江西省景德鎮(zhèn)市昌河中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

1、江西省景德鎮(zhèn)市昌河中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1 .觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。某同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色旦變灰暗 皿變白色包 出現(xiàn)液滴白色固體，則卜列說法正確的是A.發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了過氧化鈉B.變白色主要是因?yàn)樯闪藲溲趸cC.是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液ks5uD.只發(fā)生物理變化2 .決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（）A、參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)B、催化劑C、溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面D、反應(yīng)物的濃度3 .甲、乙、丙、

2、丁分別是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)先有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時(shí)。無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可判斷丙物質(zhì)是AAl2（SO4）3BNaOHCFeSO4DBaCl2參考答案：C略4 .下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）A.稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+=2Ag+H2TB氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OC.碳酸鈣溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2+CO2T+H2OD飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OB【分析】A銀活潑性較差，金屬銀無法與稀硫酸

3、反應(yīng)生成氫氣；B氧化鐵為堿性氧化物，能夠與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；C醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中不能拆開；D氫氧化鈣應(yīng)該寫成離子形式，不需要保留化學(xué)式【解答】解：A銀與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，無法寫出反應(yīng)的離子方程式，故A錯(cuò)誤；B氧化鐵與稀鹽酸混合，反應(yīng)生成鐵離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,故B正確；C碳酸鈣為難溶物，需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2T+2CH3COO,故C錯(cuò)誤；D.飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)，氫氧化鈣應(yīng)該寫成離子形式，正確的離子方程式為：OH-+H+=H2O,故D錯(cuò)誤；故選B.【點(diǎn)評】本題考

4、查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）.5 .下列有關(guān)電池的說法錯(cuò)誤的是（）A、干電池是一次電池，放電之后不能再充電，內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)是不可逆的B、充電電池是二次電池，放電之后可以再充電，內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)是可逆的,其充電次數(shù)是有限的G充電電池在放電時(shí)是電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，充電時(shí)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能D廢棄的電池不能隨意丟棄，要回收利用C充電電池在放電

5、時(shí)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，充電時(shí)是電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，故C錯(cuò)誤。6 .不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是（A. 2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2fB. 2Na+Cl2"2NaClC. Fe+CuSO4Cu+FeSOFe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2D.AD【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng).【分析】四種基本反應(yīng)類型分別是化合、分解、置換、復(fù)分解，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，元素的化合價(jià)應(yīng)發(fā)生變化，根據(jù)反應(yīng)的特征和元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化解答該題.【解答】解：A.為分解反應(yīng)，Mn和O元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選；B.為化合反應(yīng)，Na和Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B

6、不選；C.為置換反應(yīng)，F(xiàn)e和Cu的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D. Fe和C的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于四種基本反應(yīng)類型，故D選.故選D7 .設(shè)沖代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB.1mo1L-1的A1C13溶液中，C1-離子的數(shù)目為3NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為2ND.60g二氧化硅與水反應(yīng)生成硅酸的分子數(shù)為NA8.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1nm100nmBFe（OH）3膠體帶正電C往Fe（OH）3膠體中逐滴

7、滴入硫酸溶液，現(xiàn)象是：先有紅褐色沉淀后沉淀溶解DFe（OH）3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的B【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)【分析】A分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒的直徑大小，溶液中分散質(zhì)粒徑一般小于1nm,膠體中分散質(zhì)粒徑一般為1100nm,濁液的粒子直徑大于100nm；B膠體不帶電；C.電解質(zhì)溶液能使膠體產(chǎn)生聚沉，氫氧化鐵和硫酸能發(fā)生中和反應(yīng)；D膠體的表面積較大，能吸附水中懸浮的固體顆粒達(dá)到凈水的目的【解答】解：A.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1100nm（10710-9m）之間，溶液的粒子直徑小于1nm,濁液的粒子直徑大于100nm,故A正確；B膠體不帶電，帶

