與SO2的反應中，0.1 mol H2O2完全反應轉移0.2 mol電子，轉移電子數(shù)為0.2NA，D錯誤。19. B【解析】 3He的質子數(shù)為2，中子數(shù)321，氦氣為單原子分子，所以1 mol由其組成的氦氣含有的中子數(shù)目為NA，A錯誤；甲烷、乙烯中的H原子數(shù)均為4，所以標準狀況小，11.2 L甲烷和乙烯的物質的量為n0.5 mol

12、，還有的H原子的數(shù)目為2NA，B正確；SO2與O2催化反應屬于可逆反應，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數(shù)大于2NA，C錯誤；氫氟酸為弱電解質，在水溶液中只有部分電離，所以0.1 L 0.5 mol/L氫氟酸溶液中含有的H數(shù)小于0.05NA，D錯誤。20. C【解析】 1個H2O含有的質子數(shù)10個，9 g水物質的量0.5 mol，含質子數(shù)5NA，A錯誤；溫度壓強不知，22.4 L N2的物質的量不是1 mol，B錯誤；5NH4NO32HNO34N29H2O，反應過程中，氮元素化合價3價升高到0價，5價降低到0價，氮氣既是氧化產物又是還原產物，C正確；0.5 mol/L NH

13、4NO3溶液的體積不知，不能計算溶液中含有的NH離子數(shù)目，D錯誤。21. C【解析】 晶體硅為良好的半導體，是制造芯片主要材料，所以芯片的材料不是硅酸鹽，A錯誤；聚丙烯不含有碳碳雙鍵，不能被高錳酸鉀溶液氧化，所以生產N95口罩的聚丙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；聚碳酸酯可降解塑料在自然界中能夠降解，所以推廣使用聚碳酸酯可降解塑料有利于保護環(huán)境，能減少白色污染，C正確；碳化硅是無機物，碳化硅是一種新型的無機非金屬材料，不屬于有機高分子材料，D錯誤。22. B【解析】 白酒的燒制是利用沸點不同進行分離，為蒸餾操作，A正確；丹砂在空氣中加熱時，HgS分解為Hg和S，冷卻后又生成HgS，B錯誤

14、；黃泥的顆粒表面積很大，具有吸附作用，可以吸附紅糖中的色素，C正確；銅鹽與鐵發(fā)生置換反應生成銅，故為濕法煉銅，D正確。23. B【解析】 在石墨晶體中1個C原子對應3×個CC鍵，1 mol石墨中含有CC鍵的個數(shù)為1.5NA，A錯誤；鐵發(fā)生吸氧腐蝕電極反應式：Fe2eFe2，亞鐵離子生成氫氧化亞鐵之后被氧化為氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解生成鐵銹Fe2O3·xH2O,5.6 g Fe物質的量0.1 mol，發(fā)生吸氧腐蝕，電極反應中轉移的電子數(shù)為0.2NA，B正確；由于SO水解，在含SO的數(shù)目為NA的Na2SO3溶液中，Na2SO3物質的量大于1 mol，含有Na的數(shù)目大于2NA，

15、C錯誤；常溫下，pH12的NaClO溶液體積不知，不能計算由水電離出的OH的數(shù)目，D錯誤。24. C【解析】 標況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，A錯誤；溶液體積不明確，故溶液中氫氧根的個數(shù)無法計算，B錯誤；11 g二氧化碳的物質的量為n0.25 mol，而二氧化碳為三原子分子，故0.25 mol二氧化碳中含原子為0.75NA個，C正確；氮氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質的量無法計算，D錯誤。25. B【解析】 氣體狀況未知，氣體摩爾體積未知，無法計算含有中子數(shù)，A錯誤；12 g C物質的量為1 mol，依據(jù)方程式：C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O可知1 mol碳參加

16、反應轉移4 mol電子，個數(shù)為4NA，B正確；1個過氧化氫中和含有2個HO鍵，1個OO鍵，1.7 g H2O2 物質的量為0.05 mol，含共價鍵數(shù)為 0.15NA，C錯誤；依據(jù)方程式：3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO4H2O，生成1 mol一氧化氮消耗1.5 mol銅，6.4 g Cu 物質的量為0.1 mol，與足量稀硝酸中，生成NO的分子數(shù)小于 0.1NA，D錯誤。微專題熱練2離子反應氧化還原反應1. B【解析】 MnO為紫色，與無色不符，A錯誤；酸性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，B正確；酸溶液中H、Fe2、NO發(fā)生氧化還原反應，不能共存，C錯誤；酸性溶

