河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期第四次調(diào)研考試化學(xué)試卷有答案

1、河北省衡水中學(xué)2017屆高三上學(xué)期第四次調(diào)研考試化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H,、D、C,2、N*、O,6、Na'3、Si-28、Cl"35、Br80第1卷（選擇題共50分）一、選擇題（下列每小題所紿選項(xiàng)只有一項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填涂在答題卡上，每小題1分,共10分）1.化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）A.加活性炭吸附水中小h（粒物，凈化水質(zhì)的方法屬于物理方法B.醫(yī)用消毒灑精中乙醇的濃度為95%C.漂白粉長(zhǎng)期放置會(huì)被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)D.黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，配方為“一硫二硝三木炭”，“硝”是指硝酸2.下列操作會(huì)使心。的電離平衡向正方向移動(dòng)，

2、且所得溶液呈酸性的是（）A.向水中加入少量的CH3COONaB.向水中加入少量的NaHSO4C.加熱水至100,pH=6D.向水中加少量的明磯3.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A. lmol_L,NaClO溶液中含有ClO一的數(shù)目小于NaB. Na2。？與足量的CO2反應(yīng)生成1mo。？，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NaC,兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2mol|_L的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3NaD.18g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10Na4 .分類(lèi)法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法，下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸類(lèi)正確的是（）混合物：漂白粉、王水、Fe（OH）3

3、膠體、冰水混合物化合物：CaCl2、NaOH、HCI、HT同素異性體：C60、碳納米管、金剛石、石墨電解質(zhì)：膽磯、碳酸銀、冰醋酸、氧化鉀煤的干儲(chǔ)、煤的汽化和煤的液化都屬于化學(xué)變化硅酸鹽：光異纖維、水晶、玻璃、水泥A.B.C.D.5 .已知反應(yīng)BeCl2+Na2BeO2+2H2O=NaCl+2Be（OH）2（能進(jìn)行完全。以下推斷正確的是（）A、BeCL溶液的pH<7,將其蒸干、灼燒后可得殘留物BeCl2B. NazBeOz溶液的pH<7,將其蒸干、灼燒后可得殘留物NazBeOzC. Be（OH”能溶于鹽酸，不能溶于NaOH溶液D. BeC1水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，BeCL一定是離子晶體6.

4、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（-9 - / 30丁RMCTjCOO11*(S)/gA.圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CHsCOONa固體后,B.圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，則C.圖丙表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的始變?nèi)芤簆H的變化pH:a>bD.圖丁表示等量NO?在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)LN2O4(g),相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的7.室溫下，下列各組離子能大量共存的是（.：H<0A.常溫下，pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-Cl2+2+B.NaHS溶液中：SO4-K、Cl-CuC.

5、KW/c(H+)=103molLL的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42一D.通入大量CO2的溶液中：Na+、ClOtCH3COO式HCO3一8.鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業(yè)上經(jīng)過(guò)下列工藝可以冶煉金屬鋁。下列說(shuō)法中不正確的是（A.中除加試劑外，還需要進(jìn)行過(guò)濾操作B.A、B中鋁元素的化合價(jià)相同C.中需要通入過(guò)量的氨氣D.進(jìn)行的操作是過(guò)濾、加熱，而且d一定是氧化鋁H2CO3H2SO3HClOK1=4.30M0-7K1=1.54父10立K=2.95乂10工一1K2=561父10七二1.02父10,9.已知碳酸、亞硫酸、次氯酸的平衡常數(shù)如下表，下列說(shuō)法正確的是（)A.相同條件下，同

6、濃度的NaClO溶液和Na?CO3溶液的堿性，前者更強(qiáng)B. Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO產(chǎn)SO32-C.NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3+SO2=CO2+SO32-+H2OD,向氯水中分別加入等濃度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的濃度10 .用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4的醋酸溶液中發(fā)生腐濁的裝置及得到的圖象如下，分析圖象。以下結(jié)論錯(cuò)誤的是()壓強(qiáng)二:一7三=二時(shí)鍵形瓶中氣體 壓強(qiáng)變化的曲姓?qǐng)D時(shí)間EpH=4時(shí)隹形瓶中氣體 定強(qiáng)奏化的曲畿圖壓強(qiáng)三三A.溶液pH E2時(shí)，生鐵發(fā)生析氫腐蝕B.在酸性溶液中生鐵可能

7、發(fā)生吸氧腐蝕C.析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快D.兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為：Fe2eTFe2+二、選擇題(下列每小題所給選項(xiàng)只有一項(xiàng)符合題意，清將正確答案的序號(hào)填涂在答題卡上，每小題共40分11 .常溫下，下列敘述不正確的是()A.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為C1和C2,pH分別為a和a+1,則c1>10c2B.25c時(shí)，向0.1mol|_L,NH4HSO4,溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42。>c(OH-尸c(H+)2_C.向H2SO3溶液中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此時(shí)c(Na)>2c(SO31D.NaB溶液的pH

8、=8,c(HB)=9.9M10,molLL，12 .認(rèn)真觀察下列裝置，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()稀航愉1,0 md LNdOH溶派IOOeL裝置A裝置B裝置C裝置D裝置EA.裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為PbO2+4H+SO42+2e=PbSO4+2H2。電解9B.裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H+=Cu2+H2C若在裝置D中生成0.2molFe(OH)3,則消耗水的物質(zhì)的量共為0.5molD.若裝E的目的是在Cu材料上鍍銀，則極板N的材料為Cu13 .在Na+濃度為0.9mol|_L，的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

