初中化學課件離子共存除雜質(zhì)

1、專題復(fù)習之專題復(fù)習之_離子共存、除雜質(zhì)、鑒別離子共存、除雜質(zhì)、鑒別 任務(wù)一任務(wù)一1 1、實質(zhì)、實質(zhì): :就是看離子間是否發(fā)生反應(yīng)的問題。若就是看離子間是否發(fā)生反應(yīng)的問題。若在溶液中發(fā)生反應(yīng)，就不能共存。在溶液中發(fā)生反應(yīng)，就不能共存。 (1) (1) 生成生成水水: :(2) (2) 生成生成沉淀沉淀: :(3) (3) 生成生成氣體氣體: :離子共存離子共存2 2附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律(1)(1) 溶液溶液無色透明無色透明時，溶液中肯定沒有有色離子時，溶液中肯定沒有有色離子 CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4等等 ：(2)(2) 酸性

2、溶液中，肯定不存在與酸性溶液中，肯定不存在與H H+ +起反應(yīng)的離子起反應(yīng)的離子 OHOH- -、COCO3 32-2-(3)(3) 堿性溶液中，肯定不存在與堿性溶液中，肯定不存在與OHOH起反應(yīng)的離子起反應(yīng)的離子 MgMg2+2+、FeFe2+2+、AlAl3+3+、CuCu2+2+及及NHNH4 4等，等， 例例11下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是： A AK K、AgAg、NONO3 3、ClCl B BBa Ba 2 2、NaNa、COCO3 3 2 2、OHOH C CMg Mg 2 2、Ba Ba 2 2、OHOH、NONO3 3

3、D DH H、K K、COCO3 3 2 2、SOSO4 4 2 2 E EAl Al 3 3、Fe Fe 3 3、SOSO4 4 2 2、ClCl F FK K、H H、NHNH 4 4、OH OH 例例22在在pHpH1 1的無色透明溶液中，能大量共存的離子組是：的無色透明溶液中，能大量共存的離子組是： A AAlAl3 3、AgAg、NONO3 3、ClCl B BMgMg2 2、NHNH4 4、NONO3 3、ClCl C CBaBa2 2、K K、S S2 2、ClCl D Du u2 2、NaNa、NONO3 3、SOSO4 42 2EB3.3.下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量

4、共存的是下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是 A AK K、NaNa、H H+ +、ClCl B BNaNa、Ba Ba 2 2、 SOSO4 42 2 、NONO3 3 C CNHNH4 4、K K、ClCl、NONO3 3 D DK K、NaNa、COCO3 32 2、SOSO4 4 2 24.4.在能與鎂粉反應(yīng)生成在能與鎂粉反應(yīng)生成H H2 2的溶液中，能大量共存，且其溶液為的溶液中，能大量共存，且其溶液為無色的是無色的是: : A. Ca A. Ca 2+2+、ClCl、MnOMnO4 4、NaNa+ + B. K B. K+ +、ClCl、SOSO4 42 2、NHNH4 4

5、+ + C. CO C. CO3 32 2、NaNa+ +、K K + +、ClCl D. Na D. Na+ +、ClCl、BaBa2+2+、NONO3 3DBD附加題：附加題：某河道兩旁，有甲、乙兩個工廠，它們所排放的工業(yè)某河道兩旁，有甲、乙兩個工廠，它們所排放的工業(yè)廢水中共含有六種離子：廢水中共含有六種離子：K K+ + 、AgAg+ + 、FeFe3+3+ 、ClCl- - 、NONO3 3- - 、OHOH- - 的三種，其中乙廠的廢水顯堿性，故甲的三種，其中乙廠的廢水顯堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是廠廢水中所含的三種離子是 _;_;乙乙廠廢水中所含的三種離子是廠廢水中所含的三種

6、離子是_ _ 。 Ag+ 、Fe 3 + 、NO3-OH- 、 K+、 Cl-歸納總結(jié)：溶液中不能大量共存的離子有：溶液中不能大量共存的離子有：H+OH-NH4+OH-H+CO32-Ag+Cl-Ba2+SO42-Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+OH-Ba2+、Ca2+CO32-任務(wù)二任務(wù)二將混合物中的幾種物質(zhì)分開而分別得到較純凈的物質(zhì)，將混合物中的幾種物質(zhì)分開而分別得到較純凈的物質(zhì)，這種方法叫做混合物的分離。這種方法叫做混合物的分離。將物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物質(zhì)，叫提純或?qū)⑽镔|(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物質(zhì)，叫提純或除雜。除雜。 除雜質(zhì)除雜質(zhì)常用方法常用方法一、物理方法