17、液中不能大量存在HSO，D錯誤。2. A【解析】 K、NO、NH、Fe3、Cl、SO相互不反應，可以大量共存，A正確；能使石蕊試液變紅的溶液顯酸性，含有大量H，H與SiO反應生成白色沉淀，不能大量共存，B錯誤；碳酸氫根離子與氫氧根離子反應，所以OH、HCO不能大量共存，C錯誤；氨水中含有氫氧根離子，OH與H、Fe3都反應，不能大量共存，D錯誤。3. C【解析】 能使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，AlO、H反應而導致AlO不能在酸性條件下大量共存，A錯誤；與Al反應有H2生成的溶液為弱氧化性酸或強堿溶液，如果溶液呈酸性，硝酸和Al反應生成氮的化合物而不是氫氣，堿性條件下Fe3生成沉淀而不能大量共存，

18、B錯誤；c(OH)1×1013 mol/L c(H)，溶液呈酸性，Al3、NH、SO、K之間不反應且都不和H反應，所以能大量共存，C正確；能使無色酚酞變紅色的溶液呈堿性，HCO、HS都能和OH反應而不能大量共存，D錯誤。4. D【解析】 pH13的溶液呈堿性，OH、HCO之間發(fā)生反應，不能大量共存，A錯誤；無色溶液中不存在有色的Fe2離子，B錯誤；水電離的c(H)1013 mol/L 的溶液中存在大量H或OH，NH4與OH反應，H與CO反應，不能大量共存，C錯誤；能使紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，Mg2、Na、Cl、SO之間不反應，都不與H反應，能夠大量共存，D正確。5. C【解析】

19、 Cu2為有色離子，不滿足溶液無色的條件，A錯誤；H、Fe3都與S2發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，B錯誤；遇酚酞變紅的溶液呈堿性，Na、K、SO、NO之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在堿性溶液中能夠大量共存，C正確；Al3與氫氧根離子反應，在堿性溶液中不能大量共存，D錯誤。6. B【解析】 Fe2、ClO之間發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，A錯誤；Fe3、Mg2、SO、Br之間不反應，能夠大量共存，B正確；Ca2、SO之間反應生成微溶物硫酸鈣，不能大量共存，C錯誤；OH與NH、HS反應，不能大量共存，D錯誤。7. A【解析】 定量的碳酸氫鈉溶液中加入足量澄清石灰水，離子方程式：HCOCa2

20、OH=CaCO3H2O，A正確；漂白粉溶液中通入過量SO2的離子反應為Ca22ClO2H2O2SO2=CaSO44H2ClSO，離子反應錯誤，B錯誤；向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和HCO，離子方程式為ClOCO2H2O=HClOHCO，C錯誤；Ba(OH)2溶液加入過量NaHSO4溶液中，離子方程式：2HSOBa22OH=BaSO42H2O，D錯誤。8. A【解析】 向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸，離子方程式：COH=HCO，A正確；Fe2O3與氫碘酸反應生成碘化亞鐵、碘和水，離子方程式：Fe2O32I6H=2Fe2I23H2O，B錯誤；(NH4)2SO4溶液與Ba(OH

21、)2溶液反應，離子方程式：2NH2OHSOBa2=BaSO42NH3·H2O，C錯誤；向CuSO4溶液中通入H2S氣體，離子方程式：Cu2H2S=CuS2H，D錯誤。9. D【解析】 向碳酸氫銨溶液中加入足量的澄清石灰水，設NH4HCO3的物質的量為1 mol，則1 mol NH和1 mol HCO需要消耗2 mol OH和1 mol Ca2，故離子方程式為Ca2HCONH2OHCHCHO中含有碳碳雙鍵，溴單質和醛基反應，和雙鍵反應，不能檢驗出，應先發(fā)生銀鏡反應，再與溴水或高錳酸鉀反應檢驗雙鍵，C錯誤；強酸制弱酸，碳酸酸性強于次氯酸，向NaClO溶液中通入少量CO2，離子方程式為Cl

22、OCO2H2O=HClOHCO，D正確。10. A【解析】 Na和水反應的離子方程式為2Na2H2O=2Na2OHH2，A正確；氯氣與水反應的離子方程式為Cl2H2OHClHClO，B錯誤；向碳酸氫鈣溶液中加入過量燒堿溶液，離子方程式為Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O，C錯誤；銅與濃硝酸反應的離子方程式為Cu2NO4H=Cu22NO22H2O，D錯誤。11. D【解析】 鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe2H=Fe2H2，A錯誤；氯氣與氯化亞鐵溶液反應，離子方程式：Cl22Fe2=2Fe32Cl，B錯誤；氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式：Cu2Fe