9、測(cè)定）：I、向該溶液中加人足量稀HC1,產(chǎn)生白色沉淀并放出1.12L氣體；II、將I的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱(chēng)得固體質(zhì)量為3.6g;出、在II的濾液中滴加BaC%溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，下列說(shuō)法不正確的是（）陽(yáng)離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-CO32KSiO32KSO42-A.k+一定存在，且c（K+產(chǎn)1.3molLLB.實(shí)驗(yàn)I能確定一定不存在的離子是Ag+、Mg2+、Ba2+C實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為SiO32F2H+=H2SiO3J2D.實(shí)驗(yàn)出能確定一定不存在SO4一14.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-2H2O|H2CO3

10、+2OH-B.用FeCh溶液腐蝕銅箔制作印刷電路板：Fe3+Cu=Cu2+Fe2+C.電解KBr溶液時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為K+e-KD.足量的硫酸鋁溶液與純堿溶液反應(yīng)：2Al3+3CQ乙+3H2O=2Al（OH3J+3CO15.常溫下，用0.10molLxNaOH溶液分別滴定20.00mL0.10mol_L1HCI溶液和20.00mL0.10molLL1CH3COOH溶液,得到2條滴定曲線如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（）A.圖2是滴定鹽酸的曲線B.a與b的關(guān)系是：avbC.E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（CH3COOc（Na+）c（H+）c（OHD這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑且顏色

11、變化為紅變橙16.下列事實(shí)或操作與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的有（）配制FeCh溶液時(shí)，要滴加少量的鹽酸加熱蒸干并灼燒Na2SO3溶液，得到Na2SO4固體焊接時(shí)用NH4CI溶液除銹生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液使用泡沫滅火器時(shí)，使硫酸鋁與飽和小蘇打溶液混合稀醋酸溶液加熱時(shí)其pH減小濃的硫化鈉溶液有臭味CaCO3的飽和溶液pH約為9.3小蘇打發(fā)酵粉加人檸檬酸后效果更好A. 2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)17.亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白，亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成CIO2、HCIO2、ClO2-Cl-等，其中HC1O2和C1O2都具有漂白作用，但CIO2是有毒

12、氣體。經(jīng)測(cè)定，25c時(shí)各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒(méi)有畫(huà)出）。則下列分析正確的是（）ttitA.亞氯酸鈉在酸性條件下較穩(wěn)定B. “有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，指每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。則NaClO2的有效氯含量約為1.57C. pH越大，該漂白劑的漂白性能越好D. 25C,pH=3時(shí)，NaClO2溶液中：c(Na+)+(H+)=c(ClO2)+c(OH-)18.卜列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)I:振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B.實(shí)驗(yàn)II:酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，溶液顏色無(wú)變化C.實(shí)驗(yàn)III:微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡

13、產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色D.實(shí)驗(yàn)IV:繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過(guò)體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)19.如圖裝置（I）為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過(guò)，該電池放電、充放電電的化學(xué)方程式為2K2S2+KI3匚=K2S4+3KI。裝置（II）為電解池的示意圖。當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí),附近溶液先變紅。則閉合K時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）電極A離子交換膜也極BK）|_Jlh,vvNacifiifiSfii；laq混合溶液更型（II）A.當(dāng)有0.1molK+通過(guò)離子交換膜，X電極上產(chǎn)生1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B.電極A上發(fā)生的反應(yīng)為：3I-2e-=I3-C.電極X上發(fā)生的反應(yīng)為：2C

14、l-2eCl2D.K+從右到左通過(guò)離子交換膜20.TC時(shí)，體積均為0.5L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）_2C（g）AH=-QkJ/mol（Q>0）。保持溫度不變，實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始和平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化ABC2100.75QKJ0.40.21.6卜列敘述中正確的是（）A.容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4B.容器中達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.05QKJC.向容器中通入氨氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率不變D.其他條件不變，若容器保持恒容絕熱，則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)小于2/321.下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A

15、. pH相同的NH4C1NH4Al(SO4/NH4HSO4三種溶液的c(NH4+):B. 20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCI溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO>c(Cl>c(CH3COOH)>c(H+)C. 0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中:c(Na+)>c(CO32c(HCO3c(OH)D,常溫下，PH=7的NH4C1與氨水的混合溶液中：c(Cl!>c(NH4+)>c(H+)=c(OH)22.錢(qián)明磯NH4Al（SO4）212H2O是分析化學(xué)常用基準(zhǔn)試劑

16、。其制備過(guò)程如下。下列分析不正確的是（）A.過(guò)程I反應(yīng)為：ZNH,HCOs+NazSO,：2NaHC03J+INH4"SO,B.若省略過(guò)程II,則錢(qián)明磯產(chǎn)率明顯減小C.向俊明磯溶液中逐滴加入NaOH溶液先后觀察到：刺激性氣體逸出一白色沉淀生成一白色沉淀消失D.檢驗(yàn)溶液B中陰離子的試劑僅需BaC溶液23.某同學(xué)探究溶液的酸堿性對(duì)FeCk水解平衡的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下：配制50mLO.OOImol/LIFeCl3溶液、50mL對(duì)照組溶液x,向兩種溶液中分別滴加1滴1mol/LHCI溶液、1滴1mol/LNaOH溶液，測(cè)得溶液pH隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.依據(jù)M點(diǎn)

