第五章 第三節(jié) 實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4 用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子

1、實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的Ca2、Mg2和 。2.熟練掌握溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作，認(rèn)識(shí)化學(xué)方法在物質(zhì)分離和提純中的重要作用。實(shí)驗(yàn)藥品粗鹽、蒸餾水、0.1 molL1氯化鋇溶液(其作用是除去 )、20%的氫氧化鈉溶液(其作用是除去 )、飽和碳酸鈉溶液(其作用是除去_ )、6 molL1鹽酸、pH試紙。Mg2Ca2、Ba2實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作溶解用天平稱取5 g粗鹽放入100 mL燒杯中，然后加入20 mL蒸餾水，用玻璃棒 ，使粗鹽全部溶解，得到粗鹽水沉淀向粗鹽水中依次滴加過(guò)量的氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、飽和碳酸鈉溶液，使 、 、 、 完全沉

2、淀析出過(guò)濾將燒杯靜置后過(guò)濾，除去生成的沉淀和不溶性雜質(zhì)，過(guò)濾中玻璃棒的作用是 ，濾液呈 性攪拌Mg2Ca2Ba2引流堿中和向?yàn)V液中滴加鹽酸，用玻璃棒攪拌，直到 ，并用pH試紙檢驗(yàn)，使濾液呈中性或微酸性蒸發(fā)將濾液倒入蒸發(fā)皿中， 用酒精燈加熱， 同時(shí)用玻璃棒不斷 。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn) 時(shí)，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。冷卻后，得到去除了雜質(zhì)離子的精鹽無(wú)氣泡冒出攪拌較多固體問(wèn)題討論1.本實(shí)驗(yàn)中加入試劑的順序是什么？按照其他順序加入試劑能否達(dá)到同樣的目的？提示本實(shí)驗(yàn)中加入試劑的順序是BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液鹽酸。按下列順序加入試劑也可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篘aOH溶液BaCl2溶液Na2

3、CO3溶液鹽酸；BaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液鹽酸。2.在實(shí)驗(yàn)操作中為什么依次加入的試劑都要略微過(guò)量？實(shí)驗(yàn)操作中加入鹽酸的目的是什么？提示實(shí)驗(yàn)操作中所加試劑過(guò)量是為了將雜質(zhì)離子完全沉淀而除去。實(shí)驗(yàn)操作中加入鹽酸是為了除去濾液中過(guò)量的OH和3.粗鹽水中加入氯化鋇溶液使 沉淀而除去，如何檢驗(yàn) 是否沉淀完全？提示靜置后，沿?zé)谙蛏蠈忧逡褐欣^續(xù)滴加23滴氯化鋇溶液，若溶液不出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明 已沉淀完全。4.通過(guò)此次實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，你認(rèn)為物質(zhì)分離和提純?cè)瓌t應(yīng)該有哪些？提示(1)“不增”不能引入新的雜質(zhì)；(2)“不減”不能減少被提純物質(zhì)；(3)“易分離”雜質(zhì)或反應(yīng)后的雜質(zhì)易與被提純物質(zhì)分離；(4)“

4、易復(fù)原”被提純的物質(zhì)要容易復(fù)原。跟蹤訓(xùn)練1.通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，粗鹽精制的實(shí)驗(yàn)流程如下。下列說(shuō)法不正確的是A.在第步中使用玻璃棒 攪拌可加速粗鹽溶解B.第步操作是過(guò)濾C.在第步通過(guò)加入化學(xué)試劑除雜，加入試劑順序?yàn)镹aOH溶液 Na2CO3溶液BaCl2溶液稀鹽酸D.除去Mg2的反應(yīng)的離子方程式為Mg22OH=Mg(OH)2123解析加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉要放在加入氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，再進(jìn)行過(guò)濾，最

5、后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)镹aOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3等，Na2CO3要在BaCl2的后面加，C錯(cuò)誤。1232.海鹽經(jīng)溶解、過(guò)濾后仍含有可溶性雜質(zhì)Ca2、Mg2、 ，為了得到純凈的NaCl，下列試劑(均過(guò)量)的滴加順序及操作順序不合理的是A.BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液過(guò)濾稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶B.Ba(OH)2溶液Na2CO3溶液過(guò)濾稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶C.Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過(guò)濾稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶D.BaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液過(guò)濾稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶123解析粗鹽提純時(shí)，所加的試劑

6、有NaOH溶液(除去Mg2)、BaCl2溶液(除去 )、Na2CO3溶液(除去Ca2和過(guò)量的Ba2)，過(guò)濾后，加入稀鹽酸(除去過(guò)量的OH、 )，注意Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加入，稀鹽酸在過(guò)濾后加入，故A、D項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液，可除去 、 Mg2，再加入過(guò)量的Na2CO3溶液，除去Ca2和過(guò)量的Ba2，過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入稀鹽酸，除去過(guò)量的 和OH，蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的NaCl，B項(xiàng)正確。1233.食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料，粗鹽中常含有少量泥沙及Ca2、Mg2、 等雜質(zhì)離子。為除去粗鹽中的Ca2、Mg2、 以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了

7、一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下：123(1)為除去Ca2、Mg2、 ，步驟需加入以下三種溶液(用于沉淀的試劑稍過(guò)量)A.Na2CO3 B.BaCl2 C.NaOH加入的順序?yàn)開(kāi)(填字母)。BCA(或CBA或BAC)123解析碳酸鈉必須在氯化鋇的后面，原因是過(guò)量的碳酸根離子可以除掉前面過(guò)量的鋇離子，NaOH無(wú)先后順序，所以加入的順序可以是BCA或CBA或BAC。123(2)請(qǐng)寫出步驟中涉及反應(yīng)的離子方程式： _。OHH=H2O解析濾液中含雜質(zhì)：過(guò)量的 、OH，鹽酸中的氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水。123(3)粗鹽提純的整個(gè)操作過(guò)程中多處使用到玻璃棒，步驟蒸發(fā)過(guò)程中使用玻璃棒的作用是_。攪拌，防止局部過(guò)熱使液體飛濺解析蒸發(fā)結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，持續(xù)加熱，玻璃棒的作用是攪拌，防止局部過(guò)熱使液體飛濺。123(4)若先加鹽酸再過(guò)濾，將對(duì)提純