江西省贛州市全南中學2019-2020學年高一化學模擬試卷含解析

1、江西省贛州市全南中學2019-2020學年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1 .下列各組物質相互混合反應后，最終有白色固體生成的是（）在敞口容器中將金屬鈉投入到FeCl2溶液中向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸向NaAlO2溶液中通入過量CO2向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2.A.B.只有C.只有D.只有D2 .下列分散系能產(chǎn)生丁達爾效應的是A.硫酸銅溶液B.稀硫酸C.濱水D.氫氧化鐵膠體3 .已知：2KMn816HCl=2KCl+2MnC2+5Cl2

2、f+8HO;Cl?+2FeCl2=2FeCl3；2KI+2FeCl3=2KClI22FeCl2。則下列判斷正確的是()A.氧化性：MnO>C2>l2>Fe3+B.還原性：Fe2>I>ClC.Fe"只有氧化性，F(xiàn)e"只有還原性D.FeCl3能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{AB. 1 mol/LD. 0.05 mol/L4.將4gNaOH溶于水配成50mL溶液，取出5mL,這5mL溶液的物質白量濃度是（）A.2mol/LC.0.1mol/L解析：c（NaOH）=V=0.05L=2mol/L,溶液具有均一性，取出5mL,其物質的量濃度仍然是2mol/Lo

3、5.根據(jù)反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,下列說法正確的是（）A. N2是還原產(chǎn)物B. NH3在反應中得到電子C. 1molCl2反應轉移電子的物質的量為3molD.該反應中被氧化的物質與被還原的物質物質的量之比為2:3DA、N元素由-3價升高到0價，N2是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；B.NH3在反應中失去電子，故B錯誤；C、氯元素由-1價升高到0價，變1價，1molCl2反應轉移電子的物質的量為2mol,故C錯誤；D、該反應中被氧化的物質是氨氣2mol（8molHCl中有2molHCl中氯元素變價）與被還原的物質Cl2物質的量之比為2:3,故D正確；故選Do6.X、Y為同周期元素，如果X的

4、原子半徑大于Y,則下列說法不正確的是A.若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強于YB.若X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y的陽離子氧化性強C.若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定D.若X、Y均為非金屬元素，則最高價氧化物所對應的水化物的酸性Y強于X7.近年來發(fā)現(xiàn)鎧（Tl）是高溫超導材料的成分之一，已知鎧與鋁是同族元素，關于鎧的下列性質判斷中，可能錯誤的是A.是銀白色、質軟的金屬B.能形成+3價的化合物C.Tl（OH）3是兩性氫氧化物D.能與硝酸反應生成硝酸鹽C略8 .下列過程中所發(fā)生的化學變化屬于取代反應的是A.光照射甲烷與氯氣的混合氣體B.乙烯通入澳水中C.苯與氫氣在鍥催

5、化時的反應D.丙烷燃燒9 .在下列制備環(huán)氧乙烷的反應中，原子利用率最高的是A. CHCH/C。一CH （過氧乙酸）口CH尹 CH£ODHB*CHiH*+%+C虱。H%-C也個電+CaCl尹HQa2cH之=印井5住列.2D. 3CHaCHa6h ohCCHa-H3+HOCHaCHa-O-CH3CH3OH+2Ha010 .選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應具備的性質是A.不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解C.不溶于水，比水密度大D.不溶于水，比水密度小11 .實驗是研究化學的基礎，下列圖中所示的實驗操作中正確的是U裝過氣密性的檢查d吸收N%CA

6、.SO2能與堿性物質反應，不能用堿石灰干燥，故A錯誤；B.氧氣比空氣密度大，應用向上排空氣法收集，故B錯誤；C.向右拉針筒活塞，裝置內氣壓減小，長頸漏斗管中液面下降，故C正確；D.氨氣易溶于稀硫酸溶液，易產(chǎn)生倒吸，故D錯誤；答案為C12.如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質溶液，則A、B、C應是下列各組中的（）A. A是Zn,B是Cu,C為稀硫酸B. A是Cu,B是Zn,C為稀硫酸C. A是Fe,B是Ag,C為稀AgNO3溶液D. A是Ag,B是Fe,C為稀AgNO3溶液DA、該原電池中，A極逐漸變粗，B極逐漸變細，所以B作負極，A作正極，B的活潑性大于

