化學高二pH的應用練習題

1、.化學高二pH的應用練習題化學高二pH的應用練習1.在25時，用0.125 mol/L的標準鹽酸溶液滴定25.00 mL未知濃度為NaOH溶液所得滴定曲線如下圖，圖中K點代表的pH為A.13 B.12C.10 D.11解析：K點pH值即為VHCl=0時也即待測NaOH溶液的pH，VHCl=20mL時，混合液pH=7，即滴定終點時，由VHClcHCl=VNaOHcNaOH，2019-3L0.125mol/L=2510-3L cNaOH，cNaOH=0.1 mol/L，pH=13。答案：A2.下面是一段關(guān)于酸堿中和滴定的實驗表達：取25.00 mL未知濃度的鹽酸溶液，放入錐形瓶中，此瓶需事先用蒸餾

2、水洗凈，并經(jīng)待測溶液潤洗過，參加幾滴酚酞試液作指示劑，取一支酸式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈后，直接往其中注入標準NaOH溶液，進展滴定，一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成粉紅色，即停頓滴定，記下數(shù)據(jù)。以下標明序號的操作中，有錯誤的選項是A. B.C. D.解析：錐形瓶只需用蒸餾水洗凈，不能用待測溶液潤洗。酸式滴定管不能盛放NaOH溶液，此處應準備堿式滴定管。滴定管在注入標準NaOH溶液前必須先用標準液潤洗。溶液由無色變成粉紅色并保持半分鐘內(nèi)不褪色才能確定終點，停頓滴定，而不能一旦變色就停頓滴定，因為過一會兒粉紅色可能還會褪去。答案：B3.有、三瓶體積相等，濃度都是1 mol/L的HCl溶液，將加熱蒸發(fā)至體積減少

3、一半，在中參加少量CH3COONa固體參加后溶液仍呈強酸性，不作改變，然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液體積A.= B.C.= D.=解析：滴定過程中消耗NaOH的體積取決于溶液中可提供的H+的總量，加熱蒸發(fā)時：中HCl揮發(fā)導致nH+減少，使NaOH耗量減少，而、中沒有影響溶液中可提供的H+的總量的因素，故消耗NaOH體積一樣，且大于的耗量。答案：C4.常溫時，向pH=2的硫酸中參加等體積的以下溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是A.pH=12的BaOH2B.pH=12的氨水C.0.005 mol/L NaOHD.0.05 mol/L BaCl2

4、解析：設(shè)所給H2SO4溶液的體積為1 L，那么由pH=2可知，nH+=0.01 mol，又由于pH=12的BaOH2溶液中nOH-=0.01 mol，故A選項中H2SO4與BaOH2恰好反響，呈中性，甲基橙顯黃色;而B選項中pH=12的氨水，cNH3H2O0.01 mol/L，故混合后溶液呈堿性，亦不符合題意;C選項中nNaOH=0.005 mol，所以混合后溶液中cH+=0.01 mol-0.005 mol/2 L=2.510-3 mol/L10-3 mol/L，所以pH3，溶液顯紅色;又由反響H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl可知，H2SO4與BaCl2混合后溶液仍呈強酸性，故使

5、甲基橙溶液顯紅色。答案：CD5.以酚酞試液作指示劑，對某新制NaOH溶液進展中和滴定實驗，數(shù)據(jù)記錄如下表：待測液 消耗標準鹽酸0.01 mol/L的體積 20 mL NaOH溶液 V1 mL 20 mL NaOH溶液+10 mL H2O V2 mL 敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液 V3 mL那么該新制的NaOH溶液的濃度cmol/L合理的是A.c=0.01V1+V2+V3/320B.c=0.01V1+V2/220C.c=0.01V1+V3/220D.c=0.01V1/20解析：酸堿中和滴定實驗一般重復23次，取體積的平均值，求待測液的濃度，故D不正確;用酚酞作指示劑時，敞口放置的NaO