23、3=2Fe2Cu2，C錯誤；氯化鐵溶液與硫化氫反應，離子方程式：2Fe3H2S=2Fe2S2H，D正確。12. A【解析】 電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl2H2OH2Cl22OH；B錯誤；醋酸屬于弱電解質，在離子方程式中不能拆分，C錯誤；氯化鐵用于蝕刻銅板的離子方程式電荷不守恒，得失電子也不守恒，D錯誤。13. A【解析】 酒精的分子具有很大的滲透能力，它能穿過細菌表面的膜，進入細菌的內部，使細菌中的蛋白質分子結構發(fā)生改變，使蛋白質發(fā)生變性，與氧化還原無關，A選；高錳酸鉀溶液具有強氧化性，其消毒原理與氧化還原有關，B不選；雙氧水具有強氧化性，消毒原理與氧化還原有關，C不選；84消毒液具有強

24、氧化性，消毒原理與氧化還原有關，D不選。14. C【解析】 NaNO2中N的化合價從3價降為0價，NaNO2是氧化劑，NH4Cl中N的化合價從3價升為0價，NH4Cl是還原劑，A正確；只有N元素的化合價變化，可知N2既是氧化產物，又是還原產物，B正確；NH4Cl中的氮元素化合價升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，C錯誤；NaNO2中N的化合價從3價降為0價，NaNO2是氧化劑，NH4Cl中N的化合價從3價升為0價，NH4Cl是還原劑，因此每生成1 mol N2時，轉移電子的物質的量為3 mol，D正確。15. C【解析】 根據(jù)信息，HNO2既有氧化性又有還原性，ClO具有強氧化性，在堿性條件下

25、，NO被氧化成NO，因此離子反應方程式為NOClO=NOCl，A正確；HNO2具有氧化性和還原性，HI中I具有強還原性，HNO2把I氧化成I2，淀粉遇碘單質變藍，B正確；HNO2具有氧化性，SO2以還原性為主，因此HNO2把SO2氧化成SO，本身被還原成NO、N2O、N2中的一種，C錯誤；低溫時，HNO2穩(wěn)定，且HNO2的酸性強于醋酸，醋酸的酸性強于碳酸，即HNO2的酸性強于碳酸，HNO2和Na2CO3采用互滴的方法進行區(qū)分，把Na2CO3滴入HNO2，立即產生氣體，HNO2滴入Na2CO3溶液，過一段時間后，才產生氣體，D正確。16. D【解析】 該反應方程式為3C3H810Fe2O3=9C

26、O220Fe12H2O, A正確；該反應中氧化劑為Fe2O3，氧化產物為CO2，則二者物質的量之比為10：9，B正確；反應中C3H8作還原劑，F(xiàn)e作還原產物，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，則還原性：C3H8Fe，C正確；11.2 L C3H8的狀態(tài)條件不是標準狀況，不能用標況下氣體的摩爾體積計算消耗 C3H8物質的量，則反應中轉移電子的數(shù)目不能確定，D錯誤。17. A【解析】 根據(jù)方程式可知ClO2轉化為KCl可知ClO2是氧化劑，A正確；KCN中的N由3價升高為0價，N2是氧化產物，B錯誤；生成物A的化學式為CO2，C錯誤；KCN中的C元素的化合價為2價，D錯誤。

27、18. D【解析】 KNO3中N元素反應后化合價降低被還原，為氧化劑，NaN3中N元素的化合價由升高為0，是還原劑，N2既是氧化產物也是還原產物，A正確；K2O和Na2O都是堿性氧化物，與水反應會生成KOH、NaOH，KOH、NaOH都是強堿，B正確；K2O和Na2O對人體有腐蝕作用，SiO2與K2O和Na2O反應生成硅酸鹽，從而減少對人體皮膚的傷害，C正確；NaN3中N元素的化合價由升高為0，則反應中每消耗1 mol NaN3時轉移1 mol電子，D錯誤。19. A【解析】 反應中N元素化合價升高，被氧化，N2為氧化產物，Cl元素化合價降低，Cl2為氧化劑，由方程式可知，當有3 mol Cl

28、2參加反應時，有2 mol NH3被氧化，則被氧化的物質與被還原的物質物質的量之比為23，A正確。20. D【解析】 由Cr2O(橙色)H2O2CrO(黃色)2H分析可得，向K2Cr2O7溶液中加酸平衡逆向移動，溶液顏色加深；加堿平衡正向移動，溶液顏色變黃，A正確；乙醇在酸性條件下被Cr2O氧化成乙酸，而Cr2O被還原成Cr3，而使溶液呈綠色，B正確；乙醇在酸性條件下被Cr2O氧化成乙酸，而Cr2O被還原成Cr3，而使溶液呈綠色，在堿性環(huán)境中Cr2O不能氧化乙醇，從而溶液顏色不變，所以K2Cr2O7酸性溶液氧化性比K2Cr2O7堿性溶液氧化性強，C正確；若向中加入70%H2SO4溶液至過量，則

