江西省宜春市豐城拖船中學(xué)2018年高一化學(xué)期末試卷含解析

1、江西省宜春市豐城拖船中學(xué)2018年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是A. 正極反應(yīng)式為：O22H2O4e=4OHB. 工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變C. 通入H2的一極是負(fù)極D. 該電池的總反應(yīng)為：2H2O2=2H2OB分析：氫氧燃料堿性電池中，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O,通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4O

2、H-，反應(yīng)的總方程式為2H2+O2=2H2O。詳解：A正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正確；B.反應(yīng)的總方程式為2H2+O2=2H2O,所以溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度變小，故B錯(cuò)誤；C氫氧燃料堿性電池中，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O,故C正確；D.負(fù)極電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O,正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4a=4OH-,反應(yīng)的總方程式為2H2+。2=2出0,故D正確。故選B。2. 使用一種試劑就能鑒別出來(lái)的是（）A.苯、甲苯、己烯B,甲苯、己烯、四氯化碳C.己烯、汽

3、油、苯D,苯、甲苯、二甲苯B考點(diǎn)：有機(jī)物的鑒別分析：題中涉及物質(zhì)都為烴，只用一種物質(zhì)就可鑒別，則可根據(jù)物質(zhì)的密度大小以及烯烴與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的性質(zhì)解答解答：解：A.甲苯、已烯、苯都不溶于水，甲苯和己烯都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，己烯可使濱水褪色，用一種試劑不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B.在甲苯、已烯、四氯化碳溶液中分別加入濱水，甲苯、四氯化碳與濱水不反應(yīng)，但溶液分層，甲苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，己烯與濱水發(fā)生加成反應(yīng)生成不溶于水的二澳己烷，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故B正確；C.己烯、汽油密度比水小，且都為不飽和燒，不能用一種物質(zhì)鑒別，故C錯(cuò)誤；D.甲苯和二甲苯都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，用

4、一種試劑不能鑒別，故D錯(cuò)誤.故選B.點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化、加成反應(yīng)及萃取的考查，題目難度不大.3. X是由兩種短周期元素構(gòu)成的離子化合物，1molX含有20mol電子。下列說(shuō)法中不正確的是A.晶體中陽(yáng)離子和陰離子所含電子數(shù)一定相等B.晶體中一定只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵C.所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D.晶體中陽(yáng)離子半徑一定小于陰離子半徑D4.某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（）止水典A.圖1:制備并觀(guān)察氫氧化亞鐵B.圖2:證明過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放熱C圖3：收集二氧化氮?dú)怏wD圖4：制備氨氣C【分析】AFe與稀硫酸反

5、應(yīng)生成氫氣，將裝置中空氣排出，關(guān)閉止水夾，利用氫氣將硫酸亞鐵壓入含NaOH的試管中反應(yīng)生成氫氧化亞鐵；B過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，且放熱，脫脂棉燃燒；CCu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)；D濃氨水與NaOH混合，使一水合氨電離平衡逆向移動(dòng)，氨氣逸出【解答】解：AFe與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，將裝置中空氣排出，關(guān)閉止水夾，利用氫氣將硫酸亞鐵壓入含NaOH的試管中反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，則圖中裝置可制備并觀(guān)察氫氧化亞鐵，故A正確；B過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，且放熱，脫脂棉燃燒，則圖中裝置可證明過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放熱，故B正確；CCu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)，不能利用排水法收集，

6、故C錯(cuò)誤；D濃氨水與NaOH混合，使一水合氨電離平衡逆向移動(dòng)，氨氣逸出，則圖中裝置可制備氨氣，故D正確；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的制備、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、裝置的作用、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大5.下列溶液中的C1濃度與50mL1mol-L1MgCl2溶液中的C濃度相等的是A. 50mL1molL1NaCl溶液B.75mL1.5mol-L1CaCl2溶液C.100mL2molL1KCl溶液D.150mL3molL1AlCl3溶液C【詳解】50mLimol?L-1MgCl2溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=2

7、c(MgCl2)=2mol/L,A.50mL1mol?L-1NaCl溶液中Cl一的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=c(NaCl)=1mol/L,故A錯(cuò)誤；B.75mL1.5mol?L-1CaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=2c(CaCL)=3mol/L,故B錯(cuò)誤；C.100mL2mol?L-1KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=c(KCl)=2mol/L,故C正確；D.150mL3mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=3c(AlCl3)=9mol/L,故D錯(cuò)誤。故選C。6.下列敘述正確的是()A.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B. NH3是電解質(zhì)C.物質(zhì)

