中學(xué)數(shù)學(xué)解題辭典 中學(xué)數(shù)學(xué)辭典

1、中學(xué)數(shù)學(xué)解題辭典 中學(xué)數(shù)學(xué)辭典 導(dǎo)讀：就愛閱讀網(wǎng)友為您分享以下“中學(xué)數(shù)學(xué)辭典的資訊，希望對(duì)您有所幫助，感謝您對(duì)92to 的支持!初中數(shù)理化公式概念匯總 現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。 注意：酸性氧化物+水酸 如：SO2+H2O2SO3 SO3+H2OH2SO4 15、生石灰溶于水：CaO+H2O2(此反響放出熱量) 注意：堿性氧化物+水堿 如：Na2O+H2O2NaOH K2O+H2O2KOH BaO+H2OBa(OH)2 16、無(wú)水硫酸銅作枯燥劑：CuSO4+5H2O4?5H2O 分解反響 定義 指一種化合物在特定條件下分解成兩種或兩種以上的物質(zhì)的化學(xué)反響。(記憶時(shí)可記為“一變多) 根本形式

2、 ABA+B 化學(xué)方程式 17、水在直流電的作用下分解：2H2O2+O2 現(xiàn)象：電極上有氣泡產(chǎn)生。H2:O2=2:1；正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃；負(fù)極產(chǎn)生的氣 體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。 18、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色；試管內(nèi)壁有水珠生成；澄清石灰水變渾濁。 2KCl+3O 19、加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO32MnO2通電 20、加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 MnO21、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O22H2O+O2 現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生；帶火星的木條復(fù)燃。 22、加熱氧化汞：2

3、HgO2 現(xiàn)象：紅色固體變成銀白色液體。 2 23、鍛燒石灰石：CaCO32(二氧化碳工業(yè)制法) 24、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3H2O+CO2 現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。 25、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2OCuSO4+5H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色固體變成白色；試管壁有水珠生成。 高溫 置換反響 定義 指一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反響。(記憶時(shí)可記為“一換一) 根本形式 A+BCAC+B 化學(xué)方程式 金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣 26、鋅和稀硫酸反響：Zn+H2SO4ZnSO4+H2 27、鎂和稀硫酸反響：Mg+H2SO44+H2 28、鋁和稀硫酸反響：2Al+3

4、H2SO4Al2(SO4)3+3H2 29、鋅和稀鹽酸反響：Zn+2HClZnCl2+H2 30、鎂和稀鹽酸反響：Mg+2HCl2+H2 初中數(shù)理化公式概念匯總Chu Zhong Shu Li Hua Gong Shi Gai Nian Hui Zong 31、鋁和稀鹽酸反響：2Al+6HCl2AlCl3+3H2 2631的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。 32、鐵和稀鹽酸反響：Fe+2HCl2+H2 33、鐵和稀硫酸反響：Fe+H2SO44+H2 3233的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生；溶液由無(wú)色變成淺綠色。 金屬單質(zhì)+鹽(溶液)新金屬單質(zhì)+新鹽 34、鐵與硫酸銅反響：Fe+CuSO4Cu+FeSO4 現(xiàn)象：鐵條外表

5、覆蓋一層紅色的物質(zhì)；溶液由藍(lán)色變成淺綠色。 (古代濕法制銅及“曾青得鐵那么化銅指的是此反響) 35、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+ZnZnSO4+Cu 現(xiàn)象：鋅片外表覆蓋一層紅色的物質(zhì)；溶液由藍(lán)色變成無(wú)色。 36、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu3)2+2Ag 現(xiàn)象：銅片外表覆蓋一層銀白色的物質(zhì)；溶液由無(wú)色變成藍(lán)色。 金屬氧化物+木炭(氫氣)金屬+二氧化碳(水) 復(fù)原 37、焦炭復(fù)原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2 現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色；澄清石灰水變渾濁。 38、木炭復(fù)原氧化銅：C+2CuO2 現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色；澄清石灰水變渾濁。 39、氫氣復(fù)原氧化銅：H2+Cu

6、OCu+H2O 現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色；試管內(nèi)壁有水珠生成。 40、氫氣與氧化鐵反響：Fe2O3+3H22Fe+3H2O 現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色；試管內(nèi)壁有水珠生成。 高溫高溫 復(fù)分解反響 定義 指由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的化學(xué)反響。 (記憶時(shí)可記為“相互交換) 34 根本形式 AB+CDAD+CB 條件 有水生成；有氣體生成；有沉淀生成 其中滿足任意一個(gè)條件即可 化學(xué)方程式 堿性氧化物(金屬氧化物)+酸鹽+H2O 41、Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 42、Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 4142現(xiàn)象：紅色固體逐漸消失；無(wú)色溶液變成黃色。 43、CuO+H2SO44+H2O 現(xiàn)象：黑色固體逐漸消失；無(wú)色溶液變成藍(lán)色。 44、ZnO+2HNO33)2+H2O 現(xiàn)象：白色固體逐漸消失。 堿+酸鹽+H2O 45、Ca(OH)2