晶體的類型與性質(zhì)

1、 晶體的類型與性質(zhì)教材分析1學(xué)習(xí)本單元前，學(xué)生已具備了高一、高二時學(xué)習(xí)過的原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)鍵等與物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)的基礎(chǔ)理論知識，并在此基礎(chǔ)上再深入研究微觀粒子如何構(gòu)成宏觀物質(zhì)的。所以教學(xué)中要注意調(diào)查學(xué)生是否已經(jīng)具備相關(guān)的基礎(chǔ)知識，檢查學(xué)生對相關(guān)基礎(chǔ)的掌握情況。2另一方面，學(xué)習(xí)晶體的結(jié)構(gòu)、類型和各類晶體的特征性質(zhì)不僅跟原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵等化學(xué)基礎(chǔ)理論緊密相關(guān)，從中還可以培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、對微觀結(jié)構(gòu)的空間想像能力等。教學(xué)過程中要注意引導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀察課本中各種晶體的結(jié)構(gòu)模型的插圖，多用各種相關(guān)的結(jié)構(gòu)模型和多媒體素材來幫助學(xué)生提高觀察能力和對微觀結(jié)構(gòu)的想像能力。 離子晶體、分子晶體和原子晶體(一

2、)一、 學(xué)習(xí)目標(biāo)1使學(xué)生理解氯化鈉、氯化銫等典型離子晶體的結(jié)構(gòu)模型及其性質(zhì)的一般特點。2使學(xué)生理解離子晶體、分子晶體和原子晶體的晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系。3復(fù)習(xí)已學(xué)過原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、化學(xué)鍵、分子極性等相關(guān)基礎(chǔ)知識，幫助學(xué)生形成知識網(wǎng)絡(luò)。4掌握根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)模型計算微粒數(shù)的一般方法。二、重點和難點重點：離子晶體、分子晶體和原子晶體的結(jié)構(gòu)模型；晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系。難點：離子晶體、分子晶體和原子晶體的結(jié)構(gòu)模型；氫鍵。三、教學(xué)過程(一)引入新課復(fù)習(xí)提問1寫出NaCl、CO2、H2O的電子式。2NaCl晶體是由Na+和Cl-通過 形成的晶體。課題板書 第一節(jié) 離子晶體、分子晶體和分子晶體（有課件）一、

3、離子晶體1、概念：離子間通過離子鍵形成的晶體2、空間結(jié)構(gòu)以NaCl、CsCl為例來，以媒體為手段，攻克離子晶體空間結(jié)構(gòu)這一難點針對性練習(xí)例1如圖為NaCl晶體中取出一部分結(jié)構(gòu)圖，圖中直線交點處為NaCl晶體中Na+與Cl-所處的位置(不考慮體積的大小)。(1)若該立方體中心處是一鈉離子，請將圖中代表Na+的小圓用筆涂黑圓點，以完成NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖。分析這個立方體示意圖中共有多少個“NaCl”單元？(2)從晶胞中分Na+周圍與它最近時且距離相等的Na+共有多少個?解析下圖中心圓甲涂黑為Na+，與之相隔均要涂黑 （1）圖中大立方體是由8個小立方體構(gòu)成，由于頂點上的微粒是由八個相同的立方體共用

4、、棱上的微粒是由四個相同的立方體共用、面上的微粒是由兩個相同的立方體共用?？扇缦掠嬎懔⒎襟w中鈉離子、氯離子個數(shù)： 計算在該晶胞中含有Na+的數(shù)目。在晶胞中心有1個Na+外，在棱上共有4個Na+，一個晶胞有6個面，與這6個面相接的其他晶胞還有6個面，共12個面。又因棱上每個Na+又為周圍4個晶胞所共有，所以該晶胞獨占的是121/4=3個.該晶胞共有的Na+為4個。晶胞中含有的Cl-數(shù)：Cl-位于頂點及面心處，每.個平面上有4個頂點與1個面心，而每個頂點上的氯離于又為8個晶胞(本層4個，上層4個)所共有。該晶胞獨占81/8=1個。一個晶胞有6個面，每面有一個面心氯離子，又為兩個晶胞共有，所以該晶胞