8、電的是膠粒，故B錯(cuò)誤；C.電解質(zhì)溶液能使膠體產(chǎn)生聚沉，故往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液時(shí)，開始時(shí)會出現(xiàn)氫氧化鐵沉淀，當(dāng)繼續(xù)滴加時(shí)，氫氧化鐵沉淀會溶于過量的硫酸，即沉淀消失，故C正確；D.Fe（OH）3膠體的表面積較大，能吸附水中懸浮的固體顆粒達(dá)到凈水的目的，故D正確；故選B.9 .將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2Ag+Bg2Cg若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol-L1,現(xiàn)有下列幾種說法。其中正確的是（）用物質(zhì)A表小的反應(yīng)的平均速率為0.3molL1s1用物質(zhì)B表小的反應(yīng)的平均速率為0.6molL1s12s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

9、2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol1A.B.C.D.10 .向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL.向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL,使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng.再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg.則下列關(guān)系不正確的是（）517IH7C.n= m+ 17Vc鏟學(xué)D11 .已知Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2f;將2.8g硅粉與2.3g鈉同時(shí)放入足量水中，采用恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ占磻?yīng)過程中產(chǎn)生的氣體（全部收集）。這些氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（）A1.12LB4.48LC5.6LD3.36LD12.

10、將少量氯水加入盛有KBr溶液的試管中，再加入適量的汽油，然后振蕩，靜置，產(chǎn)生的現(xiàn)象是（）A. 溶液呈橙色B. 溶液呈無色C. 上層液體呈橙色，下層液體幾乎無色D. 上層液體呈紫紅色，下層液體幾乎無色C氯氣具有強(qiáng)氧化性，通入溴化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，反應(yīng)后得到橙黃色的溴水溶液，倒入汽油后，汽油與水互不相溶，汽油的密度小于水，溶液分層，汽油層在上層，溴在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，振蕩后，溴被萃取到汽油層，所以看到的現(xiàn)象是溶液分層，下層為無色的水層，上層為橙色的溶有溴的汽油層，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了氯氣的氧化性和萃取的原理，熟悉氯氣的性質(zhì)，明確溴在汽油中溶解

11、度大是解題的關(guān)鍵，注意汽油的密度小于水。13. 鎂鋁合金因堅(jiān)硬.輕巧.美觀.潔凈.易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框.卷簾門.防護(hù)攔等。下列性質(zhì)與這些用途無關(guān)的是A.不易生銹B.導(dǎo)電性好C.密度小D.強(qiáng)度高B14. 下列物質(zhì)中一定含金屬元素的是A.堿B.酸性氧化物C.堿性氧化物D.鹽CA項(xiàng)，堿中不一定含金屬元素，如NH3H2O等堿中不含金屬元素；B項(xiàng)，酸性氧化物中不一定含金屬元素，如CO2、SO2等酸性氧化物中不含金屬元素；C項(xiàng)，堿性氧化物一定是金屬氧化物，一定含金屬元素；D項(xiàng)，鹽中不一定含金屬元素，如NH4C1等鏤鹽中不含金屬元素；答案選C。15.北京2008奧運(yùn)會金牌為金鑲玉

12、，直徑為70mm厚6mm某化學(xué)興趣小組對金牌中金屬的成分提出猜想：甲認(rèn)為該金屬是由純金制成；乙認(rèn)為該金屬是由金銀合金制成；內(nèi)認(rèn)為該金屬是由黃銅(銅鋅合金)制成。為了驗(yàn)證他們的猜想，取制造這種金牌的材質(zhì)粉末少量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加入下面一種試劑來證明他們猜想的正誤，該試劑應(yīng)是A.硫酸銅溶液B.鹽酸C.稀硝酸D.硝酸銀溶液C略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)16.為了探究氨、乙醇的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)。請回答：(1)儀器B的名稱為。(2)為快速制備氨氣，A中應(yīng)加入的試劑為,B中應(yīng)放入的試劑為。(3)若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入無水硫酸銅，反應(yīng)一段時(shí)間后，C中的現(xiàn)象為。經(jīng)檢測