7、A的活潑性，所以A錯誤；B、A極逐漸變粗，說明有金屬析出，B選項析出氫氣不是金屬，故B正確；C、理由同A選項，故C錯誤；D、D選項析出金屬銀，所以D符合題意；故選Do點睛：本題考查了原電池原理，難度中等，理解正負極的判斷方法，注意不能僅根據(jù)金屬的活潑性判斷正負極，要根據(jù)發(fā)生反應的實質判斷正負極，如：Mg、Al、NaOH溶液構成的原電池，鋁作還原劑，鋁作負極，鎂作正極。13.由NO被水吸收的反應中，發(fā)生還原反應和發(fā)生氧化反應的物質其質量比為A.3:1B.1:3C.1:2D.2:1C14.在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（）A. Na+、Fe2+、Cl、ClOB.Na+、C

8、u2+、SO42、NO3C.Mg2+、NH4+、SO42、ClD.NH4+、SO42、OH、K+略15.設Na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是A.標準狀況下，22.4LH2O中含有極性鍵的數(shù)目為2NaB. 78gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為NaC. 11g重水（D218O）中含有的電子數(shù)力5NaD.常溫常壓下，5.6g鐵粉在7.1g氯氣中充分燃燒，車移的電子數(shù)為0.2Na參考答案：A【解析】A.標準狀況下，也。為潛體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計直其物展的量，故A錯誤片乩中存在N5田區(qū)一，7呢N立5的物質的量為Imol,含有的陰離子數(shù)為bk,故B正璋5C.4坨。的摩爾后置為22田mol,壽

9、個6式。分子內含有1。個電子，“g重水0幻）中含有的電子效力力打故C正雁；D，常溫常壓下j56g鐵粉的物質的量為。1皿%在Tig氯氣中充分燃使，生成氯化鐵，鐵過量，反應中轉移的電子數(shù)為02Mz故D正確；答鬃為A。【點睹】廁懈答諼類題目的關健是，一方面要仔細有題，注意關鎮(zhèn)字詞，熟悉常見的館阱）另一方面是要把各種量轉化為物盾的量,以此為中心謝聲富。特颼注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用殖解限用條件。關于氣體摩爾體積的使用注意：氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標況下水、g.HF等為液體，瞼為固但必須明確溫度和壓強，對酬本積形去求算物質的量，22.4Lmo1是標準狀戀下或一定溫度、一定壓強下的氣

10、體摩爾觸b本題難點為選項D,核與氯氣生成的產(chǎn)物為FeCh,但因“過量沒有全部反應,二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。實驗室可以用裝置F制備氯氣，ABCDEF請回答下列問題：（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為（2）為了快速制備氨氣，裝置A的燒瓶中可裝試劑;（3）E裝置的作用是,DE的位置能不能調換（填能”或不能”）；（4）通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是（5）裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一,請寫出反應的化

11、學方程式：參考答案：（8分）（1）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2t+2H2O（1分）（2）.CaO或.NaOH（1分）（3）除去氯氣中的氯化氫（1分），不能（1分）（4）使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合（2分）（5）3Cl2+8NH3=N2+6NH4CI（2分）三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)17 .埋在地下的鋼鐵管道容易腐蝕而損壞，其原因在哪里？應采取何種措施保護埋在地下的管道？地下鋼鐵管道容易腐蝕的原因是發(fā)生電化學腐蝕?？稍诠艿劳獗谕繛r青保護層，使鋼鐵管道跟周圍電解質溶液隔離開來，破壞原電池形成的條件，從而使地下鋼鐵管道得到保護。另外，可把比Fe更活潑的Zn聯(lián)結在鋼

12、鐵管道，Zn作為原電池的負極被腐蝕，而鋼鐵管道則被保護。18 .由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K>C、NhlMc2COBaT、SQ將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進行如下實實驗序號實驗內容實驗結果1加AgNO§液有白色沉淀生成2加足量NaOH§液并加熱收集到氣體1.12L(已折算成標準狀況卜白體積)3加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量»次稱量讀數(shù)為6.27g,第二次稱量讀數(shù)為2.33g試回答下列問題:(1)根據(jù)實驗判斷混合物中一定存在的陰離子是,一定存在的陽離子是,一定不存在的離子是,無法確定的離子(2)寫出實驗2中發(fā)生反應的離子方程（1）SOCO,k+、NHBa2+、M/,Cl,（各1分）NH4+OH=NH3T+H2O（2分）19.(5分)研究表明，在一定溫度和壓強條件下，2molH2(g)和1molO2(g)完全化合生成2molH2O(g)所放出的熱量；與在相同條件下2molH2O(g)完全分解為2molH2(g)和1molO2(g)所吸收的熱量在數(shù)值上相等；是相同條件下1mol