5、中獨占的Cl-數(shù)為61/2=3。不難推出，n(Na+):n(Cl-)=4:4=1:1。所以圖示立方體中共有4個“NaCl”單元?；瘜W(xué)式為NaCl。（2）以中心Na+為依據(jù)，畫上或找出三個平面(主個平面互相垂直)。在每個平面上的Na+都與中心 Na+最近且為等距離。每個平面上又都有4個Na+，所以與Na+最近相鄰且等距的Na+為34=12個。3、離子晶體結(jié)構(gòu)對其性質(zhì)的影響（1）離子晶體熔、沸點的高低取決于離子鍵的強弱，而離子晶體的穩(wěn)定性又取決于什么?在離子晶體中，構(gòu)成晶體的粒子和構(gòu)成離子鍵的粒子是相同的，即都是陰、陽離子。離子晶體發(fā)生三態(tài)變化，破壞的是離子鍵。也就是離子鍵強弱即決定了晶體熔、沸點

6、的高低，又決定了晶體穩(wěn)定性的強弱。（2）離子晶體中為何不存在單個的小分子?在離子晶體中，陰、陽離子既可以看作是帶電的質(zhì)點，又要以看作是帶電的球體，其中，陽離子總是盡可能的多吸引陰離子、陰離子又總是盡可能多的吸引陰離子(只要空間條件允許的話)這種結(jié)構(gòu)向空間延伸，即晶體多大，分子就有多大，晶體內(nèi)根本不存在單個的小分子，整個晶體就是一個大分子。4、離子晶體的判斷及晶胞折算（1）如何判斷一種晶體是離子晶體方法一：由組成晶體的晶格質(zhì)點種類分：離子化合物形成的晶體一定為離子晶體。方法二：由晶體的性質(zhì)來分：根據(jù)導(dǎo)電性：固態(tài)時不導(dǎo)電而熔化或溶解時能導(dǎo)電的一般為離子晶體。根據(jù)機械性能：具有較高硬度，且脆的為離子

7、晶體。（2）什么是晶胞?如何由晶胞來求算晶體的化學(xué)式?構(gòu)成晶體的結(jié)構(gòu)粒子是按著一定的排列方式所形成的固態(tài)群體。在晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復(fù)單位叫晶胞。根據(jù)離子晶體的晶胞，求陰、陽離子個數(shù)比的方法？處于頂點上的離子：同時為8個晶胞共有，每個離子有1/8屬于晶胞。處于棱上的離子：同時為4個晶胞共有，每個離子有1/4屬于晶胞。處于面上的離子；同時為2個晶胞共有，每個離子有1/2屬于晶胞。 處于體心的離子：則完全屬于該晶胞。學(xué)生練習(xí)題目：在高溫超導(dǎo)領(lǐng)域中，有一種化合物叫鈣鈦礦，其晶體結(jié)構(gòu)中有代表性的最小單位結(jié)構(gòu)如圖所示試回答：（1）在該晶體中每個鈦離子周圍與它最近且相等距離的鈦離子有多少個?（2）

8、在該晶體中氧、鈣、鈦的粒子個數(shù)化是多少?解析由圖看出，在每個鈦離于的同層左、右與前后、上下各層中都緊密排列著完全相同的鈦離子，共有晶胞邊長的6個鈦離子。至于同一晶胞中獨占三元素粒子個數(shù)比，則從每種元素粒子是晶胞中的位置考慮。Ca2+位于立方體的中央為一個晶胞所獨占；鈦離子位于晶胞的頂點上，為相鄰兩層8個晶胞所共有(左右、前后、上中下、左右前后4個而上下中相同重復(fù)共8個)，而每個晶胞獨占有81/8=1個。氧離子位于棱上，在同一晶胞中，每個氧離子為同層的4個晶胞所共有，一個晶胞獨占121/4=3個。故氧、鈣、鈦的粒子數(shù)之比為 3:1:1答案6 3:1:15、總結(jié)1離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體叫離

9、子晶體。構(gòu)成離子晶體的微粒是陽離子和陰離子。離子晶體中，陽離子和陰離子間存在著較強的離子鍵，因此，離子晶體的硬度都較高，密度都較大，熔、沸點都較高。2不同離子晶體的比較。離子晶體的熔、沸點和硬度等物理性質(zhì)可根據(jù)離子晶體中的陰陽離子的半徑和電荷數(shù)進(jìn)行粗略地比較。一般化學(xué)式與結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，陰、陽離子半徑越小，離子鍵越強，熔、沸點越高。如：氯化鉀、氯化鈉、氟化鈉等三種離子的熔點高低順序為：KClNaCl氯化鈉。第一課時（離子晶體）針對性訓(xùn)練一、選擇題 1下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（ ）（A）溶于水 （B）有較高的熔點 （C）水溶液能導(dǎo)電 （D）熔融狀態(tài)能導(dǎo)電2下列物質(zhì)中，