6、H吸收CO2生成的Na2CO3與鹽酸反響只生成NaHCO3，使所耗酸的體積偏小，故只能用V1、V2進展計算。答案：B6.在中和滴定操作中，盛放標準液的滴定管應該用A.用自來水洗B.用自來水洗后用蒸餾水洗23次C.用蒸餾水洗后用標準液洗23次D.用蒸餾水洗后用待測液洗23次解析：滴定管用蒸餾水洗后，必須用所盛的溶液潤洗23次，假設(shè)不用所裝溶液潤洗會稀釋所裝溶液，導致實驗結(jié)果誤差。答案：C7.以下幾種情況，對中和滴定結(jié)果無影響的是A.滴定前標準液在零刻度以上B.盛未知濃度溶液的錐形瓶里有少量蒸餾水C.滴定管用蒸餾水沖洗后即注入標準液D.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度其他操作均正確解析：A由于滴定

7、前標準液在零刻度以上，滴定中用去的零刻度以上那部分的標準液的體積不在滴定后讀出的V標的體積內(nèi)，也就是實際用去的標準溶液的體積比V標要大，所以這樣操作使待測溶液濃度偏小。B盛裝待測液的錐形瓶內(nèi)有水的話，雖然使錐形瓶內(nèi)的溶液濃度變稀了，但待測溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量沒有變化，因此測定結(jié)果無影響。C滴定管用蒸餾水沖洗后，未用標準溶液潤洗，使滴定管內(nèi)的標準溶液變稀，V標變大，導致待測溶液濃度偏大。D滴定后，讀數(shù)時視線俯視，使V標讀數(shù)變小，結(jié)果使待測溶液濃度偏小。答案：B8.用1.0 mol/L的NaOH溶液中和某濃度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的體積關(guān)系變化如下圖，那么原H2SO4溶

8、液的物質(zhì)的量濃度和完全反響后溶液的大致體積是A.1.0 mol/L,20 mL B.0.5 mol/L,40 mLC.0.5 mol/L,80 mL D.1.0 mol/L,80 mL解析：滴定前稀H2SO4的pH=0，那么cH2SO4=0.5mol/L，當pH=7時VNaOH=40 mL，通過計算原溶液為40 mL，故答案為C。答案：C9.在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度處，假設(shè)把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.1mol/L的NaOH溶液進展中和，那么所需NaOH溶液的體積A.大于20 mL B.小于20 mLC.等于20 m

9、L D.等于5 mL解析：假設(shè)要正確解答此題，必須準確理解滴定管的刻度特征，滴定管下部無刻度，鹽酸溶液體積大于20 mL，因此需NaOH溶液的體積大于20 mL。答案：A10.實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，以下操作可能使測定結(jié)果偏低的是A.酸式滴定管在裝液前未用標準鹽酸溶液潤洗23次B.開場實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失C.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗23次解析：進展誤差分析時要緊扣公式，確定不變量和變量。c標V標=cNaOHVNaOH，此題中標準液濃度為定

10、值，NaOH的體積為定值，故NaOH濃度與標準液體積成正比。A項酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗，那么導致鹽酸實際濃度低，耗HCl比實際應消耗HCl體積大，那么cNaOH偏高。B選項開場有氣泡，后無氣泡，實際讀出的鹽酸體積偏大，那么cNaOH偏高。C選項變色后立即記錄所在刻度，實際此時還未到達滴定終點，即實際讀出的數(shù)值偏小，所以cNaOH偏低。D選項，盛NaOH的錐形瓶潤洗，導致耗酸增多，V標增大，c偏高。答案：C才能提升11.乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體H2C2O4xH2O進展的探究性學習的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學習任務。該組同學的研究課題是：探究測定草酸晶體H2C

11、2O4xH2O中x值。通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進展滴定：2MnO-4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O學習小組的同學設(shè)計了滴定的方法測定x值。稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測液。取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再參加適量的稀H2SO4。用濃度為0.100 0 mol/L的KMnO4標準溶液進展滴定，到達終點時消耗10.00 mL。1滴定時，KMnO4標準液裝在如圖中的_填甲或乙滴定管中。2本實驗滴定到達終點的標志可以是_ _。3通過上述數(shù)據(jù)，求得x=_。討論：假設(shè)滴定終點時俯視滴定管刻

12、度，那么由此測得的x值會_填偏大、偏小或不變，下同。假設(shè)滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，由此測得的x值會_。解析：1因為KMnO4具有強氧化性，會腐蝕橡膠管，故應用酸式滴定管盛裝。2可利用KMnO4溶液自身的顏色作為指示劑判斷滴定終點時，再滴加KMnO4溶液時，溶液將由無色變?yōu)樽仙?由題給化學方程式及數(shù)據(jù)可知，1.260g純草酸晶體中含H2C2O4的物質(zhì)的量為：0.100 0 mol/L10.00 mL10-3 L/mL52100 mL25 mL=0.0100 mol，那么1.260 g H2C2O4xH2O中含H2O的物質(zhì)的量為1.260 g-0.010 0 mol90 g

