教輔類：人教版高一上學(xué)期必修第一冊同步備課系列-物質(zhì)的量濃度（備課堂教案）

1、第二章 海水中的重要元素鈉和氯第三節(jié) 物質(zhì)的量第3課時(shí) 物質(zhì)的量濃度（1） 了解物質(zhì)的量濃度的含義；（2）運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡單計(jì)算?！緝?nèi)容分析】教材介紹物質(zhì)的量濃度，要求學(xué)生將在理解概念的基礎(chǔ)上，應(yīng)用概念完成"配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液"的實(shí)驗(yàn)。由于概念的抽象性，教材中穿插了豐富的素材，如圖片、探究活動(dòng)等，不僅豐富了版面，還達(dá)到了將抽象概念可視化的效果，直觀地引導(dǎo)學(xué)生從宏觀與微觀兩個(gè)視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)。本節(jié)內(nèi)容是在學(xué)生初中學(xué)習(xí)了溶液的組成，以及前面已經(jīng)學(xué)習(xí)“物質(zhì)的量”等相關(guān)概念的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)“物質(zhì)的量濃度”的概念，并把物質(zhì)的量濃

2、度和前面學(xué)習(xí)的概念有機(jī)地聯(lián)系起來，教材以例題的方式，引導(dǎo)學(xué)生理解概念、應(yīng)用概念，并規(guī)范解題步驟，讓學(xué)生進(jìn)一步體會(huì)宏觀物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積、物質(zhì)的量濃度等與物質(zhì)的量的關(guān)系，將概念的理解和概念的應(yīng)用兩個(gè)環(huán)節(jié)交織進(jìn)行，突出定量研究的特點(diǎn)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)】重點(diǎn)物質(zhì)的量濃度的概念難點(diǎn)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算【教學(xué)流程】【鏈接初中，復(fù)習(xí)引入】【問題】1、什么是溶液？溶液：由一種或幾種物質(zhì)（溶質(zhì)），分散到另一種物質(zhì)（溶劑）里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。2、在初中階段，同學(xué)們學(xué)習(xí)過一種溶液濃度的表示方法，是怎樣表示的？舉例：生活中常見的表示溶液濃度的方法展示圖片（1） 生理鹽水、葡萄糖營養(yǎng)液用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示；

3、（2） 白酒、酒精消毒液用體積分?jǐn)?shù)表示；（3） 礦泉水中礦物成分、醬油中氨基酸態(tài)氮含量用質(zhì)量體積濃度表示【設(shè)計(jì)意圖】復(fù)習(xí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式，并且了解生活中其它兩種常見的表示濃度的方法，引入新課。【新課學(xué)習(xí)】【過渡】在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中,很多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行，對(duì)于溶液我們通常不稱其質(zhì)量，而是量它的體積。同時(shí)，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的比例關(guān)系是由化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)所決定的。如果知道一定體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量,對(duì)于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間量的關(guān)系是非常便利的,對(duì)生產(chǎn)和科學(xué)研究也有重要意義。【展示圖片】課本p53圖2-23體檢指標(biāo)【設(shè)計(jì)意圖】通過體檢指標(biāo)，闡述學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度

4、對(duì)生產(chǎn)和科學(xué)研究的意義?！緦W(xué)習(xí)任務(wù)一】物質(zhì)的量濃度【新概念】物質(zhì)的量濃度1、 定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。2、符號(hào)：cB3、表達(dá)式：4、單位：mol/L【注意事項(xiàng)】（1） 體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積；（2） 在一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同?！靖拍畋嫖觥浚?）將1mol NaCl溶于1L水中配成溶液，其物質(zhì)的量濃度是1mol/L。（2）從100mL2mol/L的NaOH溶液中取出50mL，則取出的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。（3）將2

5、2.4L的NH3溶于水配制成1L的溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L?！驹O(shè)計(jì)意圖】學(xué)生在初學(xué)階段容易產(chǎn)生兩個(gè)錯(cuò)誤，一是容易把體積當(dāng)作是溶劑的體積，二是不能理解無論取用的溶液體積是多少，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變。所以要設(shè)計(jì)相關(guān)的問題及時(shí)幫助學(xué)生解決疑惑。【學(xué)習(xí)任務(wù)二】有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1、 根據(jù)物質(zhì)的量進(jìn)行求算練習(xí)1、0.5L的MgCl2溶液中含有1molMgCl2，MgCl2溶液的濃度是多少？練習(xí)2、練習(xí)2、從100mL的濃度為0.5mol/L的NaOH溶液中取出20mL,則取出來的溶液中含溶質(zhì)物質(zhì)的量是多少？【設(shè)計(jì)意圖】練習(xí)1和練習(xí)2是對(duì)上述公式的運(yùn)用?！纠}】將配制5