17、對(duì)應(yīng)的pH,說(shuō)明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)B.對(duì)照組溶液x的組成可能是0.003mol/LKClC.依據(jù)曲線c和d說(shuō)明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動(dòng)D.通過(guò)儀器檢測(cè)體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動(dòng)的方向卜列說(shuō)法正確24.以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如圖,的是（）天然氣區(qū)催化劑riiL4Cb?-2e*ccx+n/j三以四空!屋、電解質(zhì)內(nèi)含熔融碳酸酸）才空氣極（NiO>內(nèi)肅整戰(zhàn)罐部燃料由池的驗(yàn)理圖A,以此電池為電源電解精煉銅，當(dāng)有0.1mole一轉(zhuǎn)移時(shí)，有32g銅溶解B.若以甲烷為燃料氣時(shí)負(fù)極反應(yīng)式：CH4+5O2-8e-CO32-+2H2OC

18、.該電池使用過(guò)程中需補(bǔ)充U2CO3和K2CO3D.空氣極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4ef2CO2=2C032-25.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（）A.若溫度不變，在氨水中加人少量NH4ClL固體，氨水的電離度和電離平衡常數(shù)均變小B.滴加甲基橙顯紅色的溶液：NH4+、NO3-I-Cl可以大量共存C,若將等pH、等體積的NaOH和氨水分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m<nD.某溫度下，水的離子積常數(shù)KW=10-3,此溫度下，將PH=12的NaOH溶液VaL與pH=2的硫酸VbL混合，所得溶液呈中性，則Va:Vb=10:126.25c時(shí)，向盛有50mLpH=2的HA溶

19、液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的溫度（T）的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）A. HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0lmol|_LB. bTc的過(guò)程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)C. aTb的過(guò)程中，混合溶液中可能存在：c（A）=c（Na+）D. 25c時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)K約為1.43父1。227.在不同濃度（C）、溫度（T）條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率（v）如下表。下列判斷不正確的是（）v/mmol/(Lgminc/mol/L0.6000.5000.4000.300T/K318.23.603.002.401.80318.29.

20、007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a=6.00B.同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C.b<318.2D.不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同28.常溫下，濃度均為0.10mol/L、體積均為M的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V , pH 隨 l g。V0的變化如圖所示，下列敘述正確的是（）PHA.該溫度下HB的電離平衡常數(shù)約為111=<10-B.溶液中水的電離程度：a=c>bC.相同條件下NaA溶液的PH小于NaB溶液的pHD.VVo=3時(shí)，若同時(shí)微熱兩種溶液（不考慮HA、HB和H2O的揮發(fā)），則c(B-) c(A)減小29.用已知

21、物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，無(wú)論是酸往堿中滴，還是堿往酸中滴，在其他操作正確規(guī)范的前提下，下列操作一定會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是（）A.堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗B.酸式滴定管未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗C.滴定前向錐形瓶中加了少量蒸儲(chǔ)水D.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)30.下列實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、圖示操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均正確的是（）A.次宛不同注例封同-反圓理事時(shí)修剪巴根究爆魔環(huán)他，平盤(pán)的攀珀ImL¥*ENl&Hil述制，裳瓶中再無(wú)人等度餐的40fitft：-用時(shí)間后行論黃粗內(nèi)氣像看色笠改,左邊找現(xiàn)內(nèi)“僮色企舞5mL往2浦*加5ML愛(ài)給瀟*、？灣ift審成制淀精搟液，唾海

22、.WmdjL氏StX培海員竄：用平在派情溺液量色牲時(shí)間節(jié)尊新寵嘛屯,用時(shí)住球赧色迅速空此色iml2moVL也SOJBM-11 -/ 30以時(shí)硬制利制被的削慨膽護(hù)俅試劑二M化的的南港、債機(jī)化*格*理毆，一段時(shí)剜第-向Ft電擷區(qū)滴E工清安色帙 救生脾潮Mb小生祕(mì)色何茂C.探究F般.詈酸、*的鵬性典科0.1m«LLNyCO赭*01molL小戶(hù)打帽兼0Q2ml0.1m&l崎Hiff雁ZmL帽和怩胸洞港擅赭由Jmoi/LMWfffJfl、飽和H褸麻澳tUeMJ卜諳版雙掣；相中左式臂內(nèi)博黨產(chǎn)9氣孤,右試管無(wú)明情現(xiàn)%n卷（共50分）三、填空題（共50分）31.（11分）高鎰酸鉀是中學(xué)化學(xué)常

23、用的強(qiáng)氧化劑，實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下反應(yīng)制得:熔化MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O歧化:3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2，+2K2cO3相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:20CK2CO3KHCO3K2SO4KMnO4s（g/100g水）11133711.16.34已知KzMnO4溶液顯綠色，KMnO4溶液顯紫紅色。實(shí)驗(yàn)流程如下，請(qǐng)回答：“VuQjhJWOml.MISjKcoB）11¥pH-I>-I£?叫5m1LWKCIC*1一薇帽氧化拚杯(1)步驟應(yīng)在中熔化，并用鐵棒用力攪拌，以防結(jié)塊。A.燒杯B.蒸發(fā)皿C.瓷

