晶體的類型和性質(zhì)單元測試

1、晶體的類型和性質(zhì)單元測試一、選擇題1含有非極性鍵的離子化合物是 ( ) AC2H2 BNa2O2 C(NH4)2S DCaC2 2下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是 ( ) A金剛石，晶體硅，二氧化硅，碳化硅 BCl4>CBr4>CCl4>CH4 CMgO>H20>02>N2 D金剛石>生鐵>純鐵>鈉 3有下列兩組命題A組B組HI鍵鍵能大于HCl鍵鍵能HI比HCI穩(wěn)定HI鍵鍵能小于HC1鍵鍵能HCl比HI穩(wěn)定HI分子間作用力大于HCl分子間作用力HI沸點(diǎn)比HCl高HI分子間作用力小于HCl分子間作用力HI沸點(diǎn)比HCl低B組中命題正確，且能用

2、A組命題加以正確解釋的是 A. B C D 4據(jù)報道，科研人員應(yīng)用電子計算機(jī)模擬出類似C60的物質(zhì)N60，試推測出該物質(zhì)不可能具有的性質(zhì)是 AN60易溶于水 B穩(wěn)定性，N60<N2 C.等物質(zhì)的量分解吸收的熱量N60>N2 D熔點(diǎn)N60<N2 5下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))( ) A124 g P4含有pP鍵的個數(shù)為4NA B12 g石墨中含有CC鍵的個數(shù)為15NA C12 g金剛石中含有CC鍵的個數(shù)為2NA D60gSi02中含SiO鍵的個數(shù)為2NA 6某固體僅由一種元素組成，其密度為5g·cm-3。用 x射線研究該固體的結(jié)構(gòu)表明：在棱長為1×

3、;10-7cm的立方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質(zhì)量最接近 ( ) A32 B65 C120 D150 7下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相 互作用屬于同種類型的是 ( ) A，食鹽和蔗糖熔化 B鈉和硫熔化 C碘和干冰升華 D二氧化硅和氧化鈉熔化 8.下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是( ) ANaOH BS03 CCsCl DSi02 9關(guān)于晶體的下列說法正確的是 ( ) A只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體 B離子晶體中一定含金屬陽離子 C在共價化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu) D分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶缽熔點(diǎn)低 10由鈉和氧組成的某種離子晶體中陰離子只有0

4、2-和O22-(過氧離子)。在此晶體中氧元素和鈉元質(zhì)量之比是48:92，其中O2-和O22-的物質(zhì)的量之比為 ( ) A 2:1 B 1:1 C 1:2 D 1:3 11下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)( ) Na2O NaClAlF3AlCl3 9208011291190BCl3Al2O3 CO2SiO2 -1072073-571723 據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是 A鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體 B表中只有BCl3和干冰是分子晶體 C同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體 D不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體 12非整數(shù)比化合物Fe0.95O具有NaCl晶體結(jié)構(gòu)，由于n(Fe)n(O)<

5、;1，所以晶體結(jié)構(gòu)存在缺陷，在Fe0.95O中+3價Fe總鐵量的 ( ) A10 B85 C105 D89513.在40GPa高壓下，用激光器加熱到1 800 K時，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷正確的是 A原子晶體干冰有很高的熔、沸點(diǎn)，有很大的硬度 B原子晶體干冰易氣化，可用作致冷劑 C原子晶體干冰硬度大，可用于耐磨材料 D每個原子晶體干冰中含2mol CO鍵 14已知NaCl的摩爾質(zhì)量為585 g·mol-1，食鹽晶體的密度為g·cm-3，若下圖中Na+與最鄰近的Cl-的核間距離為a cm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為 ( ) A. B. C. D. 15.下列

