化學(xué)高一必修一第四章知識(shí)點(diǎn)富集在海水中的元素氯

1、.化學(xué)高一必修一第四章知識(shí)點(diǎn)富集在海水中的元素氯化學(xué)中存在著化學(xué)變化和物理變化兩種變化形式。小編準(zhǔn)備了化學(xué)高一必修一第四章知識(shí)點(diǎn)，詳細(xì)請(qǐng)看以下內(nèi)容。一、氯元素1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。2.原子構(gòu)造性質(zhì)：最外層有7e-，易得到1個(gè)電子形成Cl-，性質(zhì)很活潑，表現(xiàn)為典型的非金屬性。強(qiáng)氧化性 自然界中有沒有游離態(tài)的氯,氯元素在自然界以化合態(tài)形式存在二、氯氣Cl2一物理性質(zhì)：1.顏色：黃綠色。2. 聞氣味：刺激性氣味，有毒，請(qǐng)注意聞氣體氣味的方法。3.密度比空氣大。二化學(xué)性質(zhì)：1.與金屬反響:與鈉反響：2Na + Cl2 = 2NaCl 現(xiàn)象：鈉在氯氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生白煙與

2、鐵反響：2Fe + 3 Cl2 = 2FeCl3 Fe作復(fù)原劑 Cl2作氧化劑現(xiàn)象：紅熱的銅絲在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙但不會(huì)產(chǎn)生火焰，溶于水為藍(lán)色溶液。 與銅反響：Cu + Cl2 = CuCl2現(xiàn)象：紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生紅棕色煙而不產(chǎn)生火焰，溶于水為黃色溶液。結(jié)論：氯氣具有強(qiáng)氧化性， 在加熱或點(diǎn)燃的條件下，與絕大多數(shù)金屬直接化合， 把變價(jià)金屬?gòu)?價(jià)氧化為最高價(jià)。 如：CuCl2、FeCl3注意：例如:枯燥的氯氣在常溫下不與鐵反響所以可用鋼瓶?jī)?chǔ)存氯氣2、氯氣與非金屬反響1氯氣與氫氣的反響：H2 + Cl2 = 2HCla現(xiàn)象：氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口呈白

3、霧狀白霧生成的HCl與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成的鹽酸氫氯酸小液滴。b現(xiàn)象：H2、Cl2混合光照: 發(fā)生爆炸，產(chǎn)生白霧。2與磷反響：氧氣缺乏：2P + 3 Cl2 =2PCl3白霧 液態(tài)氧氣充足：2P + 5 Cl2 =2PCl5白煙 固態(tài)反響的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，指出氧化劑和復(fù)原劑點(diǎn)燃和燃燒有何區(qū)別:燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是氧化復(fù)原反響，所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反響都稱為燃燒。在化學(xué)方程式等號(hào)的上方或下方書寫的是反響條件，因此只能寫點(diǎn)燃而不能寫燃燒。白煙和白霧的區(qū)別：煙：固體小顆粒的擴(kuò)散如：燃燒生成固體時(shí)很多可看到產(chǎn)生煙的現(xiàn)象，燃燒垃圾

4、等產(chǎn)生的煙，濃鹽酸與濃氨水接觸，氯氣與大量的氨氣反響等霧：液體小液滴的擴(kuò)散PCl3的生成，濃鹽酸，濃硝酸，濃氨水等瓶口出現(xiàn)的白霧，及冬天早上下的霧 煙霧：固體小顆粒和液體小液滴的混合物如：白磷或紅磷在氯氣中燃燒3、氯氣與水反響：Cl2+H2O =HCl + HClO次氯酸次氯酸的性質(zhì)：1、弱酸性：酸性：HClO H2CO32、不穩(wěn)定性： 2HClO=2HCl+O23、強(qiáng)氧化性：可用于自來(lái)水的殺菌、消毒。4、漂白作用：能漂白一些有色物質(zhì)，可用做漂白劑。氯水新制的成分是什么?氯水是含Cl2、HCl、HClO三種溶質(zhì)的混合溶液，其中含有三種分子H2O、Cl2、HClO和四種離子H+、Cl-、ClO-

5、、OH-久置氯水相當(dāng)于稀鹽酸：實(shí)驗(yàn)室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色試劑瓶中 久置氯水成分：分子：H2O 離子：H+，Cl-， OH-有色紙條或布條、有色花瓣褪色結(jié)論與解釋：氯水有漂白性，氯水中的HClO有強(qiáng)氧化性有色紙條或布條不褪色、有色花瓣褪色結(jié)論與解釋：枯燥的氯氣無(wú)漂白性，花瓣中的水與Cl2反響生成了HClO4、氯氣與堿的反響2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 工業(yè)上和實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收氯氣尾氣 2CaOH2+2 Cl2=CaCl2+CaClO2+2 H2O 漂白粉的主要成分：CaClO2，CaCl2 漂白粉的有效成分 ：CaClO2漂白原理：CaClO2+

6、CO2+H2O=CaCO3+2HClOCaClO2+2HCl=CaCl2+2HClO漂白粉、漂粉精、漂白液等必須密封保存，并要避光防潮。為什么?5、與鹽溶液的反響與FeCl2 、NaBr、KI等鹽溶液反響表現(xiàn)氯氣的強(qiáng)氧化性2+3+-2Fe + Cl2 = 2Fe + 2Cl Cl2 + 2Br = 2Cl + Br2 Cl2 + 2 I = 2Cl + I26、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備7、跟其他復(fù)原性物質(zhì)反響三、氯離子的檢驗(yàn)方法：先加稀硝酸酸化，再參加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，那么含Cl-.-+原理：Cl + Ag2-+酸化原因：CO3 + 2Ag = Ag2CO3+ Ag2CO3+2H= CO2 + 2Ag +H2O成鹽元素鹵素第A族元素：F、Cl、Br、I、At1、鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律2、鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律單質(zhì) F2 Cl2 Br2 I2從左到右 F2、Br2 、I2 的化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似。都有氧化性。1.原子半徑 逐漸增大2.離子半徑 逐漸增大3.單質(zhì)的氧化性 逐漸減弱 F2 Br2 I24.和H2化合的才能 逐漸減弱5、HX的復(fù)原性 逐漸增強(qiáng)6、