8、的量濃度的單位是摩爾D.塔摒、試管、蒸發(fā)皿、燒瓶都可以用酒精燈直接加熱AA.置換反應(yīng)中一定有單質(zhì)參加和生成，一定是氧化還原反應(yīng)，A正確；B.NH3是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.物質(zhì)的量濃度的單位是mol/L,C錯(cuò)誤；D.塔摒、試管、蒸發(fā)皿都可以用酒精燈直接加熱，燒瓶需要墊石棉網(wǎng)加熱，D錯(cuò)誤，答案選Ao7 .有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.甲烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH4B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2C1C1:C:C1C.異丁烷的分子式：C4H8D.四氯化碳的電子式：C1A略8 .甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3molL的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為1:2,則加

9、入的鋁粉的質(zhì)量為A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8gA本題考查了鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)及根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算。鋁粉和鹽酸反應(yīng)方程式2A1+6HC1=2AlCl3+3H2T,鋁粉和NaOH反應(yīng)方程式2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2t根據(jù)方程式關(guān)系看到消耗等量的鋁，需要鹽酸的物質(zhì)的量比NaOH多，而鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1L>3mol/L=0.3mol,反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為1:2,可知鹽酸不足，氫氧化鈉過(guò)量或恰好反應(yīng)。設(shè)鋁與酸反應(yīng)時(shí)酸完全反應(yīng)，生成的氫氣的物質(zhì)的量為x,則：2A-6HCL2AleL+3山163031110

10、1h解得x=0.15mol,一定條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，則堿與金屬鋁反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.15mol>2=0.3mol,堿與金屬鋁反應(yīng)時(shí)鋁完全反應(yīng)，設(shè)與堿反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為y,則：2A1+2N:i()H+2H2O2NjA1O23ILt23OJniol解得y=0.2mol,則鋁的質(zhì)量為0.2mol>27g/mol=5.4g,故該題選A。9.在一定溫度下，A2、B2、AB三種分子有如下反應(yīng)發(fā)生：A2(g)+B2(g)一”2AB(g),該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B. AB的生成速率與消耗速率相等C. A2、B2、AB的濃度不再變化D. A

11、2、B2、AB的分子數(shù)之比為1:1:2BC略10 .下列儀器常用于物質(zhì)分離的是uYQ蟲(chóng)占7A.B.C.D.B【分析】常用的分離操作有過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸儲(chǔ)、萃取、分液等，結(jié)合儀器的用途來(lái)解答。漏斗在過(guò)濾時(shí)需要，分液漏斗在萃取、分液時(shí)需要，蒸儲(chǔ)燒瓶在蒸儲(chǔ)時(shí)需要。【詳解】試管常用于物質(zhì)的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，不能用于分離，故錯(cuò)誤；漏斗可用于過(guò)濾分離，故正確；分液漏斗可用于分離互不相溶的液體，故正確；托盤(pán)天平常用于稱(chēng)量物質(zhì)的質(zhì)量，故錯(cuò)誤；蒸儲(chǔ)燒瓶常用于分離沸點(diǎn)不同的液體，故正確；研缽常用于研磨固體，不能用于分離，故錯(cuò)誤。故選Bo【點(diǎn)睛】本題考查混合物分離、提純，注重實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的考查，把握常見(jiàn)的儀器及

12、儀器的用途、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵。11 .甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)而不是平面正方形結(jié)構(gòu)，其理由是A. CH3C1只有一種結(jié)構(gòu)構(gòu)B. CHC12只有一種結(jié)C. CHC3只有一種結(jié)構(gòu)D. CH分子中四個(gè)鍵的鍵長(zhǎng)、鍵角都相等12 .物質(zhì)的分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容，下列各物質(zhì)按酸、堿、鹽順序排列正確的A.硫酸純堿明研B.次氯酸燒堿石灰石C.亞硫酸生石灰氯化鐵D.硝酸熟石灰苛性鈉參考答案：B13 .在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)I2SO3(g),下列敘述能夠說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.容器中SO2、。2、SO3共存B. SO2與SO3的

13、濃度相等C.容器中SO2、。2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2D.反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化D略14.下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是()A.MgSO4=Mg2+SO42-B.Na2SO4=Na2+SO42-C. Al2(SO4)3=2A13+3SO42-D.BaCl2=Ba2+2Cl-BA, MgSO4電離出Mg2+和SO42-,MgSO4的電離方程式為MgSO4=Mg2+SO42-,A項(xiàng)正確;B, Na2SO4電離出Na+和SO42-,Na2SO4的電離方程式為Na2SO4=2Na+SO42-,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C, Al2(SO4)3電離出Al3+和SO42-,Al2(SO4)3的電離方程式為Al2

14、(SO4)3=2Al3+3SO42-,C項(xiàng)正確；D,BaCl2電離出Ba2+和Cl-,BaCl2的電離方程式為BaCl2=Ba2+2Cl-,D項(xiàng)正確；答案選B15.砹（At）與F、Cl、Br、I同主族，推測(cè)砹AA或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（）A砹單質(zhì)是有色固體B.非金屬性：At>ICHAt的穩(wěn)定性比HI的弱D.I2可以從At的可溶性鹽溶液中置換出來(lái)At2B【考點(diǎn)】鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較【分析】砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，其性質(zhì)與鹵族其它元素具有相似性和遞變性，如：其單質(zhì)顏色具有相似性，其氫化物的穩(wěn)定性、非金屬性、氧化性都具有遞變性，據(jù)此分析解答【解答】解：A同主族從上到下元素的單

