化學(xué)高二溶液的酸堿性測試題

1、.化學(xué)高二溶液的酸堿性測試題溶液的酸堿性測試題1.在100 時，水的離子積為110-12,假設(shè)該溫度下某溶液中H+的濃度為110-7 molL-1，那么該溶液 A.呈堿性 B.呈酸性 C.呈中性 D.cOH-=100cH+解析：此題考察了KW的應(yīng)用以及酸堿性的判斷。KW=110-12 mol2L-2=cH+cOH-=110-7 molL-1cOH-那么cOH-= =10-5 molL-1因此cOH-cH+，溶液顯堿性且10-5 molL-1=cOH-=100cH+=10010-7 molL-1。答案：AD2.以下溶液的pH7的是 A.人體內(nèi)血液 B.橙汁 C.蔗糖水 D.胃液解析：生物中許多生

2、命活動是在溶液中進(jìn)展的，而且要在一定的pH范圍內(nèi)，解題時應(yīng)把化學(xué)知識與生物知識有機(jī)結(jié)合起來。pH7說明溶液呈酸性，而血液略偏堿性，蔗糖是非電解質(zhì)，其溶液為中性。橙汁中含有許多有機(jī)酸，胃液中含有鹽酸，因此B、D呈酸性，pH7。答案：BD3.室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離出來的OH-為 A.1.010-7 molL-1 B.1.010-6 molL-1C.1.010-2 molL-1 D.1.010-12 molL-1解析：pH為12的溶液假設(shè)為堿溶液那么溶液中cOH=10-2 molL-1，由KW=10-14 mol2L-2=cH+cOH-知由水電離出來的cH+為10-12 molL-

3、1，假設(shè)為鹽溶液，該鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中的OH-全部是由水電離產(chǎn)生為10-2 molL-1，由水電離出的H+一部分與弱酸根結(jié)合生成弱酸，導(dǎo)致cOH-cH+顯堿性。答案：CD4.pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH=11，那么強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是 A.111 B.91 C.111 D.19解析：此題是求兩溶液的體積比，實(shí)際上考察的是pH的計算，且屬于酸堿混合堿過量的情況?？筛鶕?jù)溶液混合反響后剩余cOH-濃度列式求解。設(shè)以下標(biāo)1表示酸，2表示堿。那么混合前堿中c2OH-=0.1 molL-1，酸中c1H+=0.01 molL- 1，那么：c余OH-=10-3 molL-

4、1= =0.001;解得V2V1=19，應(yīng)選項(xiàng)D正確。此題也可用估算法巧解。因強(qiáng)堿中c2OH-是強(qiáng)酸中c1H+的10倍，故二者恰好完全中和的體積比應(yīng)為V2V1=110,而題中不是恰好反響，而是堿稍過量，因此V2V1應(yīng)略大于110，從而得出結(jié)果。答案：D5.pH一樣的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m和n倍，稀釋后兩溶液pH仍一樣，那么m和n的關(guān)系是 A.m=n B.m C.m解析：鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，稀釋至原體積的n倍后，cH+也隨之變?yōu)樵瓉淼?。醋酸是弱酸，不完全電離，也稀釋至原體積的n倍時，pH小于鹽酸溶液稀釋后的pH。因?yàn)镃H3COOH CH3COO-+H+又電離出H+，所以

5、應(yīng)繼續(xù)加水稀釋使pH增大，和鹽酸的相等，即mn。答案：B6.用濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考以下圖，從下表中選出正確選項(xiàng) 錐形瓶中溶液 滴定管中溶液 選用指示劑 選用滴定管A 堿 酸 石蕊 乙B 酸 堿 酚酞 甲C 堿 酸 甲基橙 甲D 酸 堿 酚酞 乙解析：此題考察酸堿中和滴定的注意 事項(xiàng)。選擇指示劑要求顏色變化一定要明顯故不選石蕊，排除A。B項(xiàng)中滴定管中溶液為堿，選用乙滴定管，排除B。C選項(xiàng)滴定管中為酸選甲，符合題意。D項(xiàng)強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸兩指示劑均可 ，滴定管內(nèi)盛堿選乙符合題意。答案：CD7.實(shí)驗(yàn)室用H2SO4滴定氨水，選用的指示劑是 A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞 D .

6、任選一種均可以解析：指示劑選擇一定要顏色變化明顯，排除B。到達(dá)滴定中點(diǎn)時顏色變化范圍與滴定產(chǎn)物酸堿性一致，H2SO4與氨水反響的產(chǎn)物NH42SO4為酸性，應(yīng)選A。答案：A8.某溫度下，重水D2O的離子積為1.6 10-15，假設(shè)用pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lgcD+，以下關(guān)于pD的表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A.中性溶液的pD=7.0B.含0.01 mol的NaOH的D2O溶液1 L，其pD=12.0C.溶有0.01 mol DCl的水溶液1 L，其pD=2.0D.在100 mL 0.25 molL-1的DCl重水溶液中，參加50 mL 0.2 molL-1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0解析：K

7、W=1610-16,那么cD+=410-8 molL-1A.pD=-lg410-8=8-2lg2=7.4,A錯。B中cOD-= =0.01 molL-1,pD= =-lg1610-14=12.8,B錯。C.cD+= =0.01 molL-1pD=-lg0.01=2.0符合題意D.cD+= =0.1 molL-1pD=- lg0.1=1.0答案：CD9.25 時，假設(shè)體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積為Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且Va1a值可否等于3填可或否_，其理由是_。2a值可否等于5填可或否 _，其理由是_。3a的取值范圍是多少?解析：此題給出條件a7 10-aVa=1