24、塔蝸D.鐵塔期(2)下列監(jiān)控KzMnO4歧化完全的方法或操作可行的是。A.通過(guò)觀察溶液顏色變化，若溶液顏色由綠色完全變成紫紅色，表明反應(yīng)已歧化完全B.取上層清液少許于試管中，繼續(xù)通入。2,若無(wú)沉淀產(chǎn)生，表明反應(yīng)已歧化完全C.取上層清液少許于試管中，加入還原劑如亞硫酸鈉溶液，若溶液紫紅色褪去，表明反應(yīng)已歧化完全D.用pH試紙測(cè)定溶液的pH值，對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡，若pH為1011,表明反應(yīng)已歧化完全(3)綜合相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及溶解度，步驟中可以替代CO?的試劑是。A.二氧化硫B.稀醋酸C.稀鹽酸D,稀硫酸當(dāng)溶液pH值達(dá)1011時(shí)，停止通CO?；若CO?過(guò)多，造成的后果是(4)通過(guò)用草酸滴定酸化后的K

25、MnO4溶液的方法可測(cè)定KMnO4粗品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))。滴定過(guò)程溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為。稱(chēng)量wgKMnO4粗產(chǎn)品配制成100ml待測(cè)溶液，量取KMnO4待測(cè)液10.00ml,應(yīng)選用裝置(填“A”或“B”)。滴定終點(diǎn)溶液的顏色變化是經(jīng)測(cè)定每滴定10.00ml待測(cè)液平均消耗cmol/L草酸標(biāo)準(zhǔn)液VmL,樣品純度的表達(dá)式為(高鎰酸鉀摩爾質(zhì)量用M表示)。32. (13)甲烷自然重整是先進(jìn)的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應(yīng)系統(tǒng)同時(shí)通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：反應(yīng)過(guò)程化學(xué)方程式始變H(kJ/mol)活化能Ea(kJ/mol)甲烷氧化CH4(g)+2O2(g戶(hù)CO2(g)+2H2

26、O(g)-802.6125.6CH4(g)+O2(g戶(hù)CO2(g)+2H2(g)-322.0172.5蒸汽重整CH4(g)+HzO(g戶(hù)CO(g)+3Hz(g)206.2240.1CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)165.0243.9回答下列問(wèn)題:(1)反應(yīng)CO(g)+HzO(g戶(hù)COz(g)+H2(g)的AH=kJ/mol。(2)在初始階段，甲烷蒸7重整的反應(yīng)速率甲烷氧化的反應(yīng)速率(填大于、小于或等于)。(3)對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以平衡常數(shù)(記作KP),則反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)_CO(g)+3Hz(g)的kp

27、=;隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)從能量階段分析，甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于。(5)在某一給定進(jìn)料比的情況下，溫度、壓強(qiáng)對(duì)H2和CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如下圖：100(1TOMl-! al Ml% Q9MFi l3MPhI * ! it -It*4 11100 1200WO )QQOnoo所* ttl MIV*1外的：»5m$-13 - / 30若要達(dá)到H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)65%、CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)10%,以下條件中最合適的是。A.600C,0.9MpaB.700C,0.9MpaC.800c,1.5MpaD.1000C,1.5MPa畫(huà)出600CQ.

28、1Mpa條件下，系統(tǒng)中H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間(從常溫進(jìn)料開(kāi)始即時(shí))的變化趨勢(shì)示意(6)如果進(jìn)料中氧氣量過(guò)大，最終導(dǎo)致H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，原因是。n(H2O)(7)對(duì)于反應(yīng)CH4(g)+HzO(g)_CO(g)+3H2(g),一定條件下，設(shè)起始七丁二Z,在恒壓下，平衡n(CH4)時(shí)(XCH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。A.該反應(yīng)的烙變AH<0B.圖中Z的大小為a<3<bc.圖中x點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中n(H2O)=3n(CH4)D.溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后(XCH4)增大33. (13分)中國(guó)自古有“信口雌黃”、“雄黃入藥”之

29、說(shuō)。雌黃As2s3和雄As4s4都是自然界中常見(jiàn)的神化物，早期都曾用作繪畫(huà)顏料，因都有抗病毒療效也用來(lái)入藥。(1)。神元素有+2、+3兩種常見(jiàn)價(jià)態(tài)。一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。-19 -/ 30I中，氧化劑是。n中，若1molAs4s4反應(yīng)，轉(zhuǎn)移28mole,寫(xiě)出n的化學(xué)方程式：。(2)出中產(chǎn)物亞神酸H3AsO3可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系如下圖所示。濟(jì)液的pH悔腹的帚分?jǐn)?shù)人體血液的pH在7.357.45之間，用藥后人體中含神元素的主要微粒是下列說(shuō)法不正確的是(填字母序號(hào))。A.n(H3AsO3):n(H2AsO3卞1:1時(shí)

30、，溶液顯堿性B.pH=12時(shí)，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)C.在K3AsO3溶液中，c(AsO33>c(HAsO32>c(H2AsO3將KOH溶液滴人亞神酸溶液，當(dāng)pH調(diào)至11時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是(3)P和As屈于同主族元素，存在亞磷酸(H3PO3),該酸與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成NazHPOsNa?HPO3為(填“正鹽”或“酸式鹽”)，推測(cè)Na?HPO3溶?夜PH7(填“>”、“<”或“=”)。工業(yè)電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：桁揭陽(yáng)膜陰膜陽(yáng)麒l冒。«ia -

31、 , IJNajHPOiNhOHFH概室產(chǎn)品*陰極的電極反應(yīng)式為,產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為34.(13分)二氧化碳的捕集、利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。(1)科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽(yáng)能工藝如圖1所示。若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中OF*=6FexOyn(C02)的化學(xué)式為。(2)工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醛：2CO2(g)+6H2(g)_CH3OCH3(g)+3H2O(g)H3=-130.8kJ/mol一定條件下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)A.逆反應(yīng)速率先增大后減小B. H2的轉(zhuǎn)化率增大C.反應(yīng)物的體積百分含量減小D.容器中