10、含有極性鍵的離子化合是（ ）（A）CaCl2 （B）Na2O2 （C）NaOH （D）K2S3Cs是IA族元素，F(xiàn)是VIIA族元素，估計Cs和F形成的化合物可能是（ ）（A）離子化合物 （B）化學(xué)式為CsF2 （C）室溫為固體 （D）室溫為氣體4某物質(zhì)的晶體中含A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示(其中前后兩面心上的B原子未能畫出)，晶體中A、B、C的中原子個數(shù)之比依次為（ ）（A）1:3:1 （B）2:3:1 （C）2:2:1 （D）1:3:35NaF，Nal，MgO均為離子化合物，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，這三種化合物的熔點高低順序是（ ）物質(zhì)NaFNaIMgO離子電荷數(shù)113 m2.313.182

11、.10（A） （B） （C） （D）6在NaCl晶體中與每個Na+距離等同且最近的幾個Cl-所圍成的空間幾何構(gòu)型為（ ）（A）正四面體 （B）正六面體 （C）正八面體 （D）正十二面體 7如圖是氯化銫晶體的晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)，已知晶體中2個最近的Cs+離子核間距為a cm，氯化銫的式量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為（ ）（A）gcm-3 （B）gcm-3（C）gcm-3 （D）gcm-3二、填空題 8參考下列熔點數(shù)據(jù)回答：物質(zhì)FNaNaCl NaBr NaI 熔點995801755651物質(zhì)NaClKClRbClCsCl熔點801776715646鈉的鹵化物從NaF

12、到NaI及堿金屬的氯化物從NaCl到CsCl的熔點逐漸_這與_有關(guān)。隨_增大_減小，故熔點_逐漸 。9某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，x位于立方體的頂點，Y位于立方體中心。試分析：（1）晶體中每個Y同時吸引著_個X，每個x同時吸引著_個Y，該晶體的化學(xué)式為_。（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有_個。（3）晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角XYX的度數(shù)為_。（3）設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M gmol-1，晶體密度為cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA則晶體中兩個距離最近的X中心間的距離為_。10晶體具有規(guī)則的幾何外型、晶體中最基本的重復(fù)單位稱為晶胞。NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。已知Fe

13、xO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值小于1測知FexO晶體密度為=5.71 gcm-3，晶胞邊長為4.2810-10 m。（1）FexO中x值(精確至O.01)為_。（2）晶體中的Fe分別為Fe2+、Fe3+，在Fe2+和Fe3+的總數(shù)中，F(xiàn)e2+所占分?jǐn)?shù)(用小數(shù)表示，精確至0.001)為_。（3）此晶體的化學(xué)式為 _。（4）與某個Fe2+(或Fe3+)距離最近且等距離的O2-圍成的空間幾何形狀是_。（5）在晶體中，鐵元素間最短距離為_cm 11.有一種藍(lán)色晶體，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe2+和Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而CN-離子位于立方體的棱上。（1）根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)特點，推出

14、其化學(xué)式(用最簡單整數(shù)表示)_。（2）此化學(xué)式帶何種電荷?用什么樣的離子(用Mn+表示)與其結(jié)合成中性的化學(xué)式?寫出此電中性的化學(xué)式。指出(2)中添加離子在晶體結(jié)構(gòu)中的什么位置。121986年，瑞士兩位科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種性能良好的金屬氧化物超導(dǎo)體，使超導(dǎo)工作取得突破性進(jìn)展，為此兩位科學(xué)家獲得了1987年的Nobel物理學(xué)獎。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。 （1）根據(jù)圖示晶胞結(jié)構(gòu)，推算晶體中Y，Cu，Ba和O原子個數(shù)比，確定其化學(xué)式 （2）根據(jù)(1)所推出的化合物的組成，計算其中Cu原子的平均化合價(該化合物中各元素的化合價為Y+3，Ba+2，Cu+2和Cu+3)試計算化合物中這兩種價態(tài)Cu原子個數(shù)比。第一課時（離子晶體）針對練習(xí)答案一、選擇題1.D；2.C；3.AC；4.A；5.B；6.C；7.C。二、填空題8降低；陰離