江西省贛州市云石山中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、江西省贛州市云石山中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 綠色化學(xué)對于化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放。下列幾種生產(chǎn)乙苯的方法中，原子經(jīng)濟(jì)性最好的是（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）GH-5C-尸 + HC1C2. 下列敘述不正確的是（）A.苯與氫氣反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B.苯與硝酸的反應(yīng)是加成反應(yīng)C.苯與液澳生成澳苯D.苯能夠萃取濱水中的澳3. QHiCl有幾種同分異構(gòu)體（A.7

2、B.8C.3D.4B略4. 根據(jù)元素周期表，判斷下列元素中不屬于主族元素的是（）A鈣B鐵C磷D碘B考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：熟記常見元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)來判斷元素所屬的周期和族解答：解：A、鈣元素在第nA,屬于主族元素，故A不選；B、金屬鐵屬于Vin族元素，不屬于主族元素，故B選；C、磷元素在第VA,屬于主族元素，故C不選；D、碘元素在第VnA,屬于主族元素，故D不選.故選B點評：本題考查學(xué)生元素在周期表中的位置以及周期和族的分布知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大5. 下列有關(guān)敘述正確的是（）A元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因

3、是元素化合價呈周期性變化B.BF3和CO2分子中所有原子均滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)C.已知114號元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為298,則該元素的相對原子質(zhì)量為298D14NH3T+中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為10：11：9D【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系【分析】A元素周期律的本質(zhì)是核外電子排布呈周期變化；B若|元素化合價|+元素原子最外層電子數(shù)=8，則滿足8電子結(jié)構(gòu)；C.元素的相對原子質(zhì)量是根據(jù)各同位素的含量計算的平均值；D.結(jié)合離子符號，計算含有電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)進(jìn)行判斷.【解答】解：A.元素化合價是元素的性質(zhì)，元素周期律的本質(zhì)是核外電子排布呈周期

4、變化，故A錯誤；B.CO2分子中所有原子均滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，而BF3中|B元素化合價|+B原子最外層電子數(shù)=3+3=6,不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C.元素的相對原子質(zhì)量是根據(jù)各同位素的含量計算的平均值，298為該核素的近似相對原子質(zhì)量，故C錯誤；D.14NH3T+中電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別為10、11、（14-7+2）=9,故電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比=10:11:9,故D正確，故選D.【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、相對原子質(zhì)量等，比較基礎(chǔ)，注意理解8電子結(jié)構(gòu)的判斷.6 .不屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品的是A.水泥B.玻璃C.陶瓷D.化肥D水泥、玻璃、陶瓷屬于常見的硅酸鹽產(chǎn)品，化肥不是

5、，答案選D7 .關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（）A.所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的8 .原子的最外層電子數(shù)不超過8個C.稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8D.原子的次外層電子數(shù)都是2B11H無中子，故A錯誤；最外層8個電子（K層為最外層時，為2個電子）是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確;He最外層電子數(shù)為2個，故C錯誤；舉例：鈉，核外電子排布為281,次外層電子數(shù)是8,故D錯誤；8.用下圖裝置進(jìn)行實驗：加熱鈉至熔化后，停止加熱并通入氯氣，鈉劇烈燃燒并生成大量白煙。以下敘述錯誤的是Na浸有心OH留港的桶花球A.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰B.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉固體小顆粒C.棉球處發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：Cl2+

6、2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD.可在棉球右側(cè)用濕潤的淀粉碘化鉀試紙判斷氯氣是否被堿液完全吸收A【分析】由信息可知，鈉著火燃燒，生成大量白煙，發(fā)生氯氣與Na的反應(yīng)生成NaCl,鈉燃燒生成過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，氯氣有毒，可利用堿液吸收，且氯氣具有氧化性，以此來解答?！驹斀狻緼.鈉燃燒時火焰為黃色，故A錯誤；B.氯氣與Na的反應(yīng)生成NaCl,則反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體，故B正確；C.氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,故C正確；D.氯氣具有氧化性，存在剩余氯氣時與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)，所以可據(jù)其顏色變化

7、判斷氯氣是否被堿液完全吸收，故D正確；故答案選Ao【點睛】本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，綜合考查元素化合物性質(zhì)，把握圖中現(xiàn)象與發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意氯氣的毒性、氧化性。9 .幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、13-2卜列敘述正確的是（）A. X、Y元素的金屬性XvYB. 一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C. Y的最高價氧化物的水化物能溶于稀氨水D. X的最高價氧化物的水化物能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生中和反應(yīng)參考答案：D解析根據(jù)提供的原子半徑和主要化合價，可以推斷X為Mg,Y為A

8、l,Z為N,W為O。金屬性：Mg>Al,A項錯誤；N2和O2在放電的條件下生成NO,B項錯誤；Al的最高價氧化物的水化物為Al(OH)3,不能溶于稀氨水，C項錯誤；Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O,D項正確。10 .下列材料最不適宜儲運濃硫酸、濃硝酸的是A.鐵B.銅C.陶瓷D.鋁參考答案：B略11 .下列離子方程式書寫正確的是()A.鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH+H2TB.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：A1+2OH=AlO2+H2C.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D.銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+D略12 .根據(jù)質(zhì)量守