13、反應(yīng)中既生成了乙醛，又生成了少量乙酸。請寫出乙醇與氧化銅反應(yīng)生成乙醛的化學(xué)方程式。(4)在(3)中實(shí)驗(yàn)里，某同學(xué)為檢驗(yàn)尾氣中是否含有乙醇，虛線框處宜選擇的裝置是(填甲”或乙”；)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入試管中，觀察到銅絲由黑漸漸變紅，由此可得出的結(jié)論是。(并簡述其理由)(1)(球形)干燥管(2)濃氨水(多加生石灰、強(qiáng)堿等”不扣分)堿石灰(3)固體由白色變?yōu)樗{(lán)色CH3CH2OH+CUOI-CH3CHO+CU+H2O甲不能確定尾氣中是否含有乙醇，因?yàn)橐胰┮材軐⒀趸~還原為銅(合理即給分)分析：(1)根據(jù)儀器構(gòu)造判斷儀器名稱；(2)根據(jù)裝置A制備氨氣分析；根據(jù)氨氣是堿性氣體選

14、擇干燥劑；(3)根據(jù)在加熱的條件下乙醇能被氧化銅氧化為乙醛分析；(4)根據(jù)乙醇能被熾熱的氧化銅氧化結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)分析；根據(jù)乙醛也能被氧化分析。詳解：(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知儀器B的名稱為干燥管。(2)氨水中的一水合氨受熱易分解生成氨氣，則為快速制備氨氣，A中應(yīng)加入的試劑為濃氨水；B裝置用來干燥氨氣，其中應(yīng)放入的試劑為堿石灰。(3)若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入無水硫酸銅，反應(yīng)一段時(shí)間后，乙醇被氧化銅氧化為乙醛，同時(shí)還有銅和水蒸氣生成，則C中的現(xiàn)象為固體由白色變?yōu)樗{(lán)色。乙醇與氧化銅反應(yīng)生成乙醛的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CUO羯CH3CHO+CU+H2O;(4)由于乙醇能把氧化銅氧

15、化為乙醛，氧化銅被還原為紅色的銅，且乙醇是液體，所以虛線框處宜選擇的裝置是甲裝置；又因?yàn)橐胰┮材軐⒀趸~還原為銅，所以不能依據(jù)銅絲由黑漸漸變紅確定尾氣中是否含有乙醇。三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)17 .植物油與動物油相比較，哪類油的不飽和度高？選用油脂時(shí)應(yīng)如何考慮油脂種類對人體健康的關(guān)系？植物油中含有較多的C=C等不飽和鍵，而動物油(脂肪)含飽和姓基較多攝入動物脂肪過多，體內(nèi)多余的脂肪水解成的飽和高級脂肪酸會導(dǎo)致人體發(fā)胖，使血液中膽固醇的含量和低密度脂蛋白含量增高，并增加血小板的血栓性，容易引發(fā)高血壓，心腦血管疾病及糖尿病。而不飽和高級脂肪酸能降低血液中膽固醇和低密度脂蛋白的含量，

16、從而減少心血管的疾病發(fā)生的幾率18 .某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用以檢驗(yàn)淀粉的水解程度:稀H需孰銀氨溶液；:4方案A:淀粉溶液水解液水浴無銀鏡現(xiàn)象結(jié)論：淀粉沒有水解。稀耶0.*NaOHfgm硬水方案B:淀粉溶液水解液-中和液>溶液變藍(lán)結(jié)論：淀粉沒有水解。稀人雙碘水淀粉溶液水解漉二一溶液不變假、33溶液+M廿銀城溶液六自如L中和液一3*A*Tr銀鏡現(xiàn)象結(jié)論：淀粉完全水解。上述三個(gè)方案設(shè)計(jì)和結(jié)論是否正確？并簡述理由。方案A設(shè)計(jì)和結(jié)論均不正確，因?yàn)樗庖褐械腍2SO4未用堿液中和，在酸性條件下，銀氨溶液不能與葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)。按方案A設(shè)計(jì)進(jìn)行操作，可能是淀粉沒有水解或部分水解或全部水解。方案B設(shè)計(jì)正確，結(jié)論不正確，這是因?yàn)榈矸垡部赡懿糠炙?，而未水解的殘留淀粉也會使碘水變藍(lán)，故不能得出淀粉沒有水解的結(jié)論。方案C設(shè)計(jì)正確，結(jié)論也正確，因?yàn)榘丛O(shè)計(jì)方案，有銀鏡現(xiàn)象說明有葡萄糖，遇碘水不變藍(lán)說明已無淀粉。19 .(10分)有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X,此氫