29、溶液呈酸性，現(xiàn)象與一樣，溶液顏色變成綠色，D錯誤。21. A【解析】 各離子之間不發(fā)生反應，可大量共存，A正確；NH與OH結合生成弱堿NH3·H2O，無法大量共存，B錯誤；ClO與Fe2、Cl在酸性條件下均發(fā)生氧化還原反應，ClO與H結合成弱酸HClO，無法大量共存，C錯誤；SiO、亞硫酸根離子 與H反應，無法大量共存，D錯誤。22. D【解析】 將金屬鈉投入氯化鐵溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為6Na2Fe36H2O=6Na2Fe(OH)33H2，A錯誤；將氯氣通入水中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2H2O HC1HClO，B錯誤；二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式為5SO22H

30、2O2MnO=2Mn25SO4H，C錯誤；向明礬中加入等物質的量的氫氧化鋇溶液的離子方程式為3Ba23SO6OH2Al3=3BaSO42Al(OH)3，D正確。23. D【解析】 可以表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水，可以表示一類反應，A不選；可以表示可溶性碳酸鹽與強酸反應生成二氧化碳和水、可溶性鹽，可以表示一類反應，B不選；可以表示氫氧化鋅與強酸反應生成可溶性鹽和水，可以表示一類反應，C不選；Mg22OHBa2SO=BaSO4Mg(OH)2只能表示硫酸鎂與氫氧化鋇反應，D選。24. B【解析】 濕潤的紅色布條遇氯氣褪色，存在Cl元素的化合價變化，與氧化還原反應有關，A不選；該操作為氫氧化鐵

31、膠體的制備，不存在化合價變化，顏色變化與氧化還原反應無關，B選；Mn、Fe元素化合價變化，與氧化還原反應有關，C不選；Na2O2中O元素化合價變化，與氧化還原反應有關，D不選。微專題熱練3元素及其化合物元素周期律1. B【解析】 漂白粉的成分是氯化鈣和次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強氧化性，其有效成分為次氯酸鈣，A正確；硅膠干燥劑可以由硅酸鈉和稀硫酸反應、經一系列處理所得，主要成分為mSiO2·nH2O，為一種高活性吸附材料，B錯誤；人工固氮通常用H2和N2在催化劑、高溫、高壓下合成氨，所以人工固氮的主要產物是NH3，C正確；沙子一般的成分為二氧化硅(SiO2)，用C在高溫條件還原二氧化硅制

32、備粗硅，D正確。2. C【解析】 做豆腐可加入石膏使蛋白質發(fā)生膠體聚沉，C錯誤；硫酸鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣，碳酸鈉被消耗則可降低鹽堿地的堿度，D正確。3. A【解析】 潔廁精的主要成分為鹽酸，在酸性溶液中，Cl與ClO反應生成氯氣：ClClOH=Cl2H2O，氯氣有毒，A錯誤；氫氧化鈉、碳酸鈉、次氯酸鈉都有腐蝕性，應該放在兒童找不到的地方，B正確；該疏通劑具有強堿性和強氧化性，C正確；鐵、塑料與堿不反應，鋁與堿反應，D正確。4. C【解析】 海水曬鹽是利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，蒸發(fā)溶劑分離得到氯化鈉固體，為物理變化，A錯誤；潮汐發(fā)電，利用水的動能和勢能轉化為電能，不發(fā)生化學變化，B錯誤

33、；海水中的溴元素是溴離子，需要氧化劑氧化溴離子生成溴單質，再從溶液中分離得到液溴，將Br轉變?yōu)锽r2是海水提溴中關鍵的化學反應，C正確；氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，不能得到金屬鈉，電解熔融氯化鈉得到金屬鈉，D錯誤。5. C【解析】 鋁、鐵、海水形成的原電池中，活潑金屬鋁作負極，鐵作正極被保護，該防護措施為犧牲陽極的陰極保護法，A正確；SiC屬于非金屬組成的無機物，是新型無機非金屬材料，B正確；酒精殺菌消毒是其使蛋白質變性，ClO2殺菌消毒是利用其強氧化性，C錯誤；鉛鎳鎘都屬于重金屬，鉛蓄電池、鎳鎘電池均屬于二次電池，若不回收，則會污染環(huán)境，D正確。6. B【解析】 研制疫

34、苗需要化學學科與生命、醫(yī)藥等領域形成很強的交叉融合，A正確；玻璃是硅酸鹽產品，屬于無機非金屬材料，不屬于有機高分子材料，B錯誤；FeCl3與銅反應Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2，利用FeCl3的氧化性蝕刻不銹鋼廣告牌、印刷銅版，C正確；PAC(聚合氯化鋁)在水中生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，可使廢水中細小顆粒絮凝，D正確。7. D【解析】 漂白粉有效成分是次氯酸鈣，能與二氧化碳、水反應生成氧化性強的次氯酸，可作漂白劑，與漂白粉不穩(wěn)定無關，A錯誤；硬鋁為鋁合金，具有密度小、硬度大的特性，可用于制造飛機的外殼，與硬鋁在空氣中生成致密氧化膜無關，B錯誤；Fe2O3是紅色固體，可用作紅色

