化學(xué)高二下冊(cè)期中化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算復(fù)習(xí)題精選

1、.化學(xué)高二下冊(cè)期中化學(xué)反響熱的計(jì)算復(fù)習(xí)題精選1.在一定溫度下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為2COg+O2g=2CO2g H=-566 /olCH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol H=-890 /ol1 olCO和3 ol CH4組成的混合氣體，在一樣條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為A.2 912 B.2 953C.3 236 D.3 867解析：由熱化學(xué)方程式可知，2 olCO燃燒可放出566 熱量，那么1 ol CO完全燃燒釋放283 熱量，同理3 ol CH4釋放3890 =2 670 熱量，所以1 ol CO和3 ol CH4完全燃燒共釋放熱量為2 953 。答案：B2.Ag+

2、Bg=Cg H1，Dg+Bg=Eg H2，且H1H2，假設(shè)A和D的混合氣體1 ol完全與B反響，反響熱為H3，那么A和D的物質(zhì)的量之比為A.H3-H2H3-H1 B.H2-H3H3-H1C.H2-H3H1-H3 D.H3-H1H2-H3解析：設(shè)1 ol混合氣體中含Ax ol，Dy ol，那么有x+y=1H1x+H2y=H3，解得x=H2-H3H2-H1y=H3-H1H2-H1故xy=H2-H3H3-H1。B選項(xiàng)正確。答案：B3.25、101 kPa條件下：14Als+3O2g=2Al2O3s H=-2 834.9 /ol24Als+2O3g=2Al2O3s H=-3 119.1 /ol由此得出

3、的正確結(jié)論是A.等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反響B(tài).等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反響C.O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反響D.O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反響解析：2-1得：2O3g=3O2g H=-284.2 /ol，可知等質(zhì)量的O2能量低。答案：A4.管道煤氣的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相應(yīng)的熱化學(xué)反響方程式為：2H2g+O2g=2H2Ol H=-571.6 /ol2COg+O2g=2CO2g H=-566 /olCH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol H=-890.3 /ol當(dāng)使用管道煤氣的用戶改用天然氣后，在一樣條件下燃燒等體積的天然

4、氣，理論上所獲得的熱值，前者大約是后者的多少倍A.0.8 B.1.3C.3.1 D.0.32解析：由熱化學(xué)方程式可得1 ol H2、CO燃燒放出的熱量約為283 285.8 ;1 ol CH4燃燒放出的熱量為890.3 ，兩者之比約為0.32，故答案為D。答案：D5.100 g碳燃燒所得氣體中，CO占13體積，CO2占23體積，且Cs+12O2g=COg H=-110.35 /ol，COg+12O2g=CO2g H=-282.57 /ol。與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是A.392.92 B.2 489.44C.784.92 D.3 274.3解析：100 g碳不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO物質(zhì)的量

5、為1001213 ol，因?yàn)樘纪耆紵煞謨刹?，先生成CO同時(shí)放熱，CO再生成CO2再放熱，總熱量即為完全燃燒時(shí)放出的熱。因此與100 g碳完全燃燒相比，損失的熱量為1001213 ol CO燃燒放出的熱量，設(shè)為Q。COg+12O2g=CO2g H298K=-282.57 /ol1 ol282.571001213 olQQ=282.57 1001213，Q=784.92 。答案：Cw6.化學(xué)反響N2+3H2=2NH3的能量變化如下圖，該反響的熱化學(xué)方程式是A.N2g+3H2g=2NH3l H=2a-b-c /olB.N2g+3H2g=2NH3g H=2b-a /olC.12N2g+32H2g=

6、NH3l H=b+c-a /olD.12N2g+32H2g=NH3g H=a+b /ol解析：此題考察熱化學(xué)方程式的書寫。由能量圖像知，12 ol N2g和32 ol H2g需要吸收a 的熱量分解為1 ol N和3 ol H，而1 ol N和3 ol H放出b 熱量生成1 ol NH3g，1 ol NH3g液化放出c 熱量，因此由12 olN2g和32 ol H2g生成1 ol NH3l的反響熱H=a-b-c /ol。答案：A7.：H2g+12O2g=H2Ol H=-285.83 /olCOg+12O2g=CO2g H=-282.9 /ol假設(shè)氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4 gH