6、敘途中肯定正確的是 ( ) A在離子晶體中不可能存在非極性鍵 B在共價化合物的分子晶體中不可能存在離子鍵 C全由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物 D直接由原子構(gòu)成的晶體一定是原子晶體 16參考14題圖，若已知晶體中最近的Na+與C1-核間距離為a cm，氯化鈉的式量為M；NA為阿伏加德羅常數(shù)，則NaCl晶體的密度(單位：g·cm-3) A. B. C. D. 17組成晶體的質(zhì)點(diǎn)(分子、原子、離子)以確定的位置在空間作有規(guī)則排列，具有一定幾何形狀的空間格子，稱為晶格，晶格中能代表晶體結(jié)構(gòu)特征的最小重復(fù)單位稱為晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占據(jù)的位置相當(dāng)于Na

7、Cl晶胞中C1-占據(jù)的位置，則冰晶石晶胞中含有的原子數(shù)與食鹽晶胞中含有的原子數(shù)之比為 ( ) A2:1 B3:2 C5:2 D5:1 18下列各項(xiàng)所述的數(shù)字不是6的是 ( ) A在NaCl晶體中，與一個Na+最近的且距離相等的Cl-的個數(shù) B在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù) C在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數(shù) D在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù) 19最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦(Ti)原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，分子模型如右圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式是 ( ) ATiC BTi2C3 CTi14C13 DTi4C7 20科學(xué)家最

8、近又發(fā)現(xiàn)了一種新能源“可燃冰”它的主要成分是甲烷與水分子的結(jié)晶水合物(CH4·nH20)。其形成：埋于海底地層深處的大量有機(jī)質(zhì)在缺氧環(huán)境中，厭氧性細(xì)菌把有機(jī)質(zhì)分解，最后形成石油和天然氣(石油氣)，其中許多天然氣被包進(jìn)水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一樣也是溫室氣體。這種可燃冰的晶體類型是 ( ) A離子晶體 B分子晶體 C原子晶體 D金屬晶體二、填空題 21(1)石英晶體的平面示意圖如下圖所示，實(shí)際上是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其中硅氧原子個數(shù)比為_ (2)SiO44-離子結(jié)構(gòu)可用圖表示，在聚硅酸根離子Si2O76-中只有硅氧鍵，它的結(jié)構(gòu)應(yīng)

9、是_ 22金晶體是面心立方體,立方體的每個面5個金原子緊密堆砌(如圖其余各面省略)，金原子半徑為144×10-10 m，求 (1)金晶體中最小的一個立方體含有_個金屬原子。 (2)金的密度為_g·cm-3。 23隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，測定阿伏加德羅常數(shù)的手段越來越多，測定精確度也越來越高?，F(xiàn)有一簡單可行的測定方法，具體步驟如下：將固體食鹽研細(xì)，干燥后，準(zhǔn)確稱取m g NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中 用滴定管向儀器A中加苯，并不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計算出NaCl固體的體積為V mL回答下列問題： (1)步驟中A儀器最好用 _(填儀器名稱) (2)能否用膠頭滴管代

10、替步驟中的滴定管?其原因是_ (3)能否用水代替苯_理由是_ (4)已知NaCl晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，經(jīng)X射線衍射測得晶胞中最鄰近的Na+和C1-平均距離為acm，則利用上述方法測得的阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式為NA=_。 (5)納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因，假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好等于氯化鈉晶胞的大小和形狀，則這種納米顆粒的表面原子占總原子數(shù)的百分比為_。 研究離子晶體，?？疾煲砸粋€離子為中心時，其周圍不同距離的離子對它的吸引或排斥的靜電作用力。設(shè)氯化鈉晶體中鈉離子跟離它最近的氯離子之間的距離為d，以鈉離子為中心，則： (1)第二層離子有 _個，離中心離子的距離為_，它們是_離子。 (2)已知在晶體中Na+離子的半徑為116p m，C1-離子的半徑為167p m，它們在晶體中是緊密接觸的。求離子占據(jù)整個晶體空間的百分?jǐn)?shù)。第一單元 單元測試答案 一、選擇題 1.BD 2.BC 3.BC 4.AD 5.BC 6.D 7.C 8.B 9.D 10.B 11.B 12.C 13.AC 1