35、顏料，與Fe2O3能與酸反應的性質無關，C錯誤；2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，則Na2O2可用作供氧劑，D正確。8. C【解析】 純堿為碳酸鈉，堿性較強，不能用于治療胃酸過多，A錯誤；氫氧化鈣微溶于水，溶液中氫氧根離子濃度較小，所以通常用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，B錯誤；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，次氯酸根離子具有強氧化性，能夠殺菌消毒，C正確；磁性氧化鐵為Fe3O4，D錯誤。9. A【解析】 CO2與Mg燃燒反應生成氧化鎂和碳，碳和二氧化碳高溫下反應生成一氧化碳，A正確；Fe與氯氣燃燒生成三氯化鐵，B錯誤；S與氧氣反應生成二氧化硫，C錯誤；SiO2不溶于水也不與水反應，D錯誤

36、。10. A【解析】 電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，氯氣與石灰乳反應制取漂白粉，A選；電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂、氯氣和氫氣，不能生成鎂單質，B不選；鋁與四氧化三鐵反應生成氧化鋁和鐵，鐵與氯氣反應生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，C不選；硫與氧氣反應只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，并且三氧化硫與水反應生成硫酸，不能生成氧化亞銅，D不選。11. D【解析】 NH3與氧氣反應生成N2，N2與氧氣反應生成NO，NH3與氧氣反應可生成NO，A與題意不符；過量Fe與硝酸反應生成Fe(NO3)2，F(xiàn)e與過量的硝酸反應生成Fe(NO3)3，F(xiàn)e(NO3)2與硝酸反應生成Fe(NO3)3，B與題意不

37、符；Na與在空氣中生成Na2O，Na與在空氣中加熱的條件下生成Na2O2，氧化鈉在空氣中加熱生成過氧化鈉，C與題意不符；S與氧氣反應生成SO2，SO2與氧氣反應生成SO3，S與氧氣反應不能生成SO3，D符合題意。12. A【解析】 根據(jù)價類二維圖可知，a、b、c、d、f分別為NH3、N2、NO、NO2、HNO3，將b轉化為c，即N2轉化為NO，屬于氮的固定，正確；e與f中的N元素均為5價，兩者間轉化不需要加入氧化劑，錯誤；acdf這幾個反應中，N元素的化合價逐漸升高，N元素都是被氧化，故正確；g中N元素為3價，處于中間價態(tài)，即有氧化性，又有還原性，錯誤；向HNO3中加Cu、C等還原劑，可將HN

38、O3轉化為NO2，故正確；h為NH3·H2O，i為NH4NO3，NH3·H2O可與HNO3反應生成NH4NO3，正確。A正確。13. C【解析】 W可形成W和W兩種離子，則W為H；Y的最簡單氫化物常溫下呈液態(tài)，則Y為O；X與Y同周期相鄰，且原子序數(shù)小于Y，則X為N；Y與Z同主族，則Z為S。X元素為N，單質為氮氣，兩原子間存在氮氮三鍵，其單質不活潑，A錯誤；XW3為氨氣，較穩(wěn)定，分子內存在NH化學鍵，而氨固體的分子間存在氫鍵，B錯誤；Z單質為S，可與濃硝酸反應生成硫酸，則S可溶于硝酸的濃溶液中，C正確；SO2中，硫原子最外層有6個電子，與每個氧原子共用2對電子，則S原子最外層

39、不滿足8電子穩(wěn)定結構，D錯誤。14. C【解析】 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期中最大的，則X為Na；Y的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液與其簡單氣態(tài)氫化物可發(fā)生氧化還原反應，則Y為S；Z的原子序數(shù)大于S，則Z為Cl；W和Y同主族，則W為O元素。水分子之間存在氫鍵，導致水的沸點較高，即簡單氫化物的沸點：WY，A錯誤；非金屬性越強，簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性SCl，則簡單離子的還原性：YZ，B錯誤；X2Y為Na2S，硫離子部分水解，溶液呈堿性，其水溶液的pH7，C正確；O、Na形成的氧化鈉中只含有離子鍵，沒有共價鍵，D錯誤。15. C【解析】 X、Y、