32、n(CO2)n(E)值變小在某壓強(qiáng)下，合成二甲醛的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示。Ti溫度下，將6 molCO2和12 molH2充入2 L的密閉容器中，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則 05 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=； Ka、Kb、Kc三者的大小關(guān)系是上述合成二甲醍的過(guò)程中提高CO2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有(回答2點(diǎn))。(3)常 溫下，用氨 水吸 收CO2可得到NH4HCO3溶液。已知常 溫下：NH 3LH2O的電離平 衡常數(shù)Kb=2x10 上 mol_L,，H2CO3 的電離平衡常數(shù) K1 = 4M 10- mol,，K2 = 4 乂101 mol

33、jL在 NH 4HCO 3,溶液中(填或“>”或“二”)；計(jì)算反應(yīng) NH4+ + HCO3H2OL NH3_H2O + H2CO3 的平衡常數(shù)K=NH4HCO3,溶液物料守恒表達(dá)式為(填代號(hào))。方向移動(dòng)的是(4)據(jù)報(bào)道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖3所示。電解時(shí)其中b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為嫌沛肝應(yīng)F透過(guò)膜IB一陽(yáng)能電池河北省衡水中學(xué)2017屆高三上學(xué)期第四次調(diào)研考試化學(xué)試卷答案15、ADBBB610、DCCBC1115、BDADC1620、CBDAC2125、BCBDC2630、CDAAC31. (1)D(1分)；(2) B(l分)

34、；(3)B(1分)；CO2與K2CO3L溶液反應(yīng)生成KHCO3結(jié)晶時(shí)會(huì)同KMnO,一起結(jié)晶析出，產(chǎn)品純度降低(2分)；(4)2MnO45H2c2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O；(2分)A（1分）溶液紫紅色變無(wú)色（1分）：（cVM）/250W（2分）32. (1)Y1.2(1分)；(2)（1 分）；(3)p3(H2)(CO)p(CH4)Jp(H2O)（1分）;增大（1分）（4）放熱的甲烷氧化反應(yīng)為吸熱的蒸氣重整提供能量（其他合理答案）（2分）;（5）B（2分）;（2分）；（6）甲烷氧化程度過(guò)高，氫氣和氧氣反應(yīng)（其他合理答案均可）（1分）(7)B、 D（1分）；33. (1)As2s

35、3(1分)；As4s4+7O2=2ASzO3+4SO2(2);H2ASO3(1分)；b(1分)；H3ASO3+OHFH2ASO3rH2。(2分)；(3)正鹽(1分)(1分)；2H+2e=H2(2分)；HPO32r2H+=H3PO3(2分)；34. (1)Fe3O4(1分)(2)b(1分)；0.18mol(LLmin)(1分)；K#%b(1分)；增大投料比、增大壓強(qiáng)、降低溫度等（2分）；（3） >（2分）；151x工（1分）；c（NH4+）+CXNH3LH2O）=c（CO；）+“HCOsD+c（ECO3）（1分）（4） 2CO2+12H+12e=C2H4+4H2O（2分）河北省衡水中學(xué)20

36、17屆高三上學(xué)期第四次調(diào)研考試化學(xué)試卷解析1 .【解析】醒分析:兒加涵性炭吸附水中小顆粒物;凈化水層的方走屬于物理方法，斗正證:B.醫(yī)用泊毒拗可中.爭(zhēng)的濃度為,與誤彳C清白樹(shù)長(zhǎng)期放鑿會(huì)與空氣中的6、水藻氣反應(yīng)生成次氟酸而變展，該I過(guò)程不是氧化還融應(yīng)，6苴誤，a然火拮是我國(guó)古代四大度眼一j配方為“一磅二硝三木炭”硝L”是指硝酸鉀，E各誤，管素茜人址J考點(diǎn)：考查化學(xué)與生活判斷2 .【解析】試題分析：A.向水中加入少量的CH3COONa,醋酸根水解，溶液顯堿性，A錯(cuò)誤；B.向水中加入少量的NaHSO4,氫離子濃度增大，抑制水的電離，B錯(cuò)誤；C.加熱水至100C,pH=6,水仍然顯中性，C錯(cuò)誤；D.向

37、水中加少量的明磯，鋁離子水解，常見(jiàn)水的電離，溶液顯酸性，D正確，答案選D.【考點(diǎn)定位】考查外界條件對(duì)水電離平衡的影響【名師點(diǎn)晴】明確水的電離平衡特點(diǎn)以及影響因素是解答的關(guān)鍵，水是一種極弱的電解質(zhì)，H2O+H2O=H3O+OH簡(jiǎn)寫(xiě)為H2O=H+OH,外界條件對(duì)水的電離平衡的影響：（1）酸、堿均可抑制水的電離；（2）升高溫度可促進(jìn)水的電離；（3）易水解的鹽均可促進(jìn)水的電離；（4）活潑金屬（Na）可促進(jìn)水的電離。注意溶液酸堿性的判斷方法3 .【解析】0厘分析A不熊蠲定&L焉C1鼐港的停機(jī)則易司溶灌中含有的CKT的鼾目:aMWjB.亮X,與足的C6反應(yīng)生成輯移電子題目為NN*,B正確fC.酉份