15、質(zhì)從氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)變化，且顏色加深，則砹是有色固體，故A正確；B.同一主族元素，其非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減小，所以非金屬性：AtI,故B錯(cuò)誤；C同一主族元素中，其非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，則其相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以HAt的穩(wěn)定性小于HI，故C正確；D.同一主族元素，其單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以I2可以把At從At的可溶性的鹽溶液置換出來(lái)，故D正確；故選B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況。甲、乙、丙三位同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取12.8g銅片和20mL18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中

16、共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時(shí)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)同學(xué)們認(rèn)為還有較多的硫酸剩余。（1）為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應(yīng)？簡(jiǎn)述理由：。可以證明有余酸的實(shí)驗(yàn)方案是（填字母）。a.再加入鐵粉B.再滴入BaCl2溶液c.再加入銀D.再滴入Na2CO3溶液（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)求余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是測(cè)定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種，請(qǐng)問(wèn)下列方案中不可行的是（填字母）。a,將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱(chēng)量的盛有堿石灰的干燥管，反應(yīng)結(jié)束后再次稱(chēng)量b.將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿哝勊徕浫芤?，再加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量沉淀c.用排水法測(cè)定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）d.用排飽和N

17、aHSO3溶液的方法測(cè)出其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)測(cè)定余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是：測(cè)定反應(yīng)后的混合液中Cu2+的量。在反應(yīng)后的溶液中加蒸儲(chǔ)水稀釋至100mL,加入足量Na2s溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量沉淀。請(qǐng)寫(xiě)出生成沉淀的離子方程式：。（4）根據(jù)甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，除測(cè)量產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應(yīng)掉的銅的物質(zhì)的量外，尚缺少的測(cè)量數(shù)據(jù)是。（5）丙同學(xué)提出甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案較復(fù)雜，為此他設(shè)計(jì)了下列較為簡(jiǎn)易的實(shí)驗(yàn)方案：取出反應(yīng)后的銅片，進(jìn)行洗滌、干燥、稱(chēng)量。若稱(chēng)得剩余銅片的質(zhì)量為Wg,測(cè)得反應(yīng)后溶液的體積為VmL,則剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L（用含W、V

18、的代數(shù)式表示）。銅片過(guò)量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸逐漸變稀,氧化性減弱ad._ac_Cu2+S2=CuSJ（4）反應(yīng)后溶液的體積tn心解析：（1）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸會(huì)逐漸變稀，濃硫酸有強(qiáng)氧化性，但稀硫酸沒(méi)有強(qiáng)氧化性，不能氧化銅。證明有余酸就是要證明溶液中有H+。（2）堿石灰既能吸水，也能吸收SO2,無(wú)法確定生成SO2的量。SO2在水中有較大的溶解度，用排水法無(wú)法測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積。（3內(nèi)2一和Cu2+反應(yīng)生成CuS沉淀。（4）要測(cè)定余酸的濃度，必須知道反應(yīng)后溶液的12.S-B7)mol。根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu +2H2SO4(濃)體積。(5)反應(yīng)掉Cu的質(zhì)量為(12.8W)g,n(Cu)=(一

19、彳CuSC4+2H2C+SC2T,可知反應(yīng)掉的硫酸為n(H2SC4)=2n(Cu)=)mol所以剩余的硫酸為18 mol/L >0.02 L (12.8-Jr32)mol = (0.36 12.8-IF32cru 12.S-IFQ3&'7)mol,其濃度為mol/L。三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)17. (12分)某課外小組研究鋁土礦中AI2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是AI2O3,雜質(zhì)是Fe2O3、SiC2o從鋁土礦中提取AI2O3的過(guò)程如下：是最饒矚溶液T固體C-氟氧化鋁魚(yú)i氧化鋁港港a固體Bwwr.ksS(1)第步涉及的分離實(shí)驗(yàn)方法是(填操作名稱(chēng))。加入足量燒堿溶液后，發(fā)(2)第步所得固體 B的成分是(填化學(xué)式)。(3)第步操作要得到氫氧化鋁沉淀，應(yīng)加入足量(填試劑名稱(chēng))。(4)將實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所得固體精確稱(chēng)量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等，則該鋁土礦中 AI2C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(保留一位小數(shù))(1)過(guò)濾;AI2C3 + 2CH-= 2AQ- + H2C;SiQ + 2CH=SiQ2- + H2C(2) Fed;(3)氨水18. X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們能實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:(1) X、Y、Z三種物質(zhì)焰色反