9、恒定律和溶液中陰、陽離子電荷總數(shù)相等的原理，在#十餌'十°3m"十的離子反應(yīng)中，n的數(shù)值為;m的數(shù)值為.2.213 .元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，如圖是元素周期表中的一格，從該圖中，我們獲取的相關(guān)信息中錯誤的是（A.該元素的名稱是鈉C.該元素的地殼中的含量為B.該元素的原子序數(shù)為1122.99%D.該元素的元素符號為NaCA.元素周期表中一格正中為元素的名稱，故A正確;B.左上方為原子序數(shù)，故B正確；C.下方為相對原子質(zhì)量，故C錯誤；D.右上方為元素符號，故D正確。故本題選C。14.氨水中不存在的粒子是A.NH3B.N3-C.NH4+D.OH-B【詳解】氨氣溶于

10、水得到氨水，溶于水的氨氣部分與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出鏤根離子和氫氧根離子，則A.氨水中存在NH3,A不選；B.氨水中不存在N3-,B選；C.氨水中存在NH4+,C不選；D.氨水中存在OH-,D不選；答案選Bo【點睛】明確氨水的組成微粒是解答的關(guān)鍵，注意氨氣溶于水后并沒有全部與水反應(yīng)，其次要注意一水合氨是一元弱堿，部分電離，最后要注意氨水和液氨的區(qū)別。15.下列離子的檢驗方法正確的是A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32B.加入氯化鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42C.加入稀硝酸，再加入硝酸銀溶液后生成白色沉淀，一定有

11、CD.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+C【詳解】A.無色氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，氣體為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液可能含CO32-或SO32-,或HCO3-等，故A錯誤；B.白色沉淀為AgCl或硫酸鋼，則原溶液可能含SO42-或銀離子，但二者不能同時存在，故B錯誤；C.加入硝酸，排除了其它離子對氯離子驗證的干擾，再滴幾滴硝酸銀溶液有白色沉淀，該沉淀一定是AgCl,故一定有Cl-,故C正確；D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為碳酸鋼、碳酸鈣等，原溶液中不一定含Ba2+,故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查離子的檢驗和鑒別，把握離子檢驗的試劑、

12、現(xiàn)象和結(jié)論為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為B,要注意氯化鋼溶液反應(yīng)生成的白色沉淀可能是鋼離子反應(yīng)的結(jié)果，也可能是氯離子反應(yīng)的結(jié)果。二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)16.某同學(xué)欲配制100mL0.10molL一1的CuSO4溶液.以下操作15是其配制的過程及示意圖：操彳1:準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的膽磯晶體并用適量蒸儲水溶解.操彳2:將所得溶液轉(zhuǎn)移到儀器X中，用蒸儲水沖洗燒杯和玻璃棒23次，將洗滌液也轉(zhuǎn)移到X中.操彳3:繼續(xù)向X中加蒸儲水至液面離X的刻度線l2cm處.操彳4、操作5:見圖(1)儀器X的名稱是;(2)操作1中，應(yīng)稱取膽磯晶體的質(zhì)量為;(3)若其余操作步驟均正確，根據(jù)操作4所配的溶液濃度

13、(選填偏大”、褊小”、不影響”或無法判斷”)(1) 100容量瓶；(2) 2.5g;(3)偏小【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液.【分析】(1)依據(jù)儀器的形狀說出其名稱；(2)依據(jù)n=CV、m=nM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量，注意1mol膽磯含有1mol硫酸銅；n(3)操作4中仰視刻度線，則溶液體積偏大，依據(jù)C用進(jìn)行誤差分析.【解答】解：(1)依據(jù)圖中儀器形狀可知X為100mL容量瓶，故答案為：100容量瓶;(2)配制100mL0.10molL1的CuSO4溶液,需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.1L>0.10mol/L=0.01mol,需要五水硫酸銅的質(zhì)量m=0.01molX250g/mol=2.5

14、g,故答案為：2.5g;n(3)操作4中仰視刻度線，則溶液體積偏大，依據(jù)C=M可知，溶液濃度偏小，故答案為：偏小【點評】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，題目難度不大.三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)17.(12分)一些常見化學(xué)反應(yīng)可用下式表示A+B-C+D+2O其中A為單質(zhì)(必要時可加熱)，請你根據(jù)下面的提示回答下列問題：(1)若A、C、D均含有氯元素，則A與B溶液反應(yīng)的離子方程式為:(2)若C、D均為氣體且有一種為紅棕色，則B(3)若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為:如何稀釋B的濃溶(4)若A為紫紅色的固體，D為無色無味的氣體，則A與B溶液反應(yīng)的離子方程式為:。若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的D氣體，則被還原的B的物質(zhì)的量是mol。Qi-2OH-=Ct-CIO-濃硝曲(3) (濃)-C61+2H9格濃直酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷用跛璃椅攪拌(4) 汕+2NO“H8H-30產(chǎn)+2工3十4H9也2-一>乙一一-，、>>、，、+318.已知NasPO是電解質(zhì)，在水溶放中電離成Na和PO。(1)請寫出NasPO在水溶液中的電離方程式。(2)若將164gNasPO溶于足量水中配成溶液，則溶液中Na+的物質(zhì)的量為多少?t七郎辛丁TO*Jw隼i-19.(