38、總九鋁分刖與lOOciL濃度為3WI£7耀痢喚宣化的港浦充分反應(yīng)后前者鋁過(guò)量后者破過(guò)量，游移的電子前分別為Q,州展33N*,1耀誤D,19點(diǎn)水（6Q）所含的電子觸裊KMM7N*,，根答案料【考點(diǎn)定位】考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算【名師點(diǎn)晴】要準(zhǔn)確把握阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，一要認(rèn)真理清知識(shí)的聯(lián)系，關(guān)注狀況條件和物質(zhì)狀態(tài)、準(zhǔn)確運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)計(jì)算、電離和水解知識(shí)的融入、留心特殊的化學(xué)反應(yīng)，如本題中Na2O2與H2O的反應(yīng)、阿伏加德羅定律和化學(xué)平衡的應(yīng)用。避免粗枝大葉不求甚解，做題時(shí)才能有的放矢。二要學(xué)會(huì)留心關(guān)鍵字詞，做題時(shí)謹(jǐn)慎細(xì)致，避免急于求成而忽略問(wèn)題的本質(zhì)。必須以阿伏加德羅常數(shù)為基礎(chǔ)點(diǎn)進(jìn)行輻

39、射，將相關(guān)知識(shí)總結(jié)歸納，在準(zhǔn)確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關(guān)系的前提下，著重關(guān)注易錯(cuò)點(diǎn)，并通過(guò)練習(xí)加強(qiáng)理解掌握，這樣才能通過(guò)復(fù)習(xí)切實(shí)提高得分率。4 .【解析】阿題分析；涔水混合在一起，仍然是燉凈橢.錯(cuò)誤HT器阜由錯(cuò)誤j喇米毒，金用石.石矍t攏碳元素粕質(zhì)的同素號(hào)U體*正確；膽恥、穢解卻.冰白幽、氟化群均£電解尉，正確:博的干錨.燃的汛期四的出士都屬于化學(xué)變化.正確;®光異纖維、水晶均是二嬴化璉，不是益戰(zhàn)鹽.錯(cuò)銀，答案選總，L考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分類(lèi)5【解析】試題分析：A、BeCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，溶液的pH<7,將其蒸干，灼燒后可得殘留物BeO,A錯(cuò)誤；B.Na2

40、BeO2溶液水解呈堿性，溶液的pH>7,將其蒸干，灼燒后可得殘留物Na2BeO2,B正確；C.Be(OH)2性質(zhì)類(lèi)似于氫氧化鋁，具有兩性，則既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)化合物在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電來(lái)判斷其是否是離子化合物，BeCl2水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，不能說(shuō)明BeCl2是離子化合物，D錯(cuò)誤，答案選B.考點(diǎn)：考查物質(zhì)性質(zhì)、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用6 .【解析】醒分析；丸聞甲表示同DZ8OH落灌中遂滯加入&'0OON3s體后，黏粉電離程度掂小，清滑中篦4)1I箱興海大，*錯(cuò)誤g瓦圖乙表示同酗也海港中加水時(shí)海活中麻子濃度雇小,溫港的導(dǎo)咫性逐海狼需，由于條離子的笨民蹤驚，

41、所以CHgOOH涔港的pH：3式%瞬看誤3C.黑人催化劑，化學(xué)反應(yīng)的培變不爽,C錯(cuò)誤iD.等量NQ淞容程相同的恒客容量中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)，頊Q(jìng)(酬-J程曲于間后炯含量的曲線，并高溫度,NG由不所含量電大.眼堪平街移動(dòng)原理，H高溫度，化學(xué)平衡時(shí)舶隊(duì)?wèi)?yīng)方向移動(dòng)所以演應(yīng)是啜熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是故科反應(yīng),反應(yīng)坪EK0,.D正辭，善案選D.考點(diǎn)：考查圖像方法在電解質(zhì)溶液、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的應(yīng)用的知識(shí)。7 .【解析】試題分析：A.常溫下，pH=7的溶液中Fe3+不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.NaHS溶液中Cu2+不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.KW/c(H+)=10-13molL-1的溶液中c(H+

42、)=0.1mol/L,溶液顯酸性，NH4+、Mg2+、SO42-可以大量共存，C正確；D.通入大量CO2的溶液中ClO-轉(zhuǎn)化為次氯酸，不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選C.【考點(diǎn)定位】考查離子共存正誤判斷【名師點(diǎn)晴】轉(zhuǎn)化為相關(guān)離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：(1)溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-;(2)溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；(3)溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧-18-/30化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。選項(xiàng)A是易

43、錯(cuò)點(diǎn)，注意鐵離子水解溶液顯酸性。8 .【解析】物分析：丸、鋁土礦中的二不it硅不港于鹽心*中的氯比核布與氧氧化球應(yīng)生睢磔1化甑港，籬復(fù)過(guò)懶t去，A正癡；民口中班化得卬鋁元索的化言?xún)r(jià)為司.b申偏招的根育子中指元考點(diǎn)：考查了金素的化合價(jià)為*3,且正謫|c、卬是榭B喇日離子!就為翦質(zhì)化輻蘇淀，落要逼入二Hit磕，c槽溟.D、曲亍的攆作是加熱，是氨新化鋁分解生成氟化霜，故一定是氧化相，D正陶；答鬃選C.屬的冶煉、鋁及其化合物的性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。9 .【解析】成建分析：&這南唯i睡強(qiáng)破蕊幽，灌注顯遙性：除性越需，越水解，報(bào)據(jù)電曾平街常數(shù)，出幻<的一不電隨平衡常數(shù)最小，則8片的水解程虔最強(qiáng)，或