40、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X的最外層電子數(shù)比最內層電子數(shù)少1，X為Li或Na元素；Z與W同周期且Z的一種單質分子的空間構型為正四面體形，則Z為P元素；Y、W的最高正化合價之和與X的原子序數(shù)相等，則X為Na，Na的原子序數(shù)為11，則Y為Si，W為Cl元素。同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則X、Y、Z的原子半徑依次減小，A正確；Y的氧化物為二氧化硅，二氧化硅為酸性氧化物，能夠與強堿溶液發(fā)生反應，B正確；Z與W形成的化合物有三氯化磷、五氯化磷，C錯誤；X與W形成的化合物為氯化鈉，氯化鈉是日常生活中的必備物質，D正確。16. A【解析】 W、X、Z分別位于不同周期，W為H元素，Y、Z

41、最外層電子數(shù)相等，且Y和Z最外層電子數(shù)之和為X最外層電子數(shù)的3倍。X、Y、Z分別為C、O、S，非金屬性SC，A錯誤；沸點H2OH2S，B正確；C、O與H可形成CH4、C2H4、C2H6、H2O、H2O2，C正確；CS2中原子均為8電子穩(wěn)定結構，D正確。17. D【解析】 W、X、Y、Z是短周期主族元素，X元素是地殼中含量最高的金屬元素，X為Al；M中含有碳、氮、W、Z四種元素，結合圖中氫鍵結構可知W為H，Z為O；化合物W2Z能與Y2反應產生Z2，可知Y為F；氫鍵不屬于化學鍵，A錯誤；非金屬性F大于O，則穩(wěn)定性：W2ZWY，B錯誤；X的氧化物的水化物為氫氧化鋁，屬于弱堿，故C錯誤；具有相同電子排

42、布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：ZYX，D正確。18. A【解析】 X、Y、Z是原子序數(shù)依次減小的不同短周期主族元素，X位于第三周期，Y位于第二周期，Z位于第一周期，故Z是H，又因為化合物M中X為1價的離子，故X為Na，Y與H組成原子團YH，故Y是B，因為W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，故W是O。Y是B，B的最高價氧化物對應的水化物H3BO3，H3BO3是一種一元弱酸，A正確；Z是H，位于第一周期第A族，B錯誤；X和Z形成的化合物是NaH，NaHH2OH2NaOH，故X和Z形成的化合物的水溶液呈堿性，C錯誤；化合物M是NaBH4，NaBH4是最常用的還原劑，Z2W2是

43、H2O2是常用的氧化劑，兩者能發(fā)生氧化還原反應，D錯誤。19. C【解析】 氮氣性質穩(wěn)定，常用作保護氣，可保護月壤樣品中低氧化態(tài)成分，A正確；硅為良好的半導體材料，可用于生產太陽能電池板，B正確；3He、4He二者質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，C錯誤；鈣和鋁為活潑金屬，通常用電解法冶煉，D正確。20. B【解析】 短周期元素M的原子核外有n個電子層上排布了電子最外層電子數(shù)為2n1，則n3，n1時M的最外層電子數(shù)為3，不滿足條件；n2時M的最外層電子數(shù)為5，M為N元素；n3時M的最外層電子數(shù)為7，為Cl元素。N和Cl均屬于非金屬元素，故A正確；M為N元素時，M的氣態(tài)氫化物為氨氣，氨氣的水溶

44、液呈堿性，B錯誤；氮氣和氯氣常溫下為氣態(tài)，C正確；N、Cl的最高價氧化物對應的水化物分別為硝酸和高氯酸，硝酸和高氯酸都屬于強酸，D正確。微專題熱練4電化學原電池與電解池1. D【解析】 根據(jù)電池反應2LiI2=2LiI可知，Li的化合價升高、發(fā)生失電子的氧化反應、作負極，則碘所在電極為正極，負極反應為Lie=Li，正極反應為I22e2Li=2LiI，原電池工作時，電子由負極經過導線流向正極，電流由正極經過導線流向負極。A錯誤；鋰碘電池中，鋰電極是電池的負極，鋰電極發(fā)生氧化反應，B錯誤；正極反應為I22e2Li=2LiI，負極反應為Lie=Li，C錯誤；鋰碘電池中，鋰電極是負極，碘電極是正極，工

45、作時電流由正極碘電極經過導線流向負極鋰電極，D正確。2. C【解析】 a極通入氨氣生成氮氣，說明氨氣被氧化，為原電池負極，則b為正極，正極上氧氣得電子被還原；a極為負極，NH3在電極a極上失去電子，發(fā)生氧化反應生成氮氣，A正確；因為b極為正極，則溶液中的陽離子向正極移動，即溶液中K向電極b移動，B正確；反應中N元素化合價升高3價，O元素化合價降低4價，根據(jù)得失電子守恒，消耗NH3與O2的物質的量之比為4：3，C錯誤；則b為正極，正極上氧氣得電子被還原，溶液為堿性環(huán)境，則正極的電極反應式為O24e2H2O=4OH，D正確。3. D【解析】 根據(jù)裝置圖可知S2、HSSO、SO、S2O，失去電子發(fā)生