13、/mol18 g/mol=0.020 0 mol那么x=2。假設(shè)滴定終點時俯視滴定管讀數(shù)，那么所得消耗酸性KMnO4溶液的體積偏小，由此所得nH2C2O4偏小，那么nH2O偏大，x偏大;同理，假設(shè)KMnO4溶液變質(zhì)，那么消耗其體積偏大，所得x值偏小。答案：1甲2當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙?，且半分鐘?nèi)不褪色，即達滴定終點32 偏大 偏小12.2019黃岡高二檢測利用以下實驗用品：鐵架臺含鐵圈、各種鐵夾;錐形瓶;滴定管酸式與堿式;燒杯假設(shè)干個;玻璃棒;天平含砝碼;濾紙;量筒;漏斗Na2CO3固體;標準NaOH溶液;未知濃度鹽酸;Na2CO3溶液。進展以下實驗或操作：1做酸堿

14、中和滴定時，還缺少的試劑是：_。2配制250 mL 0.1 mol/L某溶液時，還缺少的儀器是：_ _。3過濾時，應選用上述儀器中的_填編號。解析：1做酸堿中和滴定時，指示終點需要酸堿指示劑，洗滌儀器需要使用蒸餾水。2配制250 mL 0.1 mol/L某溶液時，需要250 mL容量瓶，定容時需要使用膠頭滴管。3過濾時，應選用上述儀器中的鐵架臺含鐵圈、各種鐵夾、燒杯假設(shè)干個、玻璃棒、濾紙、漏斗。答案：1指示劑甲基橙或酚酞、蒸餾水2250 mL容量瓶、膠頭滴管 313.稱取NaOH和Na2CO3的混合物W g溶于水中，參加酚酞pH變色范圍：8.2淺紅色 10做指示劑，以物質(zhì)的量濃度為M的鹽酸滴定

15、，耗用V1L時酚酞變?yōu)闊o色，此時發(fā)生的化學反響方程式是_ _，_;假設(shè)改用甲基橙pH變色范圍：3.1橙色 4.4為指示劑，當耗用V2 L鹽酸時甲基橙變?yōu)槌燃t色，此時發(fā)生的化學反響方程式是_，_ _。混合物中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為_，Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為_。新課標第一網(wǎng)解析：向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸，酚酞作指示劑變?yōu)闊o色時，Na2CO3與鹽酸反響的產(chǎn)物為NaHCO3，因為NaHCO3溶液呈弱堿性，方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O;Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3xkb1以甲基橙為指示劑時，甲基橙變?yōu)槌燃t色時，pH在3.14.4之間，呈酸性，Na2CO3與

16、HCl反響產(chǎn)物為NaCl，方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O;Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2設(shè)NaOH物質(zhì)的量為x，Na2CO3的物質(zhì)的量為y，由中方程式得x+y=MV1，由中方程式得x+2y=MV2解得x=2MV1-MV2 y=MV2-V1NaOH質(zhì)量分數(shù)為wNaOH=402V1-V2Mw100%Na2CO3質(zhì)量分數(shù)為wNa2CO3=106V2-V1MW100%答案：NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O402V1-V2MW100% 106V

17、2-V1MW100%14.在中和滴定操作過程中，有以下各項因操作不當引起的實驗誤差，用偏高偏低或無影響等填空：1滴定管用蒸餾水洗凈后，未用濃度的標準溶液潤洗，使滴定結(jié)果_;2錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測溶液潤洗，使滴定結(jié)果_ _;3滴定管裝標準溶液在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡，使滴定結(jié)果_;4滴定前平視，滴定終了俯視，使滴定結(jié)果_;5滴定前仰視，滴定終了平視，使滴定結(jié)果_;6過早估計終點，使滴定結(jié)果_;7過晚估計終點，使滴定結(jié)果_;8用含Na2O雜質(zhì)的NaOH固體來配制濃度的標準溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度_;9用含Na2CO3雜質(zhì)的NaOH固體來配制濃度的標準溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度_;10洗滌錐形瓶中，誤把稀