7、一、物理方法1 1、過濾、過濾2 2、結(jié)晶法、結(jié)晶法降溫結(jié)晶降溫結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶練習練習1 1 下列混合物可以用溶解、過濾、蒸發(fā)操作來分離下列混合物可以用溶解、過濾、蒸發(fā)操作來分離的是：（的是：（ ）A ACaCOCaCO3 3、 CaO BCaO BNaCl NaCl 、KNOKNO3 3 C CNaNONaNO3 3 、BaSOBaSO4 4 D DKCl KCl 、 KClOKClO3 3練習練習2 2 下列混合物適宜用結(jié)晶法分離的是：（下列混合物適宜用結(jié)晶法分離的是：（ ）A ANaNONaNO3 3、 NaNa2 2COCO3 3 B BNaNONaNO3 3、 NaCl NaC

8、l C CNaOHNaOH、 Mg(OH)Mg(OH)2 2 D DNaCl NaCl 、BaSOBaSO4 4C CB B二、化學方法二、化學方法( (一一) ) 、原理、原理1 1、加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與原物反應(yīng)。、加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與原物反應(yīng)。 2 2、反應(yīng)后不能帶入新的雜質(zhì)。、反應(yīng)后不能帶入新的雜質(zhì)。 3 3、反應(yīng)后恢復(fù)原物狀態(tài)。、反應(yīng)后恢復(fù)原物狀態(tài)。 4 4、操作方法簡便易行。、操作方法簡便易行。 ( (二二) ) 、常用方法、常用方法1 1、沉淀法、沉淀法2 2、化氣法、化氣法3 3、置換法、置換法4 4、吸收法、吸收法5 5、溶解法、溶解法熱身題：請除去（）中雜質(zhì)方

9、法熱身題：請除去（）中雜質(zhì)方法: :1 1、KClKCl固體（固體（MnOMnO2 2) )2 2、KNOKNO3 3（NaClNaCl）3 3、C (CuOC (CuO）4 4、KNOKNO3 3溶液溶液(AgNO(AgNO3 3) )5 5、FeSOFeSO4 4溶液（溶液（CuSOCuSO4 4） 6 6、 NaClNaCl溶液溶液(Na(Na2 2COCO3 3) )7 7、CO(COCO(CO2 2) )8 8、CaO(CaCO3)CaO(CaCO3)溶解、過濾、蒸發(fā)溶解、冷卻熱飽和溶液物理方法溶解法HCl或H2SO4鐵粉置換法KCl沉淀法稀HCl化氣法氫氧化鈉溶液吸收法高溫加熱分解

10、法化學方法注意：過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾的區(qū)別：注意：過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾的區(qū)別：（1)過濾是分離 與 的操作。（2)蒸發(fā)是用 的方法，將溶液中的 除去的操作。（3)結(jié)晶是 固體物質(zhì)從其溶液中形成晶體的過程；對溶解度受溫度影響變化較小的固體物質(zhì)，一般用 的方法得到晶體；對于溶解度受溫度影響比較大的固體物質(zhì)，一般用 或 的方法得到晶體。（4)蒸餾是分離 不同的 的操作。難溶或未溶固體難溶或未溶固體液體液體加熱加熱溶劑（如水）溶劑（如水）可溶液可溶液蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑冷卻熱的飽和溶液冷卻熱的飽和溶液沸點沸點液態(tài)物質(zhì)液態(tài)物質(zhì)NaClNaCl（NaNa2 2COCO3 3）CuCu（CuOCuO） KC

11、l(MnOKCl(MnO2 2) )HClHCl（H H2 2SOSO4 4）CuCu（ZnZn）除雜質(zhì)（括號中的是少量雜質(zhì)）除雜質(zhì)（括號中的是少量雜質(zhì)） ZnClZnCl2 2（CuClCuCl2 2）CaClCaCl2 2（HClHCl）NaOHNaOH【Ca(OH)Ca(OH)2 2】 KNOKNO3 3（KClKCl） KNOKNO3 3（NaClNaCl）NaClNaCl（NaNa2 2COCO3 3）加稀鹽酸加稀鹽酸 NaNa2 2COCO3 3 + 2HCl = 2NaCl + CO + 2HCl = 2NaCl + CO2 2+ H+ H2 2O OCuCu（CuOCuO）加稀

12、鹽酸或稀硫酸加稀鹽酸或稀硫酸 CuOCuO2HCl=CuCl2HCl=CuCl2 2 + H + H2 2O OKCl(MnOKCl(MnO2 2) )加水溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶加水溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 HClHCl（H H2 2SOSO4 4）加加BaClBaCl2 2溶液溶液 H H2 2SOSO4 4 + BaCl + BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+ 2HCl+ 2HClCuCu（ZnZn）加稀鹽酸或稀硫酸加稀鹽酸或稀硫酸 Zn + 2HCl=ZnClZn + 2HCl=ZnCl2 2 + H + H2 2除雜質(zhì)除雜質(zhì) ZnClZnCl2 2（CuClCuCl2 2）加加Z