46、氧化反應，a為負極，b極為正極，Na向b極區(qū)移動，A錯誤；負極的電勢比正極低，B錯誤；a電極發(fā)生的一個電極反應為2HS8OH8e=S2O5H2O，pH減小，C錯誤；D正確。4. C【解析】 由圖可知，a極N2生成NH3，發(fā)生還原反應，為陰極，電子由電源負極流入陰極，A正確；由圖可知，陽極是N2反應生成HNO3，失去電子，電極反應為N26H2O10e=2NO12H，B正確；由圖可知，a極N22NH3，得到6e，b極N22NO，失去10 e，根據(jù)電子得失相等計算，陽極區(qū)和陰極區(qū)消耗的 N2 的質量之比為 35，C錯誤；陽極反應為N26H2O10e=2NO12H，生成H，陰極反應為N26e6H=2N

47、H3，消耗H，該離子交換膜應使用質子交換膜，D正確。5. C【解析】 電解NO制備NH4NO3，陽極反應為NO3e2H2O=NO4H，陰極反應為NO5e6H=NHH2O，從兩極反應可看出，要使得失電子守恒，陽極產生的NO的物質的量大于陰極產生的NH的物質的量，總反應方程式為8NO7H2O3NH4NO32HNO3，因此若要使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充NH3。電解NO制備NH4NO3，陽極反應為NO3e2H2O=NO4H，陰極反應為NO5e6H=NHH2O，A錯誤；陰極反應為NO5e6H=NHH2O，所以B為銨根離子，陽極反應為NO3e2H2O=NO4H，所以C為NO，B錯誤；總反應方

48、程式為8NO7H2O3NH4NO32HNO3，因此若要使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充NH3，則A為NH3，C正確；電解過程中電子守恒，陰陽兩極通過的電子數(shù)相等，D錯誤。6. B【解析】 該裝置中氯原子在銀電極上得電子發(fā)生還原反應，所以銀作正極、鉑作負極，電子從負極沿導線流向正極，電解質溶液中陰離子向負極移動。該裝置中氯原子在銀電極上得電子發(fā)生還原反應，所以銀作正極、鉑作負極，光照時，電流從正極銀X流向負極鉑Y，A正確；光照時，Pt電極作負極，負極上亞銅離子失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Cu(aq)e=Cu2(aq)，B錯誤；光照時，該裝置是原電池，銀作正極，鉑作負極，電解質中氯離子

49、向負極鉑移動，C正確；光照時，正極上氯原子得電子發(fā)生還原反應，負極上亞銅離子失電子，所以電池反應式為AgCl(s)Cu(aq)Ag(s)Cu2(aq)Cl(aq)，D正確。7. D【解析】 當閉合開關K時，II是電解池，電極Y附近溶液先變紅，說明Y電極附近有氫氧根離子生成，則為陰極，X為陽極，所以A是正極、B是負極；閉合開關K后，電極X是陽極，陽極上氯離子失電子生成氯氣，電極反應為2Cl2e=Cl2，A錯誤；閉合開關K后，A電極是正極得電子發(fā)生還原反應，反應為NiO22e2H2O=Ni(OH)22OH，B錯誤；電池充電時，原來負極B應該連接電源負極作陰極，被還原，C錯誤；電池充電時，原來正極A

50、應該連接電源正極作陽極，所以OH通過陰離子交換膜，移向A電極陽極，D正確。8. C【解析】 由圖知充電時，Bi的化合價升高，Bi電極為陽極，則與其相連的a極為電源正極，A錯誤；陽極反應式為Bi3eH2OCl=BiOCl2H，陰極反應式為NaTi2(PO4)3 2e2Na=Na3Ti2(PO4)3，有H生成，故電解質溶液pH減小，B錯誤；由得失電子數(shù)相等及電極反應式知，C正確；放電時負極反應式為Na3Ti2(PO4)32e=NaTi2(PO4)32Na，D錯誤。9. C【解析】 總反應為FeC2O4FKC6C6KFeC2O4F，放電時，正極得電子，反應為FeC2O4FeK=KFeC2O4F，A正

51、確；充電時，碳極得電子為陰極，陽離子移向陰極，所以K向碳極移動，B正確；用該電池電解精煉銅，粗銅為做陽極，粗銅混合物，溶解12.8 g時，不可算出轉移電子總數(shù)，所以通過隔膜的K不一定為0.4 mol，C錯誤；放電時碳電極反應為KC6eC6K，當電路中通過的電子為0.02 mol時，碳極溶出0.02 mol K，質量減少0.02 mol×39g/mol0.78 g，D正確。10. B【解析】 斷開K2、合上K1，為原電池，電極A為負極，則其電勢低于電極B，A正確；斷開K1、合上K2，為充電過程，電極A為陰極，發(fā)生還原反應，電極反應式為Cd(OH)22e=Cd2OH，B錯誤；放電時電極B