7、2Ol，并放出114.3 熱量，那么混合氣體中CO的物質(zhì)的量為A.0.22 ol B.0.15 olC.0.1 ol D.0.05 ol解析：設(shè)生成5.4 g H2O時(shí)放出的熱量為x。H2g+12O2g=H2Ol H=-285.83 /ol18 g 285.835.4 gx解得x=85.75 。由CO燃燒放出的熱量為114.3-85.75=28.55 。設(shè)有CO的物質(zhì)的量為y，COg+12O2g=CO2g H=-282.9 /ol1 ol 282.9y 28.55解得：y=0.1 ol。答案：C8.在298 K、1.01105 Pa下，將22 g CO2通入750 L 1 ol/L NaOH溶

8、液中充分反響，測(cè)得反響放出x 的熱量。在該條件下，1 ol CO2通入1 L 2 ol/L NaOH溶液中充分反響放出y 的熱量，那么CO2與NaOH溶液反響生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是A.CO2g+NaOHaq=NaHCO3aqH=-2y-x /olB.CO2g+NaOHaq=NaHCO3aqH=-2x-y /olC.2CO2g+2NaOHaq=2NaHCO3aqH=-4x-y /olD.2CO2g+2NaOHl=2NaHCO3lH=-8x-2y /ol解析：0.5 ol CO2與0.75 ol NaOH反響生成0.25 ol Na2CO3和0.25 ol NaHCO3，反響所

9、放出的熱量為x ，那么生成1 ol Na2CO3和1 ol NaHCO3放出4x 的熱量。寫出對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2CO2g+3NaOHaq=Na2CO3aq+NaHCO3aq+H2Ol H1=-4x /ol。 由題意知：CO2g+2NaOHaq=Na2CO3aq+H2Ol H2=- y /ol。 -得：CO2g+NaOHaq=NaHCO3aq H3=H1-H2=-4x-y /ol。D項(xiàng)中Na2CO3與NaHCO3的狀態(tài)未標(biāo)對(duì);只有C正確。答案：C9.：CH3CH2CH2CH3g+132O2g=4CO2g+5H2Ol H=-2 878 /olCH32CHCH3g+132O2g=4CO2g+5H

10、2Ol H=-2 869 /ol以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子B.正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C.異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程D.異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多解析：此題是考察物質(zhì)穩(wěn)定性及能量變化的題目。1 ol正丁烷燃燒放出2 878 的熱量，1 ol異丁烷燃燒放出2 869 的熱量，正丁烷燃燒放出的熱量大于異丁烷燃燒放出的熱量，故A正確。正丁烷的能量大，穩(wěn)定性差，故B錯(cuò)誤。兩式相減得CH3CH2CH2CH3g=CH32CHCH3g H=-9 /ol，異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷是一個(gè)吸熱過(guò)程。正丁烷和異丁烷是同分異構(gòu)體，具有一樣C-H鍵，都含有10個(gè)C-H鍵。答案

11、：A10.熱化學(xué)方程式：C固、金剛石+O2氣=CO2氣H=-395.4 /ol，C固、石墨+O2氣=CO2氣 H=-394 /ol，由金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的熱化學(xué)方程式_ _，由熱化學(xué)反響方程式看，更穩(wěn)定的碳的同素異形體是_。解析：-得C固、金剛石=C固、石墨 H=-1.4 /ol，所以由金剛石轉(zhuǎn)變?yōu)槭且粋€(gè)放熱反響，所以石墨比金剛石穩(wěn)定。答案：C固、金剛石=C固、石墨 H=-1.4 /ol 石墨才能提升11.2019新標(biāo)全國(guó)高考科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反響生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。H2g、COg和CH3OHl的燃燒熱H分別為-285.8 /o