13、n Zn Zn Zn CuClCuCl2 2 = ZnCl = ZnCl2 2 CuCuCaClCaCl2 2（HClHCl）加加CaCOCaCO3 3 CaCO CaCO3 3 + 2HCl=CaCl + 2HCl=CaCl2 2 + CO + CO2 2 + H + H2 2O ONaOHNaOH【Ca(OH)Ca(OH)2 2】加加NaNa2 2COCO3 3 Ca(OH) Ca(OH)2 2 + Na + Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3 + 2NaOH + 2NaOH KNOKNO3 3（KClKCl）加加AgNOAgNO3 3溶液溶液 KCl KCl AgNOAg

14、NO3 3 =AgCl+ KNO =AgCl+ KNO3 3 KNOKNO3 3（NaClNaCl） 加熱水、降溫結(jié)晶、過濾加熱水、降溫結(jié)晶、過濾除雜質(zhì)的原則1、不引，即不引入新的雜質(zhì) 2、不變，不改變原物質(zhì)，即所加的試劑是不能和被提純的物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)的。 3、易分，即把雜質(zhì)變成沉淀、氣體和水。即將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀物過濾除去。而且試劑與雜質(zhì)發(fā)生的化學反應(yīng)的生成物有要被提純的物質(zhì)。1 1、溶解法：溶解法：將某種雜質(zhì)溶于某種試劑而除去（適用于將某種雜質(zhì)溶于某種試劑而除去（適用于雜質(zhì)與被提純的物質(zhì)都是固體的）。雜質(zhì)與被提純的物質(zhì)都是固體的）。練習：練習：（1 1）除去）除去 Cu Cu 粉中的粉中的

15、CuOCuO粉，可加粉，可加_再再 。（2）銅粉（鋅粉）（3）鋅粉（鎂粉）（4）銀粉（銅粉）稀稀H H2 2SOSO4 4 CuO+HCuO+H2 2SOSO4 4 CuSOCuSO4 4+H+H2 2O O2HCl+Zn ZnCl2HCl+Zn ZnCl2 2+H+H2 2Mg+Zn(NOMg+Zn(NO3 3) )2 2 Mg(NO Mg(NO3 3) )2 2Cu+2AgNOCu+2AgNO3 3 Cu(NO Cu(NO3 3) )2 2+2Ag+2Ag過濾過濾2 2、沉淀法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀物（適用雜質(zhì)和被提純、沉淀法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀物（適用雜質(zhì)和被提純物都是溶液的）物都是溶液的）練

16、習：練習：(1)(1)除去除去NaClNaCl中的中的NaNa2 2SOSO4 4，可加適量的，可加適量的_。 BaClBaCl2 2NaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2BaSOBaSO4 4+2NaCl+2NaCl(2)(2)如何除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)？如何除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)？ KCl( KCl(K K2 2SOSO4 4) NaCl() NaCl(BaClBaCl2 2) KCl() KCl(CuSOCuSO4 4）K K2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2BaSOBaSO4 4+2KCl+2KClBaClBaCl2 2+Na+Na2 2SOSO4 4BaSOB

17、aSO4 4+2NaCl+2NaClCuSOCuSO4 4+Ba(OH) Cu(OH)+Ba(OH) Cu(OH)2 2+BaSO+BaSO4 4 3 3、置換法：將雜質(zhì)通過置換反應(yīng)而除去、置換法：將雜質(zhì)通過置換反應(yīng)而除去練習：練習：(1)(1)、除去硝酸銅溶液中的硝酸銀、除去硝酸銅溶液中的硝酸銀 ，可加，可加_再過濾。再過濾。(2)(2)、氯化鋁（氯化亞鐵）、氯化鋁（氯化亞鐵） 銅粉銅粉 2AgNOAgNO3 3+Cu Cu(NO+Cu Cu(NO3 3) )2 2+2Ag+2Ag2Al+3FeCl2Al+3FeCl2 2 2AlCl 2AlCl3 3+3Fe+3Fe4 4、化氣法：化氣法：