44、性是強(qiáng)的是沖皿A錯(cuò)退JB,28m海港卬通少量SO±生成煉酸算衲和亞蝴鈉，即然口產(chǎn)*&（MHjO-iHCO；州0”，B正將CHG。具有疆氮【考點(diǎn)定位】考化性,通入鳥(niǎo)6時(shí)者發(fā)生不化還原反應(yīng)，生成比EQ,C儲(chǔ)謾jD.HCIOH有俚氧化性，和亞耍酸胡IL發(fā)生就化還原，海白J降低.口錯(cuò)誤上轡章選R“k查電離平衡常數(shù)、鹽類(lèi)水解等知識(shí)。【名師點(diǎn)晴】掌握電離平衡常數(shù)的含義是解答的關(guān)鍵，注意電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，升高溫度，電離平衡常數(shù)值增大。多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是Ka1?Ka2?Ka3,所以酸性主要決定于第一步電離。義：電離常數(shù)反映了弱電解質(zhì)的電離程度大小，K值越大，電離程度越大，

45、酸（或堿）性越強(qiáng)。如相同條件下常見(jiàn)弱酸的酸性強(qiáng)弱：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HC1O。10 .【解析】試題分析：A.根據(jù)pH=2的溶液中壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系知，壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸增大，說(shuō)明該裝置發(fā)生析氫腐蝕，則溶液pHp庠2時(shí)，生鐵發(fā)生析氫腐蝕，A正確；B.pH=4的醋酸溶液中壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減小，說(shuō)明發(fā)生吸氧腐蝕，pH=4的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕，B正確；C.根據(jù)壓強(qiáng)與時(shí)間關(guān)系圖知，pH=2的溶液和pH=4的溶液中，變化相同的壓強(qiáng)時(shí)所用時(shí)間不同，前者比后者使用時(shí)間長(zhǎng)，說(shuō)明吸氧腐

46、蝕速率大于析氫腐蝕速率，C錯(cuò)誤；D.兩個(gè)溶液中都發(fā)生電化學(xué)腐蝕,鐵均作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,D正確；答案選C.考點(diǎn)：考查了金屬的腐蝕與防護(hù)的相關(guān)知識(shí)。11 .【解析】正題升析:人.的睡為疆電轆質(zhì)濃度越?。浑婋x慳鮑、當(dāng)陽(yáng)分別為a相飛/口，物獨(dú)的堡東度分別.為口和句口寸，則有的>18；,A正端f趴IStaj,向<U涔潸中滴加NaOH滯港至中性海局M酸衲、磷酸睇一水合£則“N才SQinAcCNHf）陽(yáng)由】或tH%B輻誤jC. 【考點(diǎn)定位】考向?qū)O沁灌攝卬加入NaOHK港至港港恰好呈中性，此時(shí)十如門(mén)=比信5門(mén)如圖SO。，因此gm）次（so?%，正描$d,n亦洛港

47、的出=>則G（gtr）=w"加&L,/團(tuán)"改”回司小，相 據(jù)質(zhì)子守恒可知cfHBiclOfC-Hrrj二九OOI*L*口正確，答案選aB查了溶液的酸堿性和pH的關(guān)系的相關(guān)知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)晴】在化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常要比較電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的知識(shí)。這就要求對(duì)電解質(zhì)有一定的認(rèn)識(shí)和了解，知道該電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離變?yōu)殡x子；弱電解質(zhì)部分電離，在溶液中存在電離平衡。當(dāng)電解質(zhì)濃度相等時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度大于弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度。對(duì)于強(qiáng)電解質(zhì)來(lái)說(shuō)，其電離產(chǎn)生的離子濃度等于電解質(zhì)的濃度與其化學(xué)式中含有的該離子數(shù)目的乘積。對(duì)于鹽來(lái)說(shuō)

48、，強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽在溶液中存有鹽的水解平衡，破壞了水的電離平衡，當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí)，使溶液表現(xiàn)一定的酸性或堿性。要會(huì)應(yīng)用電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒分析，對(duì)于多元弱酸的酸式鹽，在溶液中存在弱酸酸根離子的電離作用和水解作用，要會(huì)根據(jù)電離程度和水解程度的相對(duì)大小判斷溶液的酸堿性及其它微粒的濃度大小比較。12【解析】試題分析：A.裝置B、C是鉛蓄電池，且中PbO2是正極，發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,A正確；B.裝置A中銅電極與電源正極相連，作陽(yáng)極，銅失去電子，陰極是氫離子得到電子，總反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H+Cu2+H2f,B正確；C若在裝

49、置D中生成0.2molFe(OH)3,則消耗陽(yáng)極鐵是0.2mol,失去0.4mol電子，因此根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知消耗水是0.4mol。氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵又消耗0.1mol水，則消耗水的物質(zhì)的量共為0.5mol,C正確；D.若裝E的目的是在Cu材料上鍍銀，則極板N的材料為Ag,D錯(cuò)誤，答案選D.【考點(diǎn)定位】考查電化學(xué)原理的應(yīng)用1名師卓崎，哪原電,池和電解拒的工作博理是斛答的吳愎雅點(diǎn)晨電虛注將再晰以及電限反反或的其靠口.選項(xiàng)提易錯(cuò)電，注意不疊錢(qián)作朋，只能失去約電子,幫專(zhuān)化為亞寶子,生成解氧化亞鐵再把,簞化為蠹缸化gL不能自控失去母電子*J13【解析】試題分析：I。向該溶液中加入足量稀HCl,