8、0-14+bVbVa由以上4個條件知假設(shè)a=3， 那么b=6，那么pH=b的溶液為酸性溶液與題意不符，那么a3。假設(shè)a=5那么b=10 ,那么10-5Va=10-14+10Vb那么 =101即VaVb與Va因?yàn)閎7故a=0.53.5又 =10-14+a+b1那么a+b14那么a故答案：1否 假設(shè)a=3那么b=6，溶液顯酸性，與題意不符故a32否 假設(shè)a=5,cH+=10-5 molL-1,那么b=10,cOH-= 10-4 molL-1, = = 101,即VaVb與Va310.1圖表示10 mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度相差1 mL，假如刻度A為6，量筒中液體的體積是_mL。2圖表

9、示50 mL滴定管中液面的位置，假如液面處的讀數(shù)是a，那么滴定管中液體的體積_填字母。A.a mL B.50-a mL C.a mL D.大于50-a mL3假設(shè)圖表示 50 mL滴定管中液面位置，A與C刻度間相差1 mL，假如刻度A為6，那么液面讀數(shù)為_mL。解析：圖為量筒，量筒特征由下到上數(shù)值增大，假設(shè)a為6那么數(shù)值小于6，A與B，B與C刻度相差1 mL，那么每一刻度線為0.2 mL，故A的刻度為5.8 mL。圖考察滴定管，滴定管上刻度由上到下越來越大，而且下部有一段無刻度，那么當(dāng)液面讀數(shù)為a，內(nèi)部液體體積V50-a mL。假設(shè)為滴定管，由上到下刻度增大，故刻度大于6 mL，又因?yàn)锳C之間

10、刻度相差1 mL，每兩個刻度之間為0.1 mL，故液面讀數(shù)為6.08 mL。答案：15.8 2D 36.0811.用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量時，可先在混合溶液中參加過量的氯化鋇溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定用酚酞作指示劑。試完成以下問題：1向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，為什么不會使BaCO3溶解而能測定NaOH的含量?_。2滴定終點(diǎn)時溶液顏色如何變化?_。3滴定時，假設(shè)滴定管中滴定液一直下降到活塞處才到達(dá)終點(diǎn)，能否據(jù)此得出準(zhǔn)確的滴定結(jié)果_填能或不能。4能否改用甲基橙作指示劑填能或不能 _，假如用甲基橙作指示

11、劑，那么測定結(jié)果如何?_填偏高偏低或正確。解析：當(dāng)鹽酸中參加混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中時，鹽酸首先與NaOH反響，只有NaOH完全反響完時，鹽酸才與BaCO3反響，故BaCO3不溶解。原溶液為堿性，酚酞為紅色，滴定終點(diǎn)時，紅與粉紅無明顯變化，故非終點(diǎn)，終點(diǎn)應(yīng)為粉紅色變?yōu)闊o色。因?yàn)榈味ü芟虏坑幸欢螣o刻度，故當(dāng)?shù)味ㄒ哼_(dá)活塞處時，讀出的液體體積小，故測定結(jié)果偏低，不能準(zhǔn)確判斷滴定結(jié)果。假設(shè)用甲基橙作指示劑，終點(diǎn)顯酸性，不僅NaOH與鹽酸反響，BaCO3也與鹽酸反響，故不選。假設(shè)用，那么使用鹽酸偏多，測定結(jié)果偏高。答案：1因?yàn)榈渭欲}酸首先與NaOH發(fā)生中和反響2淺紅色變無色3不能4不能 偏高走

12、近高考12.2019全國高考理綜，7純水加熱至較高溫度，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B.水的離子積不變、pH不變、呈中性C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D.水的離子積變大、pH變小、呈中性解析：H2O的電離為吸熱反響，將純水加熱至較高溫度，電離平衡向正方向挪動，cH+、cOH-增大，那么水的離子積KW =cH+cOH-增大，pH=-lg cH+減小，而cH+=cOH-，呈中性。答案：D13.2019上海高考，20室溫下，以下溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 A.0.1 molL-1的鹽酸和0.1 molL-1的氫氧化鈉溶液B.0.1 molL

13、-1的鹽酸和0.1 molL-1的氫氧化鋇溶液C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液D.pH=4的鹽酸和pH=10的氨水解析：此題主要考察有關(guān)溶液酸堿性的判 斷和簡單計算，等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH和HCl恰好完全反響，所得溶液pH=7，A不正確。等物質(zhì)的量的HCl與BaOH2混合，堿過量，溶液pH7，B正確。由中和反響的本質(zhì)可知，當(dāng)pH酸+pH堿=14時，酸堿等體積混合，已電離的部分恰好完全反響;由于醋酸為弱酸，氨水為弱堿，所以C選項(xiàng)中醋酸過量，D選項(xiàng)中氨水過量;故D選項(xiàng)中pH7。答案：BD14.2019全國高考理綜，111體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全

14、反響，那么該堿溶液的pH等于 A.9.0 B.9.5 C.10.5 D.11.0解析：假設(shè)1體積pH=2.5的鹽酸與1體積某濃度的該一元強(qiáng)堿恰好完全反響，那么酸中H+濃度等于堿中OH-濃度，兩者的pH之和等于14，也就是堿的pH=11.5。將該溶液稀釋10倍，就得到題中所用的強(qiáng)堿溶液，其pH減小1，等于10.5。答案：C15.2019浙江杭州高考科目教學(xué)質(zhì)量檢測，24100 mL 0.1 molL-1 BaOH2溶液與50 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液混合后，邊滴邊振蕩，逐滴參加0.1 m olL-1 HCl至pH等于7，那么需要參加鹽酸的體積為_mL;假如再參加0.1 molL-1酸化的AgNO3溶液至Cl-剛好完全沉淀，那么需要參加AgNO3溶液的體積為_mL。解析：由題意BaOH2+N