18、與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體而除去雜質(zhì)與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體而除去雜質(zhì)( (適用適用于一般于一般 ) )，可用酸除去。，可用酸除去。練習：練習：（1 1）除去）除去NaNa2 2SOSO4 4中的中的NaNa2 2COCO3 3，可加，可加_。H H2 2SOSO4 4NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2SOSO4 4-Na-Na2 2SOSO4 4+CO+CO2 2+H+H2 2O O雜質(zhì)中含有雜質(zhì)中含有COCO3 32-2-練習練習：1、要除去氫氧化鈉中混有的少量碳酸鈉雜質(zhì)，可加要除去氫氧化鈉中混有的少量碳酸鈉雜質(zhì)，可加入試劑（入試劑（ ） A A、鹽酸、鹽酸 B B、石灰水、石灰水 C C、二氧

19、化碳、二氧化碳 D D、氯化鈣溶液、氯化鈣溶液B2 2、下列各組物質(zhì)中都含有雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜、下列各組物質(zhì)中都含有雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），請寫出除掉雜質(zhì)的化學方程式：質(zhì)），請寫出除掉雜質(zhì)的化學方程式：(1)HNO(1)HNO3 3（HClHCl）(2) HCl(2) HCl（H H2 2SOSO4 4）AgNOAgNO3 3+HClAgCl+HNO+HClAgCl+HNO3 3H H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2BaSOBaSO4 4+2HCl+2HCl3 3、氯化鈣溶液中含有少量鹽酸，欲中和鹽酸使溶液呈中性，、氯化鈣溶液中含有少量鹽酸，欲中和鹽酸使溶液呈中性，且不引

20、入新物質(zhì)，在沒有指示劑的條件下，可以選用下列物且不引入新物質(zhì)，在沒有指示劑的條件下，可以選用下列物質(zhì)中的質(zhì)中的( )( )。A A、Ca(OH)Ca(OH)2 2 B B、CaOCaOC C、CaCOCaCO3 3 D D、AgNOAgNO3 3C4 4、下列試管內(nèi)壁的物質(zhì)能用（）內(nèi)所給試劑除去的是（、下列試管內(nèi)壁的物質(zhì)能用（）內(nèi)所給試劑除去的是（ ） A A、盛石灰水后留下的固體（氫氧化鈉）、盛石灰水后留下的固體（氫氧化鈉）B B、用足量、用足量H H2 2還原還原CuOCuO后留下的光亮紅色固體（稀鹽酸）后留下的光亮紅色固體（稀鹽酸）C C、盛過植物油的試管（熱堿液）、盛過植物油的試管（熱

21、堿液）D D、氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的固體（水）、氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的固體（水）C5 5、為了除去、為了除去KClKCl溶液中含有的少量溶液中含有的少量FeClFeCl3 3和和K K2 2SOSO4 4雜質(zhì)，應(yīng)依次加入的試劑是（雜質(zhì)，應(yīng)依次加入的試劑是（ ）A A、先加入適量、先加入適量AgNOAgNO3 3溶液，再加入適量溶液，再加入適量BaClBaCl2 2溶液溶液B B、先加入適量、先加入適量BaClBaCl2 2溶液，再加入適量溶液，再加入適量AgNOAgNO3 3溶液溶液C C、先加入適量、先加入適量KOHKOH溶液，再加入適量溶液，再加入適量Ba(NO

22、Ba(NO3 3) )2 2溶液溶液D D、先加入適量、先加入適量KOHKOH溶液，再加入適量溶液，再加入適量BaClBaCl2 2溶液溶液D3 3、氯化鈣溶液中含有少量鹽酸，欲中和鹽酸使溶液呈中性，、氯化鈣溶液中含有少量鹽酸，欲中和鹽酸使溶液呈中性，且不引入新物質(zhì)，在沒有指示劑的條件下，可以選用下列物質(zhì)且不引入新物質(zhì)，在沒有指示劑的條件下，可以選用下列物質(zhì)中的中的( )( )。 A A、Ca(OH)Ca(OH)2 2 B B、CaO CCaO C、CaCOCaCO3 3 D D、AgNOAgNO3 3C4 4、某學生設(shè)計實驗方案，分離、某學生設(shè)計實驗方案，分離NaClNaCl和和CaClCaCl2 2兩種固體組成的混合物兩種固體組成的混合物A.A. 試回答：試回答：（1 1）B B物質(zhì)的名稱是物質(zhì)的名稱是 ，C C溶液中溶質(zhì)的名稱是溶液中溶質(zhì)的名稱是 。（2 2）寫出生成）寫出生成B B的化學方程式的化學方程式 。（3 3）實驗得到的）實驗得到的NaClNaCl經(jīng)分析含有雜質(zhì)，你認為上述設(shè)計匯總錯誤的地方經(jīng)分析含有雜質(zhì)，你認為上述設(shè)計匯總錯誤的地方是是 ，雜質(zhì)是，雜質(zhì)是 ，并請寫出改正這，并請寫出改正這一步的正確設(shè)計方案一步