50、產(chǎn)生白色沉淀并放出1.12L氣體，氣體為二氧化碳，則一定含CO32-,則不含Ag+、Mg2+、Ba2+,n(CO32-)=n(CO2)=1.12L+22.4L/mol=0.05mol；II。將I的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱(chēng)得固體質(zhì)量為3.6g,可知I中白色沉淀含硅酸，則原溶液一定含SiO32-,n(SiO32-)=n(SiO2)=3,6g+60g/mol=0.06mol；III。在II的濾液中滴加BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，可知原溶液一定不含SO42-,由電荷守恒可知，陰離子電荷總數(shù)大于陽(yáng)離子電荷總數(shù)，則原溶液一定含K+,綜上所述，原溶液一定含K+、Na+、CO32-、SiO3

51、2-,不含Ag+、Mg2+、Ba2+、SO42-,可能含NO3-,A,K+一定存在,若不含NO3-,由電荷守恒可知,0.5mol/LX2+0.6mol/LX2=0.9mol/L+c(K+),則c(K+)>1.3mol?L-1,A錯(cuò)誤；B.實(shí)驗(yàn)I一定含CO32-,能確定一定不存在的離子是Ag+、Mg2+、Ba2+,B正確；C.n中可能沉淀加熱分解，則實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3C正確；D.實(shí)驗(yàn)III能確定不生成硫酸鋼沉淀，則一定不存在SO42-,D正確；答案選A.【考點(diǎn)定位】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷-29 - / 30£白而當(dāng)純】謖配富頻考點(diǎn)，出握

52、專(zhuān)生的窩子反應(yīng)，現(xiàn)聶、電荷守恒為解皆的關(guān)情而分析F斷髓力的考童，注意白色黃癥及氣體的判!旌根據(jù)口子的特征反應(yīng)及離子間蚪其存情況,西亍荒子推斷時(shí)要遵fl以下三條序則:U)互月也靠期盧幽出一定有某種點(diǎn)子存潮.將不熊與之共存的扁子y低掉,從而利斷陽(yáng)一定浸有的算子.<1>電中粒原川.薄港呈電甲性，源港甲一定有麗子和陰篙子，>不可1B只有麗寧我朋賓于*3迸出性際明。加入試劑疊印入i的*子J某管離于在買(mǎi)培過(guò)程中可能消失(如奇港中的3/在皎過(guò)量網(wǎng)轉(zhuǎn)化為AT*),則原溶液中量吞存在運(yùn)稗同于無(wú)逡夷I新.解拶時(shí)，苜羌，必須以丸女全面的基礎(chǔ)知識(shí)作后用兒實(shí)全面的基蝴識(shí)是考生認(rèn)JL準(zhǔn)題解答試授的前提和

53、基礎(chǔ)*例如考生要對(duì)福子的t生質(zhì).曰子的特征.離子間的反應(yīng)美系要有理蠲全面的認(rèn)識(shí)，.其次'必須要有正確清聃的第題思路和正確靈活的解E方法,試|fi分折上A,碳廁fl水解分場(chǎng)招力應(yīng)該是8F*HQ-HOO/5.用g謨t沒(méi)有配平，應(yīng)該是14 【解析】叫段木具：C電解KBr；:潮!心朗植漫離子放電，C斫制D,褐國(guó)子和臉根本.解相互保進(jìn)生成S國(guó)代鋁和B>D正褊，答案選D、.考點(diǎn)：考查離子方程式正誤判斷15 .【解析】BDA試題分析：A.如果酸為強(qiáng)酸，則0.10mol/L酸白pH為1,根據(jù)酸的初始pH知，圖1為鹽酸滴定曲線，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖1知，a點(diǎn)氫氧化鈉溶液的體積是20mL,酸和堿的物質(zhì)

54、的量相等，二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入的氫氧化鈉溶液，醋酸鈉溶液呈堿性，所以氫氧化鈉溶液白體積小于20.00ml,a>b,B錯(cuò)誤；C.E點(diǎn)溶液的成分為醋酸鈉和醋酸，溶液呈酸性，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，鹽類(lèi)水解程度較小，則溶液中離子濃度為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),C正確；D.氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)恰好呈中性，可以選擇甲基橙或酚儆；氫氧化鈉和醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液呈堿性，只能選擇酚Mt,D錯(cuò)誤；答案選C.考點(diǎn)：考查圖像分析，酸堿反應(yīng)定量關(guān)系和溶液酸堿性的理解應(yīng)用16 【解析】|融題分析二錢(qián)算子本解嬲1,M人蹄種制鞋鬲福水1%有關(guān)：亞IH蚓蜴戚化生成喻臨與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān),(W誤,崎樵鼻子.薜X子水解顯酸性反應(yīng)，能起到除謂的作用，有關(guān)，造活中用電解食鹽水的方法制取消奉靖市照杵是電解摩建，與水蟀沒(méi)育關(guān)系,選赫氯幅-言子小解顯就性，鋁育子水第顯酸性.二者水解相互促進(jìn)生成二前化破和S融化鋁,圍有關(guān)彳©ttM-I蘸滂消加熱時(shí)其Md電電離有關(guān)系.碰事七濃的暄化鈉海話有兵味屬于成離子植氧化生成電展S,悍；CJC6帆M嚙漕網(wǎng)打寺立有制解喉根水第.®正臉W蘇打發(fā)萌粉加