12、l、-283.0 /ol和-726.5 /ol。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1用太陽(yáng)能分解10 ol水消耗的能量是_;2甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_;解析：1氫氣的燃燒熱是-285.8 /ol，即每生成1 ol的水就放出285.8 的能量，反之分解1 ol的水就要消耗285.8 的能量，所以用太陽(yáng)能分解10 ol水消耗的能量是2 858 ;2由COg和CH3OHl燃燒熱的熱化學(xué)方程式COg+1/2O2g=CO2g 新標(biāo)第一網(wǎng)H=-283.0 /ol;CH3OHl+3/2O2g=CO2g+2H2OlH=-726.5 /ol;可知-得到CH3OHl+O2g=COg+2H2OlH=-44

13、3.5 /ol。答案：12 8582CH3OHl+O2g=COg+2H2OlH=-443.5 /ol12.2019東高考題研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。：2SO2g+O2g?2SO3g H=-196.6 /ol2NOg+O2g?2NO2g H=-113.0 /ol那么反響NO2g+SO2g?SO3g+NOg的H=_/ol。一定條件下，將NO2與SO2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生上述反響，以下能說(shuō)明反響到達(dá)平衡狀態(tài)的是_。解析：此題考察蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷以及平衡常數(shù)的計(jì)算。2SO2g+O2g?2SO3g H1=-196.6 /ol 2NOg+O2g?

14、2NO2g H2=-113.0 /ol。-即得出2NO2g+2SO2g?2SO3g+2NOg H=H1-H2=-196.6 /ol+113.0 /ol=-83.6 /ol。所以此題的正確答案是-41.8。答案：-41.813.煤燃燒的反響熱可通過(guò)以下兩種途徑利用：a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反響熱;b.先使煤與水蒸氣反響得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過(guò)程的熱化學(xué)方程式為：a.Cs+O2g=CO2g H=E1 b.Cs+H2Og=COg+H2g H=E2 H2g+12O2g=H2Og H=E3 COg+12O2g=CO2g H=E4 答復(fù)：1與

15、途徑a相比途徑b有較多的優(yōu)點(diǎn)，即_ _。2上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中的哪個(gè)反響0_。3等質(zhì)量的煤分別通過(guò)以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的選項(xiàng)是_。A.a比b多B.a比b少C.a與b在理論上一樣4根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為_。解析：1Cs+H2Og=COg+H2g是煤氣化過(guò)程中發(fā)生的主要反響，生成CO和H2燃燒充分，能量利用率高，且運(yùn)輸方便。2Cs+H2Og=COg+H2g需吸收熱量，0。3根據(jù)蓋斯定律，三方程式的加和可得，理論上a、b兩條途徑產(chǎn)生的可利用的總能量是一樣的。4根據(jù)能量守恒及3的分析，不難得出E1=E2+E3+E4。答案：1煤的利用率高;變成氣

16、體以后，運(yùn)輸方便;使燃燒充分 2反響 3C 4E1=E2+E3+E414.煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反響為Cs+H2Og=高溫 COg+H2g;Cs、COg和H2g完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：Cs+O2g=CO2g H1=-393.5 /olH2g+12O2g=H2Og H2=-242.0 /olCOg+12O2g=CO2g H3=-283. 0 /ol試答復(fù)：1請(qǐng)你根據(jù)上述數(shù)據(jù)，寫出Cs與水蒸氣反響生成CO和H2的熱化學(xué)方程式：_。2比較反響熱數(shù)據(jù)可知，1 ol COg和1 ol H2g完全燃燒放出的熱量之和，比1 ol Cs完全燃燒放出的熱量_填多或少。甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為：煤炭燃燒時(shí)加少量水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量。乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律作出了以下循環(huán)圖：并據(jù)此認(rèn)為煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等。請(qǐng)分析：甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)正確的選項(xiàng)是_填