52、為正極，正極上NiOOH得電子發(fā)生還原反應生成Ni(OH)2，正極反應式為2NiOOH2e2H2O=2Ni(OH)22OH，溶液中的氫氧根濃度增大，C正確； 根據(jù)分析，放電時總反應為Cd2NiOOH2H2O=Cd(OH)22Ni(OH)2，則鎳鎘二次電池總反應式： Cd(OH)22Ni(OH)2Cd2NiOOH2H2O，D正確。11. A【解析】 該電池通過一種復雜的銅腐蝕而產生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應為Cu2OH2O2e=Cu2OH，A錯誤；原電池中，正極上發(fā)生4CuO2=2Cu2O，Cu2OH2O2e=Cu2OH，電解池中，c與原電池的正極相接，為陽極，電解尿

53、素CO(NH2)2的堿性溶液時，陽極上CO(NH2)2發(fā)生失電子的氧化反應生成氮氣，電極反應式為CO(NH2)26e8OH=CON26H2O，根據(jù)得失電子守恒，n(N2)n(O2)11.5，B正確；電解時，d極與原電池的負極相接，為陰極，陰極上發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應為2H2O2eH22OH，C正確；通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O，放電時Cu2O轉化為Cu，則整個反應過程中，銅相當于催化劑，D正確。12. A【解析】 原電池裝置中，鹽橋中的陰陽離子向電解質溶液定向移動維持電解質溶液的電中性，但是不能與溶液中的物質反應，裝置圖甲中Ca2與SO反應，A錯誤；K與M連接時構成電解池，Zn

54、為陰極材料，不會參與反應，受到保護，為“陰極電保護法”，K與N相連時構成原電池，F(xiàn)e的活潑性弱于Zn，F(xiàn)e作原電池的正極被保護屬于犧牲陽極的陰極保護法，B正確；如果是吸氧腐蝕，體系中的O2會減少，壓強減小，如果是析氫腐蝕，體系中H2會增多，壓強會增大，在溶解氧傳感器和壓強傳感器上都會有數(shù)據(jù)的體現(xiàn)，C正確；根據(jù)的是電子守恒、電荷守恒、元素守恒可知，堿性鋅錳干電池負極反應為Zn2e2OH=Zn(OH)2，D正確。微專題熱練5電解質溶液中的平衡1. C【解析】 pH2的CH3COOH溶液中c(H)0.01mol/L，醋酸為弱酸，水溶液中部分電離，c(CH3COOH)0.01mol/L，A錯誤；60，

55、溶液中Kwc(H)·c(OH)1014，溶液中c(OH)1.0×1012mol/L，B錯誤；加水稀釋促進醋酸電離平衡正向進行，C正確；溶液中存在醋酸電離平衡和水的電離平衡，溶液中c(CH3COO)c(H)，D錯誤。2. B【解析】 H2C2O4的電離為吸熱反應，升高溫度后電離程度增大，A正確；Kh(HC2O)1.78×1013Ka25.42×105，說明HC2O的電離程度大于其水解程度，NaHC2O4溶液呈酸性，B錯誤；0.001mol/L Na2C2O4溶液中滿足物料守恒：c(Na)2×c(C2O)c(HC2O)c(H2C2O4)，C正確；常

56、溫下將pH3的H2C2O4溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合，H2C2O4溶液過量，所得溶液呈酸性，D正確。3. B【解析】 由于溶質n(CH3COOH)都為0.001mol，中和時所需NaOH的量應相同，A錯誤；醋酸為弱電解質，濃度越大，電離程度越小，電離程度0.01mol/L的醋酸大，B正確；醋酸為弱電解質，濃度越大，電離程度越小，但100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，H的物質的量濃度后者大，C錯誤；在相同溫度時，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液中CH3COOH分子的量不同，后者大，D錯誤。4. B【解析】 FeCl3加熱促進水解生成Fe(OH)3和HCl，F(xiàn)e(OH)3易分解生成Fe2O3，HCl易揮發(fā)，最后得到Fe2O3固體，錯誤；Fe2(SO4)3加熱水解生成Fe(OH)3和硫酸，但硫酸難揮發(fā)，最后又能得到Fe2(SO4)3，正確；Ca(HCO3)加熱易分解生成CaCO3，最后得到CaCO3固體，錯誤；Na2CO3加熱促進水解，碳酸鈉水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，都是難揮發(fā)物質，實