6、00mL0.1mol/LNaOH溶液,需要NaOH的質(zhì)量是多少?（課本p54例題2）【分析】可以先通過物質(zhì)的量濃度的定義,根據(jù) nB=cBV,求得NaOH的物質(zhì)的量。然后通過質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系,根據(jù)m=nM,求得NaOH的質(zhì)量?！窘?】500 mL0.1mol/LNaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量為:n(NaOH)=c(NaOH)· VNaOH(aq) =0.1mol/L× 0.5L=0.05mol0.05 mol NaOH的質(zhì)量為 :m(NaOH)=n(NaOH)· M(NaOH)=0.05mol× 40g/mol=2g答：需要NaOH的質(zhì)量是2g?！?/p>

7、設(shè)計(jì)意圖】通過例題2，通過物質(zhì)的量構(gòu)建物質(zhì)的量濃度和氣體體積、質(zhì)量、粒子數(shù)的認(rèn)知模型。【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)】（見后面練習(xí)素材1、2、3）2、有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算【思考與交流】如果將5mL的濃硫酸稀釋為20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸與原濃硫酸中所含H2SO4的物質(zhì)的量相等嗎？說明你的理由?！拘〗Y(jié)】(1)物質(zhì)的量守恒：n（溶質(zhì)） V(濃)×c（濃） V（稀）×c（?。?2)溶質(zhì)質(zhì)量守恒：m（溶質(zhì)） m（濃）×（濃） m（稀）×（?。緦W(xué)習(xí)評(píng)價(jià)】（練習(xí)素材4、5）3、根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)求算【公式的推導(dǎo)】【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)】（練習(xí)素材6、7）【總結(jié)】1、物質(zhì)的量濃度的概念2、物質(zhì)的量濃度

8、的有關(guān)計(jì)算【生活情景素材】【展示圖片】1、用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示2、 用體積分?jǐn)?shù)表示3、 用質(zhì)量體積濃度表示4、 用物質(zhì)的量濃度表示【問題情景素材】【思考與討論】如果將5mL的濃硫酸稀釋為20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸與原濃硫酸中所含H2SO4的物質(zhì)的量相等嗎？說明你的理由。【使用建議】引導(dǎo)學(xué)生分析稀釋過程，什么變，什么不變，從溶質(zhì)和溶劑兩方面進(jìn)行討論?！揪毩?xí)素材】1、將7.1g的Na2SO4溶于水配制成500mL的溶液，溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_；含有Na+的濃度為_;含有SO42-的濃度為_。2、500mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，含有Na+的數(shù)目為_;含有CO32-的數(shù)目為_

9、?！敬鸢浮?、0.1mol/L 0.2mol/L 0.1mol/L2、0.5×6.02×1023 0.25×6.02×10233、50mL 0.5mol/L BaCl2溶液和50mL0.5mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度（設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)）。【答案】0.75mol/L解：混合溶液中：n（溶質(zhì)） V1·C1 V2·C2V（混）·C（混）4、（教材習(xí)題P17 3.）將 30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為( )。（1） A. 0.3mol/

10、L B. 0.03mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L【答案】B5、（教材習(xí)題P18 6.）配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液,需要 18mol/LH2SO4溶液的體積是多少?【答案】解：根據(jù) V(濃)×c(濃) V(稀)×c(稀)可得：250mL×1.0mol/L=18mol/L×V（H2SO4）解得V（H2SO4）14mL6、現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/mL的硫酸溶液，求此溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度?【答案】18.4mol/L7、閱讀并分析體檢報(bào)告,可以初步判斷體檢者的身體狀況。(1)在圖2-23所示的體檢報(bào)告中,表示葡萄糖指標(biāo)的物理量是_（填字母 )。a.質(zhì)量分?jǐn)?shù) b.溶解度 c.摩爾質(zhì)量 d.物質(zhì)的量濃度(2)查看自己或家人的體檢報(bào)告,哪些項(xiàng)目的指標(biāo)是用物質(zhì)的量濃度表示的?(3)檢測人的血液中葡萄糖 (簡稱血糖 ,葡萄糖的相對(duì)分子質(zhì)量為180)的含量 ,參考指標(biāo)常 以兩種計(jì)量單位表示,即 “mmol/L” 和 “mg/